2021-2022學(xué)年上海市控江中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

控江中學(xué)2024屆高一第二學(xué)期化學(xué)學(xué)科期末考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Al-27Ca-40Fe-56一、選擇題(只有1個(gè)正確答案)1.有關(guān)合金的說法正確的是A.熔點(diǎn)通常高于組成金屬 B.一般具有特殊的性能C.硬度通常小于組成金屬 D.用途沒有單一金屬廣【答案】B【解析】【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬大、熔點(diǎn)比它的成分金屬要低、比純金屬用途更廣泛，故選B。2.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是A鋁還原性較強(qiáng) B.鋁能形成多種合金C.鋁相對錳、釩較廉價(jià) D.反應(yīng)放出大量的熱【答案】B【解析】【詳解】A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中Al作還原劑，Al的還原性比錳、釩等金屬的強(qiáng)，故A相關(guān)；B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；C.鋁相對錳、釩較廉價(jià)，所以用鋁來制備錳和釩，故C相關(guān)；D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量熱，故D相關(guān)；題目要求選擇不相干的，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實(shí)質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng)，題目難度不大。3.下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是分子晶體共價(jià)晶體離子晶體金屬晶體A干冰石墨水晶鐵B足球烯金剛石食鹽固態(tài)汞C氯化銫碳化硅明礬氯化鎂D固態(tài)氨生石灰燒堿鋁合金A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．石墨為混合型晶體，不是共價(jià)晶體，水晶為共價(jià)晶體，不是離子晶體，故A錯誤；B．足球烯是分子晶體、金剛石是共價(jià)晶體、食鹽是離子晶體、固態(tài)汞為金屬晶體，故B正確；C．氯化銫是離子晶體，不是分子晶體，氯化鎂是離子晶體，不是金屬晶體，故C錯誤；D．生石灰是離子晶體，不是分子晶體，故D錯誤；故選B。4.下列變化過程中有可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鈍化 B.漂白 C.固氮 D.燃燒【答案】B【解析】【詳解】A．鈍化是指金屬經(jīng)強(qiáng)氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理，使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍態(tài)的過程，是使金屬表面轉(zhuǎn)化為不易被氧化的狀態(tài)，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。故A不符；B．氧化性漂白和還原性漂白均涉及氧化還原反應(yīng)，物理吸附性漂白，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．將空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，稱為固氮，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D．燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的化學(xué)反應(yīng)。燃燒是可燃物跟助燃物(氧化劑)發(fā)生的一種劇烈的、發(fā)光、發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合；故選B。5.等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)，下列比較正確的是A.反應(yīng)條件相同 B.產(chǎn)物類別相同C.轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同 D.反應(yīng)類型相同【答案】D【解析】【分析】已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，2Al+6H2OAl(OH)3+3H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，鋁和鐵與水反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，A錯誤；B．由分析可知，F(xiàn)e與水反應(yīng)的產(chǎn)物為氧化物和單質(zhì)，Al與水反應(yīng)的產(chǎn)物為氫氧化物和單質(zhì)，即產(chǎn)物類別不相同，B錯誤；C．由分析可知，反應(yīng)中3molFe轉(zhuǎn)移8mol電子，而3molAl轉(zhuǎn)移9mol電子，則等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不相同，C錯誤；D．由分析可知，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，相同，D正確；故答案為：D。6.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率B.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品C.化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【答案】A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)錯誤；B、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，B項(xiàng)正確；C、結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高產(chǎn)率，C項(xiàng)正確；D、在一定的反應(yīng)速率的前提下，盡可能使平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，D項(xiàng)正確；答案選A。7.將一小塊鈉投入盛有一定量飽和澄清石灰水的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.燒杯底部有銀白色固體生成 B.鈉熔成小球并在液面上游動C.有氣體生成 D.溶液變渾濁【答案】A【解析】【分析】將鈉投入到水中，鈉和溶劑水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出熱量?！驹斀狻緼.鈉不會把鈣置換出來，所以燒杯底部不會有銀白色固體生成，故A選；B.鈉的密度小于水，會浮在液面上，由于反應(yīng)生成氣體，所以鈉會在液面上游動，鈉的熔點(diǎn)低，而且反應(yīng)放熱，所以鈉會熔成小球，故B不選；C.有氫氣生成，故C不選；D.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，同時(shí)又是飽和石灰水，鈉和水反應(yīng)消耗了溶劑水，同時(shí)放熱，所以會使部分氫氧化鈣從水中析出，能看到溶液變渾濁，故D不選。故選A。8.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，下列表示反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是A.v(A)=2v(C) B.v(B)=v(C) C.3v(B)=v(A) D.3v(C)=2v(B)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答?！驹斀狻緼.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(A)=v(C)，A錯誤；B.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，2v(B)=3v(C)，B錯誤；C.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，v(B)=3v(A)，C錯誤；D.對于反應(yīng)A(g)+3B(g)→2C(g)，3v(C)=2v(B)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9.某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動。下列說法中正確的是A.使用了合適的催化劑 B.反應(yīng)物的濃度一定降低C.正反應(yīng)速率一定增大 D.達(dá)到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率【答案】D【解析】【詳解】A．