高三化學(xué)練習(xí)題【反應(yīng)速率、化學(xué)平衡】

專繳九化年反及睦軍、化俘平衡

1.常壓下城基化法精煉銀的原理為：Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=2xl0-5。已知：Ni(C0)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗銀與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái)，加熱至230C制得高純銀。

下列判斷正確的是

A.增加c(C。)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C.第二階段，Ni(C0)4分解率較低

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成=4v生成(CO)

【答案】B

【名師點(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路，考查學(xué)科的必備知識(shí)

和方法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個(gè)依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量"不變。注意D項(xiàng)化

學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯(cuò)。

2.?。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

3o

(25實(shí)瞼條件：(OnwIL'NaOH(0.16(

-o.pH=13n-Lm

/o.2o,O.O1o

To0.12x

oo.I5mg

o.v

mxK0,08

ao.1otWH

Ho.o5qE

Pm0.04r

。

o.。

w町

靠0..00O

20406010050

t(min)丙awl

乙

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，出。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量MM+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MM+對(duì)出。2分解速率的影響大

【答案】D

【名師點(diǎn)睛】本題以雙氧水分解的濃度一時(shí)間曲線圖像為載體，考查學(xué)生分析圖像、搜集信息及信息

處理能力，會(huì)運(yùn)用控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正

確的結(jié)論。

3.溫度為71時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)=^2NO(g)+O2(g)(正

反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：V(N02)S?=/CIEC2(NO2)>v?=v(NO)；iitt=2v(O2)；fiu=/fffiC2(NO)-c(O2),k正、k

逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

容器物質(zhì)的起始濃度(mol?L_,)物質(zhì)的平衡濃度

編號(hào)C(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)

I0.6000.2

n0.30.50.2

m00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器H中的總壓強(qiáng)之比為4：5

B.達(dá)平衡時(shí)，容器n中孚&比容器I中的大

c(NOj

C.達(dá)平衡時(shí)，容器III中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D.當(dāng)溫度改變?yōu)槠邥r(shí)，若k#=k迎,則T2>TI

【答案】CD

【解析】由容器中反應(yīng)

12NO2—-2NO+O2

起始量(mol/L)0.600

變化量(mol/L)0.40.40.2

平衡量(mol/L)0.20.40.2

,,0.42X0.2

可以求出平衡常數(shù)K—、=0.8,平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol,其中NO占0.4mol,

0.22

：(°2)=1。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2加耗二v逆二v(NOl耗，所以k正

所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,-

c(NOj

c2(NO2)=k泗C2(NO)?C(O2),進(jìn)一步求出組=K=0.8。A.顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量

k迪

相比，增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一

定小于1mol,故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5,A錯(cuò)誤；B.若容器II在某時(shí)刻，=1,

C(NO2)

;i

由反應(yīng)2NO2f=2NO+O2

起始量(mol/L)0.30.50.2

變化量(mol/L)2x2xX

平衡量(mol/L)03-2x0.5+2x0.2+x

、⑵,工

因?yàn)椋琂g=9二=1,解之得x=-L,求出此時(shí)濃度商Q」3(J30=嘰K,所以容

C(NO)0.3-2x30(7)210

2l3oJ

器II達(dá)平衡時(shí)，:空I一定小于1,B錯(cuò)誤；C.若容器“在某時(shí)刻，NO的體積分?jǐn)?shù)為50%,

C(NO2)

由反應(yīng)

2NO2「——2NO+O2

起始量(mol/L)00.50.35

變化量(mol/L)2x2xX

平衡量(mol/L)2x0.5-2x0.35-x

042x031

由0.5-2x=2x+0.35-x,解之得，x=0.05,求出此時(shí)濃度商Qc==~-^=4.8>—,說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)

().1-K

未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；D.溫度為T2時(shí),

維=&=1>0.8,因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以72>丁1，D正確。

k逆一

【名師點(diǎn)睛】試題主要從濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響以及平衡常數(shù)的計(jì)算等方面，

考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等化學(xué)基本原理的理解和應(yīng)用，關(guān)注信息獲取、加工和處理

能力的提高。解題時(shí)首先要分析反應(yīng)的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應(yīng)，是氣體分子數(shù)目

增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最

后逐一分析試題中所設(shè)計(jì)的選項(xiàng)，判斷是否正確。本題只給了一個(gè)平衡量，通過(guò)化學(xué)平衡計(jì)算的

三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個(gè)選項(xiàng)相關(guān)的數(shù)據(jù)，其他容器與I進(jìn)行對(duì)比，通過(guò)

濃度商分析反應(yīng)的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗(yàn)證的反證法，則可降低難度。

4.在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)

+B(g)=^2D(g)kJ?mol^o相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)ni

反應(yīng)溫度/℃700700750

達(dá)平衡時(shí)間/min40530

"(D)平衡/mol1.51.51

化學(xué)平衡常數(shù)

