2025版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷課練30實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)及創(chuàng)新

課練30試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及創(chuàng)新練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．下列設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案或試驗(yàn)結(jié)論正確的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X中不含醛基B．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中的少量苯酚C．向無色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入少量30%的H2O2溶液，紅色褪去，向褪色后的溶液中再補(bǔ)加NaOH溶液，不顯紅色，說明H2O2因顯酸性而使溶液褪色2．下列試驗(yàn)方法能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方法A配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌B驗(yàn)證Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性依次向CuSO4溶液和AgNO3溶液中各放入大小、形態(tài)相同的Al絲C鑒別CuSO4、BaSO4和CaCO3三種白色固體分別取少量固體樣品，加適量水，攪拌D檢驗(yàn)氫氣的純度用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指引火3.下列對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)裝置以及相關(guān)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD試驗(yàn)?zāi)康某uSO4溶液中的Fe3＋蒸餾原油（石油）制備CuSO4·5H2O晶體用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀硫酸試驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在混合液中加入過量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再過濾在燒瓶中加入原油（石油），收集肯定溫度范圍內(nèi)的餾分將CuSO4溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶一手操作滴定管，限制滴定速度，一手晃動(dòng)錐形瓶，眼睛凝視滴定管刻度4.試驗(yàn)室中利用MnO2制備干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列圖示裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開K1，關(guān)閉K2，檢查裝置氣密性B．圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cl2C．可通過圖2裝置干燥并收集肯定量的Cl2D．連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水5．室溫下，通過下列試驗(yàn)探究新制飽和氯水的性質(zhì)。試驗(yàn)1：用pH計(jì)測量新制飽和氯水的pH，測得pH約為2.2試驗(yàn)2：滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)色試驗(yàn)3：向FeCl2溶液中滴加新制飽和氯水，溶液顏色變成棕黃色試驗(yàn)4：新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡下列說法正確的是（）A．如用強(qiáng)光照耀試驗(yàn)1中的溶液，溶液的pH將增大B．試驗(yàn)2中證明新制飽和氯水存在次氯酸分子C．試驗(yàn)3中反應(yīng)后溶液中大量存在的離子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋D．試驗(yàn)4中c（Cl－）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（ClO－）練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)6．[2024·全國甲卷，13]依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，下列試?yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水7.[2024·海南卷，6]依據(jù)下列試驗(yàn)，預(yù)料的試驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)內(nèi)容預(yù)料的試驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消逝BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去8.[2024·湖北卷，6]下列試驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是（）A.滴入酚酞溶液B.吸氧腐蝕C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解9.[2024·江蘇卷，11]室溫下，下列試驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，視察溶液顏色改變Fe2＋具有還原性B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，視察溶液顏色改變SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，視察溶液顏色改變Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)10.[2024·遼寧卷，13]下列試驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)方法或操作A測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱酸堿中和滴定的同時(shí)，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度B探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對(duì)比現(xiàn)象C推斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)11．[2024·鄲城一中月考]下列操作規(guī)范且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用裝置甲可證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>SiB．利用裝置乙精確稱得0.1775gNaCl固體C．利用裝置丙證明氨氣極易溶于水D．利用裝置丁制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間視察到白色12．