《探究酸的化學性質(zhì)》課件

探究酸的化學性質(zhì)大余縣南安中學龐文明蘋果酸硫酸檸檬酸乳酸鹽酸碳酸有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和NaCl溶液〔中性溶液〕，請同學們想想有哪些方法可以鑒別出來？方案原那么：“平安、科學、簡便、明顯”探究活動1：慧眼識酸最正確方案：用紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊變成溶液紅色紫色石蕊變成溶液紅色無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸能使紫色石蕊試劑變紅色學以致用1：1、以下物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是〔〕A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、某無色溶液滴加紫色石蕊試溶液變?yōu)榧t色，那么不可能是〔〕A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOHCC金屬王國的四位潛水健將鎂、鐵、鋅、銅在進行一場前所未有的潛“水”大賽，冠軍花落誰家我們拭目以待…………探究活動2：誰是冠軍？與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反響產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)反響非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反響非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反響速度適中，產(chǎn)生氣泡反響速度適中，產(chǎn)生氣泡反響比較慢，產(chǎn)生氣泡反響比較慢，產(chǎn)生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑學以致用2：

1、以下金屬與鹽酸反響，劇烈程度排列順序正確的選項是〔〕A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl2、不能用金屬和酸直接反響得到的物質(zhì)〔〕A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2BB探究活動3:除銹達人現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸討論：①上面幾個反響中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反響可以去除金屬制品外表的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O根據(jù)上述反響的特點，請你驗證氧化銅與鹽酸或硫酸是否能發(fā)生反響，如果能試著描敘反響現(xiàn)象及反響化學方程式。CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O結(jié)論：酸能與金屬氧化物反響有水生成MgO與稀鹽酸反響的化學方程式Al2O3與稀鹽酸反響的化學方程式

MgO+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O學以致用3：一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反響，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反響，生成水。酸有一些相似的化學性質(zhì)：盤點一下我們的收獲吧!我也來試一把：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+C