備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)分層練習(xí)第四章非金屬及其化合物第4講硫酸硫的含氧酸鹽

第4講硫酸硫的含氧酸鹽1.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（C）A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）＋S△3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性C.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，是因?yàn)闈釮2SO4的強(qiáng)氧化性使其鈍化D.把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體的體積為22.4L解析氨氣為堿性氣體，能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）＋S△3SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸中＋6價(jià)硫都降低為＋4價(jià)，所以濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化生成致密氧化膜，阻擋反應(yīng)接著進(jìn)行，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃H2SO4，C項(xiàng)正確；在加熱條件下，濃硫酸和Cu反應(yīng)生成二氧化硫，關(guān)系式為Cu～2H2SO4（濃）～SO2↑，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)不再和Cu反應(yīng)，所以把足量銅粉投入只含2molH2SO4的濃硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氣體的體積小于22.4L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列說法正確的是（C）A.[2024河北]濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸取糖類化合物中的水分并使其炭化B.[2024遼寧]將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生C.[2024河北]CaF2與濃H2SO4糊狀混合物可用于刻蝕玻璃D.[海南高考改編]硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱的離子方程式為2H＋＋FeS△H2S↑＋Fe2＋解析濃硫酸使糖類化合物炭化體現(xiàn)的是濃H2SO4的脫水性，A項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸不具有揮發(fā)性，蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，不會產(chǎn)生白煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤。CaF2＋H2SO4（濃）△CaSO4＋2HF↑，HF水溶液可以刻蝕玻璃，C項(xiàng)正確。濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將H2S氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.[硫酸鈣的應(yīng)用][2024浙江名校聯(lián)考]硫酸鈣應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是（B）A.生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2OB.含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質(zhì)變性，可制作豆腐C.Ca元素位于元素周期表的s區(qū)D.往煤中添加一些石灰石，燃煤過程中產(chǎn)生的SO2能轉(zhuǎn)化為硫酸鈣解析生石膏的化學(xué)式為CaSO4·2H2O，A項(xiàng)正確；含有硫酸鈣的鹽鹵能使蛋白質(zhì)鹽析，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca元素的價(jià)電子排布式為4s2，位于元素周期表的s區(qū)，C項(xiàng)正確；往煤中添加一些石灰石，燃煤過程中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋SO2高溫CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2高溫2CaSO4，SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4，D項(xiàng)正確。4.[2024貴州模擬改編]下列過程中，最終的白色沉淀物不愿定是BaSO4的是（C）A.Fe（NO3）2溶液+過量鹽酸B.Ba（NO3）2+過量鹽酸C.無色溶液+稀D.無色溶液+過量鹽酸無色溶液+解析Fe（NO3）2溶液中加入過量鹽酸，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，通入過量SO2，F(xiàn)e3＋和HNO3均可將其氧化為SO42－，加入BaCl2溶液，SO42－和Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，A項(xiàng)不符合題意；Ba（NO3）2溶液中加入過量鹽酸，再加入少量Na2SO3，Na2SO3會被氧化為Na2SO4，SO42－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，B項(xiàng)不符合題意；若無色溶液為AgNO3溶液，加入稀HNO3和BaCl2溶液會生成AgCl白色沉淀，C項(xiàng)符合題意；無色溶液中加入過量鹽酸，得到無色溶液，則原溶液中不含有AgNO3等，加入BaCl5.[2024河南部分學(xué)校聯(lián)考]將SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是（必要時(shí)可以加熱）（C）A.Cu和濃硝酸 B.CaO和濃氨水C.大理石和稀鹽酸 D.