人教版高中化學(xué)必修第一冊第2章海水中的重要元素-鈉和氯分層作業(yè)14物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制課件

第二章分層作業(yè)14物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1234567891011121314A級必備知識基礎(chǔ)練題組1.物質(zhì)的量濃度1.(2024·河北石家莊高一檢測)0.5L1mol·L-1FeCl3溶液與0.2L1mol·L-1KCl溶液中的c(Cl-)之比是(

)A.5∶2 B.15∶2 C.3∶1 D.1∶3C解析

0.5

L

1

mol·L-1

FeCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1

mol·L-1×3=3

mol·L-1,0.2

L

1

mol·L-1

KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1

mol·L-1,故Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1,所以C選項正確。12345678910111213142.(2024·四川廣安高一檢測)10mL1mol·L-1KAl(SO4)2溶液中各離子濃度表達(dá)正確的是(

)A.K+為0.2mol·L-1 B.為2mol·L-1C.Al3+為0.02mol·L-1 D.為1mol·L-1B解析

該溶液中

的濃度為1

mol·L-1×2=2

mol·L-1,B正確,D錯誤;該溶液中K+的濃度為1

mol·L-1,該溶液中Al3+的濃度為1

mol·L-1,A、C錯誤。1234567891011121314題組2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算3.(2024·山東臨沂高一檢測)某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為(

)A.0.37mol B.0.63molC.0.74mol D.1.5molD12345678910111213144.(2024·河南周口高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是(

)A12345678910111213141234567891011121314題組3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析5.(2024·北京東城區(qū)高一檢測)配制100mL1.00mol·L-1NaOH溶液的操作如圖所示。下列說法不正確的是(

)A.操作1前稱取NaOH的質(zhì)量為4.0gB.操作2前NaOH溶液需恢復(fù)至室溫C.操作3和操作4分別為洗滌和定容D.操作5后液面下降,需補(bǔ)充少量水至刻度線D1234567891011121314解析

n(NaOH)=c·V=1

mol·L-1×0.1

L=0.1

mol,m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.1

mol×40

g·mol-1=4.0

g,A正確;溶解之后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶前應(yīng)冷卻至室溫,B正確;操作3為洗滌,操作4為定容,C正確;定容并搖勻后,容量瓶內(nèi)部瓶塞處會附著有部分液體,造成液面下降,但是溶液濃度沒有變化,若再加入水會使?jié)舛绕?D錯誤。12345678910111213146.(2024·江蘇鹽城高一檢測)室溫時,甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制5%的NaCl溶液100g,乙同學(xué)配制0.5mol·L-1的NaCl溶液100mL(20℃時,氯化鈉的溶解度為36.0g)。下列說法正確的是(

)A.兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C.兩同學(xué)所需實驗儀器種類相同D.甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大D1234567891011121314解析

配制100

g

5%的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為100

g×5%=5

g,配制100

mL

0.5

mol·L-1的NaCl溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為0.1

L×0.5

mol·L-1×58.5

g·mol-1≈2.9

g,二者需要氯化鈉的質(zhì)量不相等,A錯誤;0.5

mol·L-1氯化鈉溶液的密度大于1

g·mL-1,100

mL該氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100

g,B錯誤;配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液,需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量,用藥匙取藥品,用量筒量取水,在燒杯內(nèi)溶解,用玻璃棒攪拌,所需儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙等;配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液,需要用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量,用藥匙取藥品,在燒杯內(nèi)溶解,用玻璃棒攪拌,將溶液移入100

mL容量瓶,加水定容,距離刻度線1~2

cm時改用膠頭滴管滴加,配制需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、100

mL容量瓶、膠頭滴管等,兩種配制過程需要的儀器不同,C錯誤;配制5%的NaCl溶液100

g,其密度大于1

g·mL-1,所以100

g該溶液的體積小于100

mL,5%的NaCl溶液中氯化鈉的量為5%×≈0.08

mol,其濃度大于0.8

mol·L-1,D正確。123456789101112131412345678910111213147.某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當(dāng)操作:①稱量時托盤天平未達(dá)到平衡(左低右高);②搖勻后液面下降,再加水至刻度線。這兩種不當(dāng)操作對所得溶液濃度的影響是(

)A.都導(dǎo)致濃度偏大B.①導(dǎo)致濃度偏小,②導(dǎo)致濃度偏大C.都導(dǎo)致濃度偏小D.①導(dǎo)致濃度偏大,②導(dǎo)致濃度偏小D解析

