新教材2025版高中化學(xué)微項(xiàng)目2補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)-應(yīng)用配合物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)學(xué)案魯科版選擇性必修2

微項(xiàng)目補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)——應(yīng)用協(xié)作物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)課程標(biāo)準(zhǔn)1．了解金屬離子可以形成豐富多彩的協(xié)作物，很多協(xié)作物都具有顏色；知道可以利用形成的協(xié)作物的特征顏色對(duì)金屬離子進(jìn)行定性檢驗(yàn)。2．了解協(xié)作物的穩(wěn)定性各不相同，協(xié)作物之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化。3．知道如何在試驗(yàn)過(guò)程中依據(jù)協(xié)作物的穩(wěn)定性及轉(zhuǎn)化關(guān)系選擇試驗(yàn)條件。學(xué)法指導(dǎo)1.通過(guò)項(xiàng)目活動(dòng)1，了解Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)方法及試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。2．通過(guò)項(xiàng)目活動(dòng)2，學(xué)會(huì)選擇合適的檢驗(yàn)試劑并調(diào)整至相宜的pH范圍，發(fā)展科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。必備學(xué)問(wèn)·自主學(xué)習(xí)——新知全解一遍過(guò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)鐵元素的檢驗(yàn)1.Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)方法Fe2＋Fe3＋(1)視察法淺綠色棕黃色(2)加堿法(NaOH)①現(xiàn)象：白色沉淀迅速灰綠色②反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)①現(xiàn)象：紅褐色沉淀②反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(紅褐色)(3)加鹽法(SCN－)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)①現(xiàn)象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)(4)沉淀法(可用于定量檢驗(yàn))加入K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀加入K4[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2.Fe2＋和Fe3＋形成的協(xié)作物的顏色中心原子配體形成的協(xié)作物顏色Fe2＋H2O[Fe(H2O)6]2＋淺綠色Fe3＋H2O[Fe(H2O)6]3＋淡紫色Fe3＋OH－[Fe(OH)]2＋黃色Fe2＋SCN－[Fe(SCN)n]2－n無(wú)色Fe3＋SCN－[Fe(SCN)n]3－n紅色Fe2＋phen[Fe(phen)3]2＋橙紅色Fe2＋EDTA4－[Fe(EDTA)]2－淺綠色Fe3＋EDTA4－[Fe(EDTA)]－黃色3.螯合物(1)定義：多齒配體形成的協(xié)作物。(2)特征：比金屬離子與其配體生成的類(lèi)似協(xié)作物穩(wěn)定性高，用途更廣。(3)常見(jiàn)的螯合劑：EDTA、環(huán)狀配體冠醚類(lèi)螯合劑。學(xué)思用Fe3O4有抗腐蝕效果，如鋼鐵制品的發(fā)藍(lán)(又稱燒藍(lán)和烤藍(lán))就是利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵制品表面形成一層藍(lán)黑色或深藍(lán)色Fe3O4薄膜，以用于增加抗腐蝕性、光澤和美觀。四氧化三鐵溶于稀硫酸后生成三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子，下列試劑可用于檢驗(yàn)該溶液中是否含有Fe2＋的是()A．NaOH溶液B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．氯水關(guān)鍵實(shí)力·課堂探究——學(xué)科素養(yǎng)全通關(guān)項(xiàng)目活動(dòng)1補(bǔ)鐵藥片中鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)鐵元素是構(gòu)成人體的必不行少的元素之一，缺鐵會(huì)影響人體的健康和發(fā)育，最常見(jiàn)的是缺鐵性貧血，世界衛(wèi)生組織的調(diào)查表明，大約有50%的女童、20%的成年女性、40%的孕婦會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。