高錳酸鉀溶液和濃鹽酸解析Cu與濃硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮與水反應(yīng)可產(chǎn)生硝酸，所以氯化鋇溶液中存在硝酸，可將H2SO3等氧化為SO42－，SO42－與BaCl2反應(yīng)可生成硫酸鋇白色沉淀，A項(xiàng)不符合題意；CaO與濃氨水混合可產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于氯化鋇溶液，溶液的堿性增加，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)可生成亞硫酸鋇白色沉淀，B項(xiàng)不符合題意；大理石與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w不能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，也不會使H2SO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以最終無白色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)符合題意；高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，氯氣可將H2SO3等氧化為SO42－6.[2024蘇州調(diào)研]設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵˙）A.用裝置甲實(shí)現(xiàn)木炭與濃硫酸反應(yīng)B.用裝置乙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的SO2C.用裝置丙檢驗(yàn)產(chǎn)物中的水蒸氣D.用裝置丁檢驗(yàn)產(chǎn)物中的CO2解析濃硫酸和木炭反應(yīng)須要加熱，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)不符合題意；二氧化硫具有還原性，能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)符合題意；裝置甲和乙的溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍(lán)色，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)不符合題意；若SO2在裝置乙中未除盡，則飽和碳酸氫鈉和二氧化硫反應(yīng)會生成二氧化碳，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，D項(xiàng)不符合題意。7.[2024湛江調(diào)研改編]以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下，在沸騰爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（D）A.粉碎黃鐵礦可以提高原料的利用率B.從沸騰爐中排出的礦渣可供煉鐵C.在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源D.在吸取塔中可將加入的濃H2SO4改為水解析粉碎黃鐵礦可增大其與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高原料的利用率，A項(xiàng)正確；從沸騰爐中排出的礦渣中含有Fe2O3，可供煉鐵，B項(xiàng)正確；運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源，C項(xiàng)正確；在吸取塔中若將濃H2SO4換為水，會形成酸霧，影響吸取效率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.[2024北京海淀區(qū)考試]向0.01mol·L－1Ba（OH）2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，滴加過程中測得溶液電導(dǎo)率的變更如圖所示。下列說法不正確的是（D）A.燒杯中紅色漸漸變淺直至完全褪去B.由于水存在微弱電離、BaSO4存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會為0C.電導(dǎo)率減小的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2HD.若用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重復(fù)上述試驗(yàn)，電導(dǎo)率變更與原試驗(yàn)相同解析Ba（OH）2為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離為Ba2＋和OH－，溶液導(dǎo)電性較強(qiáng)，電導(dǎo)率較大，在溶液中加入幾滴酚酞溶液，由于酚酞遇堿顯紅色，則溶液為紅色，向混合液中勻速、逐滴加入0.2mol·L－1H2SO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，溶液中Ba2＋和OH－濃度降低，電導(dǎo)率下降，當(dāng)Ba（OH）2完全反應(yīng)后，接著滴加H2SO4溶液，H2SO4電離出的H＋和SO42－使電導(dǎo)率增大。隨著H2SO4溶液的滴加，溶液中OH－濃度減小，燒杯中紅色漸漸變淺直至完全褪去，A正確；水存在微弱電離H2O?H＋＋OH－，BaSO4存在微弱溶解BaSO4（s）?Ba2＋（aq）＋SO42－（aq），溶液中仍存在自由移動的陰、陽離子，因此理論上電導(dǎo)率不會為0，B正確；電導(dǎo)率減小的過程中，Ba（OH）2和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4和H2O，C正確；用同濃度的Na2SO4溶液代替稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，溶液中仍存在大量9.[2024河北唐山模擬]連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是一種強(qiáng)還原劑，廣泛用于紡織工業(yè)。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（B）A.可用銀氨溶液鑒別甲酸中是否含有甲醛B.NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度C.“過濾”操作中須要用到的玻璃儀器只有漏斗、燒杯D.由溶液A制備Na2S2O4溶液過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2解析甲酸（）和甲醛（）中都含有醛基，則干脆加入銀氨溶液不能鑒別甲酸中是否含有甲醛，A錯(cuò)誤。向Na2S2O4溶液中加入NaCl晶體冷卻、攪拌、過濾、洗滌可以得到Na2S2O4·2H2O晶體，則NaCl的溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度，B正確。“過濾”操作中須要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C錯(cuò)誤。