備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)第1講常見的化學(xué)儀器及使用方法考點(diǎn)2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

考點(diǎn)2化學(xué)試驗(yàn)基本操作1.化學(xué)試驗(yàn)基本操作（1）藥品的取用依據(jù)藥品的狀態(tài)和取用量選擇取用方法。藥品狀態(tài)或取用量固體藥品液體藥品粉末狀塊狀確定量少量較多量確定量運(yùn)用儀器[1]藥匙（或紙槽）鑷子[2]托盤天平[3]膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒、滴定管（或移液管）拓展幾種特別藥品的取用方法藥品取用方法鈉、鉀等活潑金屬用鑷子取出一些鈉或鉀后，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片或白瓷板上用小刀切割一小塊，余下的立即放回原瓶白磷用鑷子夾持住白磷，用小刀在水下切割液溴（在通風(fēng)櫥中）先捏癟滴管膠頭，再伸入下層吸取（上層為水溶液層）。因液溴有很強(qiáng)的腐蝕性，要留意防止其沾在皮膚上（2）向容器中加入藥品的操作方法①向容器內(nèi)加固體藥品②向容器內(nèi)加液體藥品示例1[4]推斷下列說法正誤。（1）把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味。（?）（2）取用細(xì)口瓶中的液體時(shí)，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面。（?）（3）將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體。（?）2.物質(zhì)的溶解（1）固體物質(zhì)的溶解一般在燒杯中進(jìn)行，為了加速溶解，常接受粉碎、攪拌、振蕩或加熱等措施，F(xiàn)eCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的固體物質(zhì)要先溶解在較濃的鹽酸中，再稀釋為指定濃度的溶液。（2）氣體物質(zhì)的溶解①對(duì)于在水中溶解度較小的氣體（如Cl2等），為了增大氣體與水的接觸面積，應(yīng)將導(dǎo)管插入水中（圖甲）。②對(duì)于極易溶于水的氣體（如HCl、NH3等），導(dǎo)管口要靠近液面而不能插入水中以防倒吸（圖乙），或在導(dǎo)管口連接一個(gè)倒置的漏斗，并使漏斗的邊緣恰好與液面接觸（圖丙），這樣可以增大氣體的吸取率，削減氣體的逸出且可防止倒吸。（3）液體物質(zhì)的稀釋或混合一般把密度[5]大的液體加入密度[6]小的液體中進(jìn)行稀釋，若放熱明顯時(shí)，還須要邊注入邊攪拌以防液體飛濺。如稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；濃硫酸與乙醇混合時(shí)，把濃硫酸注入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌。3.儀器的洗滌（1）方法：運(yùn)用毛刷刷洗并用特別試劑、自來水、蒸餾水等沖洗。（2）洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著勻整的水膜，既不聚集成水滴，也不成股流下。（3）常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑久置石灰水的瓶壁上的白色固體（CaCO3）稀鹽酸久置FeCl3溶液的瓶壁上的固體（Fe2O3）稀鹽酸容器壁上附著的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液容器壁上附著的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附著的苯酚酒精或NaOH溶液或Na2CO3溶液容器壁上附著的銀鏡稀硝酸容器壁上附著的AgCl氨水制氯氣時(shí)試管中殘留的MnO2熱的濃鹽酸4.物質(zhì)的加熱（1）固體的加熱（用試管盛裝時(shí)）①加熱一般固體（熔點(diǎn)較高）時(shí)，試管口要略[7]向下傾斜，防止冷凝水倒流，引起試管炸裂。②先給試管勻整加熱，受熱勻整后再固定在藥品部位加熱。（2）液體的加熱（用試管盛裝時(shí)）加熱前，先把試管外壁的水擦干，以免試管炸裂；用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜且不得對(duì)著人，以防液體沸騰時(shí)濺出傷人。（3）加熱方式及其適用范圍加熱方式適用范圍干脆加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器（如試管）等隔陶土網(wǎng)加熱較大的玻璃反應(yīng)器（如燒杯、燒瓶等）浴熱（水浴、油浴等）①需嚴(yán)格限制溫度（如硝基苯的制備）；②需靜置反應(yīng)混合液（如銀鏡反應(yīng)）；③水浴適合加熱溫度低于[8]100℃的反應(yīng)，油浴通常適合加熱溫度低于260℃的反應(yīng)5.試紙的運(yùn)用種類應(yīng)用運(yùn)用方法留意事項(xiàng)石蕊試紙（有紅色和藍(lán)色兩種）檢驗(yàn)溶液或氣體的酸堿性（定性）（1）檢驗(yàn)液體：取一小塊試紙放在干燥干凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中部，視察顏色變更；（2）檢驗(yàn)氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，再黏附在玻璃棒的一端，并使其靠近容器口，視察顏色變更（1）試紙不行干脆用手拿，也不行伸入溶液中，也不能與容器口接觸；（2）測溶液pH時(shí)，pH試紙不能先潤濕，因?yàn)闈櫇裣喈?dāng)于將原溶液稀釋；（3）不行用pH試紙測定H2O2溶液、濃硝酸、氯水、NaClO溶液等具有強(qiáng)氧化性或漂白性的溶液的pHpH試紙檢驗(yàn)[9]酸堿性的強(qiáng)弱（定量）品紅試紙檢驗(yàn)SO2等有[10]漂白性的物質(zhì)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2等有[11]氧化性的物質(zhì)示例2[12]推斷下列說法正誤。