2025版新教材高考化學復習特訓卷課練30實驗方案的設計評價及創(chuàng)新

課練30試驗方案的設計、評價及創(chuàng)新練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎)1．下列設計的試驗方案或試驗結論正確的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色，說明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%的H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液中再補加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色2．下列試驗方法能達到試驗目的的是（）選項試驗目的試驗方法A配制質(zhì)量分數(shù)為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗證Al、Cu、Ag的金屬活動性依次向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形態(tài)相同的Al絲C鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌D檢驗氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指引火3.下列對應的試驗裝置以及相關操作能達到試驗目的的是（）選項ABCD試驗目的除去CuSO4溶液中的Fe3＋蒸餾原油（石油）制備CuSO4·5H2O晶體用NaOH標準溶液滴定未知濃度的稀硫酸試驗裝置實驗操作在混合液中加入過量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再過濾在燒瓶中加入原油（石油），收集肯定溫度范圍內(nèi)的餾分將CuSO4溶液蒸發(fā)、濃縮、結晶一手操作滴定管，限制滴定速度，一手晃動錐形瓶，眼睛凝視滴定管刻度4.試驗室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達到試驗目的的是（）A．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集肯定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，可制備少量氯水5．室溫下，通過下列試驗探究新制飽和氯水的性質(zhì)。試驗1：用pH計測量新制飽和氯水的pH，測得pH約為2.2試驗2：滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍色試驗3：向FeCl2溶液中滴加新制飽和氯水，溶液顏色變成棕黃色試驗4：新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡下列說法正確的是（）A．如用強光照耀試驗1中的溶液，溶液的pH將增大B．試驗2中證明新制飽和氯水存在次氯酸分子C．試驗3中反應后溶液中大量存在的離子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋D．試驗4中c（Cl－）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（ClO－）練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2024·全國甲卷，13]依據(jù)試驗目的，下列試驗及現(xiàn)象、結論都正確的是（）選項試驗目的試驗及現(xiàn)象結論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水7.[2024·海南卷，6]依據(jù)下列試驗，預料的試驗現(xiàn)象正確的是（）選項試驗內(nèi)容預料的試驗現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去8.[2024·湖北卷，6]下列試驗裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解9.[2024·江蘇卷，11]室溫下，下列試驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，視察溶液顏色改變Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，視察溶液顏色改變SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，視察溶液顏色改變Br2的氧化性比I2的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)10.[2024·遼寧卷，13]下列試驗能達到目的的是（）試驗目的試驗方法或操作A測定中和反應的反應熱酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對化學反應速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C推斷反應后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·鄲城一中月考]下列操作規(guī)范且能達到試驗目的的是（）A．利用裝置甲可證明非金屬性強弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙精確稱得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe（OH）2并能較長時間視察到白色12．[2024·唐山期中]某化學愛好小組設計如下兩個試驗證明：①氧化性Fe3＋＞I2，②反應2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I2為可逆反應。下列說法中錯誤的是（）A.試驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B．試驗2中最終電流表指針不再偏轉可證明上述反應為可逆反應C．試驗1反應結束后，向試管中加入KSCN能推斷該反應是否為可逆反應D．試驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應是否為可逆反應13．[2024·德州期中]某試驗小組探究乙醇氧化反應，試驗裝置如圖所示，以下敘述錯誤的是（）A．先點燃酒精燈，再鼓入空氣，后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應放熱B．甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水C．試管a收集到的液體是純凈物D．水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)>4一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意。1．下列試驗表述正確且能達到試驗目的的是（）A．運用分液漏斗分別硝基苯和水的混合溶液，水應從上口倒出B．常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液D．將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到干燥純凈的CO22．