2025版新教材高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)第二單元硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平課時(shí)作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

PAGEPAGE2其次課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.KMnO4＋HCl（濃）→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，方程式配平后，HCl前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（）A．8B．12C．16D．202．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（）eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子8mol3．（1）K2MnF6＋SbF5=F2↑＋KSbF6＋MnF3（2）Fe（NO3）3＋NaOH＋Cl2=Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O（3）MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋H＋＋Br－=Br2＋Mn2＋＋H2O學(xué)問點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算4.下列反應(yīng)（均未配平）中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是（）A．Cu＋H2SO4→CuSO4＋SO2↑＋H2OB．CH3COOH＋Ca（ClO）2→HClO＋Ca（CH3COO）2C.I2＋NaClO3→NaIO3＋Cl2D．HCl＋MnO2→MnCl2＋Cl2↑＋H2O5．已知Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))與S2－在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))＋3S2－＋14H＋=2Mn3＋＋3S↓＋7H2O，則Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中錳元素的化合價(jià)是（）A．＋2B．＋4C．＋3D．＋66．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，工業(yè)上制備NaClO2的原理為ClO2＋H2O2＋NaOH→NaClO2＋H2O＋O2（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該制備反應(yīng)中，H2O2是還原劑B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氣體，轉(zhuǎn)移2mol電子D.制備過程中，混合液的堿性將減弱關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物微粒是S、SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))、OH－B．該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D．2molS參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA2．運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍擊發(fā)時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl。關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是（）A．反應(yīng)中P得到電子B．消耗1molKClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5∶3D．發(fā)令時(shí)看到的白煙可能是P2O5固體顆粒3．SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋>SO2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參與反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD．由上述反應(yīng)原理推斷：K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO44．0.3molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))恰好將0.2molXOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。5．水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))＋2H2O。下列說法正確的是（）A．O2、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))都是氧化劑B．x＝2C．將納米Fe3O4顆粒分散在水中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．氧化產(chǎn)物只有S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))6．已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列敘述不正確的是（）A．氧化產(chǎn)物為Cl2B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24LCl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移D．若有3molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移三、非選擇題7．KClO3和濃鹽酸在肯定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其改變可表述為KClO3＋HCl（濃）=KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（4）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。8．配平（1）、（2），用雙線橋法表示（3）、（4）氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O（2）Cu2S＋HNO3=Cu（NO3）2＋H2SO4＋NO2↑＋H2O（3）MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（4）3S＋6KOH=K2SO3＋2K2S＋3H2O9．汽車猛烈碰撞時(shí)，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋xNa2O＋16N2↑。（1）x＝。（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，其質(zhì)量比為。（3）每生成8個(gè)N2轉(zhuǎn)移個(gè)電子。10．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式并配平：________________________________________________________________________。（3）已知“尾氣汲取”反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O。此反應(yīng)中還原劑是，若產(chǎn)生8gO2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。其次課時(shí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：C解析：反應(yīng)中高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從＋7價(jià)降為氯化錳中＋2價(jià)，氯化氫中－1價(jià)的氯，部分上升到氯氣中0價(jià)，1mol高錳酸鉀參與反應(yīng)得到5mol電子，生成1mol氯氣，有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化還原中得失電子守恒，則最小公倍數(shù)為10，高錳酸鉀化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，氯氣化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，依據(jù)錳、鉀原子個(gè)數(shù)守恒，氯化鉀化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，氯化錳化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，再依據(jù)氯元素守恒可知，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16。2．答案：C解析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O肯定是生成物，其中Au元素的化合價(jià)由＋3變成＋1，化合價(jià)降低，則必定有化合價(jià)上升的元素，即Na2S2O3(硫元素為＋2價(jià))是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為＋2.5價(jià))是生成物。依據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，依據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再依據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以當(dāng)1molAu2O3完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。3．答案：(1)24142(2)21632668(3)21610528解析：(1)錳元素化合價(jià)從＋4降低到＋3，氟元素化合價(jià)從－1上升到0，所以依據(jù)電子守恒分析，F(xiàn)2與MnF3的物質(zhì)的量之比為1∶2，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2K2MnF6＋4SbF5=F2↑＋4KSbF6＋2MnF3。(2)氯元素化合價(jià)從0降低到－1價(jià)，鐵元素化合價(jià)從＋3價(jià)上升到＋6價(jià)，依據(jù)電子守恒分析，氯氣和硝酸鐵的物質(zhì)的量之比為3∶2，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O。(3)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，溴元素化合價(jià)從－1價(jià)上升到0，所以依據(jù)電子守恒分析，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))與Br－物質(zhì)的量之比為2∶10，再依據(jù)質(zhì)量守恒分析，得方程式為2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋16H＋＋10Br－=5Br2＋2Mn2＋＋8H2O。4．答案：D解析：A項(xiàng)，銅元素化合價(jià)上升2，Cu是還原劑。硫元素化合價(jià)降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。