2020-2021學年第二學期高一化學課時提升卷（人教版2019必修第二冊）：6反應與能量變化

反應與能量變化

1.（2020?山東省泰安一中高一期中）工業(yè)上由CO?和壓合成氣態(tài)甲醇的化學方

程式為C02+3H2===CH30H+H20,已知該反應是放熱反應。下面表示合成甲醇的反

應的能量變化示意圖，其中正確的是（）

生電,布產(chǎn)物

B.

氣石產(chǎn)物

氣態(tài)產(chǎn)物

D.

物

反■過過

【解析】放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，同一物質(zhì)，氣態(tài)變成液態(tài)

放出熱量，所以氣態(tài)產(chǎn)物能量高于液態(tài)產(chǎn)物能量，綜上所述，A圖像符合。

答案選A。

2.（2020?磁縣第二中學高一期中）下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應

的化學反應是放熱反應的是

A.反應開始后，針筒活塞向右移動

B.反應物總能量大于生成物總能量

C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面

溫度氣

A稀鹽酸

D.溫度計的水銀柱不斷上升

氫氧化

I鈉溶液

【答案】A

【解析】A.稀硫酸和Zn反應生成玲，容器內(nèi)氣體壓強增大，使針筒活塞向右移

動，所以，活塞向右移動不能說明該反應放熱，A選項符合題意；

B.反應物總能量大于生成物總能量，則反應放熱，B選項不符合題意；

C.反應開始后，甲處液面低于乙處液面，說明氣體受熱膨脹，證明反應放熱，C

選項不符合題意；

D.溫度計的水銀柱不斷上升，說明溫度升高，證明反應放熱，D選項不符合題

意；

答案選A。

3.（2020?河南省高一月考）有關(guān)氮元素轉(zhuǎn)化的反應有：反應1,N2+02-2N0；

反應2,2N0+2C0=N2+2C02,能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）

o反應進程

圖2

A.反應1是化合反應，反應2是置換反應

B.反應1是吸熱反應，反應2是放熱反應

C.反應1是放熱反應，反應2是吸熱反應

D.反應1和2都既是氧化還原反應又是離子反應

2

【答案】B

【解析】A.反應2的反應物均為化合物，不是置換反應，故A錯誤；

B.根據(jù)能量變化圖可知，反應1反應物能量低于生成物為吸熱反應，反應2反

應物能量高于生成物為放熱反應，故B正確；

C.根據(jù)B選項可知C項錯誤；

D.反應1和2均無離子參與反應，也無離子生成，都不是離子反應，故D錯誤;

故答案為Bo

4.(2020?天津靜海一中高一期中)叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇,

反應(CH3)3CCl+0H->(CH3)3COH+C「的能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的

是

(CH3)3H+C「

生成物一

u反應過程

A.該反應為吸熱反應

B.(倔)3四比(倔)3支)穩(wěn)定

C.反應物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

【答案】D

【解析】A.反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，A錯誤;

B.由圖可知：(CH3)3(T能量比(CL)3CC1高，所以更活潑，B錯誤；

C.由圖可知：反應物的總能量大于生成物的總能量，C錯誤；

3

D.增大反應物濃度和升高溫度均可加快反應速率，D正確。

答案選D。

5.(2020?新疆維吾爾自治區(qū)高一期中)某化學反應包括A(g)-B(g)、B(g)一

C(g)兩步反應，整個反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

能垃M

3八工

1molB(g)\4

反應過程

A.兩步反應均為吸熱反應

B.涉及的三種物質(zhì)中C(g)最穩(wěn)定

C.lmolC(g)與hnolA(g)的能量差為旦kJ

D.反應A(g)fB(g)一定要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】【分析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，且

焰變△出正反應的活化能-逆反應的活化能，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由圖可知，A(g)-B(g)反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反

應，B(g)-C(g)反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象，C(g)的能量最小，最穩(wěn)定，故B正確；

C.根據(jù)圖象，lmolC(g)與linolA(g)的能量差為(E4-E1+E2-E3)kJ,故C錯誤；

D.反應A(g)-B(g)為吸熱反應，但不一定要加熱才能發(fā)生，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

4

本題的易錯點為D,要注意反應是放熱還是吸熱，與反應條件無關(guān)。

6.(2020?瓦房店市實驗高級中學高一月考)下列分析正確的是()

