第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步測試題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步測試題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)會(huì)生成不溶于水的硫：。下列實(shí)驗(yàn)最先出現(xiàn)渾濁的是選項(xiàng)溫度溶液溶液ABCDA．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)電離平衡的敘述錯(cuò)誤的是A．氯化鈉溶液中不存在電離平衡B．達(dá)到平衡時(shí)電離過程仍在不斷進(jìn)行C．達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各種離子濃度、分子濃度不變D．溫度改變(其它條件不變時(shí))電離平衡必發(fā)生移動(dòng)3．在合成氨時(shí)，要使氨的產(chǎn)率增大，又要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，可以采取的措施有（）①增大體積使壓強(qiáng)減?、跍p小體積使壓強(qiáng)增大；③升高溫度；④降低溫度；⑤恒溫恒容，再充入和；⑥恒溫恒壓，再充入和；⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的；⑧使用催化劑A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧4．據(jù)報(bào)道，加拿大科學(xué)家發(fā)明了一種特殊的“電催化劑”，該新型“電催化劑”是一種用于電解器中催化水分解為氫氣與氧氣的多孔金屬氧化物固體。下列有關(guān)該催化劑的說法正確的是（）A．使用該催化劑，能減小水分解反應(yīng)的焓變B．該催化劑的使用可提高水的分解率C．金屬氧化物固體的多孔結(jié)構(gòu)，可提高催化劑的催化效率D．該催化劑還可以作其他所有液態(tài)化合物分解反應(yīng)的催化劑5．在中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol?L-1?min-1 B．v(B)=1.2mol?L-1?min-1C．v(C)=0.9mol?L-1?min-1 D．v(D)=1mol?L-1?min-16．根據(jù)圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)Ag+3Bg?2C可見在、、、時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡，如果、、、時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則下列對(duì)、、、時(shí)改變條件的判斷正確的是A．使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度B．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大生成物濃度、使用了催化劑C．增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度D．升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑7．反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)中，每生成7gN2，放出166kJ的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待測)，其反應(yīng)包含下列兩步：①2NO＋H2=N2＋H2O2(慢)②H2O2＋H2=2H2O(快)T℃時(shí)測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)速率(單位略)Ⅰ0.00600.00101.8×10-4Ⅱ0.00600.00203.6×10-4Ⅲ0.00100.00603.0×10-5Ⅳ0.00200.00601.2×10-4下列說法錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B．該反應(yīng)速率表達(dá)式：v=5000c(NO)·c(H2)C．正反應(yīng)的活化能一定是①﹥②D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)＋2H2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-18．在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s內(nèi)平均速率的v(H2)=0.3mol/(L?s)，則3s末NH3的濃度為：（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.9mol/L D．1.2mol/L9．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Nis+4CO溫度/℃2580230平衡常數(shù)2A．80℃時(shí)，測得某時(shí)刻、CO的濃度均為，則此時(shí)v(正)>v(逆)B．25℃時(shí)，反應(yīng)Nis+4COC．80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得nCO=0.3mol，則的平衡濃度為D．上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)10．反應(yīng)在不同條件下用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)最快的是（）A． B．C． D．11．下列說法不正確的是()A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向進(jìn)行的傾向C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率12．工業(yè)上可利用合成氣生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)原理為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某溫度下，在恒容密閉容器中從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，CO和CH3OH的濃度變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．3min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．10min時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等C．10min后，c(H2)=1.5mol/LD．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)13．已知反應(yīng)：，溫度不同(T2>T1)。下列圖像正確的是（）A． B．C． D．14．光催化氧化甲烷制甲醛的機(jī)理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）A．在光催化劑表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)B．為中間產(chǎn)物C．上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成D．每生成30gHCHO，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為15．在恒溫恒壓的某密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（）A．W(s)的質(zhì)量不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡B．H2(g)的體積分?jǐn)?shù)不再變化不可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡C．氣體的平均摩爾質(zhì)量恒定可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡D．氣體的密度恒定可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡16．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）表示達(dá)平衡的某反應(yīng)，在時(shí)改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)表示平衡在時(shí)迅速將體積縮小后的變化表示的反應(yīng)的可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)ABCDA．A B．B C．C D．D17．反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為（）①υ(A)＝0.45mol·L-1·s-1②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1③υ(C)＝0.4mol·L-1·s-1④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ǎ〢．②>①＝④>③ B．④<③<②<①C．①>②>④>③ D．③>①＝④>②18．一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得隨時(shí)間的變化如下圖實(shí)線所示，下列說法正確的是A．升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率B．