江蘇省常熟2024-2025高二化學下學期期中考試試題

江蘇省常熟2024-2025高二其次學期期中試卷化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32Cl35.5K39Ba137第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1．下列措施能促進水的電離，并使的是（）A．向水中加入少量NaCl B．將水加熱煮沸C．向水中加入少量 D．向水中加入少量2．下列有關化學用語表達正確的是（）A．溶液中的水解反應方程式：B．的溶解平衡表達式：C．的水解方程式：D．的電離方程式：3．鹽類水解在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，下列物質的用途與鹽類水解無關的是（）A．用可溶性鐵鹽和鋁鹽作自來水的凈水劑B．用溶液處理鍋爐里的水垢C．用飽和溶液與溶液作泡沫滅火劑原料D．利用加熱溶液的方法制取，進而制備納米級4．化學常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述不正確的是（）A．圖①表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程B．圖②表示強堿滴定強酸的滴定曲線C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的改變，曲線Ⅱ表示氨水D．圖④可表示溶液中通入至過量的過程中溶液導電性的改變5．下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A．具有還原性，可除去廢水中的 B．硫酸銅溶液呈酸性，可用作泳池殺菌劑C．受熱易分解，可用作泡沫滅火劑 D．具有強氧化性，可用于水體消毒6．下列說法正確的是（）A．醋酸溶液加水稀釋后，減小，醋酸的電離程度增大B．同溫度下，醋酸溶液，醋酸溶液；，則C．常溫下，pH=2和pH=12的兩種溶液等體積混合后，溶液中的物質的量濃度肯定等于D．溶液中：7．已知25℃時，。下列關于NaClO溶液說法正確的是（）A．溶液中：B．長期露置在空氣中，釋放，漂白實力減弱C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，D．通入過量，反應的離子方程式為8．已知是一種二元弱酸。室溫下，通過下列試驗探究溶液的性質。試驗試驗操作和現(xiàn)象1測得的溶液的pH約為5.62向硫酸酸化溶液中滴加過量的溶液，溶液紫紅色褪色3向溶液中加入等體積的溶液，溶液變渾濁4向溶液中滴加少量溶液，無明顯現(xiàn)象若忽視溶液混合時的體積改變，下列說法正確的是（）A．依據(jù)試驗1推想：B．依據(jù)試驗2推想：溶液具有較強氧化性C．依據(jù)試驗3推想：D．依據(jù)試驗4推想：反應后溶液中有9．化學中常用AG表示溶液的酸度。室溫下，向某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸溶液，混合溶液的溫度與酸度AG隨加入稀硫酸體積的改變如圖所示。下列說法正確的是（）A．該硫酸濃度為B．室溫下MOH的電離常數(shù)C．b、c、d三點對應的溶液中，水的電離程度大小為c>b=dD．稀釋MOH溶液，MOH的電離程度增大，增大10．室溫下，下列試驗探究方案能達到探究目的的是（）選項試驗探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴稀硫酸，振蕩，視察溶液顏色改變具有氧化性B向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，視察是否有沉淀生成溶液X中含有或C用pH試紙分別測定濃度均為的NaCN和NaClO溶液的pHD常溫下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反應后，再滴加5滴溶液，視察沉淀顏色改變A．A B．B C．C D．D11．無水常用作芳烴氯代反應的催化劑。以廢鐵屑（主要成分Fe，還有少量、C和）制取無水的流程如下，下列說法正確的是（）A．“過濾”所得濾液中大量存在的離子有：、、、B．“氧化”時可運用新制氯水作氧化劑C．將“氧化”后的溶液蒸干可獲得D．“脫水”時加入能抑制的水解，緣由是與水反應生成和HCl12．為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到試驗目的的是（）A．制取氯氣B．制取氯水C．提高HClO濃度D．過濾A．A B．B C．C D．D13．試驗室以BaS為原料制備晶體，下列有關試驗原理、裝置和操作說法不正確的是（）A．依據(jù)試驗可得酸性依次：B．裝置乙中的a用于防止倒吸C．將溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結晶得到產(chǎn)品D．裝置丙用于汲取尾氣中的14．濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣，用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質。下列說法正確的是（）A．高錳酸鉀和濃鹽酸反應的離子方程式為：B．依據(jù)溴化鈉和碘化鈉中的現(xiàn)象可證明氧化性：C．紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和強氧化性D．可用飽和食鹽水代替NaOH溶液汲取多余的氯氣第Ⅰ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題：共4題，共58分15．（16分）Ⅰ．已知t℃時，溶液的，的HA溶液中。請回答下列問題：（1）該溫度下，溶液中水電離出的________．（2）在室溫下，蒸餾水稀釋溶液時，下列呈減小趨勢的是__________．A．水的電離程度 B．C．溶液中和的乘積 D．