下列操作能達到試驗目的的是（）選項試驗操作試驗目的A相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應比較反應物性質(zhì)對反應速率的影響B(tài)將銅置于氯化鐵溶液中探究鐵、銅的活潑性C相同溫度下，將不同濃度的鹽酸分別加到相同濃度的燒堿溶液中探究濃度對反應速率的影響D將混合氣體緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯3.某化學愛好小組利用如圖所示試驗裝置制備氨并驗證其堿性，收集干燥的氨并進行尾氣處理。下列說法正確的是（）A．只用濃氨水制取氨時，可用裝置①完成B．用酚酞水溶液代替潮濕的pH試紙更合理C．試劑X可選用煤油D．可用裝置⑥代替裝置④進行氨的收集4．有關試驗裝置的說法中正確的是（）A．圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖乙裝置可以完成“噴泉”試驗C．圖丙裝置可干脆測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積D．圖丁裝置可用于試驗室制備Fe（OH）25．利用如下試驗探討濃硫酸的性質(zhì)。試驗1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，視察到膽礬變成白色。試驗2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導入品紅溶液中，視察到品紅溶液褪色。試驗3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，視察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．膽礬化學式可表示為Cu（H2O）4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B．“試驗2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C．“試驗3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D．在“試驗3”中的殘留物中干脆加入適量水，視察溶液是否變藍色6．已知：①在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價等氮的化合物；②FeSO4＋NO?Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。某試驗小組探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物，用下圖所示裝置進行試驗（A的加熱裝置省略）。下列說法正確的是（）A．E裝置滴入濃硝酸，加熱前因反應速度慢而沒有明顯現(xiàn)象B．F裝置的作用是干脆確認E中是否有NO生成C．G裝置中的試劑不行以用NaOH溶液代替D．可用濃NaOH溶液、潮濕的藍色石蕊試紙檢驗是否生成－3價氮的化合物7．某同學按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應的熱效應，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積改變關系如圖2所示。下列推斷錯誤的是（）A．a(chǎn)可能是NaOH溶液B．x、y、z三點對應的溶液中，參與反應的酸、堿質(zhì)量比不變C．由圖2可知該反應存在化學能轉化為熱能D．往y點對應溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生8．設計試驗證明酸性強弱依次：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列說法中正確的是（）A．裝置A中的分液漏斗，運用時只需打開活塞B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是汲取揮發(fā)出的氯化氫C．該試驗設計原理為強酸制弱酸D．該裝置肯定要設計尾氣處理裝置9．試驗室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應裝置如圖所示，關于試驗操作或敘述錯誤的是（）A．試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C．該反應中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D．本試驗中，可以利用蒸餾的分別方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)10.“探究與創(chuàng)新實力”是化學的關鍵實力。下列各項中“操作或現(xiàn)象”不能達到預期“試驗目的”的是（）選項試驗目的操作或現(xiàn)象A制作簡潔原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和NO2分別通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分混合后分液二、非選擇題：本題共3小題。11．（1）甲同學設計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請你對兩方案做出評價。方案一：（填“合理”或“不合理”），理由是。方案二：（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同學探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設計如下試驗測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實際濃度。①分液漏斗中應加入足量的（填字母）。a．濃硝酸b．65%硫酸c．濃鹽酸②試驗前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為。（3）該試驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是；如何改進？。12．某試驗小組的同學在試驗室利用下列裝置進行試驗。請回答下列問題：（1）甲同學用A裝置制備NO2氣體，A中發(fā)生反應的離子方程式為。（2）乙同學有時在試驗室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學方程式說明緣由________________________________________________________________________。（3）丙同學用裝置B制取氨氣，反應的化學方程式是；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，視察到有生成，則證明已收集滿，該反應的化學方程式為。（4）丁同學在試驗室中模擬氨的催化氧化反應，該反應的化學方程式為。該反應中，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g。（5）某愛好小組探究化學試驗的綠色化。設計制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是，理由是。方案甲乙丙反應物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化學愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關試驗。①請寫出L裝置中反應的化學方程式：。