云南省新平縣一中新高考化學押題試卷及答案解析

云南省新平縣一中新高考化學押題試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．鑒別SO2和CO2 B．檢驗CH2=C(CH3)CHO中含碳碳雙鍵C．鑒別苯和甲苯 D．檢驗硫酸鋁溶液中是否有硫酸亞鐵2、一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0，該反應在某密閉容器中達到平衡。下列分析正確的是A．恒溫恒容時，充入CO氣體，達到新平衡時增大B．容積不變時，升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小C．恒溫恒容時，分離出部分SO2氣體可提高MgSO4的轉化率D．恒溫時，增大壓強平衡逆向移動，平衡常數減小3、[四川省綿陽市高三第三次診斷性考試]化學與科技、社會、生產密切相關，下列說法錯誤的是A．我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)．高純硅具有良好的半導體性能，可用于制光電池C．港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料D．火箭推進劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小4、化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A．甲醛可作食品防腐劑 B．氫氧化鋁可作抗酸藥C．氯化鈉可作食品調味劑 D．生石灰可作食品干燥劑5、通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是()A．CO2經催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%6、古代造紙工藝中常使用下列某種物質，該物質易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質是()A．明礬 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉7、T℃下，三種硫酸鹽MSO4,(M表示Pb2+或Ba2+或Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知pM=-lgc(M),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列說法正確的是（）A．BaSO4在任何條件下都不可能轉化成PbSO4B．X點和Z點分別是SrSO4和BaSO4的飽和溶液，對應的溶液中c(M)=c(SO42-)C．在ToC時，用0.01mol.L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol.L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr2+先沉淀D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為102.48、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強A．A B．B C．C D．D9、利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是選項

實驗器材(省略夾持裝置)

相應實驗

①

三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗

煅燒石灰石制取生石灰

②

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液

③

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

④

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

A．① B．② C．③ D．④10、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）A．用石材制作硯臺的過程是化學變化B．氯化銨溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性C．月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋D．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化11、下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B．用圖所示裝置驗證鎂和稀鹽酸反應的熱效應C．用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D．用圖所示裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色12、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．元素的最高正化合價：W>X>Z>YD．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡13、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D．能發(fā)生酯化反應14、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A．元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16B．熔點：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D．E的含氧酸酸性強于D的含氧酸15、《本草綱目》中記載：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述正確的是A．“取堿浣衣”與酯的水解有關B．取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效16、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用該反應制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題：（1）A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______；A→B的反應類型是______；D中含氧官能團的名稱是______。（2）C的結構簡式為______；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為______。（3）H→K反應的化學方程式為______。（4）含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有______種（B自身除外），其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為______（任寫一種即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線（無機試劑任選）：______。18、新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_________，E分子中共面原子數目最多為___________。(2)寫出反應①的化學方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構體的有機物結構簡式____________。a．能與濃溴水產生白色沉淀b．能與溶液反應產生氣體c．苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應②的反應類型是_______。(5)已知甲的相對分子質量為30，寫出甲和G的結構簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應③的化學方程式______________。(7)結合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)______________________________。19、為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。(2)能確認NaOH溶液過量的是___________（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學式是______，該硬鋁中鋁的質量分數為_______________。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產生并恢復至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質量分數，需要測定的是_______，操作的方法是__________。20、某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。21、某分子的結構如圖所示（-R為烴基），其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關關系，即磁性是溫度的增函數。則D2O42DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因_____。(4)液氨中因存在2NH3(1)NH4++NH2-可導電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質區(qū)別為___________。(5)T℃時，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的ACl5固體，按下式發(fā)生反應：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內氣體的壓強變化如下表：時間t/s051015202530∞總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數Kp=_____(kPa)2（計算結果保留兩位小數）；若保持溫度不變，30s時給容器加壓，達新平衡后，容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液會褪色，而二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選A；B.碳碳雙鍵和醛基都能被高錳酸鉀氧化，不能用酸性高錳酸鉀鑒別，故選B；C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以反應現象不同，能達到實驗目的，故不選C；D.硫酸亞鐵可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，使其褪色，而硫酸鋁不能，故不選D；答案：B【點睛】能使酸性高錳酸鉀反應褪色的是：亞鐵離子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、和苯環(huán)相連的碳上有氫原子、和羥基相連的碳上有氫原子的醇。2、C【解析】A、通入CO，雖然平衡向正反應方向進行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值減小，故錯誤；B、正反應方向是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向進行，CO2和SO2的相對分子質量比CO大，因此混合氣體的平均摩爾質量增大，故錯誤；C、分離出SO2，減少生成物的濃度，平衡向正反應方向進行，MgSO4消耗量增大，即轉化率增大，故正確；D、化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，化學平衡常數不變，故錯誤。3、A【解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；B．硅是半導體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會產生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。4、A【解析】

