新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末測試基礎(chǔ)教師版新人教版必修第二冊

第六章章末測試（基礎(chǔ)）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2024春·高一單元測試）化學(xué)反應(yīng)A+B→C(吸取能量)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸取能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應(yīng)過程中能量變更的是A． B．C． D．【答案】C【解析】依據(jù)題意，A+B→X(吸取能量)，只有A和C滿意，總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C為吸熱反應(yīng)，故選C。2．（2024春·遼寧沈陽·高一?？奸_學(xué)考試）已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH-，依據(jù)此推斷，鋅片是A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原【答案】A【解析】依據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)上升，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而漸漸被溶解，故合理選項(xiàng)是A。3．（2024春·吉林松原·高一?？计谀┫铝嘘P(guān)于能量的說法不合理的是A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更，確定伴隨著能量變更【答案】B【解析】A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B．太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤：C．火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能熱能機(jī)械能電能，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂吸取能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更確定伴隨著能量變更，故D正確。故選：B。4．（2024春·高一單元測試）下列設(shè)備工作時(shí)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．硅太陽能電池B．燃?xì)庠頒．太陽能集熱器D．鋰離子電池【答案】D【解析】A．硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯(cuò)誤；C．太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選D。5．（2024春·海南儋州·高一?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)原電池的說法中正確的是A．在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B．在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C．原電池工作時(shí)，正極表面確定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時(shí)，確定不會(huì)伴隨著熱能變更【答案】A【解析】A．外電路中電子由負(fù)極流向正極，A正確，B．在內(nèi)電路中,是陰、陽離子移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，正極上一般是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)可能會(huì)伴隨著熱能變更，D錯(cuò)誤。故選A。6．（2024云南）某溫度時(shí)，濃度均為的兩種氣體和，在體積恒定的密閉容器中反應(yīng)生成氣體，4s時(shí)、、的濃度分別是、、，若用、表示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A． B．C． D．【答案】C【解析】4s時(shí)，，，，則、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，依據(jù)原子守恒可知，為，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C滿意題意；故選C。7．（2024春·高一單元測試）如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量漸漸減小C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原【答案】D【解析】A．Zn比Cu活潑，Zn為原電池負(fù)極，Cu是正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：，銅片質(zhì)量不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電流經(jīng)導(dǎo)線從正極（銅電極）流向負(fù)極（鋅電極），C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溶液中的氫離子在正極（銅片）得到電子而被還原為H2，D項(xiàng)正確；答案選D。8．（2024新疆）下列試驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不正確的是A．銅鋅組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅B．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C．把銅片插入溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴溶液，氣泡放出速率加快【答案】C【解析】A．銅鋅組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，因此電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，故A正確；B．把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，銅為正極，鋅為負(fù)極，氫離子在銅片表面得到電子生成氫氣，因此銅片表面出現(xiàn)氣泡，故B正確；C．把銅片插入溶液中，銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯(cuò)誤；D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴溶液，鋅先置換出銅單質(zhì)，形成鋅銅鹽酸原電池，原電池原理睬加速反應(yīng)，因此氣泡放出速率加快，故D正確。綜上所述，答案為C。9．（2024黑龍江）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變更如圖所示的是A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)【答案】B【解析】A．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱的氧化還原反應(yīng)，B符合；C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選B。10（2024春·江西撫州·高一金溪一中?？茧A段練習(xí)）可使反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)速率增大的措施是：①增大壓強(qiáng)

②增加碳的用量③通入CO2

④恒壓下充入N2

⑤恒容下充入N2

⑥通入COA．①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】C【解析】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，故①符合題意；②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對反應(yīng)速率沒有影響，故②不符合題意；③由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故③符合題意；④恒壓下充入N2，體積增大，參與反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故④不符合題意；⑤恒容下充入N2，參與反應(yīng)氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故⑤不符合題意；⑥由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，通入CO，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故⑥符合題意；由上①③⑥符合題意，C選項(xiàng)正確；答案為C。11．（2024云南）在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)行下列措施不能變更反應(yīng)速率的是（