A.將氯氣通入和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于

生成物的總能量，放出熱量

B.1mol'在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能(E)的關(guān)系為E(H—H)

=180kJ+2E(H—Cl)-E(C1—Cl)

C.干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，

最后得到白色A1L。說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應

+

D.精確實驗測得上0在常溫下也能微弱電離：H20^H+0H-,該過程是放熱過程

【答案】C

【解析】A.放熱反應中反應物總能量高于生成物，故A錯誤；

B.△層反應物鍵能和-生成物鍵能和，則有E(H-H)+E(C『C1)-2X

E(H-Cl)=-180kJ,E(H-H)=-180kJ+2E(H-Cl)-E(Cl-Cl),故B錯誤;

C.碘和鋁發(fā)生化合反應生成AIL,放出的熱使碘升華，所以反應是放熱反應，

故C正確；

D.電離過程是在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的一種過程，水電離

的逆過程是酸堿中和反應，酸堿中和是放熱的，所以水的電離是吸熱的，故D錯

誤；

答案選C。

7.(2020?棗莊市第一中學高一期中N2(g)與乩(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如

下過程生成NH3(g),則下列說法正確的是

5

能八N+3H

量

NH+2H

(kJ)“琴

1n權(quán)Hz+H

I

IV460

4"molN2+3-molH2

ImolNHs

-------->

反應歷程

A.I中破壞的均為極性鍵

B.IV中NIL與慶生成NB

C.II、皿、IV均為放熱過程

D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)Imol氮氣完全反應放熱44kJ

【答案】C

【解析】A.氮氣和氫氣中只含非極性共價鍵，則I中破壞只有非極性鍵，故A錯

誤；

B.m結(jié)合生成NHz,可知W中NHz與H生成NIL,故B錯誤；

C.n、m、IV均為成鍵過程，形成化學鍵釋放能量，則均為放熱過程，故C正確;

D.由圖可知，0.5molN2反應生成NIL,=1129-(324+389+460)=-44kj/mol,則

N2(g)+3H2(g)M2NH3(g)A^=-88kJ/mol,故D錯誤；

答案選C。

6.(2020?江西省蓮花中學高一月考)化學反應中的能量變化是由化學反應中舊

化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為

N2(g)和02(g)反應生成N0(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

6

oo、放出葩u

吸收能量/\2x632U?n?l

吸收能收

946kJ,mol/

498kJ,mol'

8

N＞（K）和048）生成NO（S）過程中的能量變化

A.通常情況下，NO比弗穩(wěn)定

B.通常情況下，Nz（g）和02（g）混合能直接生成NO

C.ImolMg）和lmol（）2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量

D.lmolN2（g）和lmol02（g）反應放出的能量為180kJ

【答案】C

【解析】A.斷裂lmolM在的NmN需要吸收946kJ的能量，而斷裂ImolNO中化學

鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質(zhì)的穩(wěn)定性就越差，因

此通常情況下，NO不如凡穩(wěn)定，A錯誤；

B.常溫下用（由和02（g）混合不反應，B錯誤；

C.斷裂lmolN2（g）和lmol02（g）需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ,反應產(chǎn)

