專題8金屬和金屬材料練習(xí)題九年級化學(xué)下冊

專題8金屬和金屬材料練習(xí)題一、選擇題1．下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中你認(rèn)為錯誤的是A．除去硫酸亞鐵溶液中含有少量的硫酸銅（鐵粉）B．除去氧化鈣中含有的碳酸鈣（鹽酸）C．除去CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）D．除去碳酸鈣中混有少量的硝酸鉀（水）2．下列有關(guān)資源和能源的說法正確的是A．我國礦物儲量比較豐富，其中銅、鋁、錳等儲量位于世界上前列B．可利用的淡水約占全球水儲量的0.97%C．煤是復(fù)雜的化合物，主要含有碳、氫元素D．硫酸和氫氧化鈉都是重要的化工原料3．如圖是高溫下某反應(yīng)的微觀過程，下列說法中不正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中氫元素的化合價沒有變化C．圖中的兩種化合物都屬于氧化物D．該反應(yīng)所得生成物的質(zhì)量比為14:14．有甲乙丙三種金屬，把它們放入盛有稀鹽酸的燒杯中，在丙表面有氣泡產(chǎn)生，甲乙表面無現(xiàn)象。將甲和乙放入Hg（NO3）2溶液中，甲表面有銀白色物質(zhì)，乙表面無現(xiàn)象。則甲乙丙的金屬活動性由弱到強的順序正確的是A．甲、乙、丙 B．乙、甲、丙C．丙、乙、甲 D．丙、甲、乙5．3D打印技術(shù)日漸臻熟，科學(xué)家逐漸的將該技術(shù)引入人們的日常生活，英國公司創(chuàng)新自行車框架，并利用3D技術(shù)打印首個金屬自行車框架，你推測該金屬自行車框架具有的物理屬性是A．密度大，硬度大 B．密度大，硬度小C．密度小，硬度大 D．密度小，硬度小6．下列對有關(guān)事實的解釋中，錯誤的是A．生鐵和鋼的機械性能不同一—含碳量不同B．氯和磷的元素種類不同——最外層電子數(shù)不同C．金剛石和石墨的硬度不同一—碳原子的排列方式不同D．硫在空氣和氧氣中燃燒的火焰顏色不同——氧氣濃度不同7．為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，小西設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中不正確的是A．通過實驗①②能驗證鋅的金屬活動性比銅的強B．實驗③中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大C．X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵D．只做實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序8．下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（

）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ANaCl溶液NaOH加入稀硫酸至pH等于7BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)CN2氣體O2將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)DKCl溶液CuCl2加入適量鐵粉A．A B．B C．C D．D9．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。其中不必進(jìn)行的是A．將鐵片放入稀鹽酸中 B．將銅片放入稀硫酸中C．將鐵片放入硝酸銀溶液 D．將銅片放入硝酸銀溶液10．《天工開物》中關(guān)于煉錫的描述“煎煉用烘爐，入錫砂（主要成分SnO2）和木炭數(shù)百斤……火力已到錫砂不熔用鉛少許勾引，方始流出……錫中雜鉛太多，入醋淬八九度，鉛盡化去”，有關(guān)該工藝的說法不正確的是A．該工藝中體現(xiàn)了木炭的還原性 B．“煎煉”所得產(chǎn)物為純凈物C．熔煉中加入鉛可降低混合物熔點 D．“入醋淬”可將金屬鉛轉(zhuǎn)變?yōu)辂}11．某同學(xué)在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X12．化學(xué)實驗是認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)及其變化的重要工具與手段，下列有關(guān)實驗操作的先后順序，不正確的是A．測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕pH試紙，再將待測溶液涂在pH試紙上B．點燃?xì)錃鈺r，先要檢驗氫氣的純度，再點燃C．用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一氧化碳，再加熱D．把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量二、填空與簡答13．金屬在生產(chǎn)、生活和航天發(fā)展中應(yīng)用非常廣泛。(1)銅塊能制成銅絲是利用了銅的性（填“導(dǎo)電”或“延展”）。(2)近一百多年里，鋁被廣泛應(yīng)用，原因之一是常溫下鋁具有很好的抗腐蝕性能，請解釋原因（用化學(xué)方程式表示）。(3)鋁合金中包含鋁、鎂、銅三種金屬，為驗證這三種金屬的活動性順序，以下藥品選擇方法可行的是（填序號）。A．鋁、鎂、銅、鹽酸 B．鋁、銅、氯化鎂溶液C．硫酸鋁溶液、鎂、銅 D．硫酸鋁溶液、硫酸鎂溶液、銅(4)將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾：①若濾液為無色，則濾渣中一定含有的金屬為；②若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中至少含有種陽離子。(5)已知氧化鐵、氧化銅、氧化鋅都在高溫的條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成金屬和二氧化碳?