人教版高中化學(xué)必修第一冊第1章物質(zhì)及其變化分層作業(yè)3電解質(zhì)的電離課件

第一章分層作業(yè)3

電解質(zhì)的電離123456789101112A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.電解質(zhì)的概念理解與判斷1.(2024·山西太原高一檢測)“起泡酒”是指在20℃時,二氧化碳壓力大于1巴的葡萄酒。起泡酒的各種成分中,屬于電解質(zhì)的是(

)A.酒精 B.檸檬酸 C.葡萄糖 D.二氧化碳B解析

酒精溶于水或熔融態(tài)均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A不符合;檸檬酸溶于水能電離出離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故B符合;葡萄糖溶于水或熔融態(tài)均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故C不符合;二氧化碳溶于水能導(dǎo)電,但是本身不能電離出離子,而是碳酸電離出離子,屬于非電解質(zhì),故D不符合。1234567891011122.(2024·上海金山區(qū)高一檢測)利用如圖裝置測試物質(zhì)的導(dǎo)電性。在燒杯中放入試劑X,插入電極,接通電源,不能使小燈泡發(fā)光的試劑X是(

)A.熔融NaCl B.蔗糖水溶液C.NaOH溶液

D.稀鹽酸B解析

燈泡不能發(fā)光,說明燒杯中試劑X不能導(dǎo)電。熔融NaCl中存在自由移動離子,導(dǎo)電,A不符合題意;蔗糖為非電解質(zhì),不存在自由移動離子,蔗糖水溶液基本不導(dǎo)電,B符合題意;NaOH溶液存在自由移動離子,導(dǎo)電,C不符合題意;稀鹽酸為HCl水溶液,HCl在水中電離出H+和Cl-,能導(dǎo)電,D不符合題意。1234567891011123.下列各組物質(zhì),按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)順序排列的是(

)A.硝酸鉀、硫酸銅、稀硫酸 B.空氣、水、稀硫酸C.氯化鈉、乙醇、銅 D.硝酸、食鹽水、燒堿C解析

電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。硝酸鉀、硫酸銅均為電解質(zhì),A錯誤;空氣為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),水為電解質(zhì),B錯誤;氯化鈉為電解質(zhì),乙醇為非電解質(zhì),銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C正確;硝酸為電解質(zhì),食鹽水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),燒堿為電解質(zhì),D錯誤。123456789101112題組2.電解質(zhì)的電離4.電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的,關(guān)于電離的說法正確的是(

)A.電離是在電流作用下解離成離子B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C.氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-,證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D.使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程D123456789101112解析

電離是指電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)時解離出自由移動離子的過程,電離與電流無關(guān),故A錯誤;在水溶液中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì),兩個條件滿足一個即可,如HCl在水溶液中能發(fā)生電離,熔融時不電離,故B錯誤;HCl溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-,氯化氫中不含有離子,故C錯誤;氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都發(fā)生電離,形成自由移動離子,則使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程,故D正確。1234567891011125.(2024·四川綿陽檢測)下列由NaCl的實驗事實得出的結(jié)論不正確的是(

)選項實驗事實結(jié)論A

NaCl固體不導(dǎo)電NaCl不是電解質(zhì)B

NaCl溶于水NaCl在水中發(fā)生電離:NaClNa++Cl-123456789101112選項實驗事實結(jié)論C

NaCl溶液通電a離子是Na+,通電后a、b離子定向移動D

熔融NaCl能導(dǎo)電NaCl熔融時能電離出自由移動的離子123456789101112答案

A

解析

氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的離子化合物,固體中不存在自由移動的離子,溶于水電離出自由移動的氯離子和鈉離子,溶液導(dǎo)電,氯化鈉是電解質(zhì),故A錯誤;NaCl溶于水發(fā)生了電離,NaCl在水中發(fā)生電離:NaCl══Na++Cl-,故B正確;NaCl溶液通電,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極,a離子是Na+,通電后a、b離子定向移動,故C正確;熔融NaCl能導(dǎo)電,說明NaCl熔融時能電離出自由移動的離子,在兩個電極放電,發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。123456789101112題組3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽6.下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子:①Na+、OH-、,②H+、Cl-、,③Na+、K+、OH-,④Na+、K+、,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是(

)A.②③④ B.②①④ C.②③① D.④①③A解析

①Na+不可能是酸電離產(chǎn)生的,酸電離產(chǎn)生的陽離子應(yīng)全部為H+,故為堿和鹽,如氫氧化鈉和硫酸鈉電離;②因陽離子全部為H+,可理解為鹽酸和硫酸兩種物質(zhì)溶于水時電離出的離子;③Na+、K+不可能是酸電離產(chǎn)生的,因陰離子只有OH-,應(yīng)為兩種堿;④Na+、K+、

溶液中無H+,不會是酸電離產(chǎn)生的,因有金屬離子和硝酸根離子,則為鹽電離產(chǎn)生的離子;按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④,答案選A。1234567891011121234567891011127.(2024·云南玉溪檢測)喝電解質(zhì)飲料對人體有好處,尤其在鍛煉時更為明顯,電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的,但它們會通過汗水流失,在劇烈運(yùn)動或過熱出汗后,及時補(bǔ)充電解質(zhì)對保持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點上對電解質(zhì)的分類,下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯誤的是(

)A.電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物才可能是堿B.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物才可能是酸C.只要電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽D.酸、堿、鹽都是電解質(zhì),電解質(zhì)只有酸、堿、鹽D解析

