滬教版初三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全集

第1單元走進(jìn)化學(xué)世界一、常用儀器及使用方法〔一〕用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶〔墊石棉網(wǎng)—受熱均勻〕可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶〔二〕測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升?！踩撤Q量器－－托盤天平〔用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。〕注意點(diǎn)：〔1〕先調(diào)整零點(diǎn)〔2〕稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”?！?〕稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉〕，放在加蓋的玻璃器皿〔如小燒杯、外表皿〕中稱量?！?〕砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼〔先大后小〕〔5〕稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒?！菜摹臣訜崞髅螅凭珶簟?〕酒精燈的使用要注意“三不”：=1\*GB3①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；=2\*GB3②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；=3\*GB3③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄?！?〕酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。〔3〕酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體?！?〕如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。〔五〕夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住〔六〕別離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作〔一〕藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中〔少量的液體藥品可放在滴瓶中〕，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原那么=1\*GB3①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。=2\*GB3②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑〔如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔〕3、固體藥品的取用=1\*GB3①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽=2\*GB3②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用=1\*GB3①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，〔以免藥品被污染〕。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，〔以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽〕。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。=2\*GB3②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈〔滴瓶上的滴管除外〕e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否那么會(huì)造成試劑污染〔二〕連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。〔三〕物質(zhì)的加熱〔1〕加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱?！?〕加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了防止傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人?！菜摹尺^(guò)濾操作考前須知：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：〔1〕濾紙的邊緣低于漏斗口〔2〕漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：〔1〕漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁〔2〕用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊〔3〕用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:=1\*GB3①承接濾液的燒杯不干凈=2\*GB3②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣=3\*GB3③濾紙破損〔五〕蒸發(fā)注意點(diǎn)：〔1〕在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌〔作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺〕〔2〕當(dāng)液體接近蒸干〔或出現(xiàn)較多量固體〕時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)?！?〕熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)?！擦硟x器的洗滌：〔1〕廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中〔2〕玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下〔3〕玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿〔Na2CO3〕溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗?！?〕玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗?！?〕儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫〔第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析〕。2、空氣的成分和組成氣體成分體積比%性質(zhì)用途氮?dú)?8化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在一般條件下不易與其他物質(zhì)反響電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等氧氣21不易溶于水，密度比空氣略大，化學(xué)性質(zhì)活潑供應(yīng)呼吸，常做氧化劑稀有氣體0.03化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通電時(shí)會(huì)發(fā)出不同顏色的光作保護(hù)氣，充制霓虹燈，用于激光技術(shù)，氦氣密度小，用作填充氣球二氧化碳0.03參與植物的光合作用作溫室氣肥〔1〕空氣中氧氣含量的測(cè)定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：=1\*GB3①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量缺乏，未冷卻完全=2\*GB3②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差〔2〕空氣的污染及防治：空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體〔CO、SO2、氮的氧化物〕和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的工程為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。空氣污染物主要來(lái)源突出的危害氣態(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、含碳燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見(jiàn)度降低〔3〕空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)種草等〔4〕目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞〔氟里昂、氮的氧化物等〕溫室效應(yīng)〔CO2、CH4等〕酸雨〔NO2、SO2等〕白色污染〔塑料垃圾等〕6.氧氣(1)物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，在反響中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供應(yīng)呼吸(2)氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2點(diǎn)燃CO2磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S+O2點(diǎn)燃SO2鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——?jiǎng)e離液態(tài)空氣法〔原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化〕實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑〔4〕氣體制取與收集裝置的選擇△發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性、是否與水反響?！?〕制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)〔以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例〕a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集〔剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣〕⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部〔6〕氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑〔觸媒〕：在化學(xué)反響中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。〔一變兩不變〕催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供呼吸〔如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山〕支持燃燒〔如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等〕②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣〔化性不活潑〕、重要原料〔硝酸、化肥〕、液氮冷凍③稀有氣體〔He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱〕：保護(hù)氣、電光源〔通電發(fā)不同顏色的光〕、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法①氧氣：帶火星的木條②二氧化碳：澄清的石灰水③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反響：物質(zhì)與氧〔氧元素〕發(fā)生的化學(xué)反響。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反響②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：〔1〕電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置―――水電解器B.