，F(xiàn)有氧化鐵、氧化銅、氧化鋅的固體混合物粉末ag，在高溫的條件下用足量的一氧化碳得到金屬混合物4.82g，將生成的二氧化碳?xì)怏w用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生10g白色沉淀。則a的數(shù)值為g。14．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強的抗腐蝕性，原因是。(2)工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式是。(3)為驗證某脫氧保鮮劑的主要成分為鐵粉，某同學(xué)將稀鹽酸滴入此脫氧劑中，觀察到有氣泡生成，并且意外地聞到了一股臭雞蛋的氣味，原來此脫氧劑中除含鐵粉外還含有硫化亞鐵（FeS），硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，有硫化氫氣體生成，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。15．生活中處處有化學(xué)，請用所學(xué)的化學(xué)知識填空。(1)用正確的化學(xué)用語填空①天然氣主要成分甲烷②調(diào)節(jié)酸性土壤的堿③發(fā)酵粉的主要成分小蘇打④不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)是由于溶液中都含有相同的(2)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)，伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金。①鑄造以上硬幣用到的材料都是(填“合成材料”或“金屬材料”)。選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是(填序號)。A．金屬的導(dǎo)電性

B．金屬的耐腐蝕性

C．金屬的硬度②以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知鎳能夠發(fā)生如下反應(yīng)Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4

Fe+NiCl2═Ni+FeCl2這兩個反應(yīng)都屬于反應(yīng)(填化學(xué)基本反應(yīng)類型)，四種金屬的活動性由強到弱的順序為(用元素符號表示)16．電動獨輪車是新一代的節(jié)能、環(huán)保、便攜的代步工具。它體形小巧、攜帶方便，最輕的一款只有10kg，可以直接放進(jìn)汽車后備箱，提到家里或是辦公室。（1）制造電動獨輪車所用的主要材料最好是；（在A、B、C中選填）A韌性好、硬度大的錳鋼

B強度好、密度小的鋁合金

C抗腐蝕性好的不銹鋼（2）電動獨輪車充電2個小時，可以行駛25km，短途代步非常方便，可以代替公交和地鐵。電動獨輪車在行走時的全部能量轉(zhuǎn)化是；（3）電動獨輪車中許多電線為銅制的，銅能和濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮、硝酸銅和水，其反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后氮元素的化合價為；（4）在環(huán)境污染日益嚴(yán)重的背景下，電動獨輪車的大力普及，可緩解資源的消耗并減少、等空氣污染物的排放。17．金屬材料在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著越來越重要的作用。（1）用鐵鍋炒菜是利用了鐵的性。（2）學(xué)?；▔蔫F柵欄常采用刷油漆的方法防銹，其防銹原理是。（3）某化學(xué)興趣小組為研究金屬的化學(xué)性質(zhì)，向硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液和濾渣。濾渣中含有的金屬是，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：（寫出一個即可）。18．化學(xué)與我們生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請回答下列問題：（1）“小蘇打”的化學(xué)名稱是。（2）防止菜刀生銹的常用方法是。（3）小明在家看到爸爸欲將碳酸氫銨與草木灰混用，趕緊制止，原因是。19．A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)D可用于制，(3)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為，此反應(yīng)可證明銅的金屬活動性比鐵。(4)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為。20．某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的廢液，小軒想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)金屬X為。(2)加入適量溶液Y的目的是，溶液Y是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。三、科學(xué)探究題21．實驗探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段。化學(xué)興趣小組對CO還原粉末”的實驗進(jìn)行探究：Ⅰ.探究CO與的反應(yīng)產(chǎn)物（夾持儀器已略去）（1）【實驗過程】步驟1，在通風(fēng)櫥中，按圖Ⅰ連接裝置并檢驗裝置的氣密性。步驟2裝入試劑：玻璃管內(nèi)裝入粉末，試管Ⅰ中裝入澄清石灰水。步驟3從a端通入CO一段時間，待，再點燃酒精燈。（2）【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)一段時間后，玻璃管內(nèi)粉末由色變成黑色，生成的黑色固體均能被玻璃管上方的磁鐵吸引。試管Ⅰ中出現(xiàn)白色沉淀（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示：）。（3）【查閱資料】鐵粉、FeO、均為黑色固體；鐵粉、均能被磁鐵吸引?！