補(bǔ)鐵是通過(guò)食物或?qū)Ｓ灭B(yǎng)分劑為人體額外補(bǔ)充必需的、適量的無(wú)機(jī)鐵或有機(jī)鐵化合物，從而補(bǔ)充鐵元素以達(dá)到強(qiáng)身健體、預(yù)防或協(xié)助治療疾病目的的過(guò)程。主要通過(guò)口服或者注射一些含鐵制品來(lái)進(jìn)行補(bǔ)充，那么補(bǔ)鐵藥主要有哪些？其中含有的鐵元素的價(jià)態(tài)是什么？帶著這些問(wèn)題，我們一起探討一下補(bǔ)鐵藥中鐵元素的價(jià)態(tài)吧！活動(dòng)探究[試驗(yàn)用品]琥珀酸亞鐵片、KSCN溶液、稀鹽酸、氯水、研缽、試管、燒杯、膠頭滴管[試驗(yàn)方案](1)溶解固體樣品：取幾粒琥珀酸亞鐵片，將其在研缽中研成粉末狀，然后將粉末溶于稀鹽酸中。(2)Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)①步驟：在一支試管中加入2～3mL琥珀酸亞鐵溶液，滴加少量KSCN溶液，視察顏色，然后再加入新制氯水，振蕩，靜置，視察顏色改變。②現(xiàn)象：滴加KSCN溶液，溶液顏色沒(méi)有改變(但是實(shí)際操作中可能會(huì)顯示淺紅色)，再滴加新制氯水后，溶液變?yōu)榧t色。③結(jié)論：琥珀酸亞鐵中含有Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3?；?dòng)探究問(wèn)題1在做Fe2＋的檢驗(yàn)的試驗(yàn)中，加入KSCN溶液后，有些同學(xué)在未加新制氯水的狀況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的緣由是什么？問(wèn)題2在做Fe3＋的檢驗(yàn)的試驗(yàn)時(shí)，老師將全部同學(xué)分成兩組，一組用蒸餾水溶解琥珀酸亞鐵片形成懸濁液，一組用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵片形成懸濁液，結(jié)果用蒸餾水的一組未見(jiàn)紅色，而用鹽酸的一組看到了紅色，這是什么緣由？提升點(diǎn)一鐵元素價(jià)態(tài)的檢驗(yàn)及影響因素1.不同價(jià)態(tài)的鐵的檢驗(yàn)：(1)Fe2＋的檢驗(yàn)方法：①方法：加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入氯水變成紅色溶液②發(fā)生的反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)(2)Fe3＋的檢驗(yàn)①方法：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色②反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(紅色)(3)留意事項(xiàng)：①用SCN－檢驗(yàn)時(shí)，在pH>3時(shí)，SCN－無(wú)法競(jìng)爭(zhēng)到Fe3＋，故不會(huì)變色；當(dāng)pH<3時(shí)，OH－濃度很小，這時(shí)SCN－會(huì)與Fe3＋結(jié)合而變紅色，故檢驗(yàn)Fe3＋須在酸性條件下進(jìn)行。②檢驗(yàn)Fe2＋和Fe3＋最好都用形成協(xié)作物的方式進(jìn)行檢驗(yàn)，否則很簡(jiǎn)單產(chǎn)生誤差。2．生疏現(xiàn)象找尋緣由的思路：(1)列出體系中存在的微粒；(2)逐一推斷每一種微粒是否是影響因素；(3)篩選出潛在的影響因素；(4)作出說(shuō)明、提出猜想；(5)進(jìn)一步設(shè)計(jì)出限制變量的試驗(yàn)，檢驗(yàn)猜想的合理性，確認(rèn)影響因素。素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練1](1)二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為_(kāi)_______，草酸根中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見(jiàn)藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗(yàn)Fe2＋的試劑，1molCN－中含π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的汲取，避開(kāi)生成Fe3＋，從原子結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2＋易被氧化成Fe3＋的緣由是__________________________________________。(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]＋，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填序號(hào))a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵d．非極性共價(jià)鍵若化合物(CH3)3N能溶于水，試解析其緣由_________________________________。(4)Cu2＋等過(guò)渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在肯定的規(guī)律。試推斷Ni2＋的水合離子為_(kāi)_______(填“有”或“無(wú)”)色離子，依據(jù)是____________________________。