電源種類---直流電通電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性通電D.化學(xué)反響：2H2O===2H2↑+O2↑產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1：8F.檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰〔2〕結(jié)論：=1\*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2\*GB3②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。=3\*GB3③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的通電2、水的化學(xué)性質(zhì)通電〔1〕通電分解2H2O===2H2↑+O2↑〔2〕水可遇某些氧化物反響生成堿〔可溶性堿〕，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2〔3〕水可遇某些氧化物反響生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO33、水的污染：〔1〕水資源A．地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少?！?〕水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”〔廢渣、廢液、廢氣〕；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)?！?〕保護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化〔1〕水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾〔均為物理方法〕，其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭?！?〕硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D．長(zhǎng)期使用硬水的害處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，假設(shè)由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)〔純潔物〕由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子〔Na+〕氯離子〔Cl-〕構(gòu)成混合物〔多種物質(zhì)〕分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純潔物〔一種元素〕〔一種物質(zhì)〕化合物：有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)〔多種元素〕氧化物H2OCuOCO2無(wú)機(jī)化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成〔1〕原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子原子核正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〔帶電〕最外層上有2個(gè)電子282+12〔帶電〕最外層上有2個(gè)電子282+12原子〔不帶電〕電〕中子原子核原子〔不帶電〕電〕中子原子核電子負(fù)電子負(fù)〔帶電〕第一電子層〔帶電〕第一電子層〔2〕在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)〔核電荷數(shù)〕〔3〕原子的質(zhì)量主要集中在原子核上〔4〕三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)〔4〕相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同〔Mg，He最外層電子數(shù)為2〕最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似〔He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〕2、元素〔1〕定義：具有相同核電荷數(shù)〔質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，〔如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物〕不可能是化合物。〔2〕表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：如O：氧元素表示某種元素如O：氧元素表示某種元素一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子表示該種元素的一個(gè)原子注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行〔7個(gè)周期〕各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加7橫行〔7個(gè)周期〕各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加〔化學(xué)性質(zhì)相似〕18縱行〔16族〕*排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加〔化學(xué)性質(zhì)相似〕18縱行〔16族〕同種元素的原子與離子比擬：①質(zhì)子數(shù)相等同種元素的原子與離子比擬：①質(zhì)子數(shù)相等②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，③電子層數(shù)可能相同金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：＜4非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)〔1〕表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷〔2〕離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)那么為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：那么為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：那么為陰離子，O2--*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖〔3〕與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+：3個(gè)亞鐵離子2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子2、化合價(jià)規(guī)那么〔1〕有正負(fù)；單質(zhì)化合價(jià)為零；化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；根的化合價(jià)不為零?！?〕常見(jiàn)化合價(jià)口訣：一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳三四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變3、化學(xué)式〔1〕寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后〔NH3，CH4除外〕〔2〕意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)〔3〕計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)〔如氣體〕有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變〔原子的“三不變”〕。3、化學(xué)反響前后〔1〕一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變〔2〕一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變〔3〕可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原那么：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：〔注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)〕3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義：表示反響物和生成物之間分子每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2〔或原子〕個(gè)數(shù)比個(gè)水分子〔對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比〕③各物質(zhì)間質(zhì)量比〔系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比〕每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反響〔反響物〕；②通過(guò)什么條件反響：③反響生成了哪些物質(zhì)〔生成物〕；④參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型①化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響②分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響③置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響④復(fù)分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：提供氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物質(zhì)〔常見(jiàn)復(fù)原劑：H2、C、CO〕3、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響第6單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無(wú)色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、復(fù)原性：木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸附劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、復(fù)原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑〔置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：〔原理、裝置、檢驗(yàn)〕〔1〕發(fā)生裝置：由反響物狀態(tài)及反響條件決定：反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置?！?〕收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1〕原理：用石灰石和稀鹽酸反響： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑不能用濃鹽酸〔產(chǎn)生的氣體不純含有HCl〕，不能用稀硫酸〔生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3〕氣體收集方法：向上排空氣法4〕驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，那么是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反響可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸2)與水反響生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反響用于檢驗(yàn)二氧化碳。