新教材2024版高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試題新人教版選擇性必修2

第一章單元測試題(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求)1．下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是()2．下列說法錯誤的是()A.ns電子的能量不愿定高于(n－1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22peq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(x))違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原則D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>MB.離子半徑：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Z元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為4．下列說法錯誤的是()A.電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特規(guī)則”B.電子排布在同一軌道時，最多只能排2個，且自旋狀態(tài)必需相反C.原子核外L層僅有2個電子的X原子與原子核外M層僅有2個電子的Y原子的化學(xué)性質(zhì)確定相像D．原子放射光譜和吸取光譜的發(fā)覺，是原子核外電子分層排布的有力證據(jù)5．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的其次周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素6．以下有關(guān)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法不正確的是()A．下列基態(tài)原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，電負(fù)性最大的是②B．下列基態(tài)原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一電離能最大的是③C.某主族元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、……，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X2＋D．下列基態(tài)原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是①7．元素周期表中27號元素鈷的方格中注明“3d74s2”，由此可以推斷()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]4s2C．Co2＋的電子排布式為[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，依據(jù)對它們的理解，下列敘述中正確的是()A．因為s軌道的形態(tài)是球形的，所以s電子做的是圓周運動B．3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子(基態(tài))的能量不同C．釩原子核外有4種形態(tài)的原子軌道D．原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的9．下列軌道表示式所示的原子中，不能產(chǎn)生放射光譜的是()10．已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區(qū)域是()A．第三周期第ⅥB族；p區(qū)B．第三周期第ⅢB族；ds區(qū)C．第四周期第ⅥB族；d區(qū)D．第四周期第ⅢB族；f區(qū)11．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列依次正確的是()A．離子半徑：O2－>Na＋>S2－B．第一電離能：O>N>CC．電負(fù)性：F>P>OD．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl12．下列說法不正確的是()A．有些元素是通過原子光譜發(fā)覺的B．鋰原子的2s與5s軌道皆為球形分布C．Co2＋的價電子排布式為3d54s2D．鈉元素的其次電離能大于鎂元素的其次電離能二、選擇題(本題包括4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)13．化合物中，稀土元素最常見的化合價是＋3，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價，視察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，推斷最有可能顯示＋4價的稀土元素是()[幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)]元素I1I2I3I4A．Se(鈧)633123523897019B．Y(銥)616118119805963C．La(鑭)538106718504819D．Ce(鈰)52710471949354714.同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列推斷錯誤的是()A.原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．電負(fù)性：X>Y>ZD．第一電離能：X>Y>Z15．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡潔離子的半徑大小關(guān)系為A<CD.元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B<C16．一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．WX為離子化合物B．第一電離能：Q＞Z＞YC．簡潔離子半徑：W＞Q＞ZD．該中間體中全部原子都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)17．(12分)我國科學(xué)家勝利合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問題：(1)基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式為________________。(2)氯離子的基態(tài)電子排布式為________，有________個不同能級的電子。(3)R中H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的依次是________(用元素符號表示)。(4)如圖表示短周期元素X的基態(tài)原子失去電子數(shù)與對應(yīng)電離能的關(guān)系，試推想X與R中的________(填元素符號)元素同周期。18．(12分)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。(1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBa2Cu3O7，其中eq\f(1,3)的Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為________________，基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為________________________________________________________________________。(2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。探討表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為________(填序號)。A．V2O5 B．CrO2C．PbO D．ZnO(3)青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的依次為__________________________。(4)銅、鋅兩種元素的第一電離能、其次電離能如表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2銅7461958鋅9061733銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的其次電離能(I2)卻大于鋅的其次電離能，其主要緣由是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(12分)我國科學(xué)家通過測量SiO2中的26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)寫出Be的核外電子排布式________________________________________________________________________。