離子Sc3＋Ti3＋Fe2＋Cu2＋Zn2＋顏色無(wú)色紫紅色淺綠色藍(lán)色無(wú)色(5)元素銅與鎳的其次電離能分別為ICu＝1959kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。項(xiàng)目活動(dòng)2找尋更優(yōu)的檢驗(yàn)試劑相同金屬與不同的配體形成協(xié)作物，顏色可以完全不同。一般的水合亞鐵離子，能汲取紅色的可見(jiàn)光發(fā)生d—d躍遷，所以看起來(lái)是綠色。因?yàn)閐—d躍遷吸光系數(shù)很小(即汲取實(shí)力不是很強(qiáng))，所以亞鐵離子的顏色很淺。而血液中的亞鐵是與卟啉配位的，結(jié)構(gòu)如圖，這個(gè)結(jié)構(gòu)被稱為血紅素，通過(guò)圖示可以看出，血紅素是一種螯合物。血紅素對(duì)可見(jiàn)光的汲取主要來(lái)自卟啉π電子的π—π*躍遷以及Fe到卟啉π*軌道的金屬—配體電子轉(zhuǎn)移(MLCT)。這兩個(gè)汲取的波長(zhǎng)與[Fe(H2O)6]2＋的完全不同，所以造成了二者顏色的巨大差異。同時(shí)，以上兩個(gè)汲取的吸光系數(shù)比d—d躍遷大得多，所以血液的顏色比[Fe(H2O)6]2＋要深得多。所以選擇不同的配位劑可能會(huì)有不同的檢驗(yàn)的效果。活動(dòng)探究1.Fe2＋、Fe3＋形成協(xié)作物的試驗(yàn)探究[試驗(yàn)用品]硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液、苯酚、KSCN、鄰二氮菲、乙二胺四乙酸二鈉鹽[試驗(yàn)步驟](1)在四支試管中分別加入硫酸亞鐵溶液，分別向四支試管中滴加苯酚、硫氰化鉀、鄰二氮菲、EDTA二鈉鹽四種試劑，視察顏色改變?，F(xiàn)象：每種溶液中均有顏色改變，但是鄰二氮菲顏色改變最明顯，硫酸亞鐵溶液由淺綠色變成橙紅色。結(jié)論：Fe2＋與四種物質(zhì)均可以形成協(xié)作物，鄰二氮菲是Fe2＋檢驗(yàn)的特效試劑。(2)在四支試管中分別加入氯化鐵溶液，分別向四支試管中滴加苯酚、硫氰化鉀、鄰二氮菲、EDTA二鈉鹽四種試劑，視察顏色改變?，F(xiàn)象：每種溶液中均有顏色改變，滴加苯酚的溶液變紫色，滴加硫氰化鉀的溶液變紅色，滴加鄰二氮菲的溶液變?yōu)榈t色，滴加EDTA二鈉鹽溶液顯黃色，但是顏色改變不明顯。結(jié)論：Fe3＋與四種物質(zhì)均可以形成協(xié)作物，苯酚和硫氰化鉀顏色改變最明顯，苯酚和硫氰化鉀是Fe3＋檢驗(yàn)的特效試劑。2．Fe2＋、Fe3＋檢驗(yàn)中配體作為檢驗(yàn)試劑的條件選擇[試驗(yàn)用品]硫酸亞鐵溶液、鄰二氮菲、NaOH溶液、稀硫酸[試驗(yàn)步驟](1)在一支試管中加入硫酸亞鐵溶液，向試管中滴加鄰二氮菲，視察顏色改變；然后將溶液分成兩份，一份滴加NaOH，視察現(xiàn)象，一份滴加稀硫酸，視察顏色改變?，F(xiàn)象：硫酸亞鐵溶液由淺綠色變成橙紅色，加入NaOH溶液后，溶液顏色變淺直至產(chǎn)生白色沉淀；加入稀硫酸后溶液顏色變淺，直至消逝。結(jié)論：鄰二氮菲是Fe2＋檢驗(yàn)的特效試劑，其顯色與溶液的pH有關(guān)，相宜范圍在2～9之間。(2)在一支試管中加入氯化鐵溶液，向試管中滴加硫氰化鉀，視察顏色改變；將溶液分成兩份，一份中加入NaOH溶液，另一份中加入鹽酸，視察溶液顏色的改變?，F(xiàn)象：起先滴加硫氰化鉀的溶液后變紅色，一份滴加NaOH后溶液顏色變淺，最終生成紅褐色沉淀；一份加入鹽酸，溶液顏色沒(méi)有明顯改變。結(jié)論：硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)受溶液pH的影響，其中檢驗(yàn)時(shí)的pH<3?；?dòng)探究問(wèn)題1依據(jù)以上試驗(yàn)說(shuō)出什么試劑在什么條件下適用于檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋？問(wèn)題2說(shuō)明檢驗(yàn)試劑與Fe2＋顯色的酸堿性條件，運(yùn)用協(xié)作物和平衡原理進(jìn)行說(shuō)明。提升點(diǎn)二檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的更優(yōu)試劑1.檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的特效試劑與運(yùn)用條件：(1)Fe2＋的檢驗(yàn)：鄰二氮菲是檢驗(yàn)Fe2＋的特效試劑，其顯色與溶液的pH有關(guān)，相宜范圍在2～9之間。(2)Fe3＋的檢驗(yàn)：硫氰化鉀是檢驗(yàn)Fe3＋的特效試劑，但檢驗(yàn)過(guò)程受溶液pH的影響，其中檢驗(yàn)時(shí)的pH<3。(3)檢驗(yàn)Fe2＋、Fe3＋的另外的特效試劑。①Fe2＋的檢驗(yàn)：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]可以檢驗(yàn)，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；②Fe3＋的檢驗(yàn)：亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]可以檢驗(yàn)，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。