4〕與灼熱的碳反響：C+CO2高溫2CO〔吸熱反響，既是化合反響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑，C是復(fù)原劑〕3、用途：滅火〔滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):〔H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②復(fù)原性〕1〕可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2〔可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度〕H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物〔不可根據(jù)火焰顏色〕〔水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO〕2〕復(fù)原性：CO+CuO△Cu+CO2〔非置換反響〕應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2〔現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。〕除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒〔不可加鹽酸〕CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑〔CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水?！?、自然界中碳的循環(huán)〔1〕大氣中二氧化碳產(chǎn)生的主要途徑化石燃料的燃燒、動(dòng)植物遺骸被生物分解、動(dòng)植物呼吸〔2〕大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化6、應(yīng)用〔1〕利用了CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質(zhì)，做滅火劑?！?〕CO2能與NaOH反響，解釋NaOH溶液露置空氣中變質(zhì)現(xiàn)象。CO2能與Ca(OH)2反響產(chǎn)生白色沉淀，利用這一反響檢驗(yàn)CO2或Ca(OH)2溶液〔3〕一氧化碳作為復(fù)原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理?！?〕CO2、CO的性質(zhì)與功用、危害關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)功用或危害CO2大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散發(fā)溫室效應(yīng)加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽(yáng)光照射下，把CO2和H2O轉(zhuǎn)化成糖光合作用、大棚內(nèi)氣體肥料通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CO可燃性，燃燒產(chǎn)生熱量重要?dú)怏w燃料跟血紅蛋白極易結(jié)合缺氧中毒7、碳酸和碳酸鹽化學(xué)式來(lái)源和性質(zhì)用途CaCO3〔大理石、石灰石〕難溶于水，在高溫下分解，能與酸反響建筑材料Na2CO3〔碳酸鈉俗稱純堿、蘇打〕易溶于水，水溶液顯堿性，能與酸反響食品、造紙、洗滌劑NaHCO3〔碳酸氫鈉俗稱小蘇打〕能溶于水，水溶液顯堿性，不穩(wěn)定，加熱易分解洗滌劑、滅火劑第7單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火知識(shí)點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明燃燒定義可燃物與氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反響發(fā)光放熱的現(xiàn)象不一定是燃燒滅火原理1、去除可燃物或使可燃物與其他物質(zhì)隔離2、隔絕空氣或氧氣3、使可燃物溫度降低到著火點(diǎn)以下滅火實(shí)例滅火方法分析滅火原理油鍋著火可用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔離紙箱著火可用水澆滅降溫，使可燃物與空氣隔離森林著火可將大火蔓延前方的樹(shù)木砍掉去除可燃物圖書檔案著火用二氧化碳滅火隔絕空氣，降低溫度燃燒條件1、可燃物2、氧氣〔或空氣〕3、到達(dá)著火點(diǎn)二、能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識(shí)點(diǎn)成分或概念要點(diǎn)歸納能源利用說(shuō)明化石燃料煤復(fù)雜的混合物，主要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解成許多產(chǎn)物，屬于化學(xué)變化分解的產(chǎn)物有焦炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含碳、氫元素利用石油中各成分沸點(diǎn)不同來(lái)別離，屬于物理變化產(chǎn)品為汽油、煤油等天然氣主要由碳?xì)湓亟M成沼氣燃料的充分燃燒節(jié)約能源，減少對(duì)環(huán)境污染充分燃燒的條件：有適當(dāng)過(guò)量的空氣；有足夠大的接觸面積2、燃燒對(duì)空氣的影響燃料對(duì)空氣的影響防止污染的措施煤可吸入顆粒；SO2、NO2、CO酸雨形成充分燃燒、減少污染物排放〔除塵脫硫〕汽油和柴油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物和煙塵使用催化凈化裝置，使用無(wú)鉛汽油，改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)機(jī)構(gòu)〔3〕、開(kāi)發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮芎统毕?、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：〔1〕要有足夠多的空氣〔2〕燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣〔或氧氣〕的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣〔混合物、均為不可再生能源〕〔1〕煤：“工業(yè)的糧食”〔主要含碳元素〕；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、煙塵等〔2〕石油：“工業(yè)的血液”〔主要含碳、氫元素〕；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵〔3〕天然氣是氣體礦物燃料〔主要成分：甲烷〕，是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇〔1〕沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4〔最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物〕物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O 〔發(fā)出藍(lán)色火焰〕〔2〕乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)〔1〕節(jié)約石油資源〔2〕減少汽車尾氣〔3〕促進(jìn)農(nóng)業(yè)開(kāi)展〔4〕乙醇可以再生3、化學(xué)反響中的能量變化放熱反響：如所有的燃燒吸熱反響：如C+CO2高溫2CO4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染?！?〕需解決問(wèn)題：=1\*GB3①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？=2\*GB3②如何平安地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料純金屬〔90多種〕1、金屬材料合金〔幾千種〕2、金屬的物理性質(zhì)：〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤?！?〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕〔3〕有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素〔2〕鈣：人體中含量最多的金屬元素〔3〕鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕〔4〕銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕〔5〕鉻：硬度最高的金屬〔6〕鎢：熔點(diǎn)最高的金屬〔7〕汞：熔點(diǎn)最低的金屬〔8〕鋨：密度最大的金屬〔9〕鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！铮阂话阏f(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。〔1〕熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)〔2〕可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好〔3〕抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響金屬在空氣中在氧氣中鎂常溫下逐漸變暗。點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁常溫下外表變暗，生成一種致密的氧化膜點(diǎn)燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3鐵持續(xù)加熱變紅點(diǎn)燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅加熱，生成黑色物質(zhì)；在潮濕的空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱生成黑色物質(zhì)2Cu+O2加熱2CuO銀金即使在高溫時(shí)也不與氧氣發(fā)生反響2、金屬+酸→鹽+H2↑鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽〔條件：“前換后，鹽可溶”〕鐵與硫酸銅反響：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵那么化銅”指的是此反響)40、鋁片放入硫酸銅溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu現(xiàn)象：鋁片外表覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。銅和硝酸汞溶液反響：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg現(xiàn)象：銅片外表覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫〔不可用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。〔除K、Ca、Na〕四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉〔1〕原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2〔2〕原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是Fe3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕2、鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3〔紅棕色〕〔銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥②外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去?！?