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加入合適催化劑，化學(xué)平衡不移動，故A錯誤；B．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，增大某反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但新平衡時(shí)該反應(yīng)物的濃度比原平衡時(shí)濃度大，所以當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的濃度不一定降低，故B錯誤；C．對于放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降低反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．某可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動說明達(dá)到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。10.反應(yīng)(放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示，在、、、時(shí)刻都只有一個(gè)條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是A.階段，A的轉(zhuǎn)化率最小B.時(shí)，改變的條件一定是使用了催化劑C.時(shí)，改變的條件一定是升高了溫度D.階段，C的百分含量最大【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，由圖可知，t1時(shí)平衡破壞是因?yàn)樵龃罅松晌锏臐舛?，平衡向逆反?yīng)方向移動；t3時(shí)平衡破壞是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎┗蛟龃罅藲怏w的壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時(shí)平衡破壞是因?yàn)闇p小了氣體的壓強(qiáng)，平衡不移動；t5時(shí)平衡破壞是因?yàn)樯邷囟龋胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動，則0—t1段，A的轉(zhuǎn)化率最大、C的百分含量最大，t6—t7段，A的轉(zhuǎn)化率最小、C的百分含量最小?！驹斀狻緼．由分析可知，t6—t7段，A的轉(zhuǎn)化率最小，故A錯誤；B．由分析可知，t3時(shí)平衡破壞是因?yàn)槭褂昧舜呋瘎┗蛟龃罅藲怏w的壓強(qiáng)，則改變的條件可能是使用了催化劑，故B錯誤；C．由分析可知，t5時(shí)平衡破壞是因?yàn)樯邷囟?，平衡向逆反?yīng)方向移動，故C正確；D．由分析可知，0—t1段，A的轉(zhuǎn)化率最大、C的百分含量最大，故D錯誤；故選C。11.臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.經(jīng)過催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)不變 B.是該反應(yīng)的催化劑C.催化過程中反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) D.該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)熱效應(yīng)是過程量與過程有關(guān)，使用催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的過程，故反應(yīng)熱也發(fā)生改變，故A項(xiàng)錯誤；B．是該反應(yīng)的催化劑，只是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，故B項(xiàng)錯誤；C．由圖可知，催化過程中反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，②是放熱反應(yīng)，故C項(xiàng)錯誤；D．該反應(yīng)是臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，總反應(yīng)為，故D項(xiàng)正確。故答案選D。12.已知NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。上述實(shí)驗(yàn)過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）A.CO2+2OH?=CO32?+H2O B.Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]?C.2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑ D.Al3++4OH?=[Al(OH)4]?【答案】D【解析】【詳解】向集滿CO2鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，根據(jù)以上分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D，故選D。13.已知，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小B.c點(diǎn)的狀態(tài)操作是拉伸注射器C.d點(diǎn)：v(正)>v(逆)D.a、b、c、d對應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但二氧化氮濃度增大，混合氣體顏色變深，壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但二氧化氮濃度減小，混合氣體顏色變淺?！驹斀狻緼．由圖可知，a點(diǎn)到b點(diǎn)的狀態(tài)操作是壓縮注射器，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故A錯誤；B．由圖可知，c點(diǎn)狀態(tài)操作是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大，故B正確；C．由圖可知，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)速率v（逆）＞v（正），故C錯誤；D．由圖可知，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動過程，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D錯誤；故選B。14.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是A.Al3+ B.Na+ C.Fe3+ D.Fe2+【答案】A【解析】【分析】【詳解】氧化鈉與水反應(yīng)的方程式為：Na2O+H2O=2NaOH，溶液中鈉離子增多；生成的氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+2H2O+3NaCl，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化；生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵反應(yīng)為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子為零，故答案為：A。15.100mL3mol·L-1硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.KNO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液 D.CuSO4溶液【答案】C【解析】【分析】過量的鋅粉與硫酸反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度但不改變其物質(zhì)的量。【詳解】A．向反應(yīng)物中加入適量的硝酸鉀溶液，酸性條件下，硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成一氧化氮，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；B．向反應(yīng)物中加入適量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液會與稀硫酸反應(yīng)，溶液中氫離子的物質(zhì)的量減小，生成的氫氣的總量減小，故B錯誤；C．向反應(yīng)物中加入適量的硫酸鈉溶液，溶液體積增大，溶液中氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，所以能達(dá)到反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量不變的目的，故C正確；D．向反應(yīng)物中加入適量的硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)置換出的銅在硫酸溶液中構(gòu)成鋅銅原電池，原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。16.