浙江省紹興市高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題

浙江省選考科目考試紹興市適應(yīng)性試卷（2024年4月）化學(xué)試題注意事項(xiàng)：考生考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是A. B. C. D.蔗糖【答案】B【解析】【詳解】A．是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；B．是非電解質(zhì)，溶于水生成H2CO3，H2CO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)щ?，B符合題意；C．電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；D．蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；故選B。2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說(shuō)法不正確的是A.石英砂的主要成分是B.焦炭過(guò)多容易生成副產(chǎn)物C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：D.高純硅導(dǎo)電性好，可用于制作計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片【答案】D【解析】【詳解】A．石英砂的主要成分是，A正確；B．焦炭過(guò)多，生成的硅單質(zhì)與過(guò)量的碳單質(zhì)反應(yīng)，生成副產(chǎn)物，B正確；C．制備三氯硅烷的反應(yīng)：，C正確；D．高純硅是半導(dǎo)體，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列表示不正確的是A.硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.中子數(shù)為20的氯離子：C.2丁烯的實(shí)驗(yàn)式： D.的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：【答案】A【解析】【詳解】A．硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯元素原子序數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子為37Cl，故中子數(shù)為20的氯離子表示為37Cl?，選項(xiàng)B正確；C．2丁烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH═CHCH3，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，選項(xiàng)C正確；D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，故其VSEPR模型為平面三角形，選項(xiàng)D正確；本題選A。4.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（為阿伏加德羅常數(shù)的值）A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.中的化合價(jià)為C.生成22.4L轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)上升，S元素化合價(jià)下降，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B．中H為+1價(jià)，S為+6價(jià)，O為2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3，B正確；C．未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．Na、Na2S和Na2O等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，D正確；故選C。5.在溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，A選；B．、、會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不選；C．和會(huì)反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能在溶液中大量共存，C不選；D．和反應(yīng)會(huì)生成S和SO2，不能不能在溶液中大量共存，D不選；故選A。6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過(guò)以下步驟從海水中提取鎂。下列說(shuō)法不正確的是A.試劑①可以選用石灰乳B.加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是過(guò)濾C.溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到無(wú)水D.電解熔融所得副產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料【答案】C【解析】【分析】海水（含NaCl和MgSO4等）加入石灰乳，Mg2+可與OH反應(yīng)生成難溶與水的Mg(OH)2沉淀，過(guò)濾即可，Mg(OH)2加入HCl，酸堿中和反應(yīng)即可生成MgCl2溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作，即可得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的無(wú)水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)，據(jù)此回答。詳解】A．由分析知，試劑①可以選用石灰乳，從而降低成本，A正確；B．由分析知，加入試劑①后，能夠分離得到沉淀的方法是過(guò)濾，B正確；C．由于易水解，溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶無(wú)法得到無(wú)水，C錯(cuò)誤；D．電解熔融所得副產(chǎn)物，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；故選C。7.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說(shuō)法不正確的是A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是和，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力C.瑪瑙常無(wú)規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的快速冷卻而致D.“可燃冰”是水分子以氫鍵相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會(huì)分解【答案】D【解析】【詳解】A．石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，A正確；B．在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，B正確；C．熔融態(tài)的二氧化硅冷卻過(guò)快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，C正確；D．常溫常壓下，冰會(huì)融化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)分解，D錯(cuò)誤；故答案選D。8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.圖①裝置用于銅和稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn) B.圖②裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備C.圖③裝置用于煤的氣化實(shí)驗(yàn) D.圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備【答案】D【解析】【詳解】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，能和裝置空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫，二者遇冷后又會(huì)生成氯化銨，故B錯(cuò)誤；C．圖③裝置能用于煤的干餾實(shí)驗(yàn)，不能用于煤的氣化實(shí)驗(yàn)，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2，故C錯(cuò)誤；D．MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH溶液吸收尾氣，故D正確；故選D。9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A.1溴丁烷中的溴元素檢驗(yàn)所需的試劑：溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液B.用飽和溴水可鑒別1丙醇、2氯丙烷、丙醛和苯酚溶液C.通過(guò)核磁共振氫譜檢測(cè)，譜圖上呈現(xiàn)兩組峰D.可通過(guò)灼燒聞氣味來(lái)區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素【答案】C【解析】【詳解】A．1溴丁烷中的溴元素檢驗(yàn)需要在氫氧化鈉溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液，即所需的試劑：溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，A正確；B．飽和溴水和1－丙醇互溶，和2－氯丙烷分層，和丙炔混合褪色，和苯酚混合產(chǎn)生白色沉淀，因此用飽和溴水可鑒別1－丙醇、2－氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正確；C．分子中只有1類氫原子，通過(guò)核磁共振氫譜檢測(cè)時(shí)，譜圖上呈現(xiàn)一組峰，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可通過(guò)灼燒聞氣味來(lái)區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素，D正確；答案選C。10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是A.與足量作用：B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）C.溶液中加入少量溶液：D.苯酚鈉溶液中通入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．與足量發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．銅片上電鍍銀，陽(yáng)極銀失電子生成陰離子，陰極銀離子得電子生成金屬銀，總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）為，故B正確；C．溶液中加入少量溶液生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀、硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．酸性H2CO3>苯酚>，苯酚鈉溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氫鈉，，故D錯(cuò)誤；選D。11.第爾斯阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如：下列說(shuō)法正確的是A.X中所有原子共平面 B.Y難溶于水，密度比水大C.該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Z的對(duì)映異構(gòu)體 D.Z分子中有3種官能團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A．X中含有sp3雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；B．Y中含有酯基，難溶于水，但密度比水小，B錯(cuò)誤；C．Z分子中存在手性碳原子，故存在對(duì)映異構(gòu)的同分異構(gòu)體，C正確；D．Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；故選C。12.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)M原子核外無(wú)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法不正確的是A.和中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同B.中含有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵C.中所有Y原子可能在同平面上D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】基態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，則Y為C，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，故Z為Cl，基態(tài)M原子核外無(wú)未成對(duì)電子，故M為Ca，則X為H。據(jù)此回答【詳解】A．中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1，中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1，A錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)為，含有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵，B正確；C．苯()中所有C原子可能在同平面上，C正確；D．酸性比的酸性強(qiáng)，D正確；故選A。13.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國(guó)對(duì)人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會(huì)產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過(guò)程大致如下：下列說(shuō)法不正確的是A.青銅銹蝕Ⅰ過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為：B.青銅銹蝕Ⅰ過(guò)程中濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大C.青銅銹蝕Ⅲ生成的方程式為：D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長(zhǎng)久【答案】C【解析】【詳解】A．青銅銹蝕I過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕，Cu在負(fù)極失去電子生成CuCl，電極反應(yīng)方程式為：，故A正確；B．青銅銹蝕I過(guò)程發(fā)生電極反應(yīng)：，Cl濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大，故B正確；C．青銅銹蝕Ⅲ過(guò)程中Cu2O和空氣中的O2、HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：2Cu2O+O2+2HCl+2H2O=2，故C錯(cuò)誤；D．青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，除去表面的酸性物質(zhì)（如HCl），能使其保存更長(zhǎng)久，D正確；故選C。14.在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二氯苯和對(duì)二氯苯已知：①兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。②反應(yīng)物起始濃度均為，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)ⅡB.保持其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例C.保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物起始濃度均為，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的小，則反應(yīng)Ⅰ的活化能大于反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B錯(cuò)誤；C．可以使用對(duì)生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C正確；D．由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)可以提高鄰位取代的機(jī)率(催化劑會(huì)參與反應(yīng)形成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對(duì)位的取代機(jī)率較大)，從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，D正確；故選B。