2023-2024學(xué)年河北省邢臺市五岳聯(lián)盟高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市五岳聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B．已知，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)的B．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．在不同狀態(tài)時的熵值：D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)3．鐵塊（一小塊）與稀硫酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)的速率但不改變的生成量，下列措施可行的是（）A．加固體 B．改用稀硝酸C．將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉 D．將的稀硫酸換成98%的硫酸溶液4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。表示某時刻的濃度商，K為該溫度下的平衡常數(shù)。下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．、、同時在容器中存在D．單位時間內(nèi)消耗，同時生成5．可逆反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為K（），反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K的相應(yīng)變化為（）A．寫成，、K均擴(kuò)大了一倍B．寫成，擴(kuò)大了一倍，K保持不變C．寫成，、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成，變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)6．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時，采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法來提高乙酸乙酯的產(chǎn)率B．接觸法制硫酸的過程中，增大空氣的進(jìn)氣量，提高的轉(zhuǎn)化率C．水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)，適當(dāng)升溫來促進(jìn)合成氣的產(chǎn)生D．壓縮裝有、、的混合氣體的容器體積，容器內(nèi)氣體顏色加深7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中，含的數(shù)目為B．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D．和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為8．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?。從反?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：10～30MPa，溫度：700K左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)工業(yè)合成氨的敘述錯誤的是（）A．在工業(yè)合成氨中，、的循環(huán)利用可降低成本B．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較快的反應(yīng)速率C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益9．某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。反應(yīng)過程中的部分現(xiàn)象如下：③中氣體顏色無明顯變化；④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是（）A．①中應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，以防止進(jìn)入導(dǎo)管造成堵塞B．②中可以省去，以節(jié)約藥品C．④中存在反應(yīng)，升高溫度，增大，減小D．⑤中可觀察到溶液變藍(lán)，銅粉消失，溶液中的溶質(zhì)僅有10．由下列操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯誤的是（）選項(xiàng)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，將容器的體積縮小一半體積減小，反應(yīng)速率減慢B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率11．一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的自由能（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。已知：，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說法正確的是（）A．增大CO的濃度，和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為p，其中、、的物質(zhì)的量均為，則用分壓表示的平衡常數(shù)為12．對于的分解反應(yīng)，、均有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）A．圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間C．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位D．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里反應(yīng)的速率大于右邊，則證明對分解的催化效果比好13．下列用來表示可逆反應(yīng)的圖像正確的是（）A． B．C． D．14．某科研小組研究臭氧脫除和的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。向容積一定的密閉反應(yīng)器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度，反應(yīng)相同時間后體系中和的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q點(diǎn)可能為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能C．100℃時，的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于，其可能原因是小于D．其他條件不變，僅擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可以降低和單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時污染嚴(yán)重，且日漸枯竭，科學(xué)家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________（填標(biāo)號）。A．碳與反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）鍵能通常是指在和298K下，將氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。已知：化學(xué)鍵鍵能/（）436496463.4計(jì)算：________。（3）已知在25℃、101kPa時：Ⅰ．Ⅱ．寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________________________。（4）利用實(shí)驗(yàn)裝置測定鹽酸與溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取的鹽酸，則還需加入________（填標(biāo)號）。A．固體B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。起始時向容器中投入和，某時刻測得該反應(yīng)放出的熱量為，此時的轉(zhuǎn)化率為________。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。分析下列操作可能對結(jié)果造成的影響________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。①將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將________②將實(shí)驗(yàn)（b）中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實(shí)驗(yàn)測得的________。16．（14分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以與的反應(yīng)（）來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（）體積濃度/（）體積體積Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。（2）對于反應(yīng)，速率方程，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），為反應(yīng)級數(shù)。已知，的瞬時生成速率。一定溫度下，控制起始濃度為，改變的起始濃度，進(jìn)行上述反應(yīng)，得到的瞬時生成速率和起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。