咎岢霾孪搿繉Υ盆F吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：猜測Ⅰ：Fe；猜測Ⅱ：；猜測Ⅲ：Fe和【實驗驗證】取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正確的。（4）【拓展研究】進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)CO能溶于銅液醋酸二氨合銅（Ⅰ）和氨水的混合液。因此可在裝置Ⅰ后再連接下圖裝置Ⅱ，其目的是，裝置Ⅰ、Ⅱ的連接順序：連接（填“c”或“d”）。（5）Ⅱ原料氣的制備方法一：加熱、Zn的混合物可快速制備CO，同時還得到兩種金屬氧化物：、（填化學(xué)式）。（6）方法二：加熱草酸晶體（）制備CO：已知：常壓下，草酸晶體的熔點為。比較草酸晶體的熔點和分解溫度，分析若選用下圖裝置Ⅲ制備裝置Ⅰ所需的CO，可能存在的問題是。四、計算題22．為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組同學(xué)取100g硫酸溶液于燒杯中，加入20g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g；(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？參考答案：1．B【詳解】A、鐵會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以將銅除去，剩下硫酸亞鐵，正確；B、鹽酸既會與碳酸鈣反應(yīng)，也會與氧化鈣反應(yīng)，除去雜質(zhì)時也除去了主要物質(zhì)，錯誤；C、氧化銅會將一氧化碳氧化成二氧化碳，將一氧化碳除去，正確；D、碳酸鈣難溶于水，硝酸鉀易溶于水，將混合物溶于水后，過濾，將碳酸鈣留在濾紙上，得到碳酸鈣，正確；故選B。2．D【詳解】A、我國礦物儲量比較豐富，鎢、鈦、鉬等金屬儲量位于世界上前列，但銅、鋁、錳等儲量不太豐富，選項錯誤；B、地球上大部分水為咸水，淡水僅占地球總水量的2.5%，可供人類利用的淡水僅占地球總水量的0.3%，選項錯誤；C、煤是一種含有多種成分的混合物，主要含有碳、氫元素，選項錯誤；D、硫酸與氫氧化鈉均能夠與多種物質(zhì)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)，都是重要的化工原料，選項正確，故選D。3．B【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)為水在高溫條件下與單質(zhì)碳反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2；【詳解】由分析得：A、該反應(yīng)由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；B、在碳單質(zhì)中碳元素的化合價是0，在CO中碳元素的化合價是+2；氫元素在水中是+1價，在氫氣中是0，該反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變，錯誤；C、由上圖可知，CO和H2O是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，正確；D、生成物的質(zhì)量比為：（12+16）：（1×2）＝14：1，正確。故選B。4．B【分析】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強；氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻考滓冶N金屬，把它們放入盛有稀鹽酸的燒杯中，在丙表面有氣泡產(chǎn)生，甲乙表面無現(xiàn)象，說明丙在氫前，甲乙在氫后；將甲和乙放入Hg（NO3）2溶液中，甲表面有銀白色物質(zhì)，乙表面無現(xiàn)象，說明甲在Hg前，乙在Hg的后面，綜合可得甲乙丙的金屬活動性由弱到強的順序為乙、甲、丙。故選B。5．C【詳解】金屬自行車框架具有硬度大、耐腐蝕、密度小等方面的特點。故選：C。6．B【詳解】A．生鐵和鋼的機械性能不同是因為含碳量不同，鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼中的含碳量為0.03%～2%，故A正確；B．元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，氯和磷的元素種類不同是因為質(zhì)子數(shù)不同，而不是因為最外層電子數(shù)不同，故B錯誤；C．金剛石和石墨的硬度不同是因為碳原子的排列方式不同，故C正確；D．硫在氧氣中和在空氣中燃燒現(xiàn)象不同是因為氧氣含量不同，氧氣濃度越大，物質(zhì)燃燒越劇烈，故D正確。故選：B。7．B【詳解】A、①可驗證Zn的活動性比H強，②可驗證Cu的活動性比H弱，①②對比能驗證鋅的金屬活動性比銅的強，選項正確；B、③中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，由化學(xué)方程式可知每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的Cu，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和，故反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小，選項錯誤；C、①可驗證Zn的活動性比H強，②可驗證Cu的活動性比H弱，③可驗證Fe的活動性比Cu強，則①②③對比，只能驗證鋅的金屬活動性比銅的強，以及鐵的金屬活動性比銅強，需要驗證鋅的活動性比鐵強，若④中X為Zn，Y為FeSO4，則可驗證鋅的活動性比鐵強，選項正確；D、①可驗證Zn的活動性比H強，②可驗證Cu的活動性比H弱，③可驗證Fe的活動性比Cu強，則①②③對比，只能驗證鋅的金屬活動性比銅的強，以及鐵的金屬活動性比銅強，則④需要驗證鋅的活動性比鐵強，再結(jié)合③可驗證Fe的活動性比Cu強，則只做實驗③和④，即可驗證鋅鐵、銅的金屬活動性強弱，選項正確；故選B。8．