該反應(yīng)在內(nèi)的平均反應(yīng)速率是C．該反應(yīng)在后，容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D．加入催化劑(其他條件相同)，隨時(shí)間的變化會(huì)如上圖虛線所示19．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，肯定是活化分子B．對(duì)于2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行D．升高溫度或加入催化劑能使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，但原因不同20．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與銨鹽溶液的反應(yīng)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④溶液種類10.50.10.480.480.480.48V(溶液)100100100100實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀幾乎看不到現(xiàn)象6h時(shí)43325534712根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為B．由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中越大，反應(yīng)速率越快C．由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響D．由實(shí)驗(yàn)①~④可得，溶液的越小，產(chǎn)生的速率越快二、綜合題21．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C用量，平衡(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”或“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”下同)，c(CO2)。(填“變大”或“變小”或“不變”下同)（2）增大密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡，c(CO2)。（3）通入He，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡，C的物質(zhì)的量。（4）保持密閉容器體積不變，降低溫度，則平衡，c(CO2)。22．CO是重要化工原料和清潔能源。（1）I．CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)改變下列條件，反應(yīng)速率增大的是____A．降溫 B．縮小體積 C．加入催化劑 D．減壓（2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中投入xmolCO(g)和xmolNO2(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的摩爾質(zhì)量保持不變C．氣體總壓強(qiáng)保持不變D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率②0-tmin間CO的平均速率v(CO)=（3）Ⅱ．CO是一種清潔能源。CO空氣堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，電池反應(yīng)為2CO+O2+4KOH=2K2CO3+2H2O。在(填“正”或“負(fù)”)極區(qū)通入空氣，寫出負(fù)極反應(yīng)式：。（4）Ⅲ．CO是一種常用的化工原料。工業(yè)上利用CO和H2制備甲醇：已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列圖像符合上述反應(yīng)中能量變化的是(填“甲”或“乙”)23．利用加氫制甲醇等清潔燃料，是實(shí)現(xiàn)減排較為可行的方法。一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：（1）相同溫度下，反應(yīng)的。（2）在催化、恒壓條件下，向密閉容器中投入一定量和。其他條件相同，升高溫度，判斷甲醇選擇性以及的平衡轉(zhuǎn)化率的變化，并說明理由：。已知：。（3）氫氣可通過水煤氣法獲得，原理為。在進(jìn)氣比不同時(shí)，測得平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率如圖，A和B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度關(guān)系：(填“＜”、“＞”、或“=”)，判斷的理由是。（4）如圖裝置可將和甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸。陽極的電極反應(yīng)式為。（5）加氫制甲醇的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示?！啊北硎疚镔|(zhì)在催化劑表面被吸附，“”表示自由基中未成對(duì)電子。已知在催化劑表面會(huì)形成兩種吸附態(tài)的H，一種顯正電性，一種顯負(fù)電性。①根據(jù)元素的電負(fù)性變化規(guī)律分析，過程ⅰ中參與反應(yīng)的顯正電性與顯負(fù)電性氫原子的數(shù)目比為；②結(jié)合化學(xué)鍵的斷裂和形成，過程ⅱ可描述為。24．一碳化學(xué)的研究對(duì)象是分子中只含一個(gè)碳原子的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等。在以石油、天然氣為基本原料的化學(xué)工業(yè)里，甲烷是一碳化學(xué)的起點(diǎn)。在以煤炭為基本原料的化學(xué)工業(yè)里一氧化碳是一碳化學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。一碳化學(xué)研究是從這兩種原料出發(fā)，生產(chǎn)其他化工原料和產(chǎn)品的方法。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：氧氣中O=O鍵的鍵能為497kJ·mol-1，二氧化碳中C=O鍵的鍵能為745kJ·mol-1。則使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少為kJ。（2）一定條件下，將的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中合成甲醇：。①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化C．CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，且不再隨時(shí)間的變化而變化D．若將容器改為絕熱恒容容器，體系溫度不隨時(shí)間變化而變化②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度B．使用高效催化劑C．增加CO投料（3）在容積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO和2molH2，發(fā)生的反應(yīng)為，平衡時(shí)測得混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)之間的關(guān)系如圖所示。①溫度為T1和T2時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1(填“>”、“<”或“=”)K2；溫度為T1、壓強(qiáng)為p1kPa時(shí)，CH3OH的平衡產(chǎn)率為(保留四位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②若在溫度為T1、壓強(qiáng)為p1kPa的條件下向上述容器中加入1molCO、2molH2、1molCH3OH，反應(yīng)開始時(shí)(填“>”“<”“”或“無法確定”)。（4）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體，其產(chǎn)物之一是。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)、，的電離常數(shù)，則所得的溶液中(填“>”、“<”或“=”)。25．（1）Ⅰ．在101kPa時(shí)，在中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出的熱量，請(qǐng)寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）已知在常溫常壓下：①②③寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：（3）Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2+3H22NH3，△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=。已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：T/℃400300平衡常數(shù)KK1K2①試判斷K1K2(填寫“＞”“=”或“＜”)。②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是(填字母)。a．采用較高溫度(400~500℃)b．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來c．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率d．采用較高壓強(qiáng)(20~50MPa)