Be所在的周期中，最外層有2個未成對電子的元素的符號是________、________。(2)寫出Al的最外層電子軌道表示式__________。鋁原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外有__________種能量不同的電子。有一種與26Al中子數(shù)相同的硅的核素，寫出該核素符號__________，硅的電負(fù)性__________(填“大于”或“小于”)Al。(3)比較Al3＋、S2－和Cl－半徑由大到小的依次____________________；這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式)。20．(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(1)寫出基態(tài)J原子的電子排布式：____________________，L的原子序數(shù)為________，M的簡化電子排布式：________。(2)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是________(填字母代號)。A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，屬于ds區(qū)元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，屬于d區(qū)元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，屬于s區(qū)元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，屬于ds區(qū)元素(3)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變更的曲線圖。①細(xì)致分析圖中同周期元素第一電離能的變更規(guī)律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。②從圖像分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變更規(guī)律是________________________________________________________________________。Zn的第一電離能大于Ga的緣由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③上圖中5號元素在周期表中的位置是________。21．(12分)現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請依據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________________________________________________________________________。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。(3)某同學(xué)依據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為，該同學(xué)所畫的電子軌道表示式違反了________。(4)G位于第________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為________________。與G的三價離子有相同電子數(shù)的原子的價電子軌道表示式為：__________。(5)檢驗F元素的方法是________，請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明產(chǎn)生此現(xiàn)象的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第一章單元測試題1．答案：A2．解析：A不正確，各能級能量的大小依次為1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns電子的能量確定高于(n－1)p電子的能量；B違反了洪特規(guī)則，C原子2p能級有3個能量相同的原子軌道，最終2個電子應(yīng)當(dāng)以自旋方向相同的方式分布在2個不同的2p軌道上；C違反了能量最低原則，21Sc最終3個電子應(yīng)先排滿4s軌道，再排3d軌道，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2；D違反了泡利原理，對于22Ti來說，3p能級共有3個軌道，最多可以排6個電子，不能排10個電子。答案：A3．解析：由圖示關(guān)系可推知：X為氦元素，Y為氟元素，M為氯元素，Z為硫元素。元素的電負(fù)性關(guān)系為Y>M>Z，故A項不正確；離子半徑關(guān)系為r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，故B項不正確；SCl2的電子式為，故C項正確；S元素基態(tài)原子最外層電子軌道表示式為故D項不正確。答案：C4．解析：原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低狀態(tài)”的總原則，不愿定總是滿意“洪特規(guī)則”，A錯誤。同一軌道上最多容納2個自旋狀態(tài)相反的電子，B正確。由題設(shè)可知X、Y的原子核外電子排布式分別為1s22s2、1s22s22p63s2，分別為鈹元素和鎂元素，它們處于同主族，性質(zhì)相像，C正確。不同能級上的電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的譜線，因此光譜能證明原子核外電子是分層排布的，D正確。答案：A5．解析：A項為N，B項為Al，C項為Ne，D項為F，故F2的氧化性最強(qiáng)。答案：D6．解析：①為Si，②為N，③為C，同周期從左向右電負(fù)性漸漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性漸漸減小，因此電負(fù)性最大的是N，即為②，A項正確；①為Si，②為P，③為S，同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族>第ⅢA族、第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一電離能最大的是P，即是②，B項錯誤；其次電離能到第三電離能發(fā)生突變，說明X元素最外層只有2個電子，即X和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成XCl2，C項正確；①、②、③依次為O、P、S，非金屬性最強(qiáng)的是O，氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，D項正確。答案：B7．解析：由Co的價電子排布式可知，Co位于第四周期Ⅷ族，其電子排布式為[Ar]3d74s2，A、B項錯誤；失電子時，應(yīng)先失去最外層的電子，即先失去4s上的電子，故Co2＋的電子排布式為[Ar]3d7，C項錯誤。答案：D8．解析：s軌道是球形的，這是電子云輪廓圖，表示電子在單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，不是說電子在做圓周運動，A錯誤；p能級有三個原子軌道，同一能層上的p軌道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它們的差異是伸展方向不同，B錯誤；23號釩，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，能級有s、p、d三種，對應(yīng)的原子軌道形態(tài)有3種，C項錯誤；電子云的輪廓圖稱為原子軌道，形象地描述電子運動的狀態(tài)，D項正確。答案：D9．解析：基態(tài)原子能量最低，只可能產(chǎn)生吸取光譜。而激發(fā)態(tài)的原子能量較高，躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生放射光譜。A、B、C三項表示原子處于激發(fā)態(tài)，只有D處于基態(tài)，不能產(chǎn)生放射光譜，選D項。答案：D10．解析：依據(jù)該元素＋3價離子的電子排布式可知，該元素的外圍電子排布為3d54s1，位于d區(qū)、第四周期第ⅥB族。答案：C11．