2．協(xié)作物在檢驗(yàn)離子中的應(yīng)用：(1)配體結(jié)合中心離子的強(qiáng)弱關(guān)系：一般是配體中可配位的原子越多越穩(wěn)定，穩(wěn)定性弱的協(xié)作物在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定性強(qiáng)的協(xié)作物。(2)影響因素：溶液的酸、堿性、中心離子和配體濃度。3．借助協(xié)作物檢驗(yàn)金屬離子的過(guò)程：素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練2](雙選)如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)和b中N原子均實(shí)行sp3雜化B．b中Ca2＋的配位數(shù)為6C．a(chǎn)中配位原子是C原子D．b中含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵課堂總結(jié)[學(xué)問(wèn)導(dǎo)圖][誤區(qū)警示]除KSCN和鄰二氮菲分別作為Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)試劑外，亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]、鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]可以分別與Fe3＋和Fe2＋生成藍(lán)色沉淀，也常作為兩種離子的檢驗(yàn)試劑。隨堂檢測(cè)·強(qiáng)化落實(shí)——基礎(chǔ)知能練到位1．下列關(guān)于協(xié)作物的說(shuō)法不正確的是()A．硫酸銅的水溶液中，銅離子事實(shí)上主要以四水合銅離子的形式存在B．氯化銀沉淀能溶于氨水，說(shuō)明有的協(xié)作物(或配離子)很穩(wěn)定C．金屬離子都能作為中心離子，含有孤電子對(duì)的分子(或離子)都可作配體D．硫氰合鐵(Ⅲ)離子呈血紅色，由此可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋離子2．協(xié)作物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()A．此協(xié)作物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B．配離子為[Fe(CN)5(NO)]2－，中心離子為Fe3＋，配位數(shù)為6，配位原子有C和NC．1mol協(xié)作物中σ鍵數(shù)目為12NAD．該協(xié)作物為離子化合物，易電離，1mol協(xié)作物電離共得到3NA陰、陽(yáng)離子3．下列試驗(yàn)中，依據(jù)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2樣品已變質(zhì)B向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀H2SO3的酸性強(qiáng)于HClOC將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)D向某溶液中先加入幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加H2O2溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中含有Fe2＋4.Fe、Cu都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)Fe位于元素周期表的________區(qū)，F(xiàn)e2＋的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)探討表明，F(xiàn)e(SCN)3是協(xié)作物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比協(xié)作，還可以以其他個(gè)數(shù)比協(xié)作。請(qǐng)按要求填空：①所得Fe3＋與SCN－的協(xié)作物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1協(xié)作所得離子顯紅色。含該離子的協(xié)作物的化學(xué)式是________________________。②鐵的另一種協(xié)作物鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]俗稱赤血鹽，可用于檢驗(yàn)Fe2＋，兩者反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原理____________________，該赤血鹽其配體的電子式為_(kāi)_______________________。微項(xiàng)目補(bǔ)鐵劑中鐵元素的檢驗(yàn)——應(yīng)用協(xié)作物進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)[學(xué)思用]解析：加NaOH溶液時(shí)，若有Fe2＋存在而生成Fe(OH)2，也會(huì)被生成的Fe(OH)3的紅褐色掩蓋，現(xiàn)象不明顯；加KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3＋無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋；加入氯水無(wú)明顯現(xiàn)象，故A、B、D均不對(duì)；滴加少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，則證明有Fe2＋存在。