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湖北省黃岡市黃州中學(xué)高三第五次模擬考試新高考化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可獲得聚乙烯原料B.“嫦娥四號(hào)”使用的SiC―Al材料屬于復(fù)合材料C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氘、氚與氕互為同位素2、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說法錯(cuò)誤的是A.若A為NaOH溶液,乙為白色沉淀,則X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體,則甲可能為非金屬單質(zhì)D.若乙為NaHCO3,則甲或丙可能是CO23、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是A.A的分子式為C11H14,可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B.由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng),反應(yīng)過程沒有小分子生成C.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,分子中所有碳原子不可能共面D.1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、與氨堿法相比較,聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是A.NaCl利用率高 B.設(shè)備少C.循環(huán)利用的物質(zhì)多 D.原料易得5、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A.草酸用作還原劑 B.生石灰用作干燥劑C.苯用作萃取劑 D.鐵粉用作抗氧化劑6、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)與電源負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng)B.每處理lmolNO可以生成2molAC.通電后陽極附近溶液的pH增大D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化7、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知:①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A.a(chǎn)>b>cB.b>c>aC.a(chǎn)=b=cD.a(chǎn)=b<c8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.2molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為0.1NAC.0.5molNa2O2中O-的數(shù)目為NAD.標(biāo)況下,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA9、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中,正確的是A.都難溶于水 B.都能發(fā)生加成反應(yīng)C.都能發(fā)生氧化反應(yīng) D.都是化石燃料10、關(guān)于化合物2?苯基丙烯(),下列說法正確的是A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯11、X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素,它們所在周期數(shù)之和為11,YZ氣體遇空氣變成紅棕色,R的原子半徑是短周期中最大的,W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>WC.簡(jiǎn)單離子半徑:W>RD.Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵12、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是A.純棉面料主要含C、H
、O
三種元素B.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D.聚乳酸
(
)
的降解過程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)13、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,為外加電流陰極保護(hù)法B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,為犧牲陽極陰極保護(hù)法C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,X極發(fā)生還原反應(yīng)14、“白墻黑瓦青石板,煙雨小巷油紙傘”,是著名詩人戴望舒《雨巷》中描述的景象,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.“白墻”的白色源于墻體表層的CaOB.“黑瓦”與陶瓷的主要成分都是硅酸鹽C.做傘骨架的竹纖維的主要成分可表示為(C6H10O5)nD.刷在傘面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用15、根據(jù)元素周期律,由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè),合理的是事實(shí)推測(cè)A.Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會(huì)更快B.HCl在1500℃時(shí)分解,HI在230℃時(shí)分解HBr的分解溫度介于二者之間C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D.標(biāo)況下HCl,HBr均為氣體HF也為氣體A.A B.B C.C D.D16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最高的元素,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是A.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì) B.W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>ZC.X、W、Z能形成具有強(qiáng)還原性的XZW D.X2YW3中含有共價(jià)鍵17、下列操作不正確的是A.配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C.保存液溴需用水封,放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡18、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是A.4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC.1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA19、下列說法中正確的是A.O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì)D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng),升溫,正反應(yīng)速率降低20、電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子,乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/moL;“A-”表示乳酸根離子)。則下列說法不正確的是A.交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜B.陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+C.電解過程中采取一定的措施可控制陰極室的pH約為6~8,此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)。設(shè)200mL20g/L乳酸溶液通電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,則該溶液濃度上升為155g/L(溶液體積變化忽略不計(jì))D.濃縮室內(nèi)溶液經(jīng)過電解后pH降低21、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L22、一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B.溫度T℃時(shí),混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度,則該正反應(yīng)放熱二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱是______________________________。(3)B分子中沒有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過以下反應(yīng)制?。禾扉T冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。24、(12分)某新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請(qǐng)回答:(1)寫出H的化學(xué)式:________________。