）A．增加的量 B．保持容器體積不變，增加的量C．充入，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D．充入，保持容器體積不變【答案】D【解析】A．增加的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，能變更反應(yīng)速率，選項(xiàng)A不符合；B．增加的量相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，因此化學(xué)反應(yīng)速率變更，選項(xiàng)B不符合；C．充入，保持容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變，容器體積增大，參與反應(yīng)的氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，能變更反應(yīng)速率，選項(xiàng)C不符合；D．充入，保持容器體積不變，則氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，因此化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變更，選項(xiàng)D符合。答案選D。12．（2024春·甘肅武威·高一?？计谀┌補(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a，c相連，a質(zhì)量削減；b，d相連，b為正極。則四種金屬的活動(dòng)性依次由大到小為A．a(chǎn)＞c＞b＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．b＞d＞c＞a D．a(chǎn)＞b＞c＞d【答案】B【解析】把a(bǔ)、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a，b相連，a為負(fù)極，說明金屬活動(dòng)性：a＞b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動(dòng)性；c＞d；若a，c相連，a質(zhì)量削減，說明a為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性：a＞c；若b，d相連，b為正極，則金屬活動(dòng)性：d＞b，故四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次為：a＞c＞d＞b，故合理選項(xiàng)是B。13．（2024春·黑龍江鶴崗·高一鶴崗一中統(tǒng)考階段練習(xí)）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為D．反應(yīng)，反應(yīng)條件確定須要加熱【答案】B【解析】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<C，故B正確；C．A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯(cuò)誤；D．A→B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不愿定要加熱，故D錯(cuò)誤；答案為B。14．（2024春·高一單元測試）在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，依據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測得的結(jié)果推斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1【答案】A【解析】發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(N2)====0.2mol?L-1?min-1；B．v(N2)===0.125mol?L-1?min-1；C．v(N2)===0.1mol?L-1?min-1；D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1；反應(yīng)速率A＞B＞C=D；答案選A。15．（2024秋·湖南衡陽）一學(xué)生用如圖裝置探討原電池原理，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65∶64B．圖②中假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純C．圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生D．圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，Zn棒減輕的質(zhì)量相等【答案】A【解析】A．在圖③中，構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，由于金屬活動(dòng)性：Zn＞Cu，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，負(fù)極減輕65g，正極質(zhì)量增加64g，故圖③中Zn片減輕質(zhì)量與Cu棒增重質(zhì)量的比為65∶64，A錯(cuò)誤；B．圖②中構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，負(fù)極Zn上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，正極Cu上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純鋅片上雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池，在Zn片上也有H+得到電子變?yōu)镠2的還原反應(yīng)，因此假如兩極上都有氣體產(chǎn)生，可以說明Zn片不純，B正確；C．由于Cu在金屬活動(dòng)性依次表中位于H元素的后邊，在圖①中Cu棒沒有與Zn棒連接，因此Cu棒上不發(fā)生反應(yīng)，因此沒有氣體產(chǎn)生，C正確；D．圖②與圖③都構(gòu)成原電池，在圖②中正極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，圖③中正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu。若兩個(gè)正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶32時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：=1：1，由于負(fù)極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+，因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質(zhì)量相等，D正確；故選A。16．（2024春·高一單元測試）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是A．只有甲 B．只有乙C．只有丙 D．除乙均可以【答案】C【解析】甲．沒有用導(dǎo)線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；乙．兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；丙．有兩個(gè)活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確；?。掖际欠请娊赓|(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，錯(cuò)誤；故選C。二．非選擇題：共56分。17．（10分）（2024山東）電化學(xué)技術(shù)在處理污染氣體領(lǐng)域的應(yīng)用廣泛。(1)利用反應(yīng)構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消退氮氧化物的排放，又能供應(yīng)電能，裝置如圖所示。①A電極的電極反應(yīng)式為___________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電池工作一段時(shí)間，溶液的不變D．當(dāng)有被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(2)以含廢氣為原料，用電化學(xué)方法制取硫酸。裝置如圖。寫出負(fù)極電極反應(yīng)式___________。若發(fā)電廠利用上述裝置處理含廢氣，電池輸出電壓為，每天處理廢氣約為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，廢氣中體積分?jǐn)?shù)為2.24％。則該電池每天供應(yīng)___________電能。(的電量為)【答案】(1)

B(2)

804【解析】（1）①依據(jù)總反應(yīng)知NH3中N元素從-3價(jià)上升到0價(jià)，失去電子，因此A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：。②A．電極A為負(fù)極，電子從左側(cè)電極經(jīng)負(fù)載流向右側(cè)電極，A錯(cuò)誤；B．B極為正極，電極反應(yīng)式為，而負(fù)極則消耗，為使電池持續(xù)供電，正極生成的必需通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到負(fù)極區(qū)，故選用陰離子交換膜，B正確；C．依據(jù)總反應(yīng)知，反應(yīng)生成水，會(huì)稀釋電解質(zhì)溶液，因此溶液pH會(huì)變更，C錯(cuò)誤；D．利用摩爾體積計(jì)算時(shí)，必需指明溫度與壓強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B。（2）以制取，S元素化合價(jià)上升，失去電子，因此A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，依題意，每天處理的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子的總電量為，依據(jù)電能公式、電流公式，該電池每天供應(yīng)的電能為：，按轉(zhuǎn)換后得：。18．（14分）（2024春·高一單元測試）回答下列問題(1)在恒溫條件下將確定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變更狀況如下圖所示。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：_______。②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_______。(2)如下圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_______。A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)在進(jìn)行B．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．，反應(yīng)不再進(jìn)行D．，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更(3)t℃時(shí)，將和通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物還剩余。從反應(yīng)起先到化學(xué)平衡，生成的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_______。若將物質(zhì)的量之比為的和混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積削減了20%。的轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮?1)

bd(2)BD(3)

