2021屆湖北省部分省級示范高中高一下學期期末測試化學試題（含解析）

試卷第=page99頁，共=sectionpages1111頁湖北省部分省級示范高中2020-2021學年高一下學期期末測試化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學與生活密切相關，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎的戰(zhàn)役中化學品發(fā)揮了重要作用。下列說法錯誤的是（）A．某種免洗抑菌洗手液的有效成分是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)75%酒精溶液B．84消毒液能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒劑C．非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機物分子，不同溫度時化學鍵振動吸收頻率的信息不同D．口罩的核心材料“熔噴布”的原料是聚丙烯樹脂，可由石油通過裂解得到的丙烯經(jīng)加聚反應制得【答案】A【解析】A．醫(yī)用酒精是指體積分數(shù)為75%的酒精溶液，故A錯誤；B．84消毒液有效成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消毒，故B正確；C．非接觸式紅外體溫計是利用紅外線照射有機物分子，不同溫度時化學鍵振動吸收頻率的信息不同，故C正確；D．碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應，則丙烯通過加聚反應得到高分子化合物聚丙烯，故D正確；故選：A。2．下列說法正確的是（）A．石墨烯屬于有機物 B．蒸發(fā)海水就能從海水中獲得碘、燒堿和食鹽C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊 D．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應【答案】C【解析】A．石墨烯是一種由碳原子組成的二維碳納米材料，它是碳的單質(zhì)，不屬于烯烴，也不屬于有機物，故A錯誤；B．蒸發(fā)海水就能從海水中獲得食鹽，但不能獲得碘、燒堿，要通過化學方法提取、制備，故B錯誤；C．二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品和耐火材料的原料，是科學研究的重要材料，故C正確；D．粗硅制備單晶硅涉及Si（粗硅）+2Cl2SiCl4、2H2+SiCl4Si（單晶硅）+4HCl這兩個氧化還原反應，故D錯誤；故選C。3．市場上出現(xiàn)各種各樣的營養(yǎng)食鹽如鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘食鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法不正確的是（）A．加碘食鹽是在食鹽中加入了碘的化合物B．低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì)C．鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物D．各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉【答案】B【解析】A．加碘食鹽是添加碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，故A正確；B．任何物質(zhì)均是電中性，故B錯誤；C．鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣的化合物，故C正確；D．各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化鈉，是在氯化鈉中添加其它物質(zhì)，故D正確。故選B。4．一定條件下,對于可逆反應M+NQ達到平衡時，下列說法不正確的是（）A．M、N、Q各種物質(zhì)的量濃度保持恒定B．M、N、Q在體系中共存C．M、N、Q各成分的百分含量不再變化D．反應已經(jīng)停止【答案】D【解析】A．當反應達到平衡狀態(tài)時，M、N、Q三種物質(zhì)的濃度不變，故A正確；B．可逆反應是反應物和生成物共存的體系，所以M、N不可能全部變成了Q，M、N、Q在體系中共存，故B正確；C．當體系達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，M、N、Q各成分的百分含量不再變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，正反應和逆反應仍在進行，故D錯誤；故選D。5．下列對化學用語的描述中，正確的是（）A．氫氧根離子的電子式可表示為：B．的結構示意圖：C．由與形成的過程：D．的結構式：【答案】C【解析】A．羥基為中性原子團，氧原子最外層為7個電子，羥基的電子式為：，氫氧根離子含有10個電子，電子式為，故A錯誤；B．硫離子質(zhì)子數(shù)為16，硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層為8個電子，硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤；C．NaCl屬于離子化合物，由與形成的過程：，故C正確；D．HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，HClO的結構式：H-O-Cl，故D錯誤；故選C。6．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設有隔膜，SO可以自由通過。則下列說法不正確的是（）A．Zn2+通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動B．電子由Cu極通過導線流向Zn極C．一段時間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D．隔膜可以避免Zn極直接接觸CuSO4溶液，提高了能量轉換效率【答案】B【解析】A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則Zn2+通過隔膜從負極區(qū)向正極區(qū)移動，故A正確；B．Zn失去電子被氧化，電子沿導線從Zn極流向Cu極，故B錯誤；C．該原電池總反應為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故CuSO4濃度減小，ZnSO4濃度增大，故C正確；D．隔膜可以避免Zn極直接接觸CuSO4溶液，提高電池中氧化劑和還原劑的利用率，提高了能量轉換效率，故D正確；故選B。7．下列說法正確的是（）A．C4H10有三種同分異構體B．中，最多有10個原子共平面C．