(2)化合物A3M4中含有的化學(xué)鍵類型為:________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式:________________。25、(12分)錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物.SnCl4是無色液體,極易水解,熔點(diǎn)﹣36℃,沸點(diǎn)114℃,金屬錫的熔點(diǎn)為231℃.實(shí)驗(yàn)室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實(shí)驗(yàn)室制取無水SnCl4的裝置如圖所示.完成下列填空:(1)儀器A的名稱__;儀器B的名稱__.(2)實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣,須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng),除去HCl的原因可能是__;除去水的原因是__.(3)當(dāng)錫熔化后,通入氯氣開始反應(yīng),即可停止加熱,其原因是__.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收集到23.8gSnCl4,則SnCl4的產(chǎn)率為__.(4)SnCl4遇水強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中,預(yù)期可看到的現(xiàn)象是__.(5)已知還原性Sn2+>I﹣,SnCl2也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗(yàn)制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2?__.26、(10分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于乙醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解、氧化。(制備)方法一:(資料查閱)(1)儀器X的名稱是______,在實(shí)驗(yàn)過程中,B中試紙的顏色變化是______。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是______(填操作的編號(hào))a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在氣體入口處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCI,然后通入(3)反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)含有少量CuO雜質(zhì),產(chǎn)生的原因是______。方法二:(4)向,溶液中加入一定量NaCl和可生成自色沉淀CuCl離子方程式為______,過濾,沉淀用的酸洗,水洗,乙醇洗三步操作,酸洗采用的酸是______(寫名稱),用乙醇洗滌的原因是______(任寫一點(diǎn))。(含量測(cè)定)(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用amol/L的溶液滴定到終點(diǎn),消耗溶液bmL,反應(yīng)中被還原為,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(CuCl分子量:)(應(yīng)用)利用如下圖所示裝置,測(cè)定高爐煤氣中CO、、和)的百分組成。(6)已知:i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成。ii.保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液能吸收氧氣。①出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的離子方程式:______。②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是______、______。27、(12分)隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打),用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào)),作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為__________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為____。(2)用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽離子的個(gè)數(shù)比為__;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。(5)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。(6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。29、(10分)制造一次性醫(yī)用口罩的原料之一丙烯是三大合成材料的基本原料,丙烷脫氫作為一條增產(chǎn)丙烯的非化石燃料路線具有極其重要的現(xiàn)實(shí)意義。丙烷脫氫技術(shù)主要分為直接脫氫和氧化脫氫兩種。(1)根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),計(jì)算丙烷直接脫氫制丙烯的反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的?H=___。共價(jià)鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/(kJ?mol-1)348615413436(2)下圖為丙烷直接脫氫制丙烯反應(yīng)中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(圖中壓強(qiáng)分別為1×104Pa和1×105Pa)①在恒容密閉容器中,下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母)。A.?H保持不變B.混合氣體的密度保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH-H鍵,同時(shí)生成1molC=C鍵②欲使丙烯的平衡產(chǎn)率提高,下列措施可行的是____(填字母)A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.保持容積不變充入氬氣工業(yè)生產(chǎn)中為提高丙烯的產(chǎn)率,還常在恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣,其目的是_____。③1×104Pa時(shí),圖中表示丙烷和丙烯體積分?jǐn)?shù)的曲線分別是___、____(填標(biāo)號(hào))④1×104Pa、500℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)(3)利用CO2的弱氧化性,科學(xué)家開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝,該工藝可采用鉻的氧化物作催化劑,已知C3H8+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(l),該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭,維持催化劑的活性,其原因是____,相對(duì)于丙烷直接裂解脫氫制丙烯的缺點(diǎn)是_____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.“甲醇制取低碳烯烴”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯,乙烯是制備聚乙烯的原料,故A正確;B.SiC―Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料,故B正確;C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯(cuò)誤;D.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素,故D正確;選C。2、B【解析】
A、若A為NaOH溶液,甲是AlCl3,乙是Al(OH)3白色沉淀,丙是NaAlO2,X為短周期金屬元素鋁,符合題意,A正確;B、若A為硝酸,X為金屬元素,X應(yīng)是變價(jià)金屬,則甲是Fe,乙是Fe(NO3)2,丙是Fe(NO3)3,甲與乙不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、若A為氧氣,丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2,則甲是N2,乙是NO,C正確;D、若乙為NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2CO3,或者甲是Na2CO3,乙是NaHCO3,A是HCl,丙是CO2,D正確。答案選B。3、C【解析】