[2024·唐山期中]某化學(xué)愛好小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)試驗(yàn)證明：①氧化性Fe3＋＞I2，②反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2為可逆反應(yīng)。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.試驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，該條件下氧化性：Fe3＋＞I2B．試驗(yàn)2中最終電流表指針不再偏轉(zhuǎn)可證明上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)C．試驗(yàn)1反應(yīng)結(jié)束后，向試管中加入KSCN能推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)D．試驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)13．[2024·德州期中]某試驗(yàn)小組探究乙醇氧化反應(yīng)，試驗(yàn)裝置如圖所示，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A．先點(diǎn)燃酒精燈，再鼓入空氣，后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說明反應(yīng)放熱B．甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水C．試管a收集到的液體是純凈物D．水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)>4一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列試驗(yàn)表述正確且能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．運(yùn)用分液漏斗分別硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出B．常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液D．將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到干燥純凈的CO22．下列操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)比較反應(yīng)物性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)將銅置于氯化鐵溶液中探究鐵、銅的活潑性C相同溫度下，將不同濃度的鹽酸分別加到相同濃度的燒堿溶液中探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將混合氣體緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯3.某化學(xué)愛好小組利用如圖所示試驗(yàn)裝置制備氨并驗(yàn)證其堿性，收集干燥的氨并進(jìn)行尾氣處理。下列說法正確的是（）A．只用濃氨水制取氨時(shí)，可用裝置①完成B．用酚酞水溶液代替潮濕的pH試紙更合理C．試劑X可選用煤油D．可用裝置⑥代替裝置④進(jìn)行氨的收集4．有關(guān)試驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖乙裝置可以完成“噴泉”試驗(yàn)C．圖丙裝置可干脆測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖丁裝置可用于試驗(yàn)室制備Fe（OH）25．利用如下試驗(yàn)探討濃硫酸的性質(zhì)。試驗(yàn)1：表面皿中加入少量膽礬，再加入3mL濃硫酸，攪拌，視察到膽礬變成白色。試驗(yàn)2：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌。將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入品紅溶液中，視察到品紅溶液褪色。試驗(yàn)3：將一小片銅放入試管中，再加入3mL濃硫酸，加熱，視察到銅片上有黑色物質(zhì)產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．膽礬化學(xué)式可表示為Cu（H2O）4SO4·H2O，說明膽礬晶體中存在離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵等作用力B．“試驗(yàn)2”可以說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性C．“試驗(yàn)3”中黑色物質(zhì)可能是氧化銅D．在“試驗(yàn)3”中的殘留物中干脆加入適量水，視察溶液是否變藍(lán)色6．已知：①在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有＋4、＋2、－3價(jià)等氮的化合物；②FeSO4＋NO?Fe（NO）SO4（棕色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取。某試驗(yàn)小組探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)（A的加熱裝置省略）。下列說法正確的是（）A．E裝置滴入濃硝酸，加熱前因反應(yīng)速度慢而沒有明顯現(xiàn)象B．F裝置的作用是干脆確認(rèn)E中是否有NO生成C．G裝置中的試劑不行以用NaOH溶液代替D．可用濃NaOH溶液、潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)是否生成－3價(jià)氮的化合物7．某同學(xué)按圖1所示裝置，探究鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，測得燒杯中溶液溫度隨加入a溶液的體積改變關(guān)系如圖2所示。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)可能是NaOH溶液B．x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參與反應(yīng)的酸、堿質(zhì)量比不變C．由圖2可知該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．往y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Fe粉，有氣泡產(chǎn)生8．設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱依次：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列說法中正確的是（）A．裝置A中的分液漏斗，運(yùn)用時(shí)只需打開活塞B．裝置B中的藥品為濃硫酸，作用是汲取揮發(fā)出的氯化氫C．該試驗(yàn)設(shè)計(jì)原理為強(qiáng)酸制弱酸D．該裝置肯定要設(shè)計(jì)尾氣處理裝置9．試驗(yàn)室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）A．試管a中收集產(chǎn)物，加入Na有可燃性氣體生成，說明試管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物C．該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象D．