①該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為________。②速率常數(shù)________。③當(dāng)?shù)钠鹗紳舛葹?，反?yīng)進(jìn)行到某一時刻時，測得的濃度為，此時的瞬時生成速率________。④該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法錯誤的是________（填標(biāo)號）。a．在時，采取的措施可以是升高溫度b．在時，采取的措施可以是增大的濃度c．在時，容器內(nèi)的轉(zhuǎn)化率是整個過程中的最大值17．（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。幾個相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反應(yīng)的________。（2）工業(yè)上，利用水煤氣（主要成分為、）合成，向1L的恒容密閉容器中加入和，在一定溫度下只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為。①從反應(yīng)開始至恰好達(dá)到平衡狀態(tài)時，的平均反應(yīng)速率________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入和，此時________（填“>”、“<”或“=”）。（3）對于反應(yīng)Ⅰ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、的大小關(guān)系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是________。③在不考慮催化劑對分子影響的情況下，A、B、C三點(diǎn)中活化分子百分?jǐn)?shù)最大的是________點(diǎn)。（4）探究合成反應(yīng)中化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)為，同時還有副反應(yīng)（分別為反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ）發(fā)生。①該主要反應(yīng)在________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中為，為，此時的濃度為________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。18．（15分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯作為現(xiàn)代有機(jī)合成的重要原料，研究其合成方法受到科學(xué)家的青睞?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙烯歧化法反應(yīng)原理為。向恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的，生成的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：反應(yīng)時間/min510152025的物質(zhì)的量/mol0.81.21.5a1.5①________；初始時總壓強(qiáng)為，時總壓強(qiáng)為，則________。②其他條件不變，若縮小容器的體積，則的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）催化加氫法反應(yīng)原理為。向2L的恒容密閉容器中通入和，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時體系中各氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示。圖1①圖中曲線代表乙烯的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系的是________（填字母）。②下列說法正確的是________（填標(biāo)號）。A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高平衡產(chǎn)率B．其他條件不變時，若擴(kuò)大容器容積，則平衡逆向移動，減小，增大C．若容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．保持其他條件不變，再通入，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K保持不變③時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________，的平衡轉(zhuǎn)化率為________（保留三位有效數(shù)字）%。（3）柴油裂解法實(shí)驗(yàn)測得柴油裂解得到乙烯和丙烯的收率與溫度、柴油在裂解設(shè)備內(nèi)的停留時間的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上為獲得較多的乙烯應(yīng)選擇較為適宜的溫度和停留時間分別為________K和________s。圖2

——★參考答案★——1．D2．D3．C4．A5．D6．D7．B8．D9．A10．A11．C12．D13．C14．B15．（1）BD（2分）（2）（未寫單位扣1分，2分）（3）（2分）（4）C（2分）（5）25%（2分）（6）①不變（2分）②偏大（2分）16．（1）①20（2分）；2.5（2分）②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中出現(xiàn)渾濁所需的時間最短（或產(chǎn)生氣泡的速率最快，2分）（2）①2（2分）②15（2分）③0.45（2分）④b（2分）17．（1）（未寫單位扣1分，2分）（2）①（未寫單位扣1分，2分）②>（2分）（3）①<（2分）②（2分）③C（1分）（4）①低溫（2分）②（2分）18．（1）①1.5（2分）；1：1（2分）②不變（1分）（2）①q（2分）②D（2分）③（2分）；33.3（2分）河北省邢臺市五岳聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第一章、第二章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)B．已知，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量低D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同2．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)的B．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．在不同狀態(tài)時的熵值：D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)3．鐵塊（一小塊）與稀硫酸反應(yīng)，為了加快此反應(yīng)的速率但不改變的生成量，下列措施可行的是（）A．加固體 B．改用稀硝酸C．將鐵塊換成等質(zhì)量的鐵粉 D．將的稀硫酸換成98%的硫酸溶液4．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。表示某時刻的濃度商，K為該溫度下的平衡常數(shù)。下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．B．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變C．、、同時在容器中存在D．單位時間內(nèi)消耗，同時生成5．可逆反應(yīng)，某溫度下的平衡常數(shù)為K（），反應(yīng)熱為。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則和K的相應(yīng)變化為（）A．寫成，、K均擴(kuò)大了一倍B．寫成，擴(kuò)大了一倍，K保持不變C．寫成，、K變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D．寫成，變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K變?yōu)樵瓉淼牡箶?shù)6．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時，采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法來提高乙酸乙酯的產(chǎn)率B．接觸法制硫酸的過程中，增大空氣的進(jìn)氣量，提高的轉(zhuǎn)化率C．水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)，適當(dāng)升溫來促進(jìn)合成氣的產(chǎn)生D．壓縮裝有、、的混合氣體的容器體積，容器內(nèi)氣體顏色加深7．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．的溶液中，含的數(shù)目為B．3.2gCu完全溶于一定量的濃硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為C．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為D．和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)一定為8．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保?。從反?yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：10～30MPa，溫度：700K左右，催化劑：鐵觸媒。下列有關(guān)工業(yè)合成氨的敘述錯誤的是（）A．在工業(yè)合成氨中，、的循環(huán)利用可降低成本B．