解析：電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小依次是：S2－>O2－>Na＋，故A錯誤；同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能大小依次是N>O>C，故B錯誤；同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，N的電負(fù)性大于P，O的電負(fù)性大于N，因此電負(fù)性大小依次是F>O>P，故C錯誤；Mn的價電子排布式為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si的價電子排布式為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl的價電子排布式為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，故D正確。答案：D12．解析：原子光譜是由原子中的電子在能量變更時所放射或吸取的一系列波長的光所組成的光譜，每一種原子的光譜都不同，用原子光譜可以探討原子結(jié)構(gòu)，A項正確；無論是哪一個能層，只要是s能級，原子軌道都是球形分布，B項正確；Co是27號元素，原子的價層電子排布式是3d74s2，Co原子失去最外層的2個電子變?yōu)镃o2＋，其價電子排布式為3d7，C項錯誤；鈉元素原子的最外層只有1個電子，失去這個電子后形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去比較難，所以其次電離能較大；而Mg原子最外層有2個電子，失去其次個電子后次外層變?yōu)樽钔鈱?，達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Na的其次電離能大于鎂元素的其次電離能，D項正確。答案：C13．解析：依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Se、Y、La這3種元素的第三電離能與第四電離能的差值較大，故其可以顯示＋3價，Ce元素的第三電離能與第四電離能差距最小，所以Ce元素最可能有＋4價。D項符合題意。答案：D14．解析：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性X>Y>Z，原子序數(shù)X>Y>Z；同周期從左到右非金屬性增加，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Z>Y>X，故選A項；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故不選B項；非金屬性X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X>Y>Z，故不選C項；通常狀況下，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但是也有特例；例如：X為Cl，Y為S，Z為P，由于P的最外層軌道處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能Cl>P>S，故選D項。答案：AD15．解析：A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)＝2×(2＋8)＝20，則B是Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C是Na，D元素在第三周期中第一電離能最大，則D是Ar，故A正確；元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正確；O2－、Na＋離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2－＞Na＋，故C錯誤；元素的金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，金屬性Na>Ca，故電負(fù)性Ca＞Na，故D錯誤。答案：CD16．解析：X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的原子半徑是元素周期表中最小的，則X是H元素；由中間體的結(jié)構(gòu)可知，W形成＋1價陽離子，且其原子序數(shù)最大，則W是Na元素；Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，則Y是C、Z是N，進(jìn)一步推出Q是O元素。WX是NaH，屬于離子化合物，A正確；N原子的2p軌道處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，則第一電離能N＞O＞C，B錯誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則離子半徑N3－＞O2－＞Na＋，C錯誤；中間體中H原子不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案：A17．解析：(4)由圖可知，I3≥I2，說明基態(tài)X原子最外層有2個電子，且電子總數(shù)多于5個，則X為Mg，與Cl同為第三周期元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p65(3)O>N>H(4)Cl18．解析：(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu元素在元素周期表中處于第四周期第ⅠB族。基態(tài)Cu原子失去3個電子得到Cu3＋，故基態(tài)Cu3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性，V5＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，不含未成對電子；Cr4＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d2，含2個未成對電子；Pb和C同主族，Pb2＋的電子排布式為[Xe]5d106s2，不含未成對電子；Zn2＋的電子排布式為[Ar]3d10，不含未成對電子。綜上所述，具有磁性的為CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的依次為O>C>H。(4)軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，所以Cu的其次電離能相對較大(或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的其次電離能相對較小)答案：(1)第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)B(3)O>C>H(4)氣態(tài)Cu失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu＋，能量較低，所以Cu的其次電離能相對較大(或氣態(tài)Zn失去一個電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一個電子，所以Zn的其次電離能相對較小)。19．解析：(1)Be的原子序數(shù)為4，位于其次周期第ⅡA族，核外電子排布式為1s22s2；與Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4，2p軌道均有2個未成對電子。(2)Al的最外層有3個電子，電子排布式為3s23p1，則最外層電子軌道表示式為；鋁原子核外有13個電子則有13種運動狀態(tài)不同的電子；鋁原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，五種軌道，五種能量；26Al中中子數(shù)為13，而硅的質(zhì)子數(shù)為14，所以該核素為eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(14))Si；硅與鋁同周期，同周期元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性也越大，所以硅的電負(fù)性大于鋁。(3)比較半徑：①電子層越多，半徑越大，②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子實力越強(qiáng)，半徑越小，因此離子半徑S2－＞Cl－＞Al3＋；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則HClO4酸性最強(qiáng)。答案：(1)1s22s2CO(2)135eq\o\al(\s\up1(27),\s\do1(14))Si大于(3)S2－＞Cl－＞Al3＋HClO420．解析：(1)J是Cr元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序數(shù)是56；M是Br元素，是第四周期第ⅦA族元素，所以簡化的電子排布式為[Ar]3d104s24p5。(2)K是第四周期第ⅠB族元素，屬于ds區(qū)元素，A錯誤；J是第四周期第ⅥB族元素，屬于d區(qū)元素，B錯誤；F是第三周期第ⅡA族元素，屬于s區(qū)元素，C正確；I是第三周期第ⅦA族元素，屬于p區(qū)元素，D錯誤。(3)①在第三周期元素中，由于Mg的3s能級是全充溢結(jié)構(gòu)，P的3p能級是半充溢結(jié)構(gòu)，所以第一電離能比同周期相鄰的元