本試驗(yàn)中，可以利用蒸餾的分別方法除去試管a內(nèi)乙醛中的雜質(zhì)10.“探究與創(chuàng)新實(shí)力”是化學(xué)的關(guān)鍵實(shí)力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”不能達(dá)到預(yù)期“試驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ǎ┻x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡潔原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和NO2分別通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和碳酸鈉溶液，充分混合后分液二、非選擇題：本題共3小題。11．（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià)。方案一：（填“合理”或“不合理”），理由是。方案二：（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實(shí)際濃度。①分液漏斗中應(yīng)加入足量的（填字母）。a．濃硝酸b．65%硫酸c．濃鹽酸②試驗(yàn)前后測得C裝置增重3.2g，則Na2SO3溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為。（3）該試驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷，該缺陷是；如何改進(jìn)？。12．某試驗(yàn)小組的同學(xué)在試驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）乙同學(xué)有時(shí)在試驗(yàn)室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學(xué)方程式說明緣由________________________________________________________________________。（3）丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，視察到有生成，則證明已收集滿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）丁同學(xué)在試驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g。（5）某愛好小組探究化學(xué)試驗(yàn)的綠色化。設(shè)計(jì)制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是，理由是。方案甲乙丙反應(yīng)物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化學(xué)愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)。①請(qǐng)寫出L裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②裝置M中盛有品紅溶液，當(dāng)R中收集到生成的氣體時(shí)，M中可視察到的現(xiàn)象是。③試驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放溶液（填化學(xué)式）來汲取，離子方程式為。13．在探究“不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化”試驗(yàn)中，某試驗(yàn)小組選定“－2→0硫元素的轉(zhuǎn)化”進(jìn)行探究。（1）小方擬用H2O2與H2S反應(yīng)，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2）小明結(jié)合已有學(xué)問，安排選用Cl2與H2S反應(yīng)。在探討設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案時(shí)，小組同學(xué)提出兩種方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2與H2S反應(yīng)；方案Ⅱ：用潮濕的Cl2與H2S反應(yīng)。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)裝置并動(dòng)手試驗(yàn)、驗(yàn)證方案：①證明以上裝置氣密性良好的詳細(xì)操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②儀器E的名稱是。③裝置B的作用是。（答2點(diǎn)）試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充溢C瓶④，再打開G中的旋塞，緩慢通入Cl2至過量⑤。C中有淡黃色固體產(chǎn)生，Cl2通入過量，淡黃色固體不消逝。淡黃色固體為單質(zhì)硫，不會(huì)與過量的氯氣反應(yīng)。Ⅱ撤去E、F裝置，在C中加入少量水，先向C瓶通入H2S，再通入Cl2至過量。C中看到淡黃色渾濁，通入Cl2過量，淡黃色沉淀消逝⑥。有水存在時(shí)，淡黃色固體會(huì)與過量氯氣進(jìn)一步反應(yīng)。④E中的試劑是。先通H2S排出裝置中的空氣，證明H2S已充溢的現(xiàn)象是（用離子方程式表示）。⑤G中的試劑是。通過什么現(xiàn)象推斷氯氣已過量？。⑥分析與探討：試驗(yàn)Ⅱ中黃色沉淀消逝是S元素轉(zhuǎn)變成了（填離子符號(hào)），證明推想合理的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：。試驗(yàn)結(jié)論：－2→0硫元素的轉(zhuǎn)化，氧化劑的選擇、用量和反應(yīng)環(huán)境均會(huì)影響結(jié)果。課練30試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)及創(chuàng)新狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．C用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)醛基時(shí)，須要在堿性條件下進(jìn)行，該試驗(yàn)中NaOH的量不足，故無論有機(jī)物X中是否含有醛基都不會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀，A項(xiàng)無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；苯酚和濃溴水反?yīng)生成三溴苯酚沉淀，三溴苯酚可溶于苯，不能用濃溴水除去苯中的苯酚，應(yīng)當(dāng)用NaOH溶液和苯酚反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，然后用分液方法除去，B項(xiàng)無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；依?jù)試驗(yàn)現(xiàn)象知，Cl2將I－氧化為I2，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是I2，則氧化性是Cl2>I2，C項(xiàng)可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模灰驗(yàn)樵摲磻?yīng)中H2O2的量較少，混合溶液中NaOH過量，混合溶液呈堿性，但溶液褪色，說明酚酞發(fā)生了反應(yīng)，該試驗(yàn)體現(xiàn)了H2O2的氧化性，D項(xiàng)無法達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?．