由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng),產(chǎn)物只有高分子化合物P,沒有小分子生成,合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則A的分子式為C11H14,由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu),可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng),A、B均正確;將寫成,分子中11個(gè)碳原子有可能共面,C錯(cuò)誤;由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成,1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加成,則1molA最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng),D正確。4、A【解析】
氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán),產(chǎn)生的CaCl2用途不大,而侯氏制堿法是對(duì)濾液通入二氧化碳、氨氣,結(jié)晶出的NH4Cl,其母液可以作為制堿原料?!驹斀狻堪眽A法缺點(diǎn):大量CaCl2用途不大,NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCl留在母液中,侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn):把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本。保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn),消除了它的缺點(diǎn),使食鹽的利用率提高到96%,故選A。5、C【解析】
A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子,表現(xiàn)還原性,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),A不符合題意;B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2,利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),B不符合題意;C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中,沒有新物質(zhì)存在,利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì),C符合題意;D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子,表現(xiàn)還原性,是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。6、B【解析】
SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,二氧化硫中S的化合價(jià)由+4到+6價(jià),化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽極;NO的化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則b為陰極;結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4?!驹斀狻緼.電極a為陽極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,產(chǎn)物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4,即A為硫酸,根據(jù)方程式,消耗1mol的NO生成2mol的硫酸,故B正確;C.陽極的電極反應(yīng)為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4,理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化,故D錯(cuò)誤;故答案為B。7、B【解析】
①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ,NH3?H2O是弱電解質(zhì),電離過程吸熱,因此a<55.8;②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ,氫氧化鈉固體溶解放熱,因此b>55.8;③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ,符合中和熱的概念,因此c=55.8,所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a;選B?!军c(diǎn)睛】本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較,理解中和熱的概念,明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱;8、D【解析】
A選項(xiàng),3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,因此2molNO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),H3PO4是弱酸,弱電解質(zhì),因此含0.1molH3PO4的水溶液中PO43-的數(shù)目為小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),0.5molNa2O2中含有過氧根離子,數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),標(biāo)況下,丙烯和丁烯混合物通式為CnH2n,42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子,離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。9、C【解析】
A.甲烷、乙烯、苯都難溶于水,乙醇與水以任意比例互溶,故A錯(cuò)誤;B.甲烷為飽和烴,乙醇為飽和醇,不能發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水,為氧化反應(yīng),故C正確;D.甲烷為天然氣的主要成分,是化石燃料,乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤;故答案選C。10、B【解析】
2-苯基丙烯的分子式為C9H10,官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵,一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯,故B正確;C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子,所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基,所有原子不可能在同一平面上,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類,分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán),難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,則2-苯基丙烯難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑甲苯,故D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu),掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn),并會(huì)根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。11、A【解析】
YZ氣體遇空氣變成紅棕色,則Y是N,Z是O,NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;R的原子半徑是短周期中最大的,則R是Na;W和Z同主族,則W是S;X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11,則X在第一周期,為H;綜上所述,X、Y、Z、R、W分別為:H、N、O、Na、S,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.X、Y、Z分別為:H、N、O,H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性,如NH3·H2O的水溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;B.非金屬性:Z(O)>W(wǎng)(S),故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z(O)>W(wǎng)(S),B正確;C.S2-核外有三層電子,Na+核外有兩層電子,故離子半徑:S2->Na+,C正確;D.Z、R為O、Na,O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵,如Na2O2,D正確。答案選A。12、C【解析】
A.純棉面料主要成分為纖維素,主要含C、H、O三種元素,故A正確;B.植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,屬于酯類,故B正確;C.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能使溴水褪色,故C錯(cuò)誤;D.聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng),水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故D正確;答案選C。13、C【解析】