堿電離時生成的陰離子全部是OH-,但電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物不一定是堿,如水,A正確;酸電離時生成的陽離子全部是H+,但電離時生成的陽離子全部是H+的化合物不一定是酸,如水,B正確;只有鹽電離時,同時生成金屬陽離子和酸根陰離子,C正確;電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等,D不正確。123456789101112123456789101112B級關(guān)鍵能力提升練8.(2024·山東聊城高一檢測)下列說法中不正確的是(

)①將碳酸鈣放入水中不能導(dǎo)電,碳酸鈣是非電解質(zhì);②HCl溶于水得到鹽酸能導(dǎo)電,鹽酸是電解質(zhì);③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電;④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子,硫酸氫鈉是酸;A.僅①② B.僅①④C.僅②③ D.①②③④D解析

雖然碳酸鈣在水中的溶解度很小,但是溶解的碳酸鈣能完全電離,碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,所以碳酸鈣是電解質(zhì),①錯誤;鹽酸是混合物,應(yīng)該說HCl是電解質(zhì),②錯誤;電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子;固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子而不能導(dǎo)電,③錯誤;電離出的陽離子全部是H+的化合物叫作酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,屬于鹽,④錯誤。1234567891011121234567891011129.(2024·廣東廣州高一檢測)電解質(zhì)在人體中具有重要作用。水、電解質(zhì)代謝紊亂可使全身各器官系統(tǒng),特別是心血管系統(tǒng)、神經(jīng)系統(tǒng)的生理功能和機(jī)體的物質(zhì)代謝發(fā)生相應(yīng)的障礙,嚴(yán)重時?？蓪?dǎo)致死亡。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

)A.陽離子總數(shù)和陰離子總數(shù)一定相等B.陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等C.除陰、陽離子外,溶液中不再含有其他粒子D.電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不能導(dǎo)電B123456789101112解析

電解質(zhì)溶液中的離子可以帶一個電荷,也可以帶兩個電荷或三個電荷,根據(jù)整個電解質(zhì)溶液呈電中性,則陽離子和陰離子總數(shù)不一定相等,故A錯誤;整個電解質(zhì)溶液呈電中性,存在電荷守恒,陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等,故B正確;電解質(zhì)在溶液中,微粒有陰陽離子和水分子等,故C錯誤;難溶電解質(zhì)放在水中,溶液中離子極少,幾乎不導(dǎo)電,非電解質(zhì)如CO2通入水中與水反應(yīng)生成碳酸,溶液可以導(dǎo)電,故D錯誤。12345678910111210.(2024·浙江杭州高一檢測)下列敘述正確的是(

)A.凡能電離出H+的化合物均屬于酸B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)C.SO3的水溶液能導(dǎo)電,SO3是電解質(zhì)D.硫黃不導(dǎo)電,因此硫黃是非電解質(zhì)B解析

電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,因此凡能電離出H+的化合物不一定均屬于酸,例如硫酸氫鈉等酸式鹽,A錯誤;如果醋酸溶液中氫離子濃度大于硫酸溶液中氫離子濃度,則醋酸溶液的導(dǎo)電能力比稀硫酸強(qiáng),B正確;SO3的水溶液能導(dǎo)電,是因為生成的硫酸電離出離子,硫酸是電解質(zhì),SO3不能電離,是非電解質(zhì),C錯誤;硫黃中不存在自由移動的離子或電子,因此不導(dǎo)電,硫黃是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D錯誤。12345678910111212345678910111211.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?也是大氣污染物之一,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)減少二氧化硫在大氣中的排放。(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸(H2SO3),亞硫酸的水溶液能夠?qū)щ?。那么二氧化硫?/p>

(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。

(2)工業(yè)尾氣中的二氧化硫常用氫氧化鈉溶液吸收,生成亞硫酸鈉(Na2SO3)或亞硫酸氫鈉(NaHSO3):①亞硫酸鈉溶于水的電離方程式是

;

②亞硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

。

非電解質(zhì)

123456789101112(3)二氧化硫在催化劑的作用下可被氧氣氧化成三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸:①三氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成硫酸氫鈉:硫酸氫鈉溶于水的電離方程式是

;

②三氧化硫是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?

。

非電解質(zhì)

123456789101112解析

(1)二氧化硫與水反應(yīng)可生成亞硫酸,亞硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子,所以亞硫酸是電解質(zhì),但離子不是二氧化硫電離產(chǎn)生,該物質(zhì)是由化合物分子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電,所以SO2是非電解質(zhì);123456789101112C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練12.導(dǎo)電性實驗可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。已知:影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素123456789101112(1)在如圖所示的裝置中,若燈泡亮,廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是

(填序號)。

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液⑤⑥⑦⑧

123456789101112(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如右圖所示)中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時,燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是

(填字母)。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D123456789101112(3)已知:CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O══Ca(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,若在題(2)圖中,電解質(zhì)溶液為Ca(OH)2溶液,向溶液中逐漸通入CO2。①通入CO2前,燈泡

(填“亮”或“不亮”)。開始慢慢通入CO2,燈泡

。

繼續(xù)通入過量的CO2,燈泡

。

②則下列四個圖中,

(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量,y軸表示導(dǎo)電能力)。

亮逐漸變暗直至熄滅熄滅后又逐漸變亮D123456789101112解析

(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構(gòu)成,但離子不能自由移動,所以不導(dǎo)電;蔗糖和酒精不是電解質(zhì),所以不導(dǎo)電。(2)溶液能否導(dǎo)電取決于溶液中是否有自由移動的離子存在;導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。D選項中,發(fā)生反應(yīng):H2