②裝置M中盛有品紅溶液，當R中收集到生成的氣體時，M中可視察到的現(xiàn)象是。③試驗所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放溶液（填化學式）來汲取，離子方程式為。13．在探究“不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉化”試驗中，某試驗小組選定“－2→0硫元素的轉化”進行探究。（1）小方擬用H2O2與H2S反應，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）小明結合已有學問，安排選用Cl2與H2S反應。在探討設計試驗方案時，小組同學提出兩種方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2與H2S反應；方案Ⅱ：用潮濕的Cl2與H2S反應。小組同學設計了以下試驗裝置并動手試驗、驗證方案：①證明以上裝置氣密性良好的詳細操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②儀器E的名稱是。③裝置B的作用是。（答2點）試驗序號試驗操作試驗現(xiàn)象結論Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充溢C瓶④，再打開G中的旋塞，緩慢通入Cl2至過量⑤。C中有淡黃色固體產(chǎn)生，Cl2通入過量，淡黃色固體不消逝。淡黃色固體為單質(zhì)硫，不會與過量的氯氣反應。Ⅱ撤去E、F裝置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至過量。C中看到淡黃色渾濁，通入Cl2過量，淡黃色沉淀消逝⑥。有水存在時，淡黃色固體會與過量氯氣進一步反應。④E中的試劑是。先通H2S排出裝置中的空氣，證明H2S已充溢的現(xiàn)象是（用離子方程式表示）。⑤G中的試劑是。通過什么現(xiàn)象推斷氯氣已過量？。⑥分析與探討：試驗Ⅱ中黃色沉淀消逝是S元素轉變成了（填離子符號），證明推想合理的試驗操作和現(xiàn)象是：。試驗結論：－2→0硫元素的轉化，氧化劑的選擇、用量和反應環(huán)境均會影響結果。課練30試驗方案的設計、評價及創(chuàng)新狂刷小題夯基礎[練基礎]1．C用新制Cu(OH)2檢驗醛基時，須要在堿性條件下進行，該試驗中NaOH的量不足，故無論有機物X中是否含有醛基都不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，A項無法達到試驗目的；苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，應當用NaOH溶液和苯酚反應生成可溶于水的苯酚鈉，然后用分液方法除去，B項無法達到試驗目的；依據(jù)試驗現(xiàn)象知，Cl2將I－氧化為I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，則氧化性是Cl2>I2，C項可以達到試驗目的；因為該反應中H2O2的量較少，混合溶液中NaOH過量，混合溶液呈堿性，但溶液褪色，說明酚酞發(fā)生了反應，該試驗體現(xiàn)了H2O2的氧化性，D項無法達到試驗目的。2．DA．向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(5.0g,100g＋5.0g)×100%＝4.8%，錯誤；B.鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應，說明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，錯誤；C.硫酸銅溶于水形成藍色溶液，硫酸鋇和碳酸鈣都是難溶于水的白色固體，不能區(qū)分硫酸鋇和碳酸鈣，錯誤；D.用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指引火，假如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，假如發(fā)出“噗噗”聲，說明氫氣純凈，正確。3．AA．CuSO4溶液由于Cu2＋水解呈酸性，加入CuO可調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀Fe(OH)3，再過濾除去，正確；B.原油是困難烴類混合物，各種烴的沸點由低到高幾乎是連續(xù)分布的，用簡潔蒸餾方法極難分別出純化合物，錯誤；C.蒸發(fā)結晶應在蒸發(fā)皿中操作，錯誤；D.眼睛應凝視錐形瓶中溶液的顏色改變，錯誤。4．AA．檢驗裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，都能順當流下，不能檢驗裝置的氣密性，符合；B.圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應可制備Cl2，不符合；C.飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，干燥氯氣，故可通過圖2裝置干燥并收集肯定量的Cl2，不符合；D.連接圖1、圖3裝置，打開K1，點燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進入水中，可制備少量氯水，不符合。5．DA．新制飽和氯水中，氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，所以如用強光照耀試驗1中的溶液，溶液酸性增加，溶液的pH將減小，錯誤；B.試驗2中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，證明新制飽和氯水存在氯氣分子，氯氣置換出碘化鉀中的碘，錯誤；C.酸性條件下，F(xiàn)e2＋、Cl－與ClO－不能共存，錯誤；D.試驗4中新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，則c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(ClO－)，正確。[練高考]6．CA項，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))對CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯誤；B項，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應而褪色，不能驗證溶液中是否有Fe2＋，錯誤；C項，存在可逆反應：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黃色)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙紅色)＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動，正確；D項，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗乙醇中是否含有水，錯誤。7．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀(氫氧化鎂)，氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應，沉淀不消逝，A錯誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應，溶液不變色，B錯誤；AgI的溶解度遠遠小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不行能全部轉化為白色沉淀，C錯誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。