A.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極,作正極的鐵被保護(hù),這種方法稱為犧牲陽極陰極保護(hù)法,故A錯(cuò)誤;B.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳作陽極、鐵作陰極,作陰極的鐵被保護(hù),這種方法稱為外加電流陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C.若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處時(shí),該裝置是原電池,活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C正確;D.若X為碳棒,開關(guān)K置于N處時(shí),該裝置是電解池,陽極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。14、A【解析】
A、“白墻”的白色源于墻體表層的CaCO3,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、陶瓷、磚瓦均屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)B正確;C、竹纖維的主要成分是纖維素,選項(xiàng)C正確;D、植物油屬于油脂,油脂不溶于水,刷在傘面上形成一層保護(hù)膜能防水,選項(xiàng)D正確。答案選A。15、B【解析】
A.金屬性越強(qiáng),與水反應(yīng)越劇烈,則Be與水反應(yīng)很緩慢,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,由事實(shí)可知,HBr的分解溫度介于二者之間,故B正確;C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān),硫化氫較穩(wěn)定,則H2S在空氣中不能自燃,故C錯(cuò)誤;D.HF可形成氫鍵,標(biāo)況下HCl、HBr均為氣體,但HF為液體,故D錯(cuò)誤;故選:B。16、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W是地殼中含量最高的元素,W是O元素,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,X為Na元素,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl元素,Y為Si元素?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知,W為O,X為Na,Y為Si,Z為Cl元素。A.Na形成晶體為金屬晶體,其熔點(diǎn)較低,而Si形成晶體為原子晶體,具有較高熔點(diǎn),則單質(zhì)熔點(diǎn):Y>X,故A正確;B.水分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)較高,W、Z的氫化物沸點(diǎn)W>Z,故B正確;C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的NaClO,而不是還原性,故C錯(cuò)誤;D.Na2SiO3中含有Si-O共價(jià)鍵,故D正確;故選C。17、C【解析】
A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸,故A正確;B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油,并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確;C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯(cuò)誤;D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡,故D正確;答案選C。18、D【解析】
A.14CO2和N218O的摩爾質(zhì)量均為46g/mol,故4.6g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且二者均含有24個(gè)中子,故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個(gè),故A正確;B.將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒有:n(CH3COO-)+n(OH?)=n(Na+)+n(H+),而由于溶液顯中性,故n(OH?)=n(H+),則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA,故B正確;C.I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),則1molHI被氧化為I2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×1NA=NA,故C正確;D.溶液體積不明確,故溶液中放電的氫離子的物質(zhì)的量無法計(jì)算,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生們往往不細(xì)心,直接認(rèn)為溶液是1L并進(jìn)行計(jì)算,這種錯(cuò)誤只要多加留意,認(rèn)真審題即可避免;19、B【解析】
A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8,故離子結(jié)構(gòu)示意圖為,A正確;B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B正確;C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以能導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生,升高溫度,正逆反應(yīng)速率均加快,D錯(cuò)誤;故答案選B。20、C【解析】
A.根據(jù)圖示,該電解池左室為陽極,右室為陰極,陽極上是氫氧根離子放電,陽極周圍氫離子濃度增大,且氫離子從陽極通過交換膜I進(jìn)入濃縮室,則交換膜I為只允許陽離子透過的陽離子交換膜,故A正確;B.根據(jù)A項(xiàng)分析,陽極的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-=O2↑+4H+,故B正確;C.在陽極上發(fā)生電極反應(yīng):4OH??4e?═2H2O+O2↑,陰極上發(fā)生電極反應(yīng):2H++2e?=H2↑,根據(jù)電極反應(yīng)方程式,則有:2HA~2H+~1H2,電一段時(shí)間后陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L,產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量==0.03mol,則生成HA的物質(zhì)的量=0.03mol×2=0.06mol,則電解后溶液中的乳酸的總質(zhì)量=0.06mol×90g/moL+200×10-3L×20g/L=9.4g,此時(shí)該溶液濃度==47g/L,故C錯(cuò)誤;D.在電解池的陽極上是OH?放電,所以c(H+)增大,并且H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室;根據(jù)電解原理,電解池中的陰離子移向陽極,即A?通過陰離子交換膜(交換膜Ⅱ)從陰極進(jìn)入濃縮室,這樣:H++A?═HA,乳酸濃度增大,酸性增強(qiáng),pH降低,故D正確;答案選C。21、C【解析】
由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液,則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液,鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液,所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1:1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)得失守恒可以得2x+3x=0.05×3,則x=0.03mol,沉淀的最大質(zhì)量,沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉,硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol,氫氧化鈉溶液濃度,故C錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。22、A【解析】
A.故K=,故A正確;B.反應(yīng)物和生成物均是氣體,故氣體的質(zhì)量m不變,容器為恒容容器,故V不變,則密度ρ=不變,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng),催化劑只能改變速率,不能改變平衡,故b曲線不可能是由于催化劑影響的,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知,b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快(變化幅度大),氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小,升高溫度平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即△H>0,故D錯(cuò)誤;故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】