（1）用pH試紙檢測某溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕。（?）（2）用潮濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和NO2。（?）6.裝置氣密性的檢查方法微熱法液差法外壓法說明上升裝置中氣體的溫度，使氣體膨脹縮小裝置中氣體的體積，增大壓強(qiáng)增大或減小裝置中氣體的物質(zhì)的量示例操作和現(xiàn)象口訣：封、熱、泡、倒。關(guān)閉分液漏斗活塞，導(dǎo)管末端伸入盛水的燒杯中（封），用酒精燈（或手或熱毛巾）微熱圓底燒瓶（熱），導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生（泡），撤去熱源一會(huì)兒，導(dǎo)管內(nèi)倒吸一段水柱且一段時(shí)間內(nèi)不下降（倒），證明氣密性良好口訣：封、液、差。用止水夾夾住導(dǎo)管上的乳膠管（封），向長頸漏斗中加水（液），當(dāng)長頸漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面時(shí)，停止加水，一段時(shí)間內(nèi)液面差保持不變（差），證明氣密性良好塞緊橡膠塞，打開止水夾，推動(dòng)或拉動(dòng)注射器。推動(dòng)注射器之后，導(dǎo)管中出現(xiàn)一段水柱，且一段時(shí)間內(nèi)液面差不變，證明氣密性良好；拉動(dòng)注射器之后，試管中產(chǎn)生氣泡，證明氣密性良好示例3為了檢查如圖所示某有機(jī)合成裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行以下操作和方案設(shè)計(jì)。[13]甲同學(xué)認(rèn)為用微熱法便可檢查裝置氣密性是否良好。經(jīng)檢驗(yàn)他的方案可行，則甲同學(xué)檢查裝置氣密性的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是將e導(dǎo)管下端管口浸入盛水的燒杯中，關(guān)閉b的活塞，打開a處止水夾，微熱d，若e導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻至室溫后，又形成一段穩(wěn)定的水柱，證明氣密性良好。[14]乙同學(xué)認(rèn)為只需關(guān)閉a處止水夾，打開b的活塞，視察液體能否順當(dāng)?shù)蜗卤憧蓹z查其氣密性是否良好，該同學(xué)的方案可行嗎？不行行（填“可行”或“不行行”），并說明緣由：無論裝置氣密性是否良好，b中的液體均能順當(dāng)?shù)蜗隆Ｑ型父呖济鞔_方向命題點(diǎn)1敘述型基本操作的推斷1.[全國Ⅲ高考]下列試驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵˙）A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二解析加幾滴CuSO4溶液后，Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu，從而形成多數(shù)細(xì)小的原電池，加快了生成H2的速率，A項(xiàng)不符合題意；酚酞的變色范圍為8.2＜pH＜10.0，要保證NaHCO3完全反應(yīng)，不能用酚酞作指示劑，可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)符合題意；Na＋的焰色為黃色，C項(xiàng)不符合題意；為防止加熱時(shí)出現(xiàn)平安事故，蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中所加液體不能超過其容積的23，D命題拓展[變式拓展]（1）標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性溶液和氧化性溶液。（2）蒸餾時(shí)溫度計(jì)的液泡應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處。2.[浙江高考]下列說法不正確的是（D）A.乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火C.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器D.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥解析乙醇、苯均屬于易揮發(fā)、易燃燒的有機(jī)物，所以二者需置于陰涼處密封保存，且遠(yuǎn)離火源，A項(xiàng)正確；由于鈉能與水、CO2反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)不能用水、泡沫滅火器等進(jìn)行滅火，可用細(xì)沙覆蓋滅火，B項(xiàng)正確；試驗(yàn)中有毒、有害的廢液應(yīng)當(dāng)分類集中處理，所以須倒入指定的容器，C項(xiàng)正確；容量瓶洗凈后不須要進(jìn)行干燥處理，可干脆運(yùn)用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。