如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A.該腐蝕過程屬于電化腐蝕B.鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C.鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D.產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同【答案】C【解析】【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答。【詳解】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。17.利用人工模擬光合作用合成甲烷的原理為：，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A.電子從銅電極經(jīng)負(fù)載流向氮化鎵電極B.該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能C.氮化鎵電極上電極反應(yīng)式：D.向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率【答案】A【解析】【分析】由圖可知，該裝置為太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，通入二氧化碳的銅電極為原電池的正極，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷和水，電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e—=CH4+2H2O，氮化鎵電極為負(fù)極，在太陽光作用下水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+?！驹斀狻緼．由分析可知，銅電極為原電池的正極，氮化鎵電極為負(fù)極，電子從負(fù)極氮化鎵電極經(jīng)負(fù)載流向正極銅電極，故A錯誤；B．由分析可知，該裝置為太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，故B正確；C．由分析可知，氮化鎵電極為負(fù)極，在太陽光作用下水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，故C正確；D．向裝置中加入少量稀硫酸可增大溶液中的離子濃度，導(dǎo)電性增強(qiáng)，合成甲烷的工作效率提高，故D正確；故選C。18.如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)如圖所示曲線判斷下列說法中可能正確的是()A.t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)B.t1時(shí)只降低了溫度C.t1時(shí)只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動D.t1時(shí)減小N2的濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，t1時(shí)正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大，以此解答該題?！驹斀狻緼．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故A錯誤；B．t1時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)發(fā)現(xiàn)移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；C．t1時(shí)減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯誤；D．t1時(shí)減小N2濃度，同時(shí)增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉頋舛?，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確。故選：D。19.向NaOH溶液中通入CO2氣體后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖。則下列分析正確的是（不計(jì)CO2溶解）A.若OB＝0，則溶液M為Na2CO3溶液B.若OB＝BC，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-＋CO2→HCO3-C.若溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，則3OB＝BCD.若溶液M中大量存在的陰離子為CO32－和HCO3－，則OB＞BC【答案】C【解析】【詳解】A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2═HCO3-，則溶液M為NaHCO3溶液，選項(xiàng)A錯誤；B．若OB=BC，M溶質(zhì)為Na2CO3，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗鹽酸體積，形成溶液M所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2═CO32-+H2O，選項(xiàng)B錯誤；C．滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，若溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3），則3OB=BC，選項(xiàng)C正確；D．若溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和OH-，則OB＞BC，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。20.某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含兩種物質(zhì)，則A中一定含有()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe【答案】D【解析】【分析】設(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy+yCOxFe+yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為mg，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系列式計(jì)算分析判斷組成?！驹斀狻吭O(shè)含鐵、氧兩種元素的樣品A化學(xué)式為FexOy，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，F(xiàn)exOy＋yCOxFe＋yCO2，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O，測得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等設(shè)為mg，F(xiàn)exOy＋yCOxFe＋yCO2，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，得到FexOy～yCaCO356x＋16y100ymgmg56x＋16y＝100yx∶y＝3∶2，化學(xué)式為Fe3O2，則A中一定含F(xiàn)e，故答案選D。21.鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。（1）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，下列可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是_______。A.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液C.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用（2）國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與該應(yīng)用無關(guān)的是_______A.密度小 B.能導(dǎo)電 C.抗腐蝕性能強(qiáng) D.硬度大（3）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_______。A.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 B.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體C.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 D.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)（4）工業(yè)上用電解Al2O3的方法獲得鋁單質(zhì)，若反應(yīng)中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在_______極(選填“陰”或“陽”)可得金屬鋁的質(zhì)量為_______克。