DA．向盛有5.0gKNO3固體的燒杯中，加入100g水，攪拌，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(5.0g,100g＋5.0g)×100%＝4.8%，錯(cuò)誤；B.鋁能和硝酸銀、硫酸銅反應(yīng)，說明鋁最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，硫酸鋇和碳酸鈣都是難溶于水的白色固體，不能區(qū)分硫酸鋇和碳酸鈣，錯(cuò)誤；D.用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近火焰，移開拇指引火，假如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純，假如發(fā)出“噗噗”聲，說明氫氣純凈，正確。3．AA．CuSO4溶液由于Cu2＋水解呈酸性，加入CuO可調(diào)整溶液的pH，使Fe3＋完全沉淀Fe(OH)3，再過濾除去，正確；B.原油是困難烴類混合物，各種烴的沸點(diǎn)由低到高幾乎是連續(xù)分布的，用簡潔蒸餾方法極難分別出純化合物，錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中操作，錯(cuò)誤；D.眼睛應(yīng)凝視錐形瓶中溶液的顏色改變，錯(cuò)誤。4．AA．檢驗(yàn)裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來判定的，圖1中為恒壓漏斗，注水后無論氣密性是否良好，都能順當(dāng)流下，不能檢驗(yàn)裝置的氣密性，符合；B.圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)可制備Cl2，不符合；C.飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，濃硫酸除去水蒸氣，干燥氯氣，故可通過圖2裝置干燥并收集肯定量的Cl2，不符合；D.連接圖1、圖3裝置，打開K1，點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，可制備少量氯水，不符合。5．DA．新制飽和氯水中，氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照發(fā)生分解生成鹽酸和氧氣，所以如用強(qiáng)光照耀試驗(yàn)1中的溶液，溶液酸性增加，溶液的pH將減小，錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)2中滴加碘化鉀淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，證明新制飽和氯水存在氯氣分子，氯氣置換出碘化鉀中的碘，錯(cuò)誤；C.酸性條件下，F(xiàn)e2＋、Cl－與ClO－不能共存，錯(cuò)誤；D.試驗(yàn)4中新制飽和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，則c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(ClO－)，正確。[練高考]6．CA項(xiàng)，CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))對(duì)CH3COO－的水解有影響，可以分別測同濃度的CH3COONa與NaHCO3溶液的pH，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KMnO4溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，不能驗(yàn)證溶液中是否有Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，存在可逆反應(yīng)：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(黃色)＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))(橙紅色)＋H2O，氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，乙醇與鈉也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，錯(cuò)誤。7．DMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀(氫氧化鎂)，氫氧化鎂不與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，沉淀不消逝，A錯(cuò)誤；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不反應(yīng)，溶液不變色，B錯(cuò)誤；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量，黃色沉淀不行能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C錯(cuò)誤；酸性KMnO4溶液可以氧化乙醇，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過量后溶液紫紅色褪去，D正確。8．C碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚酞溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體削減，導(dǎo)管口形成一段水柱，B正確；鈉燃燒溫度在400℃以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為坩堝或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和烴，不飽和烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。9．DA項(xiàng)，向FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2＋被新制氯水氧化，能證明Fe2＋具有還原性，不符合題意；B項(xiàng)，向SO2水溶液中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又復(fù)原紅色，能證明SO2具有漂白性，不符合題意；C項(xiàng)，向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明Br2將KI氧化成了I2，能證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，不符合題意；D項(xiàng)，沒有給出醋酸和鹽酸的濃度，故不能通過pH推斷CH3COOH是弱電解質(zhì)，符合題意。10．C酸堿中和滴定操作中沒有很好的保溫措施，熱量損失較多，不能用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，A錯(cuò)誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究，B錯(cuò)誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗(yàn)是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可選用銀氨溶液或新制氫氧化銅，碘水是用來檢驗(yàn)淀粉的試劑，可用于檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，D錯(cuò)誤。