由溶液A制備Na2S2O4溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCOONa＋2SO2Na2S2O4＋CO2＋H2O，則氧化劑（SO2）與還原劑（HCOONa）的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤。10.[2024黑龍江大慶模擬改編]濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（A）A.對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2解析①中出現(xiàn)紅棕色氣體，說明產(chǎn)生Br2（g），Br－被氧化，②中管口出現(xiàn)白霧，白霧是HCl的小液滴，Cl－沒有被氧化，說明Br－的還原性強(qiáng)于Cl－，A項(xiàng)正確；③中產(chǎn)生的氣體為SO2，③中發(fā)生反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不能通過①③現(xiàn)象說明Br2的氧化性強(qiáng)于SO2，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸沸點(diǎn)高，HCl易揮發(fā)，②中利用的是高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.[合金中鐵含量測定][2024云南模擬改編]某化學(xué)愛好小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和試驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)探究。請回答下列問題（假設(shè)無副反應(yīng)發(fā)生）：（1）按圖示裝置連接儀器，并檢查裝置的氣密性，稱量裝置E的質(zhì)量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再向分液漏斗中加入足量的濃硫酸，其中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶。（3）向裝置中通入N2，打開分液漏斗活塞并點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，A、B中可視察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋6H2SO4（濃）△Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O，C＋2H2SO4（濃）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。裝置C的作用是除去混合氣體中的SO2。（4）待A中反應(yīng)停止時(shí)，停止加熱，拆下裝置E并稱重。若裝置E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11m－3b11m×100（5）某同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此試驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的緣由是空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置E，使測得的b偏大。解析（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋6H2SO4（濃）△Fe2（SO4）3＋3SO2↑＋6H2O和C＋2H2SO4（濃）△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。B中品紅溶液褪色，可證明有SO2生成，C中酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可與SO2反應(yīng)，達(dá)到除雜的目的。（4）裝置E增重的bg即為生成的CO2的質(zhì)量，依據(jù)碳原子守恒可知，鐵碳合金中碳的質(zhì)量為bg44g·mol－1×12g·mol－1＝3b11g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量為（m－3b11）g，故鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m－3b11m×100％＝1112.[2024杭州質(zhì)檢]硫酸是一種重要的大宗工業(yè)化學(xué)品，應(yīng)用廣泛，可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：（1）過程Ⅰ的化學(xué)方程式為H2SO4＋NaCl△NaHSO4＋HCl↑。（2）已知硫酸分子結(jié)構(gòu)為，過程Ⅱ生成了焦硫酸鈉（Na2S2O7），畫出其陰離子的結(jié)構(gòu)式或；推想焦硫酸鈉水溶液呈酸性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表明緣由S2O72－＋H2O2SO42－＋2H＋[或S2O72－＋H2O2HS（3）Na2S2O7高溫下具有強(qiáng)氧化性，受熱分解產(chǎn)生SO3氣體。過程Ⅲ是將過量Na2S2O7固體與磁鐵礦熔融反應(yīng)，產(chǎn)生了混合氣體。①寫出檢驗(yàn)混合氣體成分的方案先將混合氣體通過足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO3；再將逸出氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱后復(fù)原紅色，證明有SO2。②寫出Na2S2O7只與磁鐵礦發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式10Na2S2O7＋2Fe3O4高溫3Fe2（SO4）3＋SO2↑＋10Na2SO4。（4）過量的焦硫酸（H2S2O7）和苯在加熱條件下反應(yīng)得到苯磺酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式＋H2SO4。解析（1）由物料守恒和題圖可知過程Ⅰ為濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成NaHSO4和HCl，化學(xué)方程式為H2SO4＋NaCl△NaHSO4＋HCl↑。（2）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)2NaHSO4（s）△Na2S2O7＋H2O，兩個(gè)羥基發(fā)生分子間脫水反應(yīng)，故焦硫酸根離子的結(jié)構(gòu)是或；由焦硫酸根離子的結(jié)構(gòu)知，焦硫酸鈉溶于水發(fā)生反應(yīng)S2O72－＋H2O2SO42－＋2H＋或S