答案：C關(guān)鍵能力·課堂探究提升點(diǎn)一[互動(dòng)探究]提示1：在溶解過(guò)程中或操作中，沒(méi)有隔絕空氣，導(dǎo)致少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化。提示2：Fe3＋的水合離子[Fe(H2O)6]3＋呈淡紫色，但因Fe3＋極易水解，故未充分酸化的水溶液會(huì)由于有[Fe(OH)]2＋存在顯黃色，隨著pH的上升，F(xiàn)e3＋水解程度增加，可以生成Fe(OH)3膠體或沉淀，用SCN－檢驗(yàn)時(shí)，在pH>3時(shí)，SCN－無(wú)法競(jìng)爭(zhēng)到Fe3＋，故不會(huì)變色；當(dāng)pH<3時(shí)，OH－濃度很小，這時(shí)SCN－會(huì)與Fe3＋結(jié)合而變紅色。[訓(xùn)練1]解析：(1)依據(jù)鎵原子的核外電子排布規(guī)律知，鎵在周期表中的位置為第4周期ⅢA族，草酸根離子為C2O42-，C的電子排布式為1s22s2(2)因?yàn)镃N－的電子式為:C??N:-，故1個(gè)CN－中含2個(gè)π鍵，所以1molCN－中含2NA個(gè)π鍵，F(xiàn)e2＋價(jià)電子排布式為3d6，易失一個(gè)電子形成Fe3＋，其價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道處于半充溢狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，所以Fe2＋(3)化合物(CH3)3N與鹽酸反應(yīng)生成[(CH3)3NH]＋，該過(guò)程新生成的化學(xué)鍵為氮與氫離子形成配位鍵，所以選b；極性分子(CH3)3N和水之間形成氫鍵，所以溶解性增加。(4)Zn2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，d軌道上有10個(gè)電子，Zn2＋無(wú)色，Sc3＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其d軌道上有0個(gè)電子，處于全空，故沒(méi)有顏色，Ni2＋核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，既不是全空也不是全滿狀態(tài)，所以Ni2＋的水合離子為有色離子，依據(jù)是3d軌道有電子，且不滿。(5)銅元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，鎳元素的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，銅失去最外層電子時(shí)為全充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其次電離能較大；鎳元素失去最外層電子后為1s22s22p63s23p63d8，不屬于全滿或半充溢狀態(tài)所以其次電離能比銅小。答案：(1)第4周期ⅢA族sp2(2)2NAFe2＋價(jià)電子排布為3d6，易失一個(gè)電子形成穩(wěn)定的3d5結(jié)構(gòu)(3)b(CH3)3N中的N上有1對(duì)孤電子對(duì)，有肯定的極性，與水之間形成氫鍵，所以能溶于水(4)有3d軌道有電子，且不滿(5)Cu＋外層電子為3d10，不易失電子；Ni＋外層電子為3d84s1，相比Cu＋簡(jiǎn)單失去電子，故其次電離能小提升點(diǎn)二[互動(dòng)探究]提示1：鄰二氮菲是Fe2＋檢驗(yàn)的特效試劑，其顯色與溶液的pH有關(guān)，相宜范圍在2～9之間；硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)受溶液pH的影響，其中檢驗(yàn)時(shí)的pH<3。提示2：鄰二氮菲與Fe2＋形成協(xié)作物的反應(yīng)同樣受到pH的影響，當(dāng)H＋濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的N會(huì)優(yōu)先與H＋形成配位鍵，導(dǎo)致金屬離子的配位實(shí)力減弱。若OH－濃度高，OH－又會(huì)與Fe2＋作用，同鄰二氮菲形成競(jìng)爭(zhēng)，所以鄰二氮菲檢驗(yàn)Fe2＋的pH相宜范圍在2～9之間。[訓(xùn)練2]解析：A項(xiàng)，a中N原子有3對(duì)σ鍵電子對(duì)，1對(duì)孤電子對(duì)，b中N原子有4對(duì)σ鍵電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，則a、b中N原子均實(shí)行sp3雜化，正確，B項(xiàng)，b中Ca2＋為配離子，Ca2＋的配位數(shù)為6，正確，C項(xiàng)，a不是協(xié)作物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價(jià)鍵，不含離子鍵，錯(cuò)誤。答案：AB隨堂檢測(cè)·強(qiáng)化落實(shí)1．解析：銅離子在水溶液中主要以四水合