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】A3．【答案】A【解析】【解答】合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為氣體物質(zhì)的量減小反應(yīng)，要使氨的產(chǎn)率增大，可以采取措施為：適當(dāng)降低溫度、適當(dāng)加壓，適當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度等，同時(shí)要使化學(xué)反應(yīng)速率增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率因素有：升溫、加壓、使用催化劑、增加濃度等，綜上所述，可以采取的措施有：②⑤，故答案為：A。

【分析】⑤恒溫恒容充入氮?dú)夂蜌錃?，反?yīng)物濃度增大，氨的產(chǎn)率增大和化學(xué)反應(yīng)速率增大，而⑥恒溫恒壓，再充入和；反應(yīng)物濃度不變，產(chǎn)率和速率都不變。4．【答案】C【解析】【解答】A．加入催化劑，不能改變反應(yīng)的焓變，故A不符合題意；B．催化劑不能使平衡移動(dòng)，催化劑不能改變水的分解率，故B不符合題意；C．固體接觸面積越大，催化劑的催化效率越高，故C符合題意；D．催化劑具有專一性、選擇性，不同反應(yīng)往往選擇不同的催化劑，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑不影響焓變；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

D.催化劑具有專一性、選擇性。5．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)在中即可得到v(A)：v(B)：v(C)=1：2：3：，以v(A)=0.5mol?L-1?min-1為準(zhǔn)，當(dāng)v(B)=1.2mol?L-1?min-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=0.6mol?L-1?min-1，當(dāng)v(C)=0.9mol?L-1?min-1，轉(zhuǎn)化為v(A)=0.3mol?L-1?min-1，D為固體，一般不用固體計(jì)算，故最大速率為v(B)，

故答案為：B

【分析】根據(jù)中速率之比等于物質(zhì)化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比即可計(jì)算。6．【答案】D7．【答案】B【解析】【解答】A．①2NO+H2═N2+H2O2(慢)，②H2O2+H2═2H2O(快)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢主要由反應(yīng)歷程中的慢反應(yīng)決定，所以整個(gè)反應(yīng)速度由第①步反應(yīng)決定，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中NO濃度不變，氫氣濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大一倍，則n=1；實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ中，H2濃度不變，NO濃度增大一倍，反應(yīng)速率增大到4倍，則m=2，則v=kc2(NO)?c(H2)，依據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)可知：k=5000，則速率方程v=5000c2(NO)?c(H2)，故B符合題意；C．反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率較小，說明該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)②為快反應(yīng)，其活化能較低，則正反應(yīng)的活化能：①＞②，故C不符合題意；D．反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的熱量，生成28gN2放出的熱量為166kJ×=664kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ?mol-1，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、反應(yīng)由慢速步驟決定；

