人教版高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章第三節(jié)分子的性質(zhì)（第3課時）（完整版）3

江西省教育信息技術(shù)研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網(wǎng)絡(luò)的高中化學(xué)課件庫的建設(shè)與應(yīng)用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2024/7/512024/7/52第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)第3課時新課標人教版高中化學(xué)課件系列選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2024/7/531.欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是A．酒精B．四氯化碳C．蒸餾汽油D．苯

2.欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：⑴____________________________________⑵____________________________________⑶____________________________________

思考：A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A溶解性2024/7/54四、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。溫度溫度壓強非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。好小相似性增大2．相似相溶原理：_____________________________________________________________。⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________。3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。溶解性2024/7/55練習(xí)1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2、為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機分子)3、怎樣理解汽油在水中的溶解度很?。?、怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很?。咳芙庑?024/7/56練習(xí)

5、根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對

C溶解性2024/7/57手性2024/7/58左手和右手不能重疊左右手互為鏡像手性2024/7/59五、手性1．具有完全相同的

和

的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體（對映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2．手性碳原子：連有四個不同的原子或原子團的碳原子叫做手性碳原子。組成原子排列手性2024/7/510判斷分子是否手性的依據(jù)：※凡具有對稱面、對稱中心的分子，都是非手性分子。※有無對稱軸，對分子是否有手性無決定作用。一般：※當分子中只有一個C*，分子一定有手性?！敺肿又杏卸鄠€手性中心時，要借助對稱因素。無對稱面，又無對稱中心的分子，必是手性分子。手性2024/7/5111．下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH手性2024/7/5121、下列化合物中含有手性碳原子的是（）A.CCl2F2B.CH3—CH—COOHC.CH3CH2OHD.CH—OH練習(xí)：CH2—OHCH2—OHOH手性B2024/7/513

2、下列有機物CH3—C—O—CH—CHO含有一個手性碳原子，具有光學(xué)活性。當發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)時，生成新的有機物無光學(xué)活性的是（）A．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH手性D2024/7/514分析：CH3—C—O—CH—CHOA．與銀氨溶液反應(yīng)B．與甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．與H2發(fā)生加成反應(yīng)O*CH2OH—CHO→—COOH或—COO——CHO→—CH2OH—CH2OH→—CH2ONa—CH2OH→—CH2OCHO手性2024/7/5153．分子式為C4H10O的有機物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，葡萄糖分子中含有____個“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為______個。手性2024/7/516CH3—C—CH2CH3HOHCH2—CH—CH—CH—CH—C—HOOHOHOHOHOHCH2—CH—CH—CH—CH—CH2OHOHOHOHOHOH手性2024/7/517手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。由德國一家制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，學(xué)名肽氨哌啶酮就是典型的手性藥物。其中的一種手性異構(gòu)體（右旋）是有效的鎮(zhèn)靜劑，而另一種異構(gòu)體（左旋）則對胚胎有很強的致畸作用。這種藥物曾被用做孕婦的鎮(zhèn)靜劑，僅4年的時間就導(dǎo)致全世界誕生了1.2萬多名形似海豹的畸形兒。所以有選擇的生成手性異構(gòu)體，以及分離出單一的異構(gòu)體，將對人類的健康生活具有重要的意義。手性2024/7/518科學(xué)史話P52巴斯德和手性手性2024/7/519

HNO3、H2SO4并不是由H+和NO3ˉ、H+和SO42-組成的。實際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子是和酸根上的一個氧相連的無機含氧酸分子的酸性2024/7/520含同種非金屬元素的含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4HNO2＜HNO3HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4結(jié)論：對于同一種元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強無機含氧酸分子的酸性2024/7/521無機含氧酸可以寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性高，導(dǎo)致R—O—H中的O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H+，即酸性越強。含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越強。無機含氧酸分子的酸性2024/7/522六、無機含氧酸分子的酸性1．對于同種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強。2、含氧酸的強度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大3．同主族或同周期元素最高價含氧酸的酸性根據(jù)非金屬性強弱去比較。⑴同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱；⑵同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強。

無機含氧酸分子的酸性2024/7/523科學(xué)視野P54無機含氧酸分子的酸性2024/7/524練習(xí)：1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是