[練模擬]11．CA．非金屬性強(qiáng)弱可通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性來比較，即比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)當(dāng)用HClO4、H2CO3、H2SiO3，描述錯(cuò)誤，不符合題意；B.托盤天平讀數(shù)只能讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，不能到小數(shù)點(diǎn)后4位，描述錯(cuò)誤，不符合題意；C.引發(fā)噴泉的操作：擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入圓底燒瓶，此時(shí)由于氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，描述正確，符合題意；D.裝置丁中不能運(yùn)用酒精液封，因?yàn)榫凭c水互溶不能隔絕空氣，不能防止Fe(OH)2被氧化，描述錯(cuò)誤，不符合題意。12．B試驗(yàn)1試管中加入淀粉后溶液變藍(lán)，說明生成了碘單質(zhì)，發(fā)生了反應(yīng)2Fe3＋＋2I－=2Fe3＋＋I(xiàn)2，則該條件下氧化性：Fe3＋＞I2，故A正確。若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行完全時(shí)，電流表指針不再偏轉(zhuǎn)；若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，電流表指針也不再偏轉(zhuǎn)，試驗(yàn)2中最終電流表指針不再偏轉(zhuǎn)不行證明Fe3＋和I－的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤。Fe3＋的量是少量的，若不是可逆反應(yīng)，則應(yīng)反應(yīng)完全，向試管中加入KSCN，溶液不會(huì)變紅，若為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3＋不會(huì)完全反應(yīng)，向試管中加入KSCN，溶液變紅，所以可以通過溶液是否變紅推斷是否有Fe3＋，從而推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故C正確。若該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)試驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘，碘單質(zhì)的濃度增大，可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，試驗(yàn)2電流表指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí)，向右側(cè)燒杯中加入單質(zhì)碘可推斷該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，故D正確。13．CA．熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能接著進(jìn)行，說明該乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量足以維持反應(yīng)進(jìn)行，正確；B.甲中為熱水，起到加熱乙醇的作用，使乙醇形成蒸氣揮發(fā)，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸氣冷卻，即甲燒杯中為熱水，乙燒杯中為冰水，正確；C.試管a收集到的液體為乙醇和乙醛，乙醛還可能被氧化為乙酸，所以試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物，錯(cuò)誤；D.空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，反應(yīng)消耗氧氣使集氣瓶氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比大于4∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以水槽中集氣瓶收集到的氣體：eq\f(n（N2）,n（O2）)＞4，正確。綜合測評(píng)提實(shí)力1．A硝基苯難溶于水且密度大于水，運(yùn)用分液漏斗分別硝基苯和水的混合溶液，水應(yīng)從上口倒出，故選A；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，故不選B；試驗(yàn)室中一般沒有150mL規(guī)格的容量瓶，故不選C；將CO2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水，得到潮濕的CO2氣體，故不選D。2．AA．水分子中羥基氫原子的活性強(qiáng)于乙醇中羥基氫原子的活性，相同條件下，將大小相同的鈉分別與等量的乙醇、水反應(yīng)時(shí)，水與鈉反應(yīng)的反應(yīng)速率快于乙醇，正確；B.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，不能比較鐵、銅的活潑性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)中沒有明顯的試驗(yàn)現(xiàn)象，無法比較反應(yīng)速率的大小，錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳，除去乙烯雜質(zhì)的同時(shí)又引入了二氧化碳雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，錯(cuò)誤。3．D只用濃氨水制備氨時(shí)須要加熱，A錯(cuò)誤；氨極易溶于水，用酚酞水溶液代替潮濕的pH試紙會(huì)溶解更多的NH3，影響后續(xù)試驗(yàn)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；煤油的密度小于水的密度，不能起到防倒吸的作用，C錯(cuò)誤；應(yīng)采納向下排空氣法收集氨，故可用裝置⑥代替裝置④進(jìn)行氨的收集，D正確。4．B5．DA．膽礬化學(xué)式可表示為Cu(H2O)4SO4·H2O，有Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，存在離子鍵，H2O和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中含有共價(jià)鍵，Cu(H2O)eq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(4))中H2O與Cu2＋間存在配位鍵，結(jié)晶水與SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))之間存在氫鍵，正確；B.蔗糖中加入濃硫酸，會(huì)炭化膨脹，說明濃硫酸具有脫水性，同時(shí)放熱，產(chǎn)生的C和濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2，SO2通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色，說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，從元素守恒角度推想，黑色固體由Cu、S、O、H組成，故黑色固體可能為CuO、CuS、Cu2S，正確；D.