第18講 鹽類的水解 （教師版）【暑假彎道超車】2024年新高二化學(xué)暑假講義+習(xí)題（人教版2019選擇性必修1）

第18講鹽類的水解1.通過實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性，掌握鹽的類型與其溶液酸堿性的關(guān)系。2.能分析鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，掌握鹽類水解的原理及鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的規(guī)律。3.理解鹽類水解的概念，認(rèn)識(shí)鹽類水解有一定限度，能正確書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式。一、鹽溶液的酸堿性及原因1．探究鹽溶液的酸堿性用pH計(jì)測(cè)定下列溶液的pH與7的關(guān)系，按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽分類完成下表。鹽溶液pH鹽類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH＜72.理論分析：鹽溶液呈酸堿性的原因(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中的變化H2OH＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動(dòng)，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)3．鹽類水解(1)概念：在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(2)實(shí)質(zhì)：生成弱酸或弱堿，使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。(3)鹽類水解的特點(diǎn)4.鹽類的水解規(guī)律(1)一般規(guī)律(2)常見不水解的離子強(qiáng)酸陰離子：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Br－、I－、ClOeq\o\al(－,4)強(qiáng)堿陽離子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋二、鹽類水解方程式的書寫1.一元弱酸根離子、弱堿陽離子的水解鹽類水解程度一般很小，水解時(shí)通常不生成沉淀和氣體，書寫水解的離子方程式時(shí)，一般用“”連接，產(chǎn)物不標(biāo)“↑”或“↓”。如：(1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－；(2)(NH4)2SO4：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2.多元弱酸根離子的水解分步進(jìn)行，水解以第一步為主。如：Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。3.多元弱堿陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。4.弱酸弱堿鹽中陰、陽離子水解相互促進(jìn)Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀，書寫時(shí)用“=”“↑”、“↓”表示。如Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(一般要有弱堿沉淀生成)考點(diǎn)01鹽類水解實(shí)質(zhì)及規(guī)律【例1】常溫時(shí)，0.1mol/L下列溶液顯酸性的是A．Ba(OH)2 B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl【答案】C【解析】氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中電離出氫氧根離子使溶液呈堿性；碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液呈酸性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則常溫時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液顯酸性，故選C?！咀兪?-1】常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出c(OH-)=1×10-4mol·L-1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．KCl D．CH3COOH【答案】A【解析】常溫下，由水電離出的c(OH-)=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c(H+)?c(OH-)=10-8＞10-14，說明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，CH3COOH、氫氧化鈉都抑制了水的電離，KCl對(duì)水的電離無影響，只有Al2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故選A?！咀兪?-2】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且溶于水為堿性的是A．K2CO3 B．H2SO4 C．Cl2 D．NH4Cl【答案】A【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；【解析】A．K2CO3的水溶液和熔融態(tài)均可導(dǎo)電是電解質(zhì)，水溶液因碳酸根離子的水解顯堿性，A正確；B．硫酸為強(qiáng)酸，水溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．氯氣是單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．NH4Cl是鹽，在水溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但溶于水后因銨根離子水解顯酸性，D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)02鹽類水解方程式【例2】下列水解的離子方程式正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．Br-是強(qiáng)酸的酸根離子，不會(huì)發(fā)生水解，A錯(cuò)誤；B．銨根是弱堿陽離子，水解生成氫離子，溶液呈酸性：，B正確；C．酸根離子是二元弱酸離子，水解要分步，先水解成碳酸氫根離子，再水解成碳酸分子，而且以第一步水解為主，，C錯(cuò)誤；D．鐵離子水解是微弱的，不能形成沉淀，不能寫沉淀符號(hào)，，D錯(cuò)誤；故選B。【變式2-1】下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是①：②：③：④：A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】鹽類水解程度很弱，需要可逆符號(hào)，且多元弱酸根離子水解要分步寫，主要發(fā)生一級(jí)水解，即①應(yīng)為，(只寫第一步也可)；④應(yīng)為，即②③正確，故答案為：B?！咀兪?-2】下列水解離子方程式正確的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】A．一水合氨是弱堿，銨根發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解離子方程式為，A正確；B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反應(yīng)為主，水解離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．水解反應(yīng)是微弱的，不產(chǎn)生沉淀，水解離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO是氧化還原反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：A。考點(diǎn)03離子共存與鹽類水解【例3】下列哪組離子能在水溶液中大量共存A．K+、、HS-、S2-、Al3+、B．、Na+、、K+、Cl-C．、Ag+、、S2-、、K+D．Fe2+、Cl-、H+、【答案】B【解析】A．Al3+和、HS-、S2-、均能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不選；B．、Na+、、K+、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故B選；C．Ag+和、、S2-等均能生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Fe2+、H+、NO可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；答案選B?！咀兪?-1】常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：I-、Mg2+、、B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、、C．水電離的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液：K＋、、S2-、Cl－D．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、、【答案】D【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性環(huán)境中會(huì)和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．滴加幾滴溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．水電離的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能呈酸性或堿性，S2-不能在酸性環(huán)境中大量存在，不能在堿性環(huán)境中大量存在，C錯(cuò)誤；D．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性，K+、Na+、、在堿性環(huán)境中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選D?！咀兪?-2】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－B．在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl－、C．mol/L的溶液中：、、、D．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L－1的溶液：K+、Al3+、Cl－、【答案】A【解析】A．=10-12的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與選項(xiàng)離子K+、Ba2+、Cl－、Br－之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B．在含有大量Al3+溶液中，Al3+與會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀、CO2氣體，不能大量共存，B不符合題意；C．mol/L的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12mol?L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中含有大量OH-，OH-與Al3+會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。1．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－【答案】C【解析】HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。2．在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH一定發(fā)生改變C．水的電離程度增大 D．一定無明顯現(xiàn)象的發(fā)生【答案】C【解析】A．鹽的水解是弱離子參加的反應(yīng)，是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．有些鹽的水解會(huì)導(dǎo)致有的鹽溶液顯示酸堿性，而醋酸銨水解溶液的pH不變，B錯(cuò)誤；C．鹽類水解的過程是對(duì)水的電離平衡的促進(jìn)過程，C正確；D．有些鹽的水解反應(yīng)可以生成沉淀或氣體，D錯(cuò)誤；故選C。3．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．是的電離過程，且因?yàn)樘妓釟涓x子的水解大于電離，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．是電離過程且使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；C．是的水解反應(yīng)但使溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．是的水解反應(yīng)且使溶液顯酸性，故D正確；故選D。4．下列方程式正確的是A．的電離：B．的水解：C．的電離：D．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：【答案】C【解析】A．醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，用等號(hào)連接，A錯(cuò)誤；B．亞硫酸氫根離子水解生成亞硫酸和氫氧根離子，B錯(cuò)誤；C．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，上述電離方程式正確，C正確；D．鋁離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，D錯(cuò)誤。故選C。5．下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是①②③④A．①④ B．②③ C．①③ D．②④【答案】B【解析】①應(yīng)為，(只寫第一步也可,不能兩步一起寫)，①錯(cuò)誤；②正確；③正確；④中水解程度小，應(yīng)為，④錯(cuò)誤；故離子方程式正確的是②③，正確答案選B。6．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．I-