KiK2Ki

下列說(shuō)法正確的是

A.K3>K2=K1

B.實(shí)驗(yàn)II可能使用了催化劑

C.實(shí)驗(yàn)川達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)I的二9倍

10

D.實(shí)驗(yàn)HI達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)

【答案】BD

5.co常用于工業(yè)冶煉金屬。在不同溫度下co還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中igcCCQ）與溫度

⑺的關(guān)系曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是

W078削,18tv

A.通過(guò)增高反應(yīng)爐的高度，延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，能減少尾氣中C。的含量

B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬Cr

C.C。還原PbCh的反應(yīng)4H>0

D.工業(yè)冶煉金屬Cu時(shí)，高溫有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率

【答案】B

6.a-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為:

CH2cH3CHCICH3

+Cl2(g)—(g)+HCI(g)AH

在rc時(shí)，向2.OL恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40molCb(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程

中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/min012510

n(HCI)/mol00.120.200.320.32

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在0?2min內(nèi)的平均速率v(cr氯乙基苯)=0.lOmol,L1,min

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(a-氯乙基苯)=0.18mol?L

二,則反應(yīng)的

C.在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0mol乙苯(g)、0.50molCL(g)和0.50mola-氯乙基

苯(g)、0.50molHCI(g),則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D.在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.Omola-氯乙基苯(g)和2.2molHCI(g),達(dá)到平衡時(shí)，a-

氯乙基苯(g)的轉(zhuǎn)化率小于20%

【答案】BC

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D,可以通過(guò)等效平衡的觀點(diǎn)解決，即先通入2.Omola-氯乙基苯和2moiHCI,

與原平衡構(gòu)成等效平衡，即a-氯乙基苯的轉(zhuǎn)化率應(yīng)等于20%,然后再通入0.2molHCI,平衡向逆

反應(yīng)方向進(jìn)行，a-氯乙基苯轉(zhuǎn)化率增大，即大于20%。

7.已知：①4NH3(g)+5C)2(g)14NO(g)+6H2(D(g)AHi=-905.5kJ?mol~1

②N2(g)+5(g)—2N0(g)AH2

一定條件下，NO可以與NK反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，反應(yīng)如下：

@4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)—4N2(g)+6HzO(g)AH3=-1625.5kJ?mol"\

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①使用催化劑，△以減小

B.反應(yīng)②生成物總能量低于反應(yīng)物總能量

C.反應(yīng)③一定能自發(fā)進(jìn)行

D.反應(yīng)③達(dá)到平衡后升高溫度，火的、v陽(yáng)的變化如右圖所示

【答案】C

8.一定條件下，C02(g)+3H2(g)H20(g)+CH3OH(g)AH=-53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫密閉容

器中充入lmolCO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過(guò)程I、II是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過(guò)

程中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A.m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B.活化能：過(guò)程II＞過(guò)程I

C.n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D.過(guò)程I,t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

【答案】C

【解析】A.m點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此vGE)〉v(逆)，A正確；B.過(guò)

程I首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率快，因此活化能：過(guò)程H＞過(guò)程I,B正確；C.n點(diǎn)時(shí)CO2

的轉(zhuǎn)化率是0.8,貝?肝艮據(jù)方程式可知

CO2(g)+3H2(g)：H2O(g)+CH3OH(g)

起始濃度(mol/L)0.51.400

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.41.20.40.4

平衡濃度(mol/L)0.10.20.40.4

0.4X0.4

所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)1＜==200,C錯(cuò)誤；

O.lxO.23

D.過(guò)程I,t2時(shí)刻轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)

條件可能是升高溫度，D正確，答案選C。

9.在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中，按不同方式投料，起始濃度和起始容積相同，一定條件下發(fā)

生反應(yīng)：（）（））

N2g+3H2g=：2NH3（gAH

甲乙丙

相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓

lmolN

反應(yīng)物投料2S

2molNH32molNH3

3molH2

平衡時(shí)容器地V甲V乙V丙

反應(yīng)的平衡常數(shù)|＜=K甲K乙K丙

平衡時(shí)NH斑法度/moll/1c甲c乙際

平衡時(shí)NH處反應(yīng)解Zmoll/LminTv甲v乙炳

下列說(shuō)法正確的是（）

A.V甲＞\/乙B.K丙＞1（乙C.V甲二V丙D.c乙＞c甲

【答案】D

10.向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）=：2C（g）。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

容器甲乙丙

容積0.5L0.5L1.0L

溫度/℃

TiT2T2

反應(yīng)物1.5molA1.5molA6molA

起始量0.5molB0.5molB2molB

2■

二2_?e?