生2moiNO釋放的能量為2X632kJ=1264kJ,1444kJ-1264kJ=180kJ,吸收能量大

于反應放出能量，說明該反應為吸熱反應，即lmolN2（g）和lmol（）2（g）具有的總能

量小于21noiNO（g）具有的總能量，C正確；

D.根據(jù)選項C分析可知：lmolN2（g）和lmol02（g）反應吸收的能量為180kJ,D錯

誤；

故合理選項是Co

7.（2020?山東省煙臺二中高一月考）乩和L在一定條件下能發(fā)生反應：

乩（g）+L（g）?=2HI（g）,生成2moiHI（g）反應放出熱量akJ,已知（a、b、c均大

7

于零），下列說法正確的是（）

o@

ckJ?mol-1

C0鍵斷裂

A.反應物的總能量低于生成物的總能量

B.斷開ImolH—H鍵和Imoll—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量

C.向密閉容器中加入2molH2和2moll2,充分反應后放出的熱量等于2akJ

D.斷開2moiH—I鍵所需能量為（c+b+a）kJ

【答案】D

【解析】A.根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應生成碘化氫時，為放熱反應，所以反應

物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；

B.化學反應過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應為放熱反

應，所以斷開ImolH—H鍵和lmoH—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所

放出的能量，而形成2molH-I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量

相等，故B錯誤；

C.因為該反應為可逆反應，所以向密閉容器中加入2moi乩和21noi12,充分反應后

生成的碘化氫小于4moL所以放出的熱量小于2akJ,故C錯誤；

D.設斷開2molH-I鍵所需能量為xkJ,根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物

的鍵能總和=b+c-x=-a,解得x=（c+b+a）kJ,故D正確；

答案為D。

8.（2020?山東省煙臺二中高一月考）已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。

在反應過程中，破壞Imol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q】kJ,破壞Imol氯氣中

的化學鍵消耗的能量為Q2kJ,形成Imol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,

8

下列關(guān)系式中正確的是（）

A.QI+QZ>Q3B.QI+QZ〈Q3C.QI+QZ〈2Q3D.QI+QZ>2Q3

【答案】c

【解析】破壞Imol氫氣中的化學鍵消耗的能量為QikJ,即氫氫鍵鍵能為QikJ；

破壞lmol氯氣中的化學鍵消耗的能量為QzkJ,即氯氯鍵鍵能為QzkJ；形成Imo1

氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ,即氫氯鍵鍵能為Q3kJ；氫氣在氯氣中燃燒,

根據(jù)反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=（QI+Q2）kJ-2Q3kJ,燃燒反應為

放熱反應，反應熱<0,所以放他）-2Q3<0,即QI+Q2〈2Q30

答案為C。

9.（2020?天津靜海一中高一期中）如圖所示，,分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈

正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂ImolN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂ImolN三N鍵吸收