溶液中的值（3）室溫下，取pH=2的鹽酸和HA溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH改變如圖所示：①圖中表示HA溶液pH改變曲線的是__________。（填“A”或“B”）②設HA溶液中加入Zn的質量為，鹽酸中加入Zn的質量為，則__________（填“>”“<”或“=”）．（4）常溫下，用NaOH溶液作捕獲劑不僅可以降低碳排放，還可得到．①若某次捕獲后得到pH=10的溶液，則溶液中________。（已知：在常溫下，、）②現(xiàn)將固體浸泡在2L肯定濃度的溶液中，使沉淀轉化為。則發(fā)生轉化的離子方程式為__________（同時注明各物質的狀態(tài)）。理論上至少須要濃度為________溶液才可以將起先轉化為。（已知：常溫下，，忽視溶液體積的改變。）（5）寫出通入NaOH和的混合溶液中制備亞氯酸鈉的離子方程式__________．16．（17分）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，試驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：（1）選用上述__________（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，須要運用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________．（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中，則此時溶液中的pH=__________．（已知：室溫下醋酸的）（3）依據(jù)該同學的計算結果，應當選__________作指示劑。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）（4）該滴定達到終點時的現(xiàn)象是__________．（5）某次試驗滴定起先和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為__________mL．（6）用標準的溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01225.00mL0.7025.71325.00mL0.5024.2則該品牌白醋中醋酸含量為__________mg/mL．（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數(shù)值偏高的是__________。（填編號）。A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現(xiàn)氣泡B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就干脆注入標準NaOH溶液D．讀取NaOH溶液體積時，起先時俯視讀數(shù)，滴定結束時仰視讀數(shù)（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現(xiàn)把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是__________．A．等于10mL B．等于40mL C．大于40mL D．不能確定17．（14分）是一種藍色易溶于水的細粒結晶，主要用于電鍍、醫(yī)藥、以及印染工業(yè)等。以一種含鎳廢液（主要成分是和，還含有少量、、）為原料制取的過程如下：已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表。起先沉淀的pH2.77.04.47.17.69.3完全沉淀的pH3.79.66.49.29.210.8（1）“氧化”時，主要發(fā)生反應的離子方程式為__________．（2）加入NiO能除去Fe、Cu的緣由為__________，應調整溶液pH的范圍為__________．（3）向“除Fe、Cu”后的濾液中加入NaF溶液，使轉化為沉淀除去。①若溶液pH偏低，將會導致沉淀不完全，其緣由是__________．②用NaF除鎂而不用，與反應有關，該反應的平衡常數(shù)為__________（結果保留兩位有效數(shù)字）．[，]（4）的萃取率隨溶液pH改變關系如題圖所示。萃取時應調整溶液pH的范圍為__________．（5）通過氧化、除雜（鐵、銅、鎂）、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備。已知能被有機萃取劑（簡稱HA）萃取，其萃取原理可表示為（水層）（有機層）（有機層）（水層），則反萃取最好加入的試劑是__________．A． B． C．18．（11分）以電石渣制備。電石渣主要成分為，制備的流程如下：已知：氯化時存在與作用生成的反應，進一步轉化為，少量熱分解為和。（1）生成的化學方程式為__________．（2）提高轉化為的轉化率的可行措施有__________。（填序號）。A．適當減緩通入速率 B．加水使完全溶解 C．充分攪拌漿料（3）濾液中與的物質的量之比________5∶1（填“>”、“<”或“=”）。（4）“轉化”時向濾液中加入KCl固體將轉化為，可能的緣由是_________．（5）該流程制得的樣品中含少量KCl雜質，為測定產(chǎn)品純度進行如下試驗：精確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使全部轉化為，加入少量溶液作指示劑，用溶液進行滴定至終點，消耗溶液體積。計算樣品的純度。（請寫出計算過程）__________．

高二化學參考答案2024.04一、單項選擇題（共14題，每題3分，共42分．）1234567891011121314DBBDDBCCBDBCAA二、非選擇題（共4題，共58分．）15．（16分）每空2分（1）（2）D（3）①B②>（4）①0.47②（5）16．（17分）（1）甲膠頭滴管、100mL容量瓶（2）8（3）酚酞（4）當?shù)稳胱罱K半滴氫氧化鈉溶液時，溶液