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文檔簡介
主題7酸和堿物質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)物理性質(zhì)打開試劑瓶后的現(xiàn)象純凈的濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體,有_____性,打開試劑瓶塞,瓶口有_____出現(xiàn)純凈的濃硫酸是無色、無味、黏稠的油狀液體概念:在水溶液中,解離出的陽離子全部是_______的化合物,即酸→H++酸根離子一、常見的酸常見酸的物理性質(zhì)和用途氫離子揮發(fā)白霧物質(zhì)鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)濃酸敞口放置量的變化溶質(zhì)質(zhì)量_____(填“增大”“減小”或“不變”,后同);溶劑質(zhì)量_____;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____溶質(zhì)質(zhì)量_____;溶劑質(zhì)量_____;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____原因濃鹽酸具有_____性濃硫酸具有_____性用途用于金屬表面除銹等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化用于金屬除銹等;在實驗室濃硫酸可用作_______一、常見的酸常見酸的物理性質(zhì)和用途減小不變減小不變增大減小揮發(fā)吸水干燥劑濃硫酸的稀釋:詳見精練本微專題2一、常見的酸濃硫酸的特性_____性,可作干燥劑_____性,能奪取紙張、木材、皮膚里的水分,生成黑色的炭吸水腐蝕二、酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)a.與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液:變___色無色酚酞溶液:不變色b.與活潑金屬反應(yīng)通式:酸+活潑金屬→__________(置換反應(yīng))舉例Zn+2HCl===____________現(xiàn)象:__________Fe+H2SO4===____________現(xiàn)象:__________________________紅鹽+氫氣ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生FeSO4+H2↑有氣泡產(chǎn)生,溶液變?yōu)闇\綠色Ca(OH)2+2HCl===_______________Al(OH)3+3HCl===_______________2NaOH+H2SO4===_______________Fe2O3+6HCl===______________Fe2O3+3H2SO4===________________現(xiàn)象:_______________________二、酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)c.與某些金屬氧化物反應(yīng)通式:酸+金屬氧化物→_______(復(fù)分解反應(yīng))舉例常用于除鐵銹鹽+水2FeCl3+3H2OFe2(SO4)3+3H2O固體溶解,溶液變?yōu)辄S色d.與堿反應(yīng)通式:酸+堿→_______(復(fù)分解反應(yīng))舉例鹽+水CaCl2+2H2OAlCl3+3H2ONa2SO4
+2H2OCaCO3+2HCl===
____________________Na2CO3+H2SO4===
_____________________現(xiàn)象:___________e.與某些鹽反應(yīng)通式:酸+鹽→新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng))舉例二、酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)CaCl2+H2O+CO2↑Na2SO4
+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生酸具有“通性”的原因是_____________________________________在水溶液中解離出的陽離子都是氫離子a.與酸堿指示劑作用b.與活潑金屬反應(yīng)c.與某些金屬氧化物反應(yīng)d.與堿反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________現(xiàn)象:____________二、酸的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)【備考補充】稀鹽酸和稀硫酸的差異性原因:____________舉例稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)酸根離子不同化學(xué)方程式:______________________________現(xiàn)象:____________HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3產(chǎn)生白色沉淀H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl產(chǎn)生白色沉淀概念:在水溶液中,解離出的陰離子全部是__________的化合物,即堿→金屬離子
(或銨根離子)+OH-常見堿的性質(zhì)和用途三、常見的堿氫氧根離子物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱苛性鈉、_____或火堿固體俗稱_______或消石灰,水溶液俗稱石灰水制法Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O===Ca(OH)2燒堿熟石灰物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]性質(zhì)色、態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性___溶于水,并放出大量的熱___溶于水,溶解度隨溫度升高而減小特性在空氣中易吸收水分而潮解,有強烈的腐蝕性有腐蝕性密封保存原因易潮解;與CO2反應(yīng)而變質(zhì)與CO2反應(yīng)而變質(zhì)常見堿的性質(zhì)和用途三、常見的堿易微物質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣[Ca(OH)2]用途爐具清潔劑的主要成分;氣體干燥劑;應(yīng)用于制取肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)作建筑材料;改良酸性土壤;配制農(nóng)藥波爾多液常見堿的性質(zhì)和用途三、常見的堿【特別提醒】生石灰(CaO)常用作食品干燥劑,其干燥原理用化學(xué)方程式表示為
