電解池導(dǎo)學(xué)案

《電解池》導(dǎo)學(xué)案教學(xué)目標(biāo)掌握電解池工作原理以及形成條件能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電極產(chǎn)物掌握惰性電極和活性電極作陽極的電解規(guī)律知識梳理舊知聯(lián)系1原電池是將（）轉(zhuǎn)化為（）的裝置。2實(shí)質(zhì)：利用能夠自發(fā)進(jìn)行的（）反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。3原電池的構(gòu)成條件1、活潑性（）的兩電極2、（）溶液3、形成（）回路（導(dǎo)線連接或直接接觸且電極插入電解質(zhì)溶液4、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)條件)二．電解池1﹑在外加電源的作用下，將（）轉(zhuǎn)變成（）的裝置。2﹑電解池的形成條件①有兩個(gè)電極插入（）（或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)）中②兩極連接（）電源=3\*GB3③形成（）回路放電順序：陰極：溶液中陽離子得電子能力強(qiáng)的先得電子（氧化性強(qiáng)的離子先得電子）。陽離子放電順序Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋陽極：若是惰性電極，則是溶液中的陰離子失電子能力強(qiáng)的先失電子（還原性強(qiáng)的離子先失電子），若是活性電極則是活性電極失去電子。陰離子放電順序：金屬>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－三.思考探究(銜接高考)2013北京理綜化學(xué)9．用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是（A）A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+＋2e-＝CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體2015浙江理綜化學(xué)在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2eq\o(====,\s\up8(通電))H2＋CO＋O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1【答案】D學(xué)科網(wǎng)【試題解析】A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生H2O→H2、CO2→CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，A正確；B、陰極H2O→H2、CO2→CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ，B正確；C、從圖示可知，陽極生成H2和CO的同時(shí)，陰極有O2生成，所以總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2，C正確；D、從總反應(yīng)方程式可知，陰極生成2mol氣體(H2、CO各1mol)、陽極生成1mol氣體(氧氣)，所以陰、陽兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2∶1，D不正確。答案選D。09全國卷28、（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為＿＿＿＿＿＿極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿④電極c的質(zhì)量變化是＿＿＿＿＿＿＿＿＿g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。答案.（1）=1\*GB3①正極=2\*GB3②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。=3\*GB3③水減少的質(zhì)量：生成O2體積：=4\*GB3④16g=5\*GB3⑤堿性增大，因?yàn)殡娊夂?，水量減少溶液中NaOH濃度增大酸性增大，因?yàn)殛枠O上OH-生成O2，溶液中H+離子濃度增大酸堿性大小沒有變化，因?yàn)镵2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進(jìn)行，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)?！窘馕觥浚?）=1\*GB3①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O22H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。=2\*GB3②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH－放電，即4OH－-4e－=2H2O+O2↑。=3\*GB3③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L。=4\*GB3④Cu2＋+2e－=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=0.5/2×64=16g。=5\*GB3⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大。乙中陰極為Cu2＋放電，陽極為OH－放電，所以H＋增多，故pH減小。丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變。（2）銅全部析出，可以繼續(xù)電解H2SO4，有電解液即可電解。四.小結(jié)解答有關(guān)電解池的步驟1首先判斷是否是電解池，有外接直流電源是電解池，否則不是電解池。2對于電