15.已知選項(xiàng)中的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：，；，。下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的與的混合溶液的約為13B.0.05mol氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液，能觀察到黑色沉淀C.0.1mol/L溶液中D.0.1mol固體不能溶解在1L一元強(qiáng)酸（無(wú)絡(luò)合性、無(wú)強(qiáng)氧化性）中【答案】D【解析】【詳解】A．在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的與的混合溶液中，，故約為13，A正確；B．在0.05mol氣體通入1L0.5mol/L的硫酸銅溶液中，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故能觀察到黑色沉淀，B正確；C．由于，由于，故水解大于電離，0.1mol/L溶液中，C正確；D．由，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，0.1mol固體能溶解在1L的一元強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究與反應(yīng)的限度取5mL溶液于試管中，加入1mL溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%溶液若溶液變血紅色，則與的反應(yīng)有一定限度B探究乙酰水楊酸樣品中是否含有水楊酸取少量樣品，加入3mL蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴溶液若有紫色沉淀生成，則該產(chǎn)品中含有水楊酸C檢驗(yàn)家里空氣中是否含有甲醛用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色變化若溶液不變色，說(shuō)明空氣中幾乎不含甲醛D探究鋁配合物的形成取1mL溶液于試管中，加入2mL飽和溶液，再加入1mL溶液若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明與形成了穩(wěn)定的配合物A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向KI溶液中滴加少量的FeCl3，若FeCl3沒(méi)有剩余說(shuō)明反應(yīng)是完全的，因此向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的，A正確；B．水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸餾水和少量乙醇，振蕩，再加入12滴FeCl3溶液，溶液變成紫色，這說(shuō)明樣品中可能含有水楊酸，而不是生成紫色沉淀，B錯(cuò)誤；C．甲醛具有還原性，若空氣中有甲醛，則將其注入盛有酸性高錳酸鉀溶液試管中會(huì)褪色或顏色變淺，若不變色，則證明空氣中幾乎不含甲醛，C正確；D．取1mL溶液于試管中，加入2mL飽和溶液，再加入1mL溶液，若無(wú)現(xiàn)象，證明溶液中幾乎無(wú)，則與形成了穩(wěn)定的配合物，D正確；故選B。二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.回答下列問(wèn)題（1）欽鋁合金是制造航空航天及武器裝備熱端部件的理想材料。①基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式__________。②下列說(shuō)法正確的是__________。A.分子中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：C.第一電離能：D.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合③該合金的化學(xué)式是__________，密度為_(kāi)_________。（2）碳和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。某烴結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜化方式為_(kāi)_________；帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)比一般碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因__________?！敬鸢浮浚?）①.②.CD③.④.（2）①.雜化②.并環(huán)的碳碳單價(jià)是通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的鍵，一般的碳碳單鍵是雜化軌道頭碰頭形成，p軌道比軌道要伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】①為22號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子為3d24s2，軌道表示式；②A.分子中只在離子鍵，A錯(cuò)誤；B.由于電負(fù)性，電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，B錯(cuò)誤；C.由于Mg的3s電子為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：，C正確；D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣會(huì)通過(guò)氫鍵締合在一起，測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大，D正確；由晶胞圖知，該晶胞中Al的個(gè)數(shù)為，Ti的個(gè)數(shù)為，，該合金的化學(xué)式是；密度為；【小問(wèn)2詳解】如圖知，帶星號(hào)碳的雜化方式為雜化；并環(huán)的碳碳單價(jià)是通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的鍵，一般的碳碳單鍵是雜化軌道頭碰頭形成，p軌道比軌道要伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)。18.黃銅礦的主要成分為，以為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答：（1）步驟Ⅰ的化學(xué)方程式是__________。步驟Ⅲ的目的是__________。步驟Ⅴ的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測(cè)F的溶質(zhì)、和中溶解度最小的是__________。（2）下列說(shuō)法正確的是__________。A.氣體A是常見(jiàn)的漂白劑B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)C.可以用作污水處理的混凝劑D.氣體E的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置易變質(zhì)（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明中金屬陽(yáng)離子__________?！敬鸢浮浚?）①.②.除去，防止后續(xù)過(guò)程中氧化等還原性微粒。③.（2）ACD（3）取樣品少量于試管中，加水溶解，加入溶液，無(wú)明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說(shuō)明有【解析】【分析】在高溫條件下和O2反應(yīng)，故單質(zhì)B為銅，氣體A為二氧化硫，二氧化硫被過(guò)量的H2O2氧化生成H2SO4溶液，將進(jìn)行加熱，除去過(guò)量的H2O2溶液，與硫酸發(fā)生，生成的氣體E為H2S氣體，溶液F為FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液與(NH4)2SO4混合經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可得到?！拘?wèn)1詳解】由分析知，步驟Ⅰ的化學(xué)方程式是；步驟Ⅲ的目的是除去，防止后續(xù)過(guò)程中氧化等還原性微粒；由蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，故溶解度最小的是；【小問(wèn)2詳解】A.氣體A為SO2氣體，是常見(jiàn)的漂白劑，A正確；B.單質(zhì)B為銅單質(zhì)，溶液C為H2SO4和H2O2的混合溶液，能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.