_______________________CaO+H2O===Ca(OH)22NaOH+CO2===_______________Ca(OH)2+CO2===______________現(xiàn)象:_____________四、堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)a.與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液:變___色無色酚酞溶液:變___色b.與某些非金屬氧化物反應(yīng)通式:堿+非金屬氧化物→_______舉例藍紅鹽+水Na2CO3
+H2OCaCO3↓+H2O產(chǎn)生白色沉淀四、堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)c.與酸反應(yīng)通式:堿+酸→_______(復(fù)分解反應(yīng))舉例NaOH+HCl===____________Ba(OH)2+H2SO4===______________(檢驗Ba2+)現(xiàn)象:____________Fe(OH)3+3HCl===_____________現(xiàn)象:_____________鹽+水NaCl+H2OBaSO4↓+2H2O產(chǎn)生白色沉淀FeCl3+3H2O溶液變?yōu)辄S色2NaOH+CuCl2===___________________現(xiàn)象:________________________________2NH4Cl+Ca(OH)2===____________________現(xiàn)象:______________________d.與某些鹽反應(yīng)通式:堿+鹽→新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))舉例四、堿的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)Cu(OH)2↓+2NaCl產(chǎn)生藍色沉淀,溶液由藍色變?yōu)闊o色CaCl2+2NH3↑+2H2O有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生堿具有“通性”的原因是______________________________________在水溶液中解離出的陰離子都是氫氧根離子【備考補充】堿具有“差異性”的原因是___________,如Ca(OH)2+Na2CO3===_________________,現(xiàn)象:_____________陽離子不同CaCO3↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀a.與酸堿指示劑作用b.與某些非金屬氧化物反應(yīng)c.與酸反應(yīng)a.農(nóng)業(yè)上:調(diào)節(jié)土壤的酸堿性b.工業(yè)上:如用熟石灰處理酸性廢水c.醫(yī)療上:如中和胃酸可服用弱堿性藥物d.生活上:如在蚊蟲叮咬處涂一些弱堿性物質(zhì)(如肥皂水),可減輕痛癢五、酸堿中和反應(yīng)概念:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)實質(zhì):酸中的_______與堿中的___________結(jié)合生成___;即H++OH-===H2O表達式:
酸
+
堿→鹽+水應(yīng)用酸堿中和反應(yīng)的探究(詳見精練本主題7實驗突破實驗6)氫離子氫氧根離子水酸堿性——酸堿指示劑(定性)六、溶液的酸堿性與酸堿度溶液指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液變___色變___色紫色無色酚酞溶液無色變___色無色紅藍紅六、溶液的酸堿性與酸堿度酸堿度——pH(定量)pH與溶液酸堿性a.化工生產(chǎn)中,許多反應(yīng)都必須在一定pH的溶液里才能進行b.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,調(diào)節(jié)土壤的pHc.監(jiān)測雨水pH(酸雨的pH<____)d.測定人體內(nèi)或排出液體的pH,了解人體健康狀況pH<7,溶液呈___性,pH越小,酸性越強pH=7,溶液呈___性pH>7,溶液呈___性,pH越大,堿性越強溶液pH的測定:詳見精練本微專題2應(yīng)用酸中堿5.6表示:溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常為0~14下列說法中正確的是___。①濃硫酸具有吸水性,可干燥O2、NH3等氣體②酸能使紫色石蕊溶液變紅,則能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸③堿溶液能使無色酚酞溶液變紅,能使無色酚酞溶液變紅的不一定是堿溶液④可用氫氧化鈉改良酸性土壤⑤中和反應(yīng)能生成鹽和水,則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)⑥中和反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型之一③一、常見酸(HCl、H2SO4)的化學(xué)性質(zhì)(酸五條)1.寫出圖中字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式A_______
B______AgNO3BaCl22.寫出圖中涉及的化學(xué)方程式①____________________________________________________________________________________________________________________Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑②____________________________________________________________________________________________________________________________NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O③____________________________________________________________________________Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑④________________________________________________________________________________________________________________________________Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl===CuCl2+H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O⑤________________________________⑥________________________________BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3二、常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的化學(xué)性質(zhì)(堿四條)1.寫出圖中字母所代表物質(zhì)的化學(xué)式C_____
D________CO2Na2CO32.寫出圖中涉及的化學(xué)方程式①_______________________________________________________________________________________________________________________________HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2
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