B項(xiàng)，CH3COOH與Ca(ClO)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)，碘元素化合價(jià)上升5×2，I2是還原劑；氯元素化合價(jià)降低5，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質(zhì)的量之比為2∶1。D項(xiàng)，氯元素化合價(jià)上升1，HCl是還原劑。錳元素化合價(jià)降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。5．答案：D解析：由電荷守恒可知，－x＋3×(－2)＋14×(＋1)＝2×(＋3)，解得x＝2，設(shè)Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中的Mn的化合價(jià)為y，Mn2Oeq\o\al(\s\up11(x－),\s\do4(7))中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為－x，則y×2＋(－2)×7＝－2，解得y＝＋6。6．答案：C解析：該制備反應(yīng)中，ClO2中氯元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))中的＋3價(jià)，ClO2是氧化劑，H2O2中氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)上升到0價(jià)，H2O2作還原劑，故A正確；2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2反應(yīng)中，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2反應(yīng)中，ClO2中氯元素的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(2))中的＋3價(jià)，2個(gè)ClO2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－，依據(jù)2e－～O2關(guān)系可知，標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯(cuò)誤；由反應(yīng)2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2可知，NaOH在反應(yīng)中被消耗，制備過程中，混合液的堿性將減弱，故D正確。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S2－和SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，反應(yīng)的離子方程式為3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋3H2O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)上升到＋4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，反應(yīng)物微粒是S、OH－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，不能有OH－參與反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)上升的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(2mol,3mol)×4mol＝eq\f(8,3)mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．答案：D解析：反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價(jià)上升，被氧化，P為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的改變推斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。P元素化合價(jià)上升失電子，被氧化，P為還原劑，故A錯(cuò)誤；Cl元素化合價(jià)降低，被還原，KClO3為氧化劑，Cl化合價(jià)由＋5價(jià)降低到－1價(jià)，所以每消耗1molKClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)5KClO3＋6P=3P2O5＋5KCl中，氧化劑是KClO3，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶6，故C錯(cuò)誤；發(fā)令時(shí)看到的白煙可能是P2O5固體顆粒，故D正確。3．答案：B解析：由①可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Fe3＋>SO2，由②可知，Cr元素的化合價(jià)降低，則氧化性為Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋，則氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>Fe3＋>SO2，故A正確；6.72LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，由上述兩個(gè)反應(yīng)可知，存在3SO2～Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故B錯(cuò)誤；每有1molK2Cr2O7參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×(6－3)＝6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，故C正確；因氧化性Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))>SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故D正確。4．答案：D解析：0.3molSOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))恰好將0.2molXOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))還原，設(shè)X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol×(6－4)＝0.2mol×(7－x)，解得x＝＋4，故D正確。5．答案：C解析：在3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))＋2H2O中，鐵元素的化合價(jià)改變：＋2→＋eq\f(8,3)；硫元素的化合價(jià)改變?yōu)椋?→＋eq\f(5,2)；氧元素的化合價(jià)改變：0→－2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，結(jié)合離子方程式的電荷守恒推斷x。由上述分析可知，還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，氧化劑是O2，故A錯(cuò)誤；由電荷守恒可知，2×3＋2×(－2)－x＝－2，x＝4，故B錯(cuò)誤；納米Fe3O4粒子直徑介于1～100nm之間，將納米Fe3O4分散在水中可形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；由上述分析可知，還原劑是Fe2＋、S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(3))，則氧化產(chǎn)物有Fe3O4和S4Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(6))，故D錯(cuò)誤。6．答案：BC解析：用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中，Co2O3作氧化劑，還原產(chǎn)物是Co2＋，Cl－作還原劑，氧化產(chǎn)物是Cl2，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3＋6H＋＋2Cl－=2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，有3molH2O生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，A、D正確，B錯(cuò)誤；因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法確定2.24LCl2的物質(zhì)的量，故無法推斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤。7．答案：(1)242212(2)②(3)0.2(4)KClO3Cl2解析：(1)KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5價(jià)降低為ClO2中的＋4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由－1價(jià)上升為Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)上升2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；所以KClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，結(jié)合原子守恒配平方程式，其反應(yīng)方程式為2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)該反應(yīng)中HCl中部分Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以濃鹽酸作酸和還原劑，體現(xiàn)酸性和還原性。(3)該反應(yīng)中氯氣和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為1∶2，則產(chǎn)生0.1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。(4)依據(jù)化合價(jià)的改變可知氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2。8．答案：(1)513333(2)11421106(3)(4)解析：(1)碘酸鉀作氧化劑，化合價(jià)降低5，碘化鉀作還原劑，化合價(jià)上升1，依據(jù)化合價(jià)升降守恒(即得失電子守恒)，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，碘單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再依據(jù)原子守恒進(jìn)行配平，最終得到方程式為5KI＋KIO3＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。(2)硫化亞銅作還原劑，化合價(jià)共上升10，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低1，依據(jù)化合價(jià)升降守恒(即得失電子守恒)，硫化亞銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，硝酸銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，硝酸作氧化劑的部分的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，又因?yàn)?份硝酸銅中N元素沒有發(fā)生變價(jià)，故硝酸的