A．甲醛有毒，不能作食品防腐劑，A錯誤；B．氫氧化鋁能與酸反應，可作抗酸藥，B正確；C．氯化鈉可作食品調味劑，C正確；D．生石灰易吸水，可作食品干燥劑，D正確；答案選A。5、B【解析】

A、該反應應為吸熱反應，A錯誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無色物質，原理不相同，C錯誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯誤；答案選B。6、A【解析】

早期的紙張生產中,常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，其水解方程式為：，產生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質會變脆、破損，A項符合題意，答案選A。7、D【解析】

A．硫酸根離子濃度和鉛離子濃度乘積達到或大于PbSO4沉淀溶度積常數可以沉淀，一定條件下BaSO4可以轉化成PbSO4，故A錯誤；B．Z點對應的溶液為飽和溶液，溶液中鋇離子濃度和硫酸根離子濃度乘積為常數，pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)，則c（Ba2+）＞c（SO42-），同理X點飽和溶液中c（Sr2+）＜c（SO42-），故B錯誤；C．圖象分析可知溶度積常數SrSO4、PbSO4、BaSO4分別為10-2.5×10-2.5、10-3.8×10-3.8、10-5×10-5，因此溶度積常數：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，因此在ToC時，用0.01mol·L-1Na2SO4溶液滴定20mL濃度均是0.01mol·L-1的Ba(NO3)2和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba2+先沉淀，故C錯誤；D．ToC下，反應PbSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常數為=102.4，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯誤；D．水解程度越大，對應酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強，解題時容易漏掉此項關鍵信息。9、C【解析】

A.①實驗缺少酒精噴燈等加熱的儀器，①錯誤；B.②實驗配制稀鹽酸時，缺少量取濃鹽酸體積的量筒，②錯誤；C.③實驗可以完成相應的操作，③正確；D.④實驗用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液時，缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等，④錯誤；答案選C。10、B【解析】

A．用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B．氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；C．硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；D．石英坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B。11、B【解析】

A．圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設計的，純堿是粉末狀，不能控制反應的發(fā)生與停止，且產物中含有HCl雜質，故A錯誤；B．鎂和鹽酸反應放熱，產生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；D．酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應采用苯或者汽油，故D錯誤。選B。12、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼.核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越?。宦入x子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D.NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。13、A【解析】

A、根據鍵線式的特點和碳原子的四價理論知該化合物的分子式是C17H20N4O6，故A錯誤；

B、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有碳酸即水和二氧化碳生成，故B正確；

C、由結構式可以知該化合物中含有肽鍵，因此可以發(fā)生水解反應，由已知條件可知水解產物有氨氣生成，故C正確；

D、因為該化合物中含有醇羥基，因此可以發(fā)生酯化反應，故D正確；

故選A。14、D【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應族①處的標識為ⅥA16，故A正確；B.D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；C.AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D.應是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。15、A【解析】

A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，A正確；B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液，B錯誤；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾，C錯誤；D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效，因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱，D錯誤；答案選A。16、D【解析】

A.“薪柴之灰”中含有碳酸鉀，與銨態(tài)氮肥共用時，發(fā)生水解反應，相互促進水解，降低肥效，故A錯誤；B.“以灰淋汁”的操作是過濾，故B錯誤；C.“取堿”得到的是碳酸鉀溶液，屬于鹽溶液，故C錯誤；D.“浣衣”過程中促進油脂的水解，屬于化學變化，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙苯加成反應醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【解析】