爸I5

1g

U5

A.TI>T2,x=l

B.Tz"C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8

C.A的平衡轉(zhuǎn)化率a（甲）：a（乙）=2：3

D.15?20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v（乙）<v（丙）

【答案】B

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡圖象與有關(guān)計(jì)算，難度較大,

B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)。

工業(yè)上用生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：）（））一定條件下,

11.COCO（g+2H2g=^CH3OH（go

將0.5molCO和0.5mol力在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，則下列示意圖合理的是

【答案】A

汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應(yīng)為））（）（）一定溫度下，在三個(gè)

12.2NO（g+2CO（g^=^N2g+2CO2go

體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

溫度/平衡物質(zhì)的量

容起始物質(zhì)的量（mol）

(℃)（mol）

器

NOCON2C02N2CO2

14000.20.2000.12

II4000.40.400

III300000.10.20.075

下列說(shuō)法正確是

A.該反應(yīng)的AS<0、AH<0

B.容器I中達(dá)到平衡所需時(shí)間2s,則V（N2）=0.06moPL1?S1

C.達(dá)到平衡時(shí)，體系中c（C。）關(guān)系：c（CO,容器ll）＞2c（C。，容器I）

D.若起始時(shí)向I中充入NO、CO、刈、82各O.lmol,開(kāi)始時(shí)VQVia

【答案】AD

點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C,首先分析反應(yīng)I投入量和反應(yīng)II的投入量，反應(yīng)II的投入量與反應(yīng)I投

入量呈比值，因此在反應(yīng)I的基礎(chǔ)上再投入通入0.2molNO和0.2molc0,假如平衡不移動(dòng)，,c（CO,

容器ll）=2c（C。，容器I）,增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，8被消耗，因此有c（C。,

容器ll）＜2c（C。，容器I）,從而作出合理判斷。

13.容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?=iCH3OH

（g）+H2O（g）o測(cè)得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T1、丁2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KQK2

C.Ti時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

【答案】D

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析能力,

解答本題的關(guān)鍵是關(guān)鍵圖像，判斷出溫度的高低。

14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCI5,發(fā)生反應(yīng)：

PCIs（g）=====PCl3（g）+Ch（g）AH=akJ/mol（a＞0）

0?lOmin保持容器溫度不變，lOmin時(shí)改變--種條件，整個(gè)過(guò)程中PCI5、PCI3、CI2的物質(zhì)的量隨

時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.0?4min的平均速率v（Cl2）=0.05mol/（L?min）

B.lOmin時(shí)改變的條件是分離出一定量的PCh

C.起始時(shí)向該容器中充入2.0molPCI3和2.OmolCb，保持溫度為T,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量

大于1.6akJ

D.溫度為T,起始時(shí)向該容器中充入l.OmolPCI5、0.lOmolPCI3W0.lOmolCh，反應(yīng)達(dá)到平衡

前，v（正）＞v（逆）

【答案】CD

15.汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）/!（g）+2CO2（g）在一定條件

下的密閉容器中，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:

時(shí)間/s01234

C(NO)/mol?L19.50X1034.50X1032.50X1051.50X1031.5X103

C(CO)/mol-L19.00X1034.00X1032.00X1031.00x1031.00X103

下列說(shuō)法正確的是

A.一定溫度下，從開(kāi)始到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大

B.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（N2）=1.75X103mol-L1-s1

C.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為11.11%

D.3s時(shí)NO和CO的濃度都不再變化，反應(yīng)停止進(jìn)行

【答案】B

【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)

反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v（N0）=（9.5X103—2.5X103）/2mol/（L,s）=3.5X103mol/（L,s）,利

用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=V(NO)/2=3.5X10^/2mol/(L-s)=1.75X10

3mol/(L?s),故B正確；C、3s時(shí)達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率是(9XIO、-ix103)/9X10

3X100%=88.89%,故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故D錯(cuò)誤。

16.在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)^=^CH3OH(g)AH<0,測(cè)得

CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)溫度：TI>T2

B.正反應(yīng)速率：u正(y)=u正(w)

C.混合氣體密度：p(x)>p(w)

D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)

【答案】C

點(diǎn)睛：本題考查溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率等之間的關(guān)系，明確外界條件對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C、D,注意根據(jù)「=0!々、M=m/n來(lái)分析解答即可，注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)

用。

17.為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型銀催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，

壓強(qiáng)為0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5:1。定時(shí)取樣分離出氫氣后，分析成分得如

下表結(jié)果：

溫度/C8595100110-240280300340

胭量分?jǐn)?shù)(%)笨96,0591,5580.85023.3536.9072.37

環(huán)己烷3.958.4519.1510076.6563.1027.63

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)溫度超過(guò)280C,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

B.在110?240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100%?說(shuō)明該鎮(zhèn)催化劑活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催

化而且不發(fā)生副反應(yīng)

C.增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率

D.由表中數(shù)據(jù)來(lái)看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

【答案】A

18.如圖所示，向A、B中均充入Imolx、IrnolY,起始時(shí)A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和

催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K,使兩容器中都發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)=2Z(g)

+W(g)AH<0,達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4L。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.

A.兩容器中的反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物X的速率：v(B)>v(A)

B.A容器中x的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：PA<PB

D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A>B

【答案】D

【解析】A、A為恒壓過(guò)程，B為恒容過(guò)程，該反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中B的壓強(qiáng)大于A,

反應(yīng)物X的速率:v(B