甲苯與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物的種類數(shù)有5種D．含5個碳原子的有機物分子中最多可形成4個碳碳單鍵【答案】C【解析】A．C4H10為丁烷，有正丁烷、異丁烷，有2種同分異構體，故A錯誤；B．物質(zhì)含碳碳雙鍵，為平面結構，則5個C可能共面，則亞甲基上2個H可能與其它原子不共面，則最多5+4=9個原子共面，B錯誤；C．甲苯與氫氣完全加成后生成甲基環(huán)己烷，含5種H，則一氯代物的種類數(shù)是5種，故C正確；D．鏈狀化合物中，5個C最多形成4個C-C鍵，而對于環(huán)狀化合物中，5個C最多可以形成5個C-C鍵，D錯誤；故選：C。8．下列關于有機物的敘述正確的是（）A．乙醇不能發(fā)生取代反應B．苯和溴水在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別【答案】D【解析】A．乙醇能發(fā)生酯化反應等取代反應，故A錯誤；B．苯和液溴在鐵作催化劑的條件可以制取溴苯，苯與溴水混合會發(fā)生萃取，故B錯誤；C．淀粉屬于高分子化合物，氨基酸屬于小分子化合物，故C錯誤；D．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷，故D正確；故選D。9．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（）A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．還原性：Al>Mg>K>NaC．氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2SeD．原子半徑：Na>S>Cl【答案】B【解析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，最高價氧化物的水化物的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，其單質(zhì)的還原性為K＞Na＞Mg＞Al，故B錯誤；C．非金屬性F＞O＞Se，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2Se，故C正確；D．同周期從左向右原子半徑在減小，則半徑為Na＞S＞Cl，故D正確；故選：B。10．形成酸雨的過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．含NOx、SO2的煙氣和酸雨的分散劑相同B．酸雨沉降到地面后酸性還會有所增強C．機動車尾氣中的NOx來源于燃油中的含氮物質(zhì)D．在已酸化的土壤中加消石灰可以減少酸雨的形成【答案】B【解析】A.含NOx、SO2的煙氣的分散劑是空氣，酸雨的分散劑是水，兩者不同；故A錯誤；B.硫酸型酸雨的形成過程是SO2+H2O=H2SO3,亞硫酸是弱酸，又不穩(wěn)定易被氧化成硫酸，所以沉降到地面后酸性還會有所增強是正確的。故B正確；C.機動車尾氣中的NOx來源于在電火花的條件下，空氣中氮氣和氧氣反應生成的氮的氧化物，故C錯誤；D.在已酸化的土壤中加消石灰可以中和土壤的酸性，不能減少酸雨的形成，故D錯誤；答案：B。11．烴A的密度在同狀況下是H2的14倍，D可制成薄膜，是一種常用于食品、藥物的包裝塑料。A→D均為有機物，有關物質(zhì)的轉化關系如圖,下列說法不正確的是（）A．B能溶解多種有機物和無機物B．B、D均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．等質(zhì)量A和D燃燒耗氧量相同D．B可與水以任意比互溶【答案】B【解析】烴A的密度在同狀況下是H2的14倍，則A的相對分子質(zhì)量為M=14×2=28，A為乙烯CH2=CH2，乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，D為聚乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B為乙醇，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化得到C為乙醛；【詳解】A．B為乙醇，是良好的極性溶劑，能溶解多種有機物和無機物，A正確；B．D為聚乙烯，不含碳碳雙鍵，不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．A為乙烯CH2=CH2，D為聚乙烯，最簡式都是CH2，則等質(zhì)量A和D燃燒耗氧量相同，C正確；D．B為乙醇，含有氫鍵，能與水任意比例混合，D正確；故選：B。12．加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（）A．最后收集的氣體可作燃料B．裝置乙的試管中可收集到芳香烴C．裝置丙中的試劑可吸收烯烴D．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-【答案】D【解析】A．最后收集的氣體為氫氣和甲烷，可作燃料，故A正確；B．苯和甲苯在常溫下是液態(tài)，冰水浴下是液態(tài)，裝置乙的試管中可收集到芳香烴，故B正確；C．烯烴可以與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成鹵代烴，所以裝置丙中的試劑可吸收烯烴，故C正確；D．聚丙烯是由丙烯通過加聚反應生成的，其鏈節(jié)是-CH2-CH(CH3)-，故D錯誤；故選：D。13．中國科學院研發(fā)了一種新型鉀電池，有望成為鋰電池的替代品。該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，其簡要組成如圖所示。電池放電時的總反為:2KC14H10+xMnFe(CN)6=2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)6。電池工作中下列說法中正確的是（）A．正極反應為：2K++2e-+MnFe(CN)6=K2MnFe(CN)6B．電極B質(zhì)量增加，電極A質(zhì)量減少C．CF3SO3K溶液的濃度變大D．電子從電極A經(jīng)過CF3SO3K溶液流向電極B【答案】A【解析】A.正極得電子發(fā)生還原反應，電極式為：2K++2e-+MnFe(CN)6=K2MnFe(CN)6，故A正確；B.充電時總反應為2K1-xC14H10+xK2MnFe(CN)=2KC14H10+xMnFe(CN)6，電極A的質(zhì)量減少，電極B的質(zhì)量增加，故B錯誤；C.該電池的電解質(zhì)為CF3SO3K溶液，放電時，CF3SO3K溶液不參與電極反應，所以CF3SO3K溶液的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；D.放電時，電流從正極流向負極，即電流從電極A經(jīng)過導線流向電極B，電子從B電極經(jīng)導線流向B電極，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動，故D錯誤；故選A。14．