中含有，易被氧化為，水解生成氫氧化鐵膠體，可以用作污水處理的混凝劑，C正確；D.氣體E為H2S氣體，水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，D正確；【小問(wèn)3詳解】中含有的金屬陽(yáng)離子為，檢驗(yàn)方法為：取樣品少量于試管中，加水溶解，加入溶液，無(wú)明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說(shuō)明有。19.I．電解法可處理氯化鈣廢同時(shí)，吸收CO2，裝置如圖所示。（1）陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應(yīng)式：_______和。II．工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。方法一、H2還原脫硫：（2）300℃，發(fā)生反應(yīng)：①②③請(qǐng)用一個(gè)等式來(lái)表示三個(gè)反應(yīng)的之間的關(guān)系_______。（3）反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入和，平衡常數(shù)，測(cè)得平衡時(shí)和的濃度均為，則平衡時(shí)的值為_(kāi)______。方法二、O2氧化脫硫：（4）某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入、和反應(yīng)生成，其中不同溫度下，在活性炭上的吸附情況如圖，下列說(shuō)法正確的是_______。A.溫度越低，SO2的吸附量越高，SO2氧化反應(yīng)速率越快B.已知：SO2的物理吸附過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該過(guò)程是熵減、放熱的過(guò)程，溫度過(guò)高不利C.原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快D.隨著時(shí)間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的占據(jù)了吸附位點(diǎn)沒(méi)及時(shí)脫出導(dǎo)致（5）在SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中摻入少量CH4有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3，其中一種解釋是甲烷參與氧化反應(yīng)過(guò)程中存在如圖機(jī)理。原料以一定流速通過(guò)反應(yīng)容器，出口處測(cè)SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說(shuō)明甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，SO3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）BD（5）該反應(yīng)未達(dá)平衡，在氧化過(guò)程中會(huì)生成大量、自由基，有利于氧化速率加快【解析】【小問(wèn)1詳解】電解CaCl3溶液，陰極H2O得到電子生成CO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式：，然后發(fā)生反應(yīng)：?！拘?wèn)2詳解】由蓋斯定律可知，①2×②可得反應(yīng)③，則三個(gè)反應(yīng)的之間的關(guān)系為：?！拘?wèn)3詳解】根據(jù)已知條件列出“三段式”K==3.375，解得x=1mol，則平衡時(shí)==。【小問(wèn)4詳解】A．由圖可知，溫度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反應(yīng)速率越慢，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，熵減，已知：SO2的物理吸附過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B正確；C．原料中水蒸氣的含量越大，SO2和O2的濃度減小，脫硫速率不一定越快，C錯(cuò)誤；D．隨著時(shí)間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2SO4占據(jù)了吸附位點(diǎn)沒(méi)及時(shí)脫出導(dǎo)致，D正確；故選BD?！拘?wèn)5詳解】原料以一定流速通過(guò)反應(yīng)容器，出口處測(cè)SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說(shuō)明甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，SO3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由為：該反應(yīng)未達(dá)平衡，在氧化過(guò)程中會(huì)生成大量、自由基，有利于氧化速率加快。20.氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)開(kāi)_________。（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置不可重復(fù)使用）_________→__________，__________→d，__________→__________，k→__________（2）利用所選裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞；__________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)確有生成。某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酞，觀察到有氣泡生成，加入酚酞后溶液顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷有生成。該同學(xué)的推斷不正確，原因是__________。（4）某同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取所制得的氫化鈣樣品（假設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為、。（上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）①裝置中導(dǎo)管a的作用是__________，__________。②氫化鈣樣品的純度為_(kāi)_________%?！敬鸢浮浚?）i→e，f，c→j，a（2）BADC（3）單質(zhì)也可以和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，溶液顯堿性（4）①.平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的水順利滴下②.消除由于加入水引起的氫氣體積誤差③.【解析】【分析】先制取氫氣，經(jīng)過(guò)氫氧化鈉溶液除HCl、再用濃硫酸干燥后與金屬鈣反應(yīng)，最后防止空氣中水蒸氣與產(chǎn)品反應(yīng)，再加上干燥裝置。【小問(wèn)1詳解】由分析知，氣流方向連接順序：i→e→f→d→c→j→k→a→b；【小問(wèn)2詳解】打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞后，鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，收集氣體并檢驗(yàn)其純度后通入盛有金屬鈣的硬質(zhì)玻璃管，加熱反應(yīng)一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)在氫氣氛圍中充分冷卻，最后關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，所以為BADC；【小問(wèn)3詳解】因?yàn)閱钨|(zhì)也可以和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，溶液顯堿性，也能觀察到有氣泡生成，加入酚酞后溶液顯紅色，所以該同學(xué)的推斷不正確?！拘?wèn)4詳解】裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的水順利滴下；消除由于加入水引起的氫氣體積誤差；設(shè)產(chǎn)品中為xg,則為（mx）g，xg為，生成氫氣，（mx）g為，生成氫氣，則，則，所以氫化鈣樣品的純度為：21.Darunavir（Prezista）是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：已知：①為叔丁氧羰基