C【詳解】A、氯化鈉中含有氫氧化鈉，加入稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)，但會帶入新的硫酸鈉雜質(zhì)，故不可行，錯誤；B、氧化銅粉末中混有碳粉，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸只能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，會把原物質(zhì)除掉，故不可行，錯誤；C、將氮氣和氧氣的混合氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，氮氣不反應(yīng)，可得到純凈的氮氣，方法可行，正確；D、氯化鉀中混有氯化銅，加入適量鐵粉，鐵粉和氯化銅反應(yīng)是氯化亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)，但會帶入新的雜質(zhì)氯化亞鐵，故不可行。故選C。9．C【分析】分析四個實驗，可發(fā)現(xiàn)驗證實驗的設(shè)計思路為：根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)情況，可驗證鐵的活動性比銅強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強。【詳解】A實驗說明鐵在氫的前面、B實驗說明銅在氫的后面、C實驗說明鐵在銀的前面、D實驗說明銀在銅的后面，故A、B實驗說明鋅＞銅，D實驗說明銅＞銀，所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷；故選C。10．B【詳解】A、木炭與錫砂中SnO2反應(yīng)生成錫，體現(xiàn)木炭的還原性，A正確；B、錫砂中含有其它物質(zhì)，故“煎煉”所得產(chǎn)物物混合物，B錯誤；C、熔煉中加入鉛可形成鉛錫合金，從而降低混合物熔點，C正確；D、“入醋淬”過程，醋酸可與鉛反應(yīng)生成醋酸鉛，醋酸鉛屬于鹽，D正確。故選B。11．C【分析】金屬與酸反應(yīng)越劇烈，說明活動性越強，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象，則X的金屬活動性強于Y，將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明Y金屬活動性強于Z，則金屬活動性由強到弱的順序為X>Y>Z，故選C?！军c睛】判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。12．A【詳解】A、測定溶液的pH時，不能用蒸餾水潤濕pH試紙，會降低溶液的濃度，影響酸堿性，故A錯誤，符合題意；B、氫氣不純?nèi)紵龝?，故點氫氣時，先要檢驗氫氣的純度，再點燃，故B正確，不符合題意；C、一氧化碳不純加熱會爆炸，故用一氧化碳還原氧化鐵時，先通一氧化碳排盡裝置內(nèi)的空氣，再加熱，故C正確，不符合題意；D、氫氧化鈉易潮解，具有強烈的腐蝕性，故稱量氫氧化鈉時要放在玻璃器皿中稱量，故D正確，不符合題意。故選：A。13．(1)延展(2)(3)AC(4)鐵、銅、銀2/兩/二(5)6.42【詳解】（1）銅塊能制成銅絲利用了銅的延展性，應(yīng)填延展；（2）鋁在常溫下具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁形成一層致密的氧化膜，隔絕空氣和水，化學(xué)方程式應(yīng)填；（3）A、將鋁、鎂、銅分別加入完全相同的稀鹽酸中，其中鎂反應(yīng)劇烈迅速產(chǎn)生大量氣泡，鋁表面也產(chǎn)生大量氣泡但不如鎂劇烈，因此金屬活動性Mg＞Al，銅表面沒有氣泡產(chǎn)生，因此能推斷出三種金屬活動性：Mg＞Al＞Cu，A項符合題意；B、將鋁和銅分別加入氯化鎂溶液中，鋁和銅不與氯化鎂反應(yīng)，說明鎂最活潑，但不能得到鋁和銅的活潑性，B項不符合題意；C、將鎂和銅放入相同的硫酸鋁溶液中，鎂能置換出鋁，銅不能與硫酸鋁反應(yīng)，因此三種金屬的活潑性為：Mg＞Al＞Cu，C項符合題意；D、將銅分別放到硫酸鋁溶液和硫酸鎂溶液中，都不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明銅的金屬活潑性弱于其他兩種金屬，D項不符合題意；填A(yù)C；（4）①鋅、鐵、銅、銀四種金屬活潑性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉、鐵粉混合物加入到Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，據(jù)活潑性相差大的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，Zn先和AgNO3反應(yīng)，AgNO3反應(yīng)完后，若Zn還有剩余，再與Cu(NO3)2反應(yīng)，若Zn反應(yīng)完還有剩余溶液，F(xiàn)e繼續(xù)與剩余溶液反應(yīng)，由題意若濾液為無色，說明Zn把Cu（NO3）2和AgNO3反應(yīng)完，F(xiàn)e未參與反應(yīng)，因此剩余的濾渣中一定有置換出來的Ag、Cu，還有沒參與反應(yīng)的Fe，應(yīng)填Fe、Cu、Ag；②若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，說明鋅和鐵都完全反應(yīng)，則濾液中至少含有2種陽離子，其中一定含有Zn2+，F(xiàn)e2+，可能含有Cu2+，Ag+，應(yīng)填2。（5）設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，因此金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量為，則金屬氧化物的質(zhì)量為4.82g+1.6g=6.42g，即a的數(shù)值為6.42g，應(yīng)填6.42。14．(1)4Al+3O2═2Al2O3(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑【詳解】（1）鋁有抗腐蝕性的原因，是鋁在常溫下易和空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3。