941kJ熱量，則Imol凡氣體轉(zhuǎn)化為用時要填“吸收”或“放出”）

熱量________________kjo

【答案】放出724kJ

【解析】【分析】根據(jù)原子守恒可知，,轉(zhuǎn)換為此的方程式為：N4=2N2,據(jù)此分析

解答。

【詳解九molN,中N-N鍵完全斷裂需要吸收的能量=193kJX6=1158kJ,形成2molN

三N需要放出的熱量=2X941kJ=1882kJ,1158kJ<1882kJ,故需要放出

（1882-1158）kj=724kj熱量，故答案為：放出；724kJ。

10.（2020?唐山市海港高級中學高一期中）請根據(jù)化學反應與熱能的有關(guān)知識，

9

填寫下列空白：

(1)在Ba(0H)2?840和NH4cl晶體反應的演示實驗中：反應物混合后需用玻璃棒

迅速攪拌，其目的是，體現(xiàn)該反應為吸熱反應的現(xiàn)象是燒杯變涼和

(2)下列過程中不一定釋放能量的是—(請?zhí)罹幪?。

A.形成化學鍵B.燃料燃燒C.化合反應D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化反

應

E.酸堿中和F.炸藥爆炸

(3)已知：通常條件下，酸堿稀溶液中和生成1mol水放出的熱量為中和熱。稀

溶液中1molH2sO4和NaOH恰好反應時放出QkJ熱量,則其中和熱為kj/molo

⑷已知上和O2反應放熱，且斷開1molH-H、1mol0=0、1mol(Hi鍵需吸

收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)正確的是—(填編號)。

A.QI+Q2>Q3B.QI+QZ>2Q3C.2QI+Q2〈4Q3D.2QI+Q2〈2Q3

【答案】(1)攪拌，使反應物充分接觸促進反應玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘

在一起

(2)C

⑶與

(4)C

【解析】【分析】(1)通過玻璃棒的攪拌可使混合物充分接觸而促進反應進行；燒

杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起；

(2)形成化學鍵釋放能量，燃燒放熱、有些化合反應是吸熱反應，如碳和二氧化

碳反應制一氧化碳，大多數(shù)分解反應是吸熱反應，氧化反應、酸堿中和、炸藥爆

10

炸都是放熱反應；

(3)依據(jù)中和熱的概念是強酸、強堿的稀溶液完全反應生成1mol水和可溶性鹽

放出的熱量進行分析；

(4)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應熱，結(jié)合

燃燒反應為放熱反應分析解答。

【詳解】(1)固體參加的反應，攪拌可使反應混合物充分接觸而促進反應進行，

通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鐵晶體和氯化錢之間的反應

是吸熱反應；

(2)形成化學鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應、酸堿中和反應和炸藥

的爆炸過程都屬于放熱反應，而化合反應不一定為放熱反應，如COZ與C在高溫

下反應產(chǎn)生CO的反應屬于吸熱反應，所以不一定釋放能量的為化合反應，故合

理選項是C；

⑶在稀溶液中1molH2sO,與NaOH溶液恰好完全反應時生成2molH20,放出QkJ

熱量，而中和熱是指強酸、強堿在稀溶液中發(fā)生中和反應生成可溶性鹽和1mol

水時放出的熱量，故H2sO,與NaOH反應的中和熱為：kj/mol；

(4)1mol40中含2molH-0鍵，斷開1molH-H、1mol0=0、1mol0-H鍵需

吸收的能量分別為Q2>Q3kJ,則形成1mol0-H鍵放出QskJ熱量，對于反

JSH2(g)+y02(g)=H20(g),JF1molH-H鍵和;mol0=0鍵所吸收的能量(Qi+；Qz)

kJ,生成2molH-0新鍵釋放的能量2Q3?,由于該反應是放熱反應，所以

2Q3-(Q1+^Q2)>0,2Q1+Q2<4Q3,故合理選項是C。

【點睛】

本題考查了化學反應與能量變化，注意掌握中和熱的概念，反應熱為斷裂反應物

11

化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，（4）1molH20中含

2molH-0鍵為解答易錯點。

11.（2020?廣東省高一月考）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：

2H2+O2=2H,O0

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有（填序號，下同）。

A.使用催化劑B.適當提高氧氣的濃度

C.適當提高反應的溫度D.適當降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是o

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

（資料）①鍵能：拆開lmol化學鍵需要吸收的能量，或是形成Imol化學鍵所放

出的能量稱為鍵能。

②化學鍵的鍵能：

化學鍵H—H0=0H—0

鍵能kJmo「436496463

請?zhí)顚懕?

填“吸收熱量”

化學鍵能量變化以

或“放出熱量”

12

2moi凡中的化

——

拆開化學學鍵

鍵ImolO,中的化

——

學鍵

形成化學

4moiH-O鍵——

鍵

總能量變化——

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+0廣2達0。其中，氫氣在（填

“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移

0.2mol電子，標準狀況下消耗上的體積是Lo

【答案】（1）ABC

（2）A

（3）吸收熱量872吸收熱量496放出熱量1852放出熱

量484

（4）負氧化2.24

【解析】（1）常用的加快化學反應速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增

大反應物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；

（2）反應物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應。氫氣的燃燒反應屬

于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；

（3）拆開hnol化學鍵需要吸收的能量，或是形成lmol化學鍵所放出的能量稱

為鍵能。反應物化學鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學鍵，釋放能量，吸收的

13

總能量減去釋放的總能量為該反應的能量變化，若為負值，則為放熱反應，反之

為吸熱反應。則拆開2moi小中的化學鍵436X2=872kJ,拆開Imo。中的化學鍵

496kJ,共吸收1368kJ,形成4moiH-O鍵，放出463X4=1852kJ,反應的總能量

變化為放出484kJ；

(4)氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)

生還原反應，根據(jù)反應式，每有21noi上參與反應，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)

移0.2mol電子，參與反應的氫氣為0.lmolH2,標準狀況下2.24L。

【點睛】反應熱的計算：L生成物總能量-反應物總能量；2.反應物的總鍵能-

生成物的總鍵能。燃料電池注意升失氧化，負極氧化(負極失去電子發(fā)生氧化反

應)，燃料做負極反應物，空氣或者氧氣作正極反應物。

12.(2020?開封市第五中學高一月考)在IX105Pa和298K時，將1mol氣

態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ-mol-1)。

下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有3個等價的氮氫共價鍵)：

共價鍵H—HN—H

N=N

鍵能(kJ?mol

436945391

7)

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應：

N2(g)+3H2(g)力康2NB(g)是(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在298K時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存