使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較快的反應(yīng)速率C．上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響D．工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益9．某小組探究的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。反應(yīng)過程中的部分現(xiàn)象如下：③中氣體顏色無明顯變化；④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是（）A．①中應(yīng)在試管口塞一團(tuán)棉花，以防止進(jìn)入導(dǎo)管造成堵塞B．②中可以省去，以節(jié)約藥品C．④中存在反應(yīng)，升高溫度，增大，減小D．⑤中可觀察到溶液變藍(lán)，銅粉消失，溶液中的溶質(zhì)僅有10．由下列操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯誤的是（）選項(xiàng)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，將容器的體積縮小一半體積減小，反應(yīng)速率減慢B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2~3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率11．一定溫度和壓強(qiáng)下，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)的自由能（）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。已知：，濃度平衡常數(shù)用K表示。下列說法正確的是（）A．增大CO的濃度，和K均增大B．加入更多的固體酸催化劑，有利于提高甲醇的平衡產(chǎn)率C．由圖像可知D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強(qiáng)為p，其中、、的物質(zhì)的量均為，則用分壓表示的平衡常數(shù)為12．對于的分解反應(yīng)，、均有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是（）A．圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間C．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位D．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里反應(yīng)的速率大于右邊，則證明對分解的催化效果比好13．下列用來表示可逆反應(yīng)的圖像正確的是（）A． B．C． D．14．某科研小組研究臭氧脫除和的工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：。向容積一定的密閉反應(yīng)器中充入含、的模擬煙氣和，改變溫度，反應(yīng)相同時間后體系中和的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Q點(diǎn)可能為平衡狀態(tài)點(diǎn)B．反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能C．100℃時，的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于，其可能原因是小于D．其他條件不變，僅擴(kuò)大反應(yīng)器的容積可以降低和單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時污染嚴(yán)重，且日漸枯竭，科學(xué)家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________（填標(biāo)號）。A．碳與反應(yīng) B．鋁和氧化鐵反應(yīng)C．受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）鍵能通常是指在和298K下，將氣態(tài)分子拆開成氣態(tài)原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。已知：化學(xué)鍵鍵能/（）436496463.4計(jì)算：________。（3）已知在25℃、101kPa時：Ⅰ．Ⅱ．寫出與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：________________________________。（4）利用實(shí)驗(yàn)裝置測定鹽酸與溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取的鹽酸，則還需加入________（填標(biāo)號）。A．固體B．氨水C．溶液（5）甲醚（）是重要的化工原料，可由和反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。起始時向容器中投入和，某時刻測得該反應(yīng)放出的熱量為，此時的轉(zhuǎn)化率為________。（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。分析下列操作可能對結(jié)果造成的影響________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。①將實(shí)驗(yàn)（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將________②將實(shí)驗(yàn)（b）中玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器后，實(shí)驗(yàn)測得的________。16．（14分）優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學(xué)反應(yīng)的重要方向。（1）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)以與的反應(yīng)（）來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號溶液溶液蒸餾水溫度/℃濃度/（）體積濃度/（）體積體積Ⅰ0.11.50.11.51020Ⅱ0.12.50.11.59aⅢ0.1b0.11.5930①表中，________，________。②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________。（2）對于反應(yīng)，速率方程，k為速率常數(shù)（只受溫度影響），為反應(yīng)級數(shù)。已知，的瞬時生成速率。一定溫度下，控制起始濃度為，改變的起始濃度，進(jìn)行上述反應(yīng)，得到的瞬時生成速率和起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。①該反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)為________。②速率常數(shù)________。③當(dāng)?shù)钠鹗紳舛葹?，反?yīng)進(jìn)行到某一時刻時，測得的濃度為，此時的瞬時生成速率________。④該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法錯誤的是________（填標(biāo)號）。a．在時，采取的措施可以是升高溫度b．在時，采取的措施可以是增大的濃度c．在時，容器內(nèi)的轉(zhuǎn)化率是整個過程中的最大值17．（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。幾個相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．（1）反應(yīng)的________。（2）工業(yè)上，利用水煤氣（主要成分為、）合成，向1L的恒容密閉容器中加入和，在一定溫度下只發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為。①從反應(yīng)開始至恰好達(dá)到平衡狀態(tài)時，的平均反應(yīng)速率________。②在溫度不變條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入和，此時________（填“>”、“<”或“=”）。（3）對于反應(yīng)Ⅰ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①、的大小關(guān)系是________（填“>”、“<”或“=”）。②A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系是________。③在不考慮催化劑對分子影響的情況下，A、B、C三點(diǎn)中活化分子百分?jǐn)?shù)最大的是________點(diǎn)。（4）探究合成反應(yīng)中化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高的產(chǎn)率。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)為，同時還有副反應(yīng)（分別為反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ）發(fā)生。①該主要反應(yīng)在________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。②一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中為，為，此時的濃度為________（用含a、b、V的代數(shù)式表示）。18．（15分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油