版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
第三章
水溶液中的離子反應與平衡
第三節(jié)
鹽類的水解2025屆第1課時鹽類的水解
水解方程式的書寫新課導入Na2CO3俗稱純堿,它的水溶液呈堿性,所以常在面點加工時用于中和酸,也常用于油污的清洗等。那它是堿嗎?任務一:鹽類組成與其溶液酸堿性的關系由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子或非金屬離子結合的化合物。鹽的定義鹽的分類酸+堿=鹽+水弱酸弱堿強酸強堿強酸強堿鹽弱酸弱堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽任務一:鹽類組成與其溶液酸堿性的關系鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽的類型酸堿性c(H+)和c(OH-)的相對大小強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)誰強顯誰性同強顯中性強堿弱酸鹽c(H+)<c(OH-)任務二:探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因水的電離平衡正向移動,當達到平衡時溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。
NH4Cl=Cl-
+NH4+
H2OH++OH-+NH3·H2O平衡向右移動任務二:探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因2、分析CH3COONa溶液呈堿性的原因水的電離平衡正向移動,當達到平衡時溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性。化學方程式:離子方程式:
CH3COONaCH3COO-H2OH+
CH3COOH平衡向右移動Na++OH-++任務二:探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因3、分析NaCl溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液:
NaCl=Cl-+
Na+水的電離平衡不移動,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性。一、鹽類的水解1、概念
在水溶液中,鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結合生成
弱電解質(zhì)的反應,叫做鹽類的水解。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿2、鹽類水解的實質(zhì):弱酸陰離子弱堿陽離子結合H+破壞了水的電離平衡促進水的電離c(H+)≠c(OH-)使鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性鹽電離結合OH-生成弱電解質(zhì)促進了水的電離。一、鹽類的水解3、特征⑶鹽類的水解程度一般比較小。⑷水解達到平衡,ν水解=ν中和≠0酸+堿
鹽+水中和水解⑵鹽類的水解是吸熱反應,升溫促進水解。⑴鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應。宏觀:Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性微觀:鹽電離產(chǎn)生的Al3+與溶液中的OH-結合生成弱堿Al(OH)3,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。思考1:Al2(SO4)3溶液呈酸性、堿性還是中性?越弱越水解思考2:CH3COONa、NaClO同樣為強堿弱酸鹽溶液,但濃度相同時,NaClO溶液的pH卻比CH3COONa溶液的大,這是為什么?一、鹽類的水解4、規(guī)律酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強酸強堿弱酸強堿強酸弱堿弱酸弱堿強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽否(無弱不水解)中性是(酸弱能水解)堿性(NaCl、KNO3)(CH3COONa、K2CO3)(NH4Cl、FeCl3)是(堿弱能水解)(CH3COONH4)
酸性是(都弱都水解)同強顯中性誰強顯誰性有弱才水解,無弱不水解;都弱都水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。
任務三:鹽類水解的離子方程式5、離子方程式(1)鹽類水解(單一離子水解)一般是比較微弱的過程
通常用“
”表示,水解生成的難溶物及氣體,一般不標“↓”或“↑”。一元強酸弱堿鹽例:NH4Cl水解的離子方程式:NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa水解的離子方程式:CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-任務三:鹽類水解的離子方程式5、離子方程式
第一步水解程度比第二步水解程度大得多(與電離類似),以第一步為主,絕對不能兩步合并寫。(2)多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的CO32–+H2O
HCO3–
+OH–Na2CO3溶液第一步水解:第二步水解:HCO3–+H2O
H2CO3
+OH–第二步水解程度很小平衡時溶液中H2CO3
的濃度很小,不會放出CO2
氣體任務三:鹽類水解的離子方程式5、離子方程式(3)多元弱堿陽離子多元強酸弱堿鹽FeCl3水解的離子方程式:多元弱堿的陽離子水解較復雜,按一步水解處理。Fe3++3H2OFe(OH)3
+3H+(4)弱酸弱堿鹽——弱酸根和弱堿根都水解,即發(fā)生雙水解(由弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小判斷)①水解相互促進,只是部分水解(可以大量共存)CH3COONH4:25℃時,醋酸:K=1.75×10-5
,NH3·H2O:K=1.8×10-5
中性如:NH4+
與CH3COO-、HCO3-、S2-、CO32-雖然發(fā)生相互促進,
但水解程度較小,能大量共存。任務三:鹽類水解的離子方程式任務三:鹽類水解的離子方程式例:Al3+和HCO3-在溶液中完全水解:+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-H2O兩離子產(chǎn)生的H+、OH-反應生成水,促使兩水解平衡均向右移動。當H2CO3濃度增大到一定程度時便放出CO2,同時析出Al(OH)3沉淀,最終促使HCO3-、Al3+均完全水解。②水解徹底,即發(fā)生完全雙水解(不能大量共存)
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑任務三:鹽類水解的離子方程式2)Al3+與CO32-、HCO3-
、SO32-、HSO3-、
S2-、HS-
、AlO2-、SiO32-、ClO-3)NH4+
與SiO32-、AlO2-等。1)Fe3+與CO32-、HCO3-、ClO-、SiO32-、AlO2-相互促進,發(fā)生完全水解,通常用“=”表示,水解生成的難溶物及氣體,標“↓”或“↑”。②水解徹底,即發(fā)生完全雙水解(不能大量共存)例:Na2S溶液與AlCl3溶液混合:NaHCO3溶液與AlCl3溶液混合:3HCO3-
+Al3+
=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓1.寫出下列鹽類水解的離子方程式:①NaClO:__________________________________
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 陜西省西安市高新一中2025屆高三最后一模英語試題含解析
- 云南省西疇縣第二中學2025屆高三第二次模擬考試英語試卷含解析
- 2025屆重慶市南坪中學高三最后一模數(shù)學試題含解析
- 9.1《念奴嬌?赤壁懷古》課件 2024-2025學年統(tǒng)編版高中語文必修上冊
- 河南省三門峽市2025屆高三六校第一次聯(lián)考數(shù)學試卷含解析
- 2025屆新疆阿勒泰第二高級中學高考適應性考試數(shù)學試卷含解析
- 《solidworks 機械設計實例教程》 課件 任務3.1 法蘭盤的設計
- 2025屆山東省濟南市山東師范大學附中高考英語倒計時模擬卷含解析
- 河北省保定市博野縣2025屆高三適應性調(diào)研考試數(shù)學試題含解析
- 北京海淀外國語實驗2025屆高考仿真模擬語文試卷含解析
- 加油站安全生產(chǎn)例會制度安全生產(chǎn)
- 中心小學綜合樓建設項目可行性研究報告
- 倉庫電動叉車操作作業(yè)指導書
- 《可愛的中國讀》書分享會PPT課件(帶內(nèi)容)
- 市政道路工程項目照明工程施工設計方案
- 中國新時代北斗精神
- GB/T 6581-2007玻璃在100℃耐鹽酸浸蝕性的火焰發(fā)射或原子吸收光譜測定方法
- GB/T 34676-2017兒童房裝飾用內(nèi)墻涂料
- GB/T 11446.4-2013電子級水電阻率的測試方法
- 青花扎染藝術節(jié)活動策劃中國風PPT模板
- 寶應介紹課件
評論
0/150
提交評論