在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Qi,則Q產(chǎn)。

⑶實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Qz,Q.與Q2比較正確的是

14

_______________(填選項號)。

A.Qi>QzB.QXQ2C.Qi=Qz

【答案】(1)放熱

(2)93kJ

(3)A

【解析】(l)N2(g)+3H2(g)黑化普2NH3(g),H=(945+3x436-6、391)

kj/mol=-93kJ/mol<0,為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)Imol氮氣和3mol氫氣理論上完全反應，放出熱量為93kJ,故答案為：93kJ；

(3)該反應為可逆反應，在密閉容器中反應達到平衡時，1IDO1N2和3mol4不能完

全反應生成2molNH3,因而放出的熱量小于93kJ,則盤淚2,故答案為：A。

13.(2020?雙峰縣第一中學高一開學考試)下列說法正確的是()

A.風力、化石燃料、天然鈾礦都是一次能源

B.需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

C.斷開ImolC-H鍵要放出一定的能量

D.燃煤發(fā)電是將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能

【答案】A

【解析】A.指從自然界取得未經(jīng)改變或轉(zhuǎn)變而直接利用的能源，風力、化石燃

料、天然鈾礦都是一次能源，A項正確；

B.吸熱反應是指生成物的總能量大于反應物的總能量，反應需要吸收能量，與

外界條件無關(guān)，B項錯誤；

C.斷開ImolC-H鍵要吸收一定的能量，C項錯誤；

D.燃煤發(fā)電是將化學能化學能到內(nèi)能，內(nèi)能到機械能，機械能再到電能，不是

15

直接轉(zhuǎn)化為電能的，D項錯誤；

答案選A。

14.（2020?陜西省高二期中）對于放熱反應2H2（g）+02（g）=2H20（l）,下列說

法正確的是（）

A.產(chǎn)物H20所具有的總能量高于反應物乩和所具有的總能量

B.反應物慶和所具有的總能量高于產(chǎn)物H20所具有的總能量

C.反應物乩和所具有的總能量等于產(chǎn)物H20所具有的總能量

D.反應物慶和比產(chǎn)物穩(wěn)定

【答案】B

【解析】反應2H2（g）+02（g）=2比0（1）是放熱反應，則說明反應物氫氣和氧氣的

總能量高于生成物水的總能量。

答案選B。

15.（2020?山西省大同一中高一月考）我國科研人員提出了由CO?和CH,轉(zhuǎn)化為

高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.該反應是化合反應

B.催化劑參加了化學反應過程

16

C.CH4-CH3COOH過程中，有c—H鍵的斷裂和形成

D.①一②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學鍵的總鍵能〈形成的化學鍵的總

鍵能

【答案】c

【解析】A.根據(jù)圖中信息可知，發(fā)生反應CH4+COzfC&COOH,該反應是化合反應,

選項A正確；

B、催化劑參加了化學反應過程，但質(zhì)量及化學性質(zhì)不變，選項B正確；

C、CH4+COz-CUCOOH過程中，C-H鍵、C=0均發(fā)生斷裂，選項C不正確；

D.①一②過程中，形成了C—C鍵，反應為放熱反應，斷裂的化學鍵的總鍵能＜

形成的化學鍵的總鍵能，選項D正確。

答案選C。

16.（2020?應城市第一高級中學高一期中）關(guān)于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的

說法錯誤的是（）

A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.圖2所示的反應為放熱反應

C.中和反應中，生成物的總能量比反應物的總能量低

D.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

【答案】A

【解析】【分析】A.圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池;

17

B.反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；

C.中和反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；

D.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量。

【詳解】A.圖1所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過,

所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A錯誤；

B.圖2所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱

反應，故B正確；

C.中和反應為放熱反應，生成物的總能量比反應物的總能量低，故C正確；

D.化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的

主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故D正確；

故答案選：Ao

17.（2020?山東省泰安一中高一期中）一定條件下，某容器中各微粒在反應前

后變化示意圖如圖，其中“?！焙汀癡代表不同元素的原子.下列關(guān)于此反應的

說法不亞頓的是（）

A.該反應可表示為小分叉+5。

B.可能是PCk的分解反應

C.反應過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D.該反應一定是吸熱反應

【答案】D

18

【解析】A.根據(jù)圖示可知，是一個失去可2個“?！睆亩闪薐、和。-。,

且^*

沒有完全反應，故此反應為可逆反應，反應可以表示為

就p002P+0-0，故A正確;