（5）氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_______(用化學(xué)方程式結(jié)合簡明語言說明)。（6）AlN是一種高性能陶瓷材料，高碳熱還原制備AlN的總反應(yīng)化學(xué)方程式為(未配平)：_______Al2O3(s)+_______C(s)+_______N2(g)_______AlN(s)+_______CO(g)①配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向_____。②上述反應(yīng)中，部分元素原子可形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些簡單離子的半徑由大到小的順序是_______。（7）已知AlN遇水緩慢水解，生成白色沉淀和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。為回收AlN中的鋁元素，工業(yè)常在90℃下對AlN進(jìn)行水解，對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；采用90℃代替常溫進(jìn)行水解的理由是_______。（8）達(dá)喜是常用中和胃酸的藥物。其主要成分是鋁和鎂的堿式鹽[(Al)a(Mg)b(OH)c(CO3)d]。取一定量該堿式鹽，加入1.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90mL時(shí)正好反應(yīng)完全，該樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_______。【答案】（1）BC（2）B（3）D（4）①.陰②.5.4（5）Al(OH)3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時(shí)會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒（6）①.②.N3—＞O2—＞Al3+（7）①.AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑②.90℃時(shí)，分解生成的NH3受熱逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全（8）16：1【解析】【小問1詳解】A．金屬單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，則比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)不能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，說明氫氧化鎂的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁，證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故正確；C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂帶與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液變?yōu)榧t色，鋁片與熱水不反應(yīng)溶液不變?yōu)榧t色說明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，則將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液能比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故正確；D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別置于熱水中，鎂、鋁表面都有致密的氧化層薄膜，阻礙金屬單質(zhì)與水反應(yīng)，無法比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；故選BC；【小問2詳解】國產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料是因?yàn)殇X合金具有密度小、硬度大、抗腐蝕性能強(qiáng)的優(yōu)良特性，與合金是否導(dǎo)電無關(guān)，故選B；【小問3詳解】氧化鋁、氧化鎂、二氧化硅都有很高的熔點(diǎn)，在較高的溫度下都不易熔化，都常用于制耐火材料，故選D；【小問4詳解】工業(yè)上用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)時(shí)，鋁離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋁，電極反應(yīng)式為Al3++3e—=Al，則反應(yīng)中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成鋁的質(zhì)量為0.6mol××27g/mol=5.4g，故答案為：陰；5.4；【小問5詳解】氫氧化鋁受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成不易燃燒、高熔點(diǎn)的氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時(shí)會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒，常用于做無機(jī)阻燃添加劑，故答案為：Al(OH)3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Al2O3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，分解時(shí)會吸收大量的熱量，阻礙可燃物的燃燒；【小問6詳解】①由未配平的化學(xué)方程式可知，氧化鋁高溫條件下與碳、氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鋁和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳做反應(yīng)的還原劑，氮元素的化合價(jià)降低被還原，氮?dú)庾龇磻?yīng)的氧化劑，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向的單線橋?yàn)?，故答案為：；②由方程式可知，氮離子、氧離子和鋁離子的具有相同電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序?yàn)镹3—＞O2—＞Al3+，故答案為：N3—＞O2—＞Al3+；【小問7詳解】由題意可知，氮化鋁常溫下遇水緩慢水解生成氫氧化鋁和氨氣，90℃條件下對氮化鋁進(jìn)行水解，有利于氨氣受熱逸出，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，能促進(jìn)氮化鋁完全水解，水解的方程式為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑，故答案為：AlN+3H2OAl(OH)3+NH3↑；90℃時(shí)，分解生成的NH3受熱逸出，AlN水解平衡右移，有利于水解完全；【小問8詳解】由題意可知，鋁和鎂的堿式碳酸鹽中加入鹽酸先發(fā)生H++OH-═H2O，再發(fā)生CO+H+═HCO，最后發(fā)生HCO+H+═CO2↑+H2O，由加入鹽酸85mL時(shí)開始產(chǎn)生二氧化碳，加入鹽酸至90mL時(shí)正好反應(yīng)完全可知，堿式碳酸鹽中碳酸根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×(90—85)×10—3L=5×10—3mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為1mol/L×85×10—3L—5×10—3mol=8×10—2mol，則樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為8×10—2mol：5×10—3mol=16：1，故答案為：16：1。22.無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備。流程如圖所示：已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華；FeCl2的熔點(diǎn)為672℃。（1）AlCl3屬于_______(選填“強(qiáng)”、“弱”)電解質(zhì)。AlCl3晶體類型為_______。（2）寫出氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_______mol。（3）向升華器中加入少量Al粉，其作用是_______。（4）700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請選擇合適的溫度范圍_______。A.低于183℃B.介于183℃和315℃之間C.高于315℃【答案】（1）①.強(qiáng)②.分子晶體（2）①.Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO②.1.5（3）除去FeCl3，提高產(chǎn)品純度（4）B【解析】【分析】由題給流程可知，鋁土礦中氧化鐵與加入的焦炭在焙燒爐中高溫反應(yīng)得到氧化鋁和鐵的混合物，氧化鋁和鐵在氯化爐中與加入的碳和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵、氯化鋁混合物，氯化鐵、氯化鋁中氯化鐵在升華爐中與加入鋁反應(yīng)、升華得到氯化鋁和鐵、少量氯化亞鐵混合物?！拘?詳解】氯化鋁在溶液中完全電離出氯離子和鋁離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；由題給氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁為熔沸點(diǎn)低的分子晶體，故答案為：強(qiáng)；分子晶體；【小問2詳解】由分析可知，氧化鋁和鐵在氯化爐中與加入的碳和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵、氯化鋁混合物，則氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，由方程式可知，制取1mol氯化鋁，反應(yīng)消耗碳的物質(zhì)的量為1mol×=1.5mol，故答案為：Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；1.5；【小問3詳解】由分析可知，向升華器中加入少量鋁粉的目的是將氯化鐵轉(zhuǎn)化為鐵、氯化亞鐵，除去氯化鐵和氯化鋁混合物中的氯化鐵，故答案為：除去FeCl3，提高產(chǎn)品純度；【小問4詳解】由題給信息可知，700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫介于183℃和315℃之間達(dá)到分離氯化鐵和氯化鋁的目的，故選B。23.氮氧化物(NOx)的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，其與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：。完成下列填空：（1）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)是_______(選填編號)。A. B.NO2和NO的物質(zhì)的量之和保持不變C.混合氣體密度保持不變 D.上述反應(yīng)可以視作分兩步進(jìn)行：(ⅰ)……(ⅱ)(吸熱反應(yīng))（2）反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式可能是_______；反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)物總鍵能_______生成物總鍵能(填“>”“<”或“=”)?？衫眉淄榭上齆O2污染，。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：組別溫度時(shí)間/min01020405060①T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10②T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.150.15回答下列問題：（3）組別①中，0~10min內(nèi)NO2的平均降解速率為v(NO2)=_______。（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1_______T2(填“>”或“<”)。（5）組別②中，T2溫度下40min時(shí)n(CH4)=_______mol。該反應(yīng)正反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是_______。（6）溫度T1時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖，在圖中畫出溫度T2時(shí)CO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）①.2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO②.>（3）0.03mol/(L·min)（4）<（5）①.0.15②.放熱③.升高溫度，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量增大（6）【解析】【小問1詳解】A．v(NO2)=2v(NO)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；B．由方程式可知，二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量之和保持不變說明硝酸鈉的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，平衡形成時(shí)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則混合氣體密度保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；D．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；故選BC；【小問2詳解】由總反應(yīng)方程式和反應(yīng)ⅱ的方程式可知，反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO；反應(yīng)ⅱ為反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)ⅱ中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，故答案為：2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，組別①中，0~10min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.5—0.35)mol=0.15mol，由方程式可知，0~10min內(nèi)二氧化氮的平均降解速率為=0.03mol/(L·min)，故答案為：0.03mol/(L·min)；【小問4詳解】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1時(shí)，0~10min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.5—0.35)mol=0.15mol，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2時(shí)，0~10min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.5—0.3)mol=0.2mol，說明T2時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時(shí)，所以實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1小于T2，故答案為：<；【小問5詳解】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1時(shí)，0~10min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.5—0.35)mol=0.15mol，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T2時(shí)，0~10min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.5—0.3)mol=0.2mol，T2時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時(shí)，所以T2溫度下40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol；由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量大于T1，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：0.15；升高溫度，平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量增大；【小問6詳解】由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1小于T2，T2時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，則T2時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖：，故答案為：。24.已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。（1）裝置接口的連接順序?yàn)閍→_______。（2）B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中堿石灰的作用是_______、_______。（3）反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固體混合物淡黃色溶液淡紅色溶液深紅色