B、結(jié)合公式v=kc2(NO)?c(H2)；

C、活化能越大，速率越慢；

D、熱化學(xué)方程式的計(jì)算要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)為物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)變化，則焓變發(fā)生變化。8．【答案】B【解析】【解答】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3可得：ν(H2)：ν(NH3)=3:2，則ν(NH3)=(2/3)ν(H2)=(2/3)×0.45mol/(L·s)=0.30mol/(L·s)，所以2s末NH3的濃度為：c(NH3)=Δt·ν(NH3)=2s×0.30mol/(L·s)=0.60mol/L,故答案為：B。

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算NH3的反應(yīng)速率，再計(jì)算濃度。9．【答案】A10．【答案】C【解析】【解答】由經(jīng)驗(yàn)公式可知，同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大，==、==、==、==，則反應(yīng)速率最大的為C，故答案為：C。

【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越大。11．【答案】A【解析】【解答】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)生成氣體，熵值增大，可滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，B正確；

C.ΔH<0、ΔS>0在任何溫度下均能滿足ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0，能自發(fā)進(jìn)行，C正確；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，D正確；

答案：A

【分析】A.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；

B.反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

C.根據(jù)ΔG＝ΔH-T·ΔS＜0判斷反應(yīng)的自發(fā)性；

D.催化劑降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率。12．【答案】B【解析】【解答】A．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min后，CO和CH3OH的濃度仍發(fā)生改變，說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min后，CO和CH3OH的物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間改變而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，故B符合題意；C．反應(yīng)從開始到平衡時(shí)CO的變化濃度為0.75mol/L，則H2的變化濃度為1.5mol/L，但H2的起始濃度未知，無法確定平衡時(shí)H2的濃度，故C不符合題意；D．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，則混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不變無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】A.結(jié)合圖示可知，10min后各組分的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則3min時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。

B.10min后各組分的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，

C.沒有告訴氫氣的初始濃度，無法計(jì)算10min后氫氣的濃度。

D.該反應(yīng)中混合氣體的密度為定值。13．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，由于T2>T1，由圖可知，相同壓強(qiáng)下T2的H2體積分?jǐn)?shù)小于T1，與理論相反；正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，加壓，平衡正移，H2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，圖中為增大，A錯(cuò)誤；

B．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，且平衡逆移，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，B正確；

C．由于T2>T1，正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，但正、逆反應(yīng)速率瞬時(shí)均增大，圖像中間應(yīng)有一段間隔，C錯(cuò)誤；

D．正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆移，所以升溫化學(xué)平衡常數(shù)減小，與圖中相反，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】對(duì)于解答速率和平衡圖像技巧：1.弄清楚橫軸坐標(biāo)含義，2.對(duì)于多變量圖像，一般采用控制變量法進(jìn)行分析；3.對(duì)于圖像“先拐先平”，即先出現(xiàn)拐點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率根快，先達(dá)到化學(xué)平衡。14．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，在光催化劑表面，水轉(zhuǎn)化為H+和?OH，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；

B、?OOH和?CH3反應(yīng)生成CH3OOH，CH3OOH進(jìn)一步反應(yīng)生成HCHO，則CH3OOH是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故B正確；

C、由圖可知，該歷程中不存在非極性鍵的斷裂與生成，故C錯(cuò)誤；

D、甲烷反應(yīng)生成甲醛，每生成30gHCHO，其物質(zhì)的量為1mol，則總反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、光催化劑表面水轉(zhuǎn)化為H+和?OH；

B、CH3OOH先生成后消耗；

C、同種非金屬原子間形成非極性間；

D、該過程中，甲烷制成甲醛。15．【答案】B【解析】【解答】A．物質(zhì)的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡，B符合題意；

C．反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量不變，達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，密度不變，達(dá)到平衡，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．物質(zhì)的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．各物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到平衡；

C．反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，平均摩爾質(zhì)量不變，達(dá)到平衡；

D．反應(yīng)前后質(zhì)量發(fā)生變化，密度不變，達(dá)到平衡。16．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，若反應(yīng)為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但仍然相等，則題給圖示改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，故A符合；

B．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，將容器體積縮小后，氣體壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，四氧化二氮的濃度增大，由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的濃度突然增大，后又逐漸減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件是增大四氧化二氮的濃度，不是將容器體積縮小，故B不符合；