B.PCk分解為PCL和氯氣，化學方程式為PCkwPCL+Cb,和圖示反應符合，故

圖示的反應可能為PCh的分解反應，故B正確；

C.化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反應中一定伴隨著舊鍵的

斷裂和新鍵的形成，故c正確；

D.分解反應大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反應不一定是吸熱反應，故D錯誤。

故選D。

18.（2020?開封市第五中學高一月考）已知反應A+B===C+D的能量變化如圖

所示，下列敘述正確的是（）

反應過程

A.A的能量一定低于C的能量，B的能量一定低于D的能量

B.因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱，反應才能進行

C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量一定小于形成生成物中化學鍵所放出的

能量

D.A和B的總能量一定低于C和D的總能量

【答案】D

【解析】A.由圖可知該反應為吸熱反應,則A與B的總能量小于C與D的總能量,

19

但無法確定A與C、B與D的能量高低，故A錯誤；

B.由圖可知該反應為吸熱反應，與反應條件無關(guān)，該反應可能需要加熱，也可能

不需要加熱，如氫氧化領(lǐng)晶體和氯化鉞反應瞬間完成，是吸熱反應，不需加熱，

故B錯誤；

C.由圖可知該反應為吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成化學鍵釋放的

能量，故C錯誤；

D.反應A+BX+D為吸熱反應，則A和B的總能量一定低于C和D的總能量，故D

正確；

故答案：Do

【點睛】反應A+B=C+D為吸熱反應，則A、B的總能量小于C、D的總能量，吸熱

反應的反應條件不一定需要加熱，且該反應中斷裂化學鍵吸收的熱量大于生成化

學鍵釋放的能量。

19.（2020?晉中市和誠高中有限公司高一月考）CO?和CH,催化重整可制備合成

氣，對減緩燃料危機具有重要意義，其反應歷程示意圖如圖：

下列說法不無碉的是（）

A.合成氣的主要成分為C0和乩

B.①-*②過程可表示為C02+NiC=2C0+Ni

20

C.①一②過程吸收能量

D.Ni在該反應中做催化劑

【答案】C

【解析】【分析】由圖可知，發(fā)生CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),Ni為

催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①一②放出熱量，以此來解答。

【詳解】A.C02和催化重整可制備合成氣，則合成氣的主要成分為CO和電A

正確；

B.由反應物、生成物可知，①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，

CO2+NiC=2CO+Ni,B正確；

C.①,②中能量降低，放出熱量，C錯誤；

D.Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，D正確;

答案選C。

20.(2020?四川省成都外國語學校高一開學考試)用和玲在催化劑表面合成氨

的微觀歷程及能量變化的示意圖如圖所示，用8、<?、廝分別表示此、上、NH3,

下列說法正確的是()

A.使用催化劑時，合成氨的反應放出的熱量減少

B.在該過程中，N2>H2斷鍵形成N原子和H原子

21

C.在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NB

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】B

【解析】A.催化劑不改變反應熱，且平衡不移動，不能改變反應放出的熱量，

故A錯誤；

B.在②一③過程，存在H-H、N三N鍵的斷裂，形成N原子和H原子，故B正

確；

C.加3含有N-H鍵，為極性鍵，故C錯誤；

D.合成氨為放熱反應。則反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量,

故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】考查反應熱與焰變，把握反應中能量變化、能量轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，化

學反應的本質(zhì)是構(gòu)成反應物的化學鍵斷裂，重新形成新的化學鍵，選項A為易錯

點，使用催化劑可以改變反應活化能，但不改變反應熱效應。

21.(2020?棗莊市第一中學高一期中)如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X，反應的能

量變化示意圖。下列敘述正確的是

A.Mg(s)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量

B.MgCb電解制Mg(s)和Ch(g)是吸熱過程

22

C.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

D.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

【答案】B

【解析】A.Mg(s)和Xz(g)所具有的能量高于MgXz(s)所具有的能量，A錯誤；

B.MgCL的能量低于Mg(s)和Ck(g)的總能量，故MgCL電解制Mg(s)和Ck(g)