A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門冬氨酸,天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、AgCl共價(jià)鍵SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F(xiàn)與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機(jī)材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族,應(yīng)為N元素,A元素為四價(jià)元素,C、E均為含A元素,可知A3M4應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F(xiàn)為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2═4HCl+H2SiO3,生成G:HCl;(1)H的化學(xué)式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。25、蒸餾燒瓶冷凝管Sn可能與HCl反應(yīng)生成SnCl2防止SnCl4水解Sn和Cl2反應(yīng)放出大量的熱91.2%空氣中有白煙取樣品少許,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈【解析】
裝置A有支管,因此是蒸餾燒瓶,氯氣進(jìn)入燒瓶與錫反應(yīng)得到,加熱后揮發(fā),進(jìn)入裝置B冷凝管中,注意冷凝水的方向是下進(jìn)上出,冷卻后的變?yōu)橐后w,經(jīng)牛角管進(jìn)入錐形瓶E中收集,而F中的燒堿溶液可以吸收過量的氯氣,據(jù)此來分析作答。【詳解】(1)裝置A是蒸餾燒瓶,裝置B是冷凝管;(2)錫在金屬活動(dòng)順序表中位于氫之前,因此金屬錫會(huì)和反應(yīng)得到無用的,而除去水蒸氣是為了防止水解;(3)此反應(yīng)過程會(huì)放出大量的熱,因此此時(shí)我們可以停止加熱,靠反應(yīng)放出的熱將持續(xù)蒸出;根據(jù)算出錫的物質(zhì)的量,代入的摩爾質(zhì)量算出理論上能得到26.1克,則產(chǎn)率為;(4)水解產(chǎn)生白色的固態(tài)二氧化錫,應(yīng)該能在空氣中看到一些白煙;(5)根據(jù)題目給出的信息,若溶液中存在,則可以將還原為,因此我們?nèi)悠飞僭S,溶于稀鹽酸中,加2滴碘的淀粉溶液,振蕩,若紫色褪去,說明SnCl4混有少量的SnCl2,否則SnCl4純凈。26、干燥管先變紅后褪色cdb通入的HCl的量不足2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+硫酸醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化×100%2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2ONaOH溶液CuCl的鹽酸溶液【解析】
CuCl2·2H2O晶體在氯化氫氣流中加熱失水得到CuCl2,溫度高于300℃分解生成CuCl和Cl2;向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,結(jié)合關(guān)系式解答該題;保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng);CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;N2的體積可用排水法測(cè)定,據(jù)此解答?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器X的構(gòu)造,其名稱是干燥管;由制備CuCl的原理可知,反應(yīng)生成了Cl2,故B中濕潤的石蕊試紙?jiān)嚰埾茸兗t后褪色,故答案為干燥管;先變紅后褪色;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)檢查裝置的氣密性后加入藥品后,要先在氣體入口處通入干燥HCl,再點(diǎn)燃酒精燈,加熱,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先熄滅酒精燈,冷卻,再停止通入HCl,然后通入,所以操作的先后順序是cdb,故答案為cdb;(3)根據(jù)以上分析,若實(shí)驗(yàn)中通入的HCl的量不足,則氯化銅晶體加熱時(shí)發(fā)生水解,最后生成少量CuO,故答案為通入的HCl的量不足;(4)向硫酸銅溶液中加入一定量NaCl和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;由制備反應(yīng)可知,有硫酸鈉生成,則應(yīng)加入硫酸,為防止CuCl溶解,不能加入硝酸等氧化性酸,也不能加入鹽酸,防止引入新雜質(zhì);因乙醇沸點(diǎn)低,易揮發(fā),則用乙醇洗滌,可快速除去固體表面的水分,防止水解、氧化;故答案為2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+;硫酸;醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化;(5)氯化亞銅與氯化鐵發(fā)生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-,加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,反應(yīng)的關(guān)系式為6CuCl~6Fe2+~Cr2O72-,
6
1
n
ab×10-3mol
n=6ab×10-3mol,m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg,
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%,
故答案為
×100%;(6)①保險(xiǎn)粉和KOH的混合溶液吸收O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng):2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O,②CuCl易被氧化,因此吸收CO前,要先吸收O2;NaOH溶液能吸收CO2,則吸收O2前,要先吸收CO2;故吸收順序?yàn)镃O2、O2、CO,N2的體積可用排水法測(cè)定。故D用來吸收CO2,試劑為NaOH溶液。F用來吸收CO,試劑為CuCl的鹽酸溶液。故答案為2S2O42-+3O2+4OH-=
4SO42-+2H2O;NaOH溶液;CuCl的鹽酸溶液?!军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)流程,注意(5)中利用關(guān)系式的計(jì)算。27、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】
I.(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性,然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒,需要尾氣處理,且反應(yīng)中還有二氧化碳生成,澄清石灰水濃度太低,則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液,作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣,需要干燥,則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210~220oC下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的溫度,所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2,根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,由于在該溫度下硝酸銨已熔化,同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂,因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。28、Al3+正四面體1︰2Na2O·Al2O3·6SiO2吸熱充分?jǐn)嚢杌驅(qū)⑩涢L石粉碎成更小的顆粒根據(jù)勒夏特列原理,將鉀蒸氣分離出來(降低了產(chǎn)物的濃度),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC【解析】
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,故Cl->Na+>Al3+;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子為SiCl4,Si形成4個(gè)Si-Cl鍵,沒有孤對(duì)電子,硅為正四面體構(gòu)型,故答案為:Al3+;正四面體;(2)最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式為軌道表示式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài):,故答案為:;(3)Na2O和Na2O2的陰陽離子數(shù)目之比均為1:2,故二者混合物中陰陽離子數(shù)目之比為1:2;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是Na2O?Al2O3?6SiO2,故答案為:1:2;Na2O·Al2O3·6SiO2;(4)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高鉀元素的熔出率越高,說明升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),故正反應(yīng)為吸熱
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