C．由圖可知，A生成B的反應(yīng)為，B生成C的反應(yīng)為，則A生成C的反應(yīng)為，故C符合；

D．由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D符合；

故選B。

【分析】A．氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；

B．改變的條件是增大四氧化二氮的濃度；

C．利用蓋斯定律計(jì)算；

D．依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析。17．【答案】C【解析】【解答】同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此可以將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的表示的速率進(jìn)行比較；①υ(A)＝0.45mol·L-1·s-1；②υ(B)＝0.9mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(B)=1：3，所以υ(A)=0.3mol·L-1·s-1；③υ(C)＝0.4mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(C)=1：2，所以υ(A)=0.2mol·L-1·s-1；④υ(D)＝0.45mol·L-1·s-1，υ(A)：υ(D)=1：2，所以υ(A)=0.225mol·L-1·s-1；綜上所述反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)棰?gt;②>④>③，故答案為C。

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．活化分子具有足夠的能量和合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，所以能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，肯定是活化分子，故A不符合題意；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B符合題意；C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ?mol-1，△S=-280.1J?mol-1?K-1，常溫下T=298K，則-444.3kJ?mol-1-298K×(-280.1J?mol-1?K-1)=-366.8302kJ/mol＜0，即△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)在常溫常壓能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；D．升高溫度使體系分子獲得了能量，使部分普通分子成為活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)；加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使部分普通分子成為活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．活化分子具有足夠的能量和合適的取向才能發(fā)生有效碰撞；B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；C.依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．升高溫度使體系分子獲得了能量；加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能。20．【答案】C【解析】【解答】A．離子方程式Mg++2H2O+2NH4+=Mg2++2NH3.H2O+H2，故A不符合題意；B．實(shí)驗(yàn)①、③，Cl-濃度不同，無法得出越大，反應(yīng)速率越快的結(jié)論，B不符合題意；C．實(shí)驗(yàn)①、②，溶液中濃度相同，故陰離子種類對(duì)產(chǎn)生的速率有影響，C符合題意；D．實(shí)驗(yàn)②0.5溶液pH<實(shí)驗(yàn)③0.1溶液，但是產(chǎn)生氫氣的速率更慢，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.離子方程式電荷不守恒

B.未進(jìn)行控制變量

C.控制銨根離子的濃度相同，控制陰離子不同可以證明

D.銨根離子水解，越稀越水解21．【答案】（1）不移動(dòng)；不變（2）向正反應(yīng)方向移動(dòng)；變?。?）不移動(dòng)；不變（4）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；變大【解析】【解答】（1）C為固體，增大C的量，平衡不移動(dòng)，答案：不移動(dòng)；平衡不移動(dòng)，c(CO)不變，答案：不變；（2）正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，保持溫度不變，增大反應(yīng)容器的容積，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，答案：向正反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡正向移動(dòng)，減小了CO2的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)容器的容積，則c(CO2)變小，答案：c(CO2)變?。唬?）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入He，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)；平衡不移動(dòng)，C的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，保持反應(yīng)容器的容積不變，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案：向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增多，c(CO2)變大，故答案：變大。

【分析】平衡移動(dòng)的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動(dòng)，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之。22．【答案】（1）B；C（2）D；xa/2tmol.L-1min-1（3）正；CO-2e-+4OH-=CO+2H2O（4）甲【解析】【解答】(1)降低溫度，減小壓強(qiáng)都會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率；減小體積導(dǎo)致濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)增大，因此選擇BC；故答案為：BC；

(2)①A.恒容容器，體積一直不變，該反應(yīng)是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，密度一直不變，因此不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此平均摩爾質(zhì)量一直不變，因此不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)是一個(gè)氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)一直不變，所以不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D.NO的消耗速率等于CO的消耗速率，且二者的計(jì)量系數(shù)相等，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D正確；

故選D；

②tmin達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為a，說明CO消耗的物質(zhì)的量為xamol，因此；故答案為：xa/2tmol.L-1min-1；

(3)負(fù)極失電子，化合價(jià)升高，因此負(fù)極通入CO，正極通入氧氣，負(fù)極是一氧化碳失去電子，因此電極反應(yīng)式為：；故答案為：；