Fe3+

Na+ B．Al3+

Ba2+

HCOC．K+

Na+

CO D．NHK+

OH-【答案】C【解析】A．I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Al3+、HCO之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．K+、Na+、CO之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．NH、OH-之間發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是A．NaHSO4溶液 B．溶液 C．NH4Cl溶液 D．溶液【答案】C【解析】A．NaHSO4溶液中硫酸氫鈉電離出氫離子，溶液顯酸性，與水解無關(guān)系，A不符合；B．溶液中醋酸電離出氫離子，溶液顯酸性，與水解無關(guān)系，B不符合；C．NH4Cl溶液中銨根水解，溶液顯酸性，與水解有關(guān)系，C符合；D．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，D不符合；答案選C。8．已知常溫下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(NH3?H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-)C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-)【答案】C【分析】NH4Cl溶液中銨根離子水解，水解方程式為：NH+H2O?NH3?H2O+H+，以此解題?！窘馕觥緼．由于銨根離子的水解是微弱的，則c(NH3?H2O)<c(Cl-)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，B錯(cuò)誤；C．由于銨根離子的水解導(dǎo)致其濃度小于氯離子濃度，即c(NH)<c(Cl-)，C正確；D．由分析可知，該溶液顯酸性，氫氧根離子較少，則c(Cl-)>c(OH-)，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．甲酸是一元弱酸，水分子作用下甲酸在溶液中電離出甲酸根離子和水合氫離子，電離方程式為，A不符合題意；B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸在溶液中部分電離出碳酸氫根離子和氫離子，有關(guān)方程式為，B不符合題意；C．硫氫根離子在溶液中水解使溶液呈堿性，水解方程式為，C符合題意；D．氫硫酸根離子在溶液中存在電離趨勢(shì)，也存在水解趨勢(shì)，水分子作用下氫硫酸根離子電離出硫離子和水合氫離子，電離方程式為，D不符合題意；故選C。10．在的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液變?yōu)榧t色的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】A．溶液中水解，溶液呈堿性，不能使甲基橙變?yōu)榧t色，A項(xiàng)不符合題意；B．溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液呈酸性，能使甲基橙變?yōu)榧t色，B項(xiàng)符合題意；C．溶液中水解，溶液呈堿性，不能使甲基橙變?yōu)榧t色，C項(xiàng)不符合題意；D．溶液中的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，不能使甲基橙變?yōu)榧t色，D項(xiàng)不符合題意；故選B。11．下列各式中，屬于正確的水解反應(yīng)方程式是A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．CO+2H2OH2CO3+2OH-C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+【答案】A【解析】A．NH的水解方程式為NH+2H2ONH3·H2O+H3O+，A項(xiàng)正確；B．CO的水解方程式為CO+H2OHCO+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該方程式表示醋酸和堿的酸堿中和反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該方程式表示醋酸在水中的電離，不是水解反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO【答案】A【解析】A．Na2S水溶液呈堿性是因?yàn)榱螂x子的水解，硫離子水解方程式為S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為NH3·H2ONH+OH-，所以0.1mol/L氨水的pH為11，故B正確；C．鋁離子水解使溶液呈酸性，硫離子水解使溶液呈堿性，且由于水解程度較大，所以二者會(huì)發(fā)生徹底雙水解，離子方程式：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C正確；D.碳酸氫根電離產(chǎn)生氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為HCO+H2OH3O++CO，故D正確；綜上所述答案為A。13．下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：B．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C．Na2CO3水解的離子方程式：D．CH3COONH4在水溶液中的電離方程式：【答案】C【解析】A．NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中電離生成鈉離子，氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++H++，故A錯(cuò)誤；B．1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，表示燃燒熱應(yīng)生成H2O(l)，故B錯(cuò)誤；C．水解分兩步，＋H2O?＋OH-，+H2O?H2CO3+OH-，以第一步為主，故C正確；D．CH3COONH4是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，水溶液中的電離方程式為CH3COONH4=CH3COO?+