〕而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護(hù)和利用:①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開(kāi)采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1、溶液〔1〕溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液〔2〕溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl，石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)水，量多的為溶劑〔1〕概念：〔2〕判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解〔3〕飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化①加水②升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑〔4〕濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃〔5〕溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度〔1〕溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：到達(dá)飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎恕?〕溶解度的含義：20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)〔種類〕②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲線·0t1t2t3·0t1t2t3NtSPA80·〔2〕P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同80·B〔3〕N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)參加A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡虰C〔4〕t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>AC〔5〕從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體?！?〕從A溶解度是80g?！?〕t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B〔8〕除去A中的泥沙用過(guò)濾法；別離A與B〔含量少〕的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積?！?〕影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強(qiáng)〔壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的別離〔1〕過(guò)濾法：別離可溶物+難溶物〔2〕結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)別離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。〔冷卻熱飽和溶液法〕對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體〔如NaCl〕。對(duì)溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體〔如KNO3、CuSO4〕冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl〔海水曬鹽〕降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液，如KNO3〕三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕①步驟：計(jì)算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、鹽酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3·H2O〕鹽是由金屬元素元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電〔原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子〕二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔含F(xiàn)e3+〕無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作枯燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性〔具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+〕〔二〕、酸的通性1、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；〔如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性〕使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。〔如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性〕2、酸的通性〔1〕與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無(wú)色酚酞不變色。〔2〕與金屬反響生成鹽和氫氣〔條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱〕〔3〕與金屬氧化物反響生成鹽和水〔一定反響〕〔4〕與堿反響生成鹽和水〔一定反響〕〔5〕與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽〔條件：生成物有沉淀或氣體〕3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解放熱〕白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強(qiáng)腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途=1\*GB3①氫氧化鈉固體作枯燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改進(jìn)酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：2、堿的通性〔具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-〕〔1〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色〔2〕非金屬氧化物+堿→鹽+水〔3〕酸+堿→鹽+水〔4〕鹽+堿→另一種鹽+另一種堿〔反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件〕四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)〔1〕大多數(shù)可與水反響生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4〔1〕少數(shù)可與水反響生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH可溶BaO+H2O==Ba(OH)2性堿CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反響)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解〔不屬于堿的通性〕如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反響溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O3、應(yīng)用：〔1〕改變土壤的酸堿性?！?〕處理工廠的廢水。〔3〕用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法——pH〔1〕0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)〔2〕pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕〔3〕酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無(wú)色中性=7紫色無(wú)色堿性﹥7變藍(lán)色變紅色〔4〕酸雨：正常雨水的pH約為5.6〔因?yàn)槿苡蠧O2〕；pH<5.6的雨水為酸雨說(shuō)明：1、溶液的酸堿度常用pH表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7〔雨水pH＜7顯弱酸性〕，SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液2、pH＜7；pH升高可加堿〔可溶性堿〕或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。3、指示劑的使用使用指示劑只能說(shuō)明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無(wú)色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。4、溶液的酸堿度常用pH表示，測(cè)定pH最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙。PH的范圍在0——14之間，pH＞7溶液呈堿性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大堿性越強(qiáng)，pH越小酸性越強(qiáng)；pH升高加堿〔或水〕，pH降低加酸〔或水〕。第十一單元《鹽化肥》知識(shí)點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大〔1〕作調(diào)味品〔2〕作防腐劑〔3〕消除積雪〔降低雪的熔點(diǎn)〕〔4〕農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來(lái)選種〔5〕制生理鹽水〔0.9%NaCl溶液〕Na+維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na2CO3純堿〔因水溶液呈堿性〕蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解?！矡o(wú)水氯化鈣可用作枯燥劑〕2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O〔純潔物〕，俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末?！不瘜W(xué)變化〕3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽〔可溶〕+金屬1→金屬2+新鹽〔金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外〕鹽+酸→新鹽+新酸〔滿足復(fù)分解反響的條件〕鹽+堿→新鹽+新堿〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕鹽+鹽→兩種新鹽〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條件〕注：=1\*GB3①?gòu)?fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓生成氣體：H+與CO32－；NH4+與OH－生成水：H+與OH－=3\*GB3③反響實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－↑：H+與CO32－；NH4+與OH－↓：Ag+與Cl－；CO32－Ba2+與CO32－；SO42－Ca2+與CO32－……Mg2+與OH－……四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：H+1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽OH－1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體Fe3+用OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀NH4+用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Mg2+用OH－能生成白色沉淀Ca2+用CO32－能生成白色沉淀除雜：①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—CaO[CaCO3]只