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物，因此選擇甲。故答案為：甲。

【分析】(1)依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

(2)①依據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”和“定”進(jìn)行分析判斷；

②利用v=Δc/Δt計(jì)算；

(3)燃料電池中，燃料在負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量23．【答案】（1）（2）溫度升高，甲醇選擇性降低，的平衡轉(zhuǎn)化率無法判斷。溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)。故甲醇選擇性降低。若反應(yīng)Ⅰ移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ，則的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反之，則的平衡轉(zhuǎn)化率升高（3）=；由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算得等于，同一反應(yīng)K只與溫度有關(guān)，K相等溫度相等（4）（5）1：1；被吸附的與被吸附的·作用，中H?O斷裂，形成了中H?O，生成被吸附的與HO·【解析】【解答】(1)反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ得反應(yīng)，其-=；(2)反應(yīng)Ⅰ放熱，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)。故甲醇選擇性降低。若反應(yīng)Ⅰ移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ，則的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反之，則的平衡轉(zhuǎn)化率升高。即溫度升高，甲醇選擇性降低，的平衡轉(zhuǎn)化率無法判斷。溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)。故甲醇選擇性降低。若反應(yīng)Ⅰ移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ，則的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反之，則的平衡轉(zhuǎn)化率升高；(3)設(shè)A點(diǎn)起始c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，列三段式：，KA==1；設(shè)B點(diǎn)起始c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，列三段式：，KB==1；即KA=KB，故=；判斷的理由是由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算得等于，同一反應(yīng)K只與溫度有關(guān)，K相等溫度相等；(4)由圖可知二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸的電極C的價(jià)態(tài)降低，為陰極，則陽極甲醇失電子轉(zhuǎn)化為甲酸，電極反應(yīng)式為；(5)①過程ⅰ可表示為4H*+HCOO·=CH3O·+H2O*（*表示吸附態(tài)），反應(yīng)后多了2個(gè)C-H形成CH3O·，2個(gè)H-O形成H2O*，電負(fù)性：O>C>H，則形成CH3O·的H顯負(fù)電性，形成H-O的H顯正電性，即過程ⅰ中參與反應(yīng)的顯正電性與顯負(fù)電性氫原子的數(shù)目比=2：2=1：1；②結(jié)合圖可知過程ⅱ為被吸附的與被吸附的·作用，中H?O斷裂，形成了中H?O，生成被吸附的與HO·。

【分析】（1）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減；

（2）溫度升高，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，若反應(yīng)Ⅰ移動(dòng)程度大于反應(yīng)Ⅱ，則的平衡轉(zhuǎn)化率降低；反之，則的平衡轉(zhuǎn)化率升高；

（3）結(jié)合三段式以及化學(xué)平衡常數(shù)，若兩者化學(xué)平衡常數(shù)相同則溫度相同；

（4）二氧化碳中碳元素化合價(jià)降低，得電子，在陰極反應(yīng)，甲醇中國碳元素化合價(jià)升高，失去電子，在陽極反應(yīng)；

（5）①形成CH3O·的H顯負(fù)電性，形成H-O的H顯正電性；

②中H?O斷裂，形成了中H?O，生成被吸附的與HO·。24．【答案】（1）958.5（2）BD；C（3）>；66.67%；4.5；>（4）>【解析】【解答】(1)設(shè)1molCO完全分解成原子所需要的能量至少為akJ，則2a+497-4×745=-566，解得a=958.5，故1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量為958.5kJ；(2)①A．反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以氣體的質(zhì)量不變，容器恒容，則氣體體積不變，所以無論是否平衡氣體的密度都不發(fā)生變化，A不正確；B．氣體的質(zhì)量不變，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．初始投料n(CO)：n(H2)=1：2，反應(yīng)過程中CO和H2也按照1：2的比例反應(yīng)，所以無論是否平衡CO、H2的物質(zhì)的量濃度之比始終為1：2，C不正確；D．該反應(yīng)具有熱效應(yīng)，絕熱容器，所以未平衡時(shí)容器內(nèi)的溫度會(huì)變，當(dāng)溫度不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故答案為：BD；②A．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，A不正確；B．催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．增加CO的投料，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；故答案為：C；(3)①該反應(yīng)焓變小于0為放熱反應(yīng)，相同壓強(qiáng)條件下升高溫度平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)減小，所以T1<T2，K1>K2；溫度為T1、壓強(qiáng)為p1kPa時(shí)