備考2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第6講反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度的變化圖像考點(diǎn)2一種酸堿滴定多種堿酸的疊加圖像

考點(diǎn)2一種酸（堿）滴定多種堿（酸）的疊加圖像1.滴定圖像的疊加是指共用橫軸與縱軸，把多種圖像疊加在一個(gè)圖中，增加考查學(xué)問(wèn)點(diǎn)的容量。2.一種酸（堿）滴定多種堿（酸）圖像的特點(diǎn)一元強(qiáng)堿（NaOH）溶液滴定一元弱酸（HA、HB、HC）溶液的圖像疊加一元強(qiáng)酸（HCl）溶液滴定一元弱堿（AOH、BOH、COH）溶液的圖像疊加圖像若起始時(shí)，c（HA）＝c（HB）＝c（HC），V（HA溶液）＝V（HB溶液）＝V（HC溶液）若起始時(shí)，c（AOH）＝c（BOH）＝c（COH），V（AOH溶液）＝V（BOH溶液）＝V（COH溶液）命題點(diǎn)（1）三種弱酸的酸性的相對(duì)強(qiáng)弱。由V（NaOH溶液）＝0時(shí)各弱酸溶液的pH大小可得，Ka（HA）[1]＞（填“＞”或“＜”，下同）Ka（HB）[2]＞Ka（HC）。（2）對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽的水解程度強(qiáng)弱。依據(jù)“酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽越易水解”可得，Kh（NaA）[3]＜Kh（NaB）[4]＜Kh（NaC）。（3）滴定至混合溶液的pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積：VHA（NaOH溶液）[5]＞VHB（NaOH溶液）[6]＞VHC（NaOH溶液）（1）三種弱堿的堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。由V（HCl溶液）＝0時(shí)各弱堿溶液的pH大小可得，Kb（AOH）[7]＞Kb（BOH）[8]＞Kb（COH）。（2）對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸鹽的水解程度強(qiáng)弱。依據(jù)“堿越弱，對(duì)應(yīng)的鹽越易水解”可得，Kh（ACl）[9]＜Kh（BCl）[10]＜Kh（CCl）。（3）滴定至混合溶液的pH＝7時(shí)，消耗鹽酸的體積：VAOH（HCl溶液）[11]＞VBOH（HCl溶液）[12]＞VCOH（HCl溶液）研透高考明確方向命題點(diǎn)一種酸（堿）滴定多種堿（酸）的疊加圖像1.[NaOH溶液滴定一元酸][天津高考]室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列推斷錯(cuò)誤的是（C）中和百分?jǐn)?shù)/％A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B－）＞c（Na＋）＞c（HB）＞c（H＋）＞c（OH－）C.pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（A－）＝c（B－）＝c（D－）D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100％時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋）解析三種酸的濃度相等，依據(jù)題圖，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最強(qiáng)，HD溶液的pH最大，酸性最弱，說(shuō)明HA的電離程度最大，電離常數(shù)最大，HD的電離程度最小，電離常數(shù)最小，A項(xiàng)正確。P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HB的電離程度大于B－的水解程度，所以c（B－）＞c（HB），由物料守恒：2c（Na＋）＝c（HB）＋c（B－）知，c（Na＋）介于c（B－）、c（HB）之間，B項(xiàng)正確。每種溶液中均存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），X－代表A－、B－、D－，在pH＝7時(shí)，c（H＋）＝c（OH－），c（Na＋）＝c（X－），而pH＝7時(shí)，三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等，故三種溶液中c（Na＋）不相等，則c（X－）也不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。中和百分?jǐn)?shù)為100％的三種溶液，其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的電荷守恒式為c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（B－）＋c（D－）＋c（OH－）①，此式中c（Na＋）＝c（Na＋）[NaA]＋c（Na＋）[NaB]＋c（Na＋）[NaD]，混合前的三種溶液中存在物料守恒：c（Na＋）[NaA]＝c（A－）＋c（HA），c（Na＋）[NaB]＝c（B－）＋c（HB），c（Na＋）[NaD]＝c（D－）＋c（HD），消去①式中的c（Na＋）和c（A－）、c（B－）、c（D－），得c（HA）＋c（HB）＋c（HD）＝c（OH－）－c（H＋），D項(xiàng)正確。2.[鹽酸滴定一元弱酸鈉鹽][2024湖南]常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲線如圖所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（C）A.該NaX溶液中：c（Na＋）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）C.當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）解析C項(xiàng)，pH＝7時(shí)，NaX、NaY、NaZ三種溶液中所加鹽酸體積依次增大，則溶液中Na＋濃度依次減小，Cl－濃度依次增大，又三種