實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗的敘述中，正確的是（）A．圖1是甲烷與氯氣在光照下反應的實驗現(xiàn)象B．圖2是用酒精萃取碘水中的碘C．圖3是實驗室制取乙酸乙酯D．圖4是分離苯和硝基苯的混合物【答案】A【解析】A．甲烷與氯氣在光照下反應的實驗現(xiàn)象，液面上升，黃綠色褪去，試管壁上有油狀液體，故A正確；B．酒精與水互溶不能用作萃取碘水中的碘的萃取劑，故B錯誤；C．實驗室制取乙酸乙酯時，收集乙酸乙酯的導管不能插入飽和碳酸鈉溶液的液面以下，故C錯誤；D．分離苯和硝基苯的混合物蒸餾時，溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯誤；故選A。15．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下,下列敘述正確的是（）A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO【答案】D【解析】A．若為鹽酸，氧化鋁、氧化鐵都溶解，不能得到沉淀，應為NaOH溶液，故A錯誤；B．X為NaOH溶液，與氧化鐵不反應，則沉淀為氧化鐵，故B錯誤；C．電解氧化鋁得到鋁，為氧化還原反應，故C錯誤；D．偏鋁酸鈉溶液和過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應②的離子方程式為AlO＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO，故D正確；故選D。二、原理綜合題16．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：_________________________。(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。素材1：某溫度和壓強下，2L容器中，發(fā)生反應2SO2+O22SO3，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉化率：(SO2的轉化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大)0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa4000C99.299.699.799.95000C93.596.997.899.36000C73.785.890.096.4根據(jù)以上的兩個素材回答問題：(3)根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。(4)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有_______________。(5)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉化率需控制的反應具體條件是__________________?！敬鸢浮?1)Y2X(2)b、d(3)0.0075mol?L-1?s-1(4)增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度(5)溫度為600℃，壓強為1MPa【解析】由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，進而書寫化學方程式；處于平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不發(fā)生變化；由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，根據(jù)v=計算v(SO2)；由素材2可知，壓強越大、溫度越低時，SO2的轉化率越大，化學反應的限度越大；根據(jù)素材1計算二氧化硫的轉化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強。(1)由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應物，由10min達到平衡可知，Y、X的濃度變化量之比為(0.6-0.4)mol/L：(0.6-0.2)mol/L=1：2，則反應方程式為：Y2X，故答案為：Y2X；(2)由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；(3)由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為=0.0075mol?L-1?s-1，故答案為：0.0075mol?L-1?s-1；(4)根據(jù)素材2中分析得到，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，故答案為：增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度；(5)由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉化率為=90%，結合素材2可知，轉化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa，故答案為：溫度為600℃，壓強為1MPa。三、實驗題17．按圖連接好裝置，如下表清單分別放入不同藥品，做多次實驗，回答下列問題。ABCDE實驗170%的H2SO4溶液Na2SO3固體Br2的CCl4溶液BaCl2溶液堿石灰實驗2濃鹽酸濃H2SO4CCl4淀粉-KI溶液堿石灰實驗3飽和氯化鈉溶液電石？Br2的苯溶液堿石灰實驗4？？CCl4FeCl2和KSCN混合溶液堿石灰實驗5苯和溴的混合物還原鐵粉CCl4AgNO3溶液堿石灰實驗6濃氨水CaOBr2的CCl4溶液水———(1)實驗1中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：溶液C褪色，溶液D中出現(xiàn)白色沉淀____________(寫化學式)。(2)實驗2中，試管內(nèi)的現(xiàn)象為：__________________________________________。(3)實驗3中，溶液C應該為：___________，則D中溶液褪色，證明有乙炔生成。(4)實驗4中，溶液D變?yōu)榧t色，則A和B分別為：__________________。(5)實驗5中，同學們觀察到溶液D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，據(jù)此推斷出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生了取代反應，請問這個推斷是否合理，并說明理由；________________。(6)實驗6中，溶液C褪色，并出現(xiàn)白色沉淀，請寫出在溶液C中發(fā)生的化學反應方程式：_________。(7)在實驗1、2、6中，溶液C還有一個共同的作用：_____________?！敬鸢浮?/p>