8．C碳酸鈉和碳酸氫鈉都會因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體削減，導管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。9．DA項，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又復原紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強，不符合題意；D項，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH推斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。10．C酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應的反應熱，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應無明顯現(xiàn)象，無法依據(jù)現(xiàn)象進行濃度對化學反應速率的影響的探究，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗淀粉的試劑，可用于檢驗淀粉是否完全水解，D錯誤。[練模擬]11．CA．非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應的水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強弱應當用HClO4、H2CO3、H2SiO3，描述錯誤，不符合題意；B.托盤天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點后一位，不能到小數(shù)點后4位，描述錯誤，不符合題意；C.引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進入圓底燒瓶，此時由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；D.裝置丁中不能運用酒精液封，因為酒精與水互溶不能隔絕空氣，不能防止Fe(OH)2被氧化，描述錯誤，不符合題意。12．B試驗1試管中加入淀粉后溶液變藍，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確。若該反應不是可逆反應，反應進行完全時，電流表指針不再偏轉；若該反應為可逆反應，反應達到平衡狀態(tài)時，電流表指針也不再偏轉，試驗2中最終電流表指針不再偏轉不行證明Fe3＋和I－的反應為可逆反應，故B錯誤。Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反應，則應反應完全，向試管中加入KSCN，溶液不會變紅，若為可逆反應，F(xiàn)e3＋不會完全反應，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅推斷是否有Fe3＋，從而推斷該反應是否為可逆反應，故C正確。若該反應為可逆反應，當試驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應平衡逆向移動，電流表指針發(fā)生偏轉；若該反應不是可逆反應，電流表指針不會發(fā)生偏轉，試驗2電流表指針不再偏轉時，向右側燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應是否為可逆反應，故D正確。13．CA．熄滅酒精燈，反應仍能接著進行，說明該乙醇的氧化反應是放熱反應，放出的熱量足以維持反應進行，正確；B.甲中為熱水，起到加熱乙醇的作用，使乙醇形成蒸氣揮發(fā)，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸氣冷卻，即甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水，正確；C.試管a收集到的液體為乙醇和乙醛，乙醛還可能被氧化為乙酸，所以試管a收集到的液體中至少有兩種有機物，錯誤；D.空氣中氮氣和氧氣的體積比為4∶1，反應消耗氧氣使集氣瓶氮氣和氧氣的體積比大于4∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)＞4，正確。綜合測評提實力1．A硝基苯難溶于水且密度大于水，運用分液漏斗分別硝基苯和水的混合溶液，水應從上口倒出，故選A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不選B；試驗室中一般沒有150mL規(guī)格的容量瓶，故不選C；將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水，得到潮濕的CO2氣體，故不選D。2．AA．水分子中羥基氫原子的活性強于乙醇中羥基氫原子的活性，相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應時，水與鈉反應的反應速率快于乙醇，正確；B.銅和氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應不是置換反應，不能比較鐵、銅的活潑性強弱，錯誤；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應中沒有明顯的試驗現(xiàn)象，無法比較反應速率的大小，錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應時生成二氧化碳，除去乙烯雜質(zhì)的同時又引入了二氧化碳雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，錯誤。3．D只用濃氨水制備氨時須要加熱，A錯誤；氨極易溶于水，用酚酞水溶液代替潮濕的pH試紙會溶解更多的NH3，影響后續(xù)試驗的進行，B錯誤；煤油的密度小于水的密度，不能起到防倒吸的作用，C錯誤；應采納向下排空氣法收集氨，故可用裝置⑥代替裝置④進行氨的收集，D正確。4．B5．DA．膽礬化學式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，存在離子鍵，H2O和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中含有共價鍵，Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))中H2O與Cu2＋間存在配位鍵，結晶水與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間存在氫鍵，正確；B.蔗糖中加入濃硫酸，會炭化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時放熱，產(chǎn)生的C和濃硫酸反應生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，說明濃硫酸具有強氧化性，正確；C.濃硫酸具有強氧化性，從元素守恒角度推想，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO、CuS、Cu2S，正確；D.