（2）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，煉鐵是用一氧化碳作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（3）硫化亞鐵與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)其交換成分的特點，可知產(chǎn)物為FeCl2和H2S，且由題意知硫化氫為氣體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+FeS═FeCl2+H2S↑。15．CH4Ca(OH)2NaHCO3OH金屬材料A置換Al、Fe、Ni、Cu【詳解】本題考查了化學(xué)式的書寫，金屬的物理性質(zhì)及用途，金屬活動性順序及其應(yīng)用，金屬材料及其應(yīng)用，反應(yīng)類型的判定等。(1)①天然氣主要成分甲烷化學(xué)式為CH4；②調(diào)節(jié)酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學(xué)式是Ca(OH)2；③發(fā)酵粉的主要成分小蘇打是碳酸氫鈉，化學(xué)式是NaHCO3；④不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)是由于溶液中都含有相同的OH；（2）①根據(jù)題意，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金，用到的材料都是金屬材料；根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素，故選A；②由金屬活動性順序的具體應(yīng)用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4Fe+NiCl2═Ni+FeCl2可知：Ni活動性在氫強，比鐵弱，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu。16．B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為機械能+4、+5二氧化硫（合理即可）二氧化氮（合理即可）【詳解】（1）根據(jù)電動獨輪車的特點，選擇的材料應(yīng)該硬度大，質(zhì)輕，即密度小。故選B；（2）電動獨輪車在行走時的全部能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為機械能；（3）銅能和濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮、硝酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；二氧化氮中氧元素顯2價，設(shè)氮元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：x+（2）×2=0，x=+4，硝酸銅中銅元素顯+2價，氧元素顯2價，設(shè)氮元素的化合價為y，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得：（+2）+[y+（2）×3]×2=0，y=+5；，故反應(yīng)后氮元素的化合價為+4、+5；（4）電動獨輪車的大力普及，可以減少化石燃料的使用，減少二氧化硫、二氧化氮、煙塵等空氣污染物的排放。17．導(dǎo)熱隔絕水和氧氣銅/Cu【詳解】（1）生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的導(dǎo)熱性；（2）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹；為防止鐵柵欄生銹，通常采取刷油漆使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；（3）金屬活動性：Al＞Zn＞Cu，硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉和鋁粉，鋁先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅。充分反應(yīng)后過濾，得到藍(lán)色濾液，說明硫酸銅剩余，鋁、鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾渣是銅，發(fā)生的反應(yīng)是：。18．碳酸氫鈉洗凈擦干（或保持表面潔凈干燥）二者反應(yīng)放出氨氣，降低肥效（敘述合理即可）【詳解】（1）小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱；（2）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止菜刀生銹，可以隔絕氧氣和水，如洗凈擦干(或保持表面潔凈干燥)；（3）草木灰的主要成分是K2CO3，屬堿性肥料，銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會生成NH3而降低肥效，故碳酸氫銨與草木灰不能混用。19．(1)FeSO4(2)作導(dǎo)線(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu弱【詳解】（1）A是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，則A為鐵，鐵和稀硫酸反應(yīng)會生成氫氣和硫酸亞鐵，則溶液C中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵；故答案為：FeSO4。（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)會生成硫酸亞鐵和銅，所以紅色固體D為銅，生活中可以用來制導(dǎo)線。（3）反應(yīng)③為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來，則銅的金屬活動