BaSO4

沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失。

CuSO4溶液或NaOH溶液

濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等

不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應生成淡黃色沉淀

防止倒吸【解析】(1)圓底燒瓶中硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，SO2與BaCl2不反應，SO2被Br2氧化后成生硫酸根與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；(2)濃硫酸具有吸水性，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，氯化氫難溶于四氯化碳溶液，故溶液C中會冒氣泡，溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中氣泡消失，但不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失；(3)電石與水反應制備乙炔：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，電石中因含有少量鈣的硫化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫等雜質(zhì)氣體，為了得到純凈的乙炔氣體，可以先經(jīng)CuSO4溶液或氫氧化溶液洗氣，故答案為：CuSO4溶液或NaOH溶液；(4)溶液D變?yōu)榧t色，說明溶液A與物質(zhì)B反應得到的氣體具有氧化性，可將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，具有氧化性的常見氣體可以為：濃HNO3和Cu反應得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反應得到O2；濃HCl和KMnO4反應得到的Cl2等，故答案為：濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等；(5)苯和液溴在鐵的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成溴化銀黃色沉淀，但因為揮發(fā)出來的溴溶解于CCl4中，也會跟AgNO3溶液接觸也會反應生成淡黃色沉淀，所以此推斷不合理，故答案為：不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應生成淡黃色沉淀；(6)濃氨水與生石灰反應生成干燥的氨氣，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可判斷產(chǎn)物為氮氣和溴化銨白色沉淀（溴化銨難溶于四氯化碳），化學方程式為:，故答案為：；(7)實驗1、2、6中圓底燒瓶出來的氣體均極易溶于水，易發(fā)生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案為：防止倒吸。18．海水是一種重要的自然資源，利用海水可得到一系列產(chǎn)品。根據(jù)下列流程回答問題：(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和___________(填一種)。(2)“提溴”工序中發(fā)生的主要反應是_________________________________(用離子反應方程式表示).(3)溴的富集過程經(jīng)歷哪些步驟___________。A．用熱空氣吹出 B．用CCl4萃取C．用SO2將其還原吸收 D．蒸餾(4)產(chǎn)品A的主要成分是___________。(5)“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是___________；經(jīng)歷若干步最后由氯化鎂獲得鎂單質(zhì)可用___________法冶煉。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品有氫氣,可用在燃料電池領域.請寫出酸性介質(zhì)中氫氧燃料電池的負極電極反應式___________。(7)該方案集成多項海水綜合利用技術，產(chǎn)品品種多，經(jīng)濟效益好，充分利用太陽能，生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念。請寫出一種上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)___________(填化學式)?！敬鸢浮?1)蒸餾法(2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(3)AC(4)CaSO4(5)

過濾

電解(6)H2-2e-=2H+(7)氯氣【解析】濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀或硫酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入熟石灰提鎂得到氫氧化鎂，濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，再加入熟石灰二次提鎂，得到氫氧化鎂，加入硫酸鈉二次提鈣得到硫酸鈣，最后的液體鹽主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，也可以抵交飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，也可以利用向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體。(1)從海水中獲得淡水的主要方法有電滲析法、離子交換法和蒸餾法(填一種)。故答案為：蒸餾法；(2)氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，“提溴”工序中發(fā)生的主要反應是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(用離子反應方程式表示).故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(3)海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉化為HBr，達到富集的目的，故選AC；故答案為：AC；(4)產(chǎn)品A的主要成分是CaSO4。故答案為：CaSO4；(5)“提鎂”“二次提鎂”工序獲取氫氧化鎂的操作是過濾，從氫氧化鎂進一步加工獲得固體MgCl2，可用于電解法獲取鎂單質(zhì)。故答案為：過濾；電解；(6)氯堿工業(yè)中，陰極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，酸性介質(zhì)中氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應，電極反應式H2-2e-=2H+。故答案為：H2-2e-=2H+；(7)該方案集成多項鹵水（海水）綜合利用技術，包含鉀鹽提取、溴的提取、鎂的提取、硫酸鈣的提取、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的制備等，產(chǎn)品品種多，附加值高，經(jīng)濟效益好，充分利用太陽能，生產(chǎn)過程無三廢產(chǎn)生，符合循環(huán)經(jīng)濟的發(fā)展理念。上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)氯堿工業(yè)得到的氯氣可用于溴的提取，故答案為：氯氣。四、元素或物質(zhì)推