2022-2023學(xué)年北京馮家峪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年北京馮家峪中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列操作達(dá)不到預(yù)期目的的是（）

①石油分館時(shí)把溫度計(jì)插入受熱的液體中②用酸性高鎰酸鉀溶液除去乙烘中含

有的H2s③用乙醇和3%的硫酸共熱到170c制取乙烯④將苯和濱水混合后加

入鐵粉制取澳苯⑤銀氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精燈加熱至沸騰，產(chǎn)生銀

鏡

A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有

①②③⑤D.①②③④⑤

參考答案：

D

略

2.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間

t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的

實(shí)驗(yàn)組別可能是

ImdHCl)必度

狀態(tài)

別(mol/L>（T）

?2.025塊狀

22530塊狀

32550塊狀

42530粉末狀

A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-1-2D.1

-2-4-3

參考答案:

A

3.對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2so2+。2一^2SO3，改變下列條件，可以

提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）

A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.壓縮使容器體積變小D.增大反應(yīng)物濃度

參考答案：

A

略

4.在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=？2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：

I.N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3moi/L；

II.NH3的起始濃度為4moi/L。下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.途徑I與途徑II所得混合氣體的百分組成相同

B.途徑I的反應(yīng)速率v（N2）與途徑II的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1:2

C.途徑I所得NH3的濃度與途徑H所得NH3的濃度之比為1:2

D.途徑I與途徑H所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

參考答案：

C

略

5.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可作證據(jù)的事實(shí)是：①苯中碳碳鍵的

鍵長(zhǎng)均相等；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅一種結(jié)構(gòu)；③苯能在一定條件下跟H2加成生

成環(huán)己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化劑的條件下同

液漠可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溟水褪色

A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④

參考答案：

C

略

6.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O

③酸性：H3PO4>H2SO4>HC104④結(jié)合質(zhì)子能力：0H->CH3C00->Cl-

A.②④B.①③C.①④D.②③

參考答案：

A

略

7.用0.1026mol-L1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)

時(shí).，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為

A.22.3mLB.22.30mLC.23.65mLD.23.4mL

參考答案：

B

略

8.一氧化氮與一氧化碳是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，他們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂?/p>

二氧化碳。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是

A.使用催化劑能加快反應(yīng)速率B.降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響D.升高溫度能加快反應(yīng)速率

參考答案：

AD

9.當(dāng)用堿滴定酸時(shí)，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果(酸的濃度)偏低的是

()

A.滴定后讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)仰視

B.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗后，未干燥

C.堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

D.滴定至溶液呈淺紅色后，未等到半分鐘立即開(kāi)始讀數(shù)

參考答案：

D

略

10.常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH=7,則此溶液中的關(guān)系正確是()

A.c(NH4+)<C(cr)B.c(NH4+)=C(Cl')

++-

C.c(NH4)>C(CDD.無(wú)法確定c(NH4)與C(Cl)

參考答案：

B

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.

專題：電離平衡與溶液的pH專題.

分析：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)=c(CD+c(OH

')，根據(jù)c(H+)與C(OHD關(guān)系可確定溶液中其它離子濃度的關(guān)系.

解答：解：常溫下，鹽酸與氨水混合后的溶液中存在：c(NH4+)+c(H+)=c(CD+c

(OH),

所得溶液pH=7,則c(H+)=c(OH),

+

所以：c(NH4)=C(CO,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析是解

答該題的關(guān)鍵.

11.

下列高聚物必須是由兩種單體縮聚而成的是

A,?CIt―C=CH—CHj3-B

CH3

B.m：%—CH=CH—CH'

CH,

OH

O

「II

D.-Eo—CHa—CH20-C—C夫

o

參考答案：

CD

12.紫草寧（shikonin,見(jiàn)下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermum

erythrorhizon的一種植物的根部提取出來(lái)的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來(lái)用做民間

藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說(shuō)法不正確的是

A.紫草寧的分子式為Ci6Hl6。5

B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溪水反應(yīng)，消耗NaOH、

B"的物質(zhì)的量比為3：4[

C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)

D.常溫下紫草寧不易溶于水

參考答案:

B

略

13.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，

銅片質(zhì)量比加熱前增加的是（）

A.硝酸B.無(wú)水乙醇C.石灰水D.鹽酸

參考答案：

略

14.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；②檢查

滴定管是否漏水；③用蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃儀器；@裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面

（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D(zhuǎn).④⑤①②③

⑥

參考答案：

C

略

15.常溫下，純水中存在電離平衡：HQUI'+OII，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，

并使c（H+）增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）

A.H2soiB.A1C13C.NaHC03D.N

aOH

參考答案：

B

鹽能促進(jìn)水的電離，欲使水的電離平衡向正方向移動(dòng)，并使c（H+）增大，應(yīng)加入水解顯酸

性的鹽，選B。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中:

(1)若B為Na2cCh粉末，C為C6H50Na溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變

渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程

式：。然

后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)

象:。

(2)若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.當(dāng)沉淀完全溶

解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E.然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入

熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是

(填化學(xué)

心與乙醛的混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程

揶

________________________。儀器在此實(shí)驗(yàn)中的作用

是D

參考答案：

(1)+C02+H2。-0°"+118嚷溶液由渾濁變澄清。

(2)濃氨水，AgNOa,

CH3CHO+2Ag(NH3)20H-CH3COONH4+H2O+2AgI+3NH3

防止倒吸

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.在一定條件下，RO%和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng):

n

RO-3+F2+20H'==R0；+2F+H20,已知R為短周期元素，則可知在RO7中,元素R的

化合價(jià)是；元素R在周期表中的位置

是。

參考答案：

+5第三周期第VHA族

18.請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)空白：

③④

(1)寫(xiě)出反應(yīng)①、④、⑤的反應(yīng)類型：①、④

⑤O

(2)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B、Ao

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

(5)G與F互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜顯示G分子有3個(gè)吸收峰，O.lmolG

與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成8.8g二氧化碳，則G的可能結(jié)構(gòu)為(不考慮立體異

構(gòu))、。

（6）寫(xiě)出D與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)生成煌的反應(yīng)方程式

參考答案：

(1)氧化反應(yīng)水解(或取代)反應(yīng)酯化(或取代)反應(yīng)

(2)B：CH3cH20HA：CH3COOH

-------?(3)CH2=CH2+Br2CH2—CH2

BrBr

?H?SO,

‘加熱

(4)2CH3COOH+CH2—CH2CH3COOCH2—CH2OOCCH3+2H2O

OHOH

(5)HOOC(CH2)4COOH>HOOCCH—CHCOOHks5u

1,-11乙K

△CH3CH3

1I(6)CH2—CH2+2NaOHCH三CHt+2NaBr+2H2。

BrBr

略

19I.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A—+B(氣)-C(氣)

（1）若開(kāi)始時(shí)放入ImolA和ImolB,到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物

質(zhì)的量為molo

（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3moiB,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量

為molo

（3）若開(kāi)始時(shí)放入xmolA,2molB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量

分別是ymol和3amol,貝Ux=mol,y=mol<>

平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個(gè)編號(hào)）

（甲）大于2moi