對比A、E的結構，結合反應條件、B與C的分子式，與HBr發(fā)生加成反應生成B為，B發(fā)生水解反應反應生成C為，C發(fā)生催化氧化生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E．E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F為．F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應生成G，反應同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應生成H，H發(fā)生醇的消去反應、酯的水解反應得到K，故H為?！驹斀狻浚?）與氫氣發(fā)生加成反應生成的芳香烴為，所得芳香烴的名稱為：乙苯；A→B的反應類型是：加成反應；D為，D中含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為乙苯；加成反應；醛基；（2）由分析可知，C的結構簡式為；F→G的反應除生成G外，另生成的物質為：C2H5OH，故答案為；C2H5OH；（3）H→K反應的化學方程式為：，故答案為；（4）B為，B的同分異構體含有苯環(huán)，有1個取代基還可以為-CHBrCH3，有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3，均有鄰、間、對3種位置結構，有2×3=6種，有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3，2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應的-Br分別有2種、3種、1種位置，有6種，故符合條件的共有1+6+6=13種，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為、，故答案為13；或；（5）由乙醇制備乙酰乙酸乙酯，乙醇被氧化生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉化可得乙酰乙酸乙酯，其合成路線為：，故答案為?！军c睛】本題考查有機物推斷與合成，側重對有機化學基礎知識和邏輯思維能力考查，注意對比物質的結構明確發(fā)生的反應，熟練掌握官能團的結構、性質及相互轉化是解答關鍵。18、羥基、醛基16加成反應（或還原反應）HCHO【解析】

反應①是苯與溴發(fā)生取代反應生成A，A為，結合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應生成B，B為。結合D的分子式與E的結構簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結構簡式，結合F→G的反應條件及信息①②，可知E→F發(fā)生信息②中的反應，F→G發(fā)生信息①中的反應，且甲的相對分子質量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛。結合C的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應生成C，化合物C能發(fā)生信息③中的反應，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結合信息③可知PC樹脂結構簡式為，據此分析解答(1)～(6)；(7)結合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應得到，再進一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，據此書寫合成路線圖?！驹斀狻?1)E為，含氧官能團有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結構，且直接相連的原子共面，共面原子數目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應①的化學方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構體的有機物符合條件：a．能與濃溴水產生白色沉淀，說明含酚-OH；b．能與NaHCO3溶液反應產生氣體，說明含-COOH；c．苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構體為，故答案為；(4)反應②中G()與氫氣發(fā)生加成反應生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；；(6)反應③的化學方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO?！军c睛】本題的難點是物質結構的推導，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6)，要注意方程式的配平。19、鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100％氫氧化鈉溶液⑤①④②③剩余固體的質量將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量【解析】

為了測定硬鋁中鋁的質量分數，可稱得樣品質量，測量其中鋁的質量。根據硬鋁的成分及其性質，將鋁轉化為氧化鋁測其質量或轉化為氫氣測其體積，從而計算得鋁的質量分數?！驹斀狻糠桨涪瘢?1)實驗流程中，固體甲是銅，則足量X可溶解硬鋁中的鎂、鋁，試劑X可能是稀鹽酸或稀硫酸。(2)操作①所得溶液中含有MgCl2、AlCl3和多余的酸，加入足量的NaOH溶液，可中和酸、使Mg2+完全生成Mg(OH)2沉淀、Al3+完全轉化為NaAlO2。Mg(OH)2、NaAlO2也能使溶液呈堿性（a錯）；證明NaOH溶液過量不必取樣，NaOH溶液過量的現象是沉淀量不再減少（b錯、c對）。(3)步驟④是為了獲得氧化鋁的質量，故需經過灼燒、冷卻、稱量，重復操作至固體恒重。(4)固體丙是氧化鋁（Al2O3）。實驗流程中，硬鋁中的鋁最終全部變成氧化鋁，則樣品中鋁的質量為(54b/102)g，鋁的質量分數為(54b/102a)×100%=×100％。方案Ⅱ：(1)該方案中通過測定氣體體積來測定鋁的質量分數。硬鋁中只有鋁能與強堿溶液反應放出氫氣，則試劑Y可能是氫氧化鈉溶液；實驗時檢查裝置氣密性、加入試劑、量氣管初讀數、反應生成氫氣、量氣管末讀數，操作順序是⑤①④②③。(2)硬鋁質量為ag，若不測氣體的體積，向圓底燒瓶中加入足量氫氧化鈉溶液，當不再有氣泡產生時，將燒瓶中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱量，測量剩余固體的質量，也能計算出鋁的質量分數?！军c睛】實驗目的是實驗的靈魂，故解答實驗題應緊扣實驗目進行思考，則所用試劑、操作作用、計算原理等問題便容易回答。20、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【解析】

Ⅰ.該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu?！驹斀狻竣?（1）該裝置能自發(fā)進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5