是吸熱過程，B正確；

C.能量越低越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：MgF2>MgCl2>MgBr2>MgI2,C錯誤；

D.同主族鹵素單質(zhì)的非金屬性從上到下，由強到弱，則常溫下氧化性：L<Br2

<C12<F2,D錯誤；

答案選B。

22.(2020?賓縣第二中學高一期中)下列說法正確的是()

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同

D.在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

【答案】A

【解析】A.化學反應過程中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相同，所

以化學變化中都伴隨能量變化，故A正確；

B.物質(zhì)三態(tài)變化中有能量變化，但無新物質(zhì)產(chǎn)生，則伴有能量變化的物質(zhì)變化不

都是化學變化，故B錯誤；

C.因為化學變化中都伴隨能量變化，則反應物的總能量與生成物的總能量一定不

相同，故C錯誤；

23

D.對于放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，對于吸熱反應，反應物

的總能量低于生成物的總能量，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

23.（2020?渭南市尚德中學高一月考）下列反應屬于吸熱反應的是（）

A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B.氫氣還原氧化銅的反應

C.鋅與稀硫酸的反應D.生石灰變成熟石灰的反應

【答案】B

【解析】A.稀硫酸與氫氧化鉀溶液的反應為放熱反應，A不符合題意；

B.氫氣還原氧化銅的反應為吸熱反應，B符合題意；

C.鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，C不符合題意；

D.生石灰變成熟石灰的反應為放熱反應，D不符合題意；

答案選B。

【點睛】熟悉常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關(guān)鍵，常見的放熱反應：中和

反應、金屬與水或酸的置換反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等，常見的吸熱反

應：大多數(shù)分解反應、C與CO?的反應、C與水蒸氣的反應、氫氧化領(lǐng)晶體與氯化

錢晶體的反應等。

24.（2020?嘉祥縣第一中學高一月考）下列說法正確的是（）

A.化學反應的發(fā)生都需要在一定條件下

B.灼熱的碳與二氧化碳的反應是放熱反應

C.由C（石墨）+1.9kJ-molT-C（金剛石）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

【答案】D

24

【解析】A.有些反應不需反應條件也能發(fā)生，如CaO+H2O=Ca（OH）2,A錯誤；

B.碳與二氧化碳的反應是吸熱反應，B錯誤；

C.由C（石墨）+1.9??1110廣一（;（金剛石）可知，石墨轉(zhuǎn)換為金剛石是吸熱反應,

石墨能量低于金剛石，更穩(wěn)定，C錯誤；

D.等量的硫蒸氣具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸氣完全燃

燒時放出的熱量多，D正確。

答案選D。

25.（2020?哈爾濱市第三十二中學校高一期中）關(guān)于放熱反應A+B=C+D,以下

說法正確的是（EA、EB、民、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量）

A.EA>EBB.EA>EC+EDC.EA+EB>EC+EDD.EA+EB<EC+ED

【答案】c

【解析】反應A+BX+D是放熱反應，則反應物A、B的總能量大于生成物C、D的

總能量，BPEA+EB>EC+EDO

答案選C。

【點睛】

本題考查放熱反應中反應物能量和生成物能量之間的關(guān)系，注意不能判斷單個反

應物和生成物的能量大小，試題難度不大。

26.（2020?黑龍江省七臺河田家炳高級中學高一期中）已知斷裂1mol共價鍵

所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ,I—I：151kJ,H—I：299kJ,下列

對H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應類型判斷錯誤的是（）

A.吸收能量的反應B.放出能量的反應

C.氧化還原反應D.可逆反應

25

【答案】A

【解析】A.斷鍵吸收的熱量為436kJ+151kJ=587kJ,成鍵放出的熱量為

299kJX2=598kJ,因此成鍵放出的熱量大于斷鍵吸收的熱量，因此是放出能

量的反應，故A錯誤；

B.根據(jù)A選項分析得到是放出能量的反應，故B正確；

C.有化合價發(fā)生變化，因此反應為氧化還原反應，故C正確；

D.該反應是可逆符號，因此反應為可逆反應，故D正確。

綜上所述，答案為A。

27.(2020?河北省唐山一中高一期中)下列反應中，既屬于氧化還原反應