試驗3的殘留物中含有濃硫酸，干脆加水會導致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危急，故不能干脆加水，須要將殘留物過濾之后，加入水中，視察顏色，錯誤。6．CA．常溫時，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，錯誤；B.F裝置的作用是依據(jù)反應FeSO4＋NO?Fe(NO)SO4，間接確認E中是否有NO生成，錯誤；C.NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取，而NaOH溶液則不能汲取NO，故G裝置中的試劑不行以用NaOH溶液代替，正確；D.生成－3價氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗銨根離子的方法是：取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍，則A中生成NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，錯誤。7．DA．試驗目的是探究鹽酸與NaOH溶液反應的熱效應，可以將NaOH溶液滴入鹽酸中，則a可能是NaOH溶液，正確；B.由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知，x、y、z三點對應的溶液中，參與反應的酸、堿物質(zhì)的量之比均為1∶1，則質(zhì)量比不變，正確；C.由圖2可知，隨著反應進行，溫度上升，則該反應存在化學能轉化為熱能，正確；D.由圖像知，y點溫度最高，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液為氯化鈉溶液，加入Fe粉，無氣泡產(chǎn)生，錯誤。8．CA．裝置A中的分液漏斗，運用時要想讓液體流出，除打開活塞外，還應打開瓶塞，不正確；B.為防止氯化氫對后續(xù)試驗的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是汲取揮發(fā)出的氯化氫，不正確；C.該試驗中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設計原理都為強酸制弱酸，正確；D.該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對環(huán)境不造成污染，所以可以不設計尾氣處理裝置，不正確。9．AA．試管a中收集產(chǎn)物乙醛，混有產(chǎn)物水、未反應的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說明試管a中混有乙醇，錯誤；B.甲中供應反應物，選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，正確；C.該反應中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，正確；D.乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分別方法除去試管a中粗乙醛的雜質(zhì)，應采納蒸餾的分別方法，正確，故選A。10．BA．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡潔鐵銅原電池，不符合題意；B.濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮氣體，所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應，符合題意；C.因為溴蒸氣能和AgNO3溶液反應，產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，不符合題意；D不符合題意。11．答案：(1)不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時加入稀鹽酸也會產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時加入氯化鋇溶液也會產(chǎn)生白色沉淀(2)①b②0.83mol·L－1(3)缺少一個驅逐殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)在A裝置中加一個帶活塞的導氣管解析：(2)①制備二氧化硫氣體選用硫酸。②C裝置增重3.2g，產(chǎn)生的n(SO2)＝0.05mol，所以n(Na2SO3)＝0.05mol，c(Na2SO3)＝0.05mol÷0.06L≈0.83mol·L－1。(3)該試驗裝置中存在的一個明顯的缺陷是缺少一個驅逐殘留二氧化硫氣體的裝置。12．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白煙HCl＋NH3=NH4Cl(4)5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O8.5(5)丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染(6)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②品紅褪色③NaOHSO2＋OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O解析：(1)甲同學用A裝置可采納銅與濃硝酸反應制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸，溶液顯黃色是因為濃硝酸分解，發(fā)生的反應方程式為4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)試驗室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱，發(fā)生的方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，濃鹽酸與氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，可以望見冒白煙，方程式為HCl＋NH3=NH4Cl。(4)試驗室中模擬氨的催化氧化反應，反應方程式為：5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，依據(jù)方程式可知氨氣被氧化，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的氨氣為0.5mol，故質(zhì)量為：0.5mol×17g·mol－1＝8.5g。(5)方案甲是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學理念；方案乙是稀硝酸和銅反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學理念；丙是利用銅和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中無污染氣體生成，且消耗硝酸的量最少，能體現(xiàn)綠色化學理念。故答案為：丙；硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染；(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應制二氧化硫，反應方程