命題點(diǎn)2裝置圖型基本操作的推斷3.[2024河北]下列操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ˋ） A.測定醋酸濃度 B.測定中和熱 C.稀釋濃硫酸 D.萃取分別碘水中的碘解析酚酞變色的pH范圍為8.2～10.0，滴定終點(diǎn)得到醋酸鈉，溶液呈堿性，A項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模恍趹?yīng)與大燒杯杯口平齊，防止熱量散失，B項(xiàng)操作不規(guī)范；容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，C項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；分液漏斗下端尖嘴處需緊貼燒杯內(nèi)壁，以防止液體飛濺，D項(xiàng)操作不規(guī)范。命題拓展[選項(xiàng)拓展]（1）C項(xiàng)中玻璃棒的作用是引流；溶解氯化鈉固體時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌；測定溶液pH時(shí)，玻璃棒的作用是蘸取試液。（2）D項(xiàng)所示分液的正確操作為待液體分層后，分液漏斗下端尖嘴處與燒杯內(nèi)壁接觸，將分液漏斗的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開活塞使下層液體從下口放出，最終將上層液體從上口倒出。4.[2024江蘇]下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的試驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵―）A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污B.用裝置乙溶解廢銅屑C.用裝置丙過濾得到CuSO4溶液D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O解析A項(xiàng)，Na2CO3水解使溶液顯堿性，可以使油脂發(fā)生水解反應(yīng)，從而去除油污，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4CuSO4＋2H2O，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模籆項(xiàng)，過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到CuSO4溶液，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，應(yīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，蒸干溶液會(huì)使CuSO4·5H2O的結(jié)晶水失去，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹Ｃ}點(diǎn)3“試驗(yàn)?zāi)康摹囼?yàn)現(xiàn)象—試驗(yàn)操作”中涉及的試驗(yàn)基本操作5.[2024新課標(biāo)卷]依據(jù)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是（C）選項(xiàng)試驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A.常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B.取確定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。加入濃HNO3，仍有沉淀此樣品中含有SOC.將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極旁邊溶液漸漸變藍(lán)Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D.向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)解析鐵遇濃HNO3發(fā)生鈍化，故不能據(jù)此推斷濃硝酸和稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；SO32－會(huì)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3沉淀，加入濃HNO3，BaSO3會(huì)被氧化成BaSO4，沉淀不溶解，故不能推斷原樣品中是否含有SO42－，B錯(cuò)誤；由試驗(yàn)現(xiàn)象可知，該原電池中，Cu作負(fù)極，失去電子生成Cu2＋，Ag作正極，溶液中的Ag＋在正極得電子生成Ag，故可得出Cu的金屬性比Ag強(qiáng)，C正確；苯可以萃取出溴水中的Br2，溴水中的Br6.[2024廣東]化學(xué)是以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列試驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（B）選項(xiàng)操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備NOB將密閉燒瓶中的NO2降溫探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C將溴水滴入K