①稱量時遵循“左物右碼”,天平左低右高,說明藥品偏多,因此所配溶液的濃度偏大;②搖勻后液面下降,再加水至刻度線,溶液體積偏大,因此所配溶液濃度偏小。1234567891011121314B級關(guān)鍵能力提升練8.假若你是衛(wèi)生防疫人員,需要配制0.01mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是(

)A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后液面下降,再加水至刻度線C解析

選項A中的操作使取得的樣品的質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低;選項B中液體濺出,溶質(zhì)減少,溶液濃度偏低;選項D中加水量偏多,溶液濃度偏低。12345678910111213149.(2024·廣東汕頭檢測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是(

)A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液B.在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為7.5mol·L-1C.實驗中需要2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為1000mL、212gD.實驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O),放入小燒杯中加水溶解,立即轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶,洗滌、定容、搖勻C1234567891011121314解析

量筒不能用來配制溶液,應(yīng)用燒杯配制,A項錯誤;1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5

mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1

mol,該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5

mol,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

=2.5

mol·L-1,B項錯誤;沒有950

mL的容量瓶,應(yīng)用1

000

mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=1

L×2

mol·L-1×106

g·mol-1=212

g,C項正確;溶解后的溶液需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移,D項錯誤。123456789101112131410.(2024·湖南長沙高一檢測)用單位體積溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示溶液的組成,稱為質(zhì)量-體積濃度,單位為g·L-1?，F(xiàn)有20℃時的一定量飽和CuSO4溶液,其密度為1.2g·mL-1,質(zhì)量-體積濃度為200g·L-1。下列說法錯誤的是(

)A.該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為16.7%B.該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L-1C.20℃時,CuSO4的溶解度為20gD.20℃時,把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中,恰好得到飽和溶液D1234567891011121314123456789101112131411.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是(

)A.常溫下,1L水中溶解58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.1molNa2O加入適量水配成1L溶液,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.200mL0.1mol·L-1NaCl溶液和100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同D.10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm-3)與20mL18.4mol·L-1的硫酸的濃度相同D1234567891011121314解析

58.5

g

NaCl的物質(zhì)的量是1

mol,將其溶解在1

L水中所得溶液體積不是1

L,因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1

mol·L-1,A錯誤;1

mol

Na2O加入適量水中,Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生2

mol

NaOH,配成的1

L溶液中含有2

mol

NaOH,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2

mol·L-1,B錯誤;200

mL

0.1

mol·L-1

NaCl溶液中Cl-的濃度為0.1

mol·L-1;100

mL

0.1

mol·L-1

MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2

mol·L-1,可見兩種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度不相同,C錯誤;10

g

98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=

mol·L-1=18.4

mol·L-1,該溶液與20

mL

18.4

mol·L-1的硫酸的濃度相同,D正確。123456789101112131412.(2024·山東聊城高一檢測)下列說法正確的是(

)A.把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液與100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1B.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液與100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中Cl-的濃度仍然是3mol·L-1C.把100g20%的NaCl溶液與100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D.把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%C1234567891011121314解析

混合后溶液的體積不等于原硫酸溶液的體積與水的體積之和,故A錯誤;3

mol·L-1的BaCl2溶液中氯離子的濃度為6

mol·L-1,3

mol·L-1的KCl溶液中氯離子的濃度為3

mol·L-1,二者混合后氯離子的濃度介于3~6

mol·L-1之間,故B錯誤;100

g

20%的NaCl溶液中氯化鈉的質(zhì)量為20

g,稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍,所以混合后NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%,故C正確;氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同,無法計算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D錯誤。123456789101112131413.某學(xué)生欲配制6.0mol·L-1的H2SO4溶液1000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸溶液:①480mL0.5mol·L-1的硫酸溶液;②150mL25%的硫酸溶液(ρ=1.18g·mL-1);③足量的18mol·L-1的硫酸溶液。有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸溶液全部用完,不足的部分由③來補(bǔ)充。請回答下列問題:(1)實驗所用25%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1(保留一位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

mL。

3.010001234567891011121314(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol·L-1的濃硫酸

mL,沿玻璃棒倒入上述混合溶液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;

C.將混合均勻的硫酸溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;D.

;

E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm處;F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?

(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(5)進(jìn)行操作C前還需注意