20%

80%【解析】（1）①從濃度變更趨勢來看，X為生成物，Y為反應(yīng)物。時(shí)X增加了，Y減小了，故X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為，且化學(xué)平衡狀態(tài)X、Y均存在，濃度不發(fā)生變更，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②c、a點(diǎn)后XY的量接著變更，沒有達(dá)到平衡；b、d點(diǎn)后XY的量不再變更，說明達(dá)到平衡；故表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b、d；（2）A．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)起先后的任何時(shí)刻正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．t2時(shí)，處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，反應(yīng)達(dá)到最大限度，B正確；C．，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，C錯(cuò)誤；D．，處于平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，D正確；故選BD；（3）由題意建立如下三段式：則，；若設(shè)、的物質(zhì)的量均為，依據(jù)阿伏伽德羅定律可知，混合氣體體積削減了20%，則反應(yīng)過程中氣體減小了，依據(jù)化學(xué)方程式體現(xiàn)的關(guān)系可知，反應(yīng)了，的轉(zhuǎn)化率為80%。19．（14分）（2024春·浙江·高一杭州四中?？计谥校┗瘜W(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：(1)依據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)推斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填字母)。A．NaOH+HCl=NaCl+H2O B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．K2O+H2O=2KOH D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)試驗(yàn)(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時(shí)間后的試驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是_______。(填字母)。A．圖I和圖II的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B．圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I慢C．圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)D．圖I和圖II中溫度計(jì)的示數(shù)相等，且均高于室溫(3)銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。其工作示意圖如下圖所示，負(fù)極材料為_______，電極反應(yīng)式為_______，放電時(shí)電子從圖中_______電極經(jīng)導(dǎo)線流向_______電極，正極質(zhì)量將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)中每消耗6.5gZn轉(zhuǎn)移_______mol電子?！敬鸢浮?1)BD(2)C(3)

Zn

Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2

Zn

Ag2O

減小

0.2【解析】（1）由原電池的工作原理可知，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必需是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；A．氫氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；B．銅與溶液中鐵離子的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；C．氧化鉀與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故錯(cuò)誤；D．鐵與稀硫酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故正確；故選BD；（2）圖Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，圖Ⅱ中鋅、銅在稀硫酸溶液中形成銅、鋅原電池，原電池反應(yīng)的反應(yīng)速率快于化學(xué)反應(yīng)；A．由分析可知，圖II銅、鋅原電池，不活潑金屬銅為原電池的正極，溶液中氫離子在銅的表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，銅表面有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤；B．由分析可知，圖Ⅰ為化學(xué)反應(yīng)，圖Ⅱ是原電池反應(yīng)，原電池反應(yīng)的反應(yīng)速率快于化學(xué)反應(yīng)，則圖II中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故錯(cuò)誤；C．由分析可知，圖Ⅰ為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的化學(xué)反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)閷⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，則圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故正確；D．由分析可知，圖Ⅰ為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的化學(xué)反應(yīng)，圖Ⅱ?yàn)閷⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應(yīng)，則圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故錯(cuò)誤；故選C；（3）由反應(yīng)原理可知，鋅為原電池的負(fù)極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫氧化鋅，電極反應(yīng)式為Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—，放電時(shí)，電子從鋅從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極氧化銀，正極質(zhì)量將減小，反應(yīng)中每消耗6.5g鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×2=0.2mol，故答案為：Zn；Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2；Zn；Ag2O；減??；0.2mol。20．（16分）（2024廣西）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，起先時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol。計(jì)算：(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___________mol·L-1·min-1.(2)推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。①B削減的反應(yīng)速率和D削減的反應(yīng)速率相等②A、B、C、D的濃度都相等③A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變更(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填序號)。a、適當(dāng)上升溫度

b、剛好分別出D氣體c、增大B的濃度

d、選擇高效的催化劑(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn＋2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-。依據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。①推斷下列敘述中正確的是___________。A．在運(yùn)用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗B．運(yùn)用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)②寫出電池的總反應(yīng)式：___________。③運(yùn)用時(shí)，負(fù)極區(qū)的c(OH-)___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，電解質(zhì)溶液中的c(OH-)___________?！敬鸢浮?1)

1.5

0.2(2)①③(3)ac