試驗(yàn)3的殘留物中含有濃硫酸，干脆加水會(huì)導(dǎo)致濃硫酸溶于水放熱，水沸騰，酸液飛濺，造成危急，故不能干脆加水，須要將殘留物過濾之后，加入水中，視察顏色，錯(cuò)誤。6．CA．常溫時(shí)，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B.F裝置的作用是依據(jù)反應(yīng)FeSO4＋NO?Fe(NO)SO4，間接確認(rèn)E中是否有NO生成，錯(cuò)誤；C.NO2和NO都能被KMnO4氧化汲取，而NaOH溶液則不能汲取NO，故G裝置中的試劑不行以用NaOH溶液代替，正確；D.生成－3價(jià)氮的化合物是氨氣，氨氣極易溶于水生成氨水，氨水電離生成銨根離子，檢驗(yàn)銨根離子的方法是：取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙接近試管口，若試紙變藍(lán)，則A中生成NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，錯(cuò)誤。7．DA．試驗(yàn)?zāi)康氖翘骄葵}酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱效應(yīng)，可以將NaOH溶液滴入鹽酸中，則a可能是NaOH溶液，正確；B.由NaOH＋HCl=NaCl＋H2O知，x、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，參與反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比均為1∶1，則質(zhì)量比不變，正確；C.由圖2可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度上升，則該反應(yīng)存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確；D.由圖像知，y點(diǎn)溫度最高，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氯化鈉溶液，加入Fe粉，無氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤。8．CA．裝置A中的分液漏斗，運(yùn)用時(shí)要想讓液體流出，除打開活塞外，還應(yīng)打開瓶塞，不正確；B.為防止氯化氫對(duì)后續(xù)試驗(yàn)的干擾，裝置B中的藥品為飽和碳酸氫鈉溶液，作用是汲取揮發(fā)出的氯化氫，不正確；C.該試驗(yàn)中，不管是用鹽酸制取碳酸，還是用碳酸制取硅酸，設(shè)計(jì)原理都為強(qiáng)酸制弱酸，正確；D.該裝置中，產(chǎn)生的尾氣為CO2，對(duì)環(huán)境不造成污染，所以可以不設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，不正確。9．AA．試管a中收集產(chǎn)物乙醛，混有產(chǎn)物水、未反應(yīng)的乙醇，因此加入Na有可燃性氣體生成，不能說明試管a中混有乙醇，錯(cuò)誤；B.甲中供應(yīng)反應(yīng)物，選用熱水，有利于乙醇揮發(fā)，乙中選用冷水，有利于冷凝收集產(chǎn)物，正確；C.該反應(yīng)中銅為催化劑，硬質(zhì)玻璃管中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅黑交替現(xiàn)象，正確；D.乙醇、乙醛互溶，因此不能用分液的分別方法除去試管a中粗乙醛的雜質(zhì)，應(yīng)采納蒸餾的分別方法，正確，故選A。10．BA．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡潔鐵銅原電池，不符合題意；B.濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w，所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，符合題意；C.因?yàn)殇逭魵饽芎虯gNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，不符合題意；D不符合題意。11．答案：(1)不合理亞硫酸鈉部分變質(zhì)時(shí)加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣泡不合理亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)加入氯化鋇溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(2)①b②0.83mol·L－1(3)缺少一個(gè)驅(qū)逐殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)在A裝置中加一個(gè)帶活塞的導(dǎo)氣管解析：(2)①制備二氧化硫氣體選用硫酸。②C裝置增重3.2g，產(chǎn)生的n(SO2)＝0.05mol，所以n(Na2SO3)＝0.05mol，c(Na2SO3)＝0.05mol÷0.06L≈0.83mol·L－1。(3)該試驗(yàn)裝置中存在的一個(gè)明顯的缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)逐殘留二氧化硫氣體的裝置。12．答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O(3)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O白煙HCl＋NH3=NH4Cl(4)5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O8.5(5)丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染(6)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②品紅褪色③NaOHSO2＋OH－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O解析：(1)甲同學(xué)用A裝置可采納銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸，溶液顯黃色是因?yàn)闈庀跛岱纸?，發(fā)生的反應(yīng)方程式為4HNO3=4NO2↑＋O2↑＋2H2O。(3)試驗(yàn)室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱，發(fā)生的方程式為：Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，可以望見冒白煙，方程式為HCl＋NH3=NH4Cl。(4)試驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：5O2＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，依據(jù)方程式可知氨氣被氧化，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時(shí)，被氧化的氨氣為0.5mol，故質(zhì)量為：0.5mol×17g·mol－1＝8.5g。(5)方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成，且消耗硝酸的量最少，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。故答案為：丙；硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染；(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，反應(yīng)方程