第20講 化學方程式意義及書寫（解析版）-新九年級化學暑假提升講義（人教版）

第20講化學方程式意義及書寫模塊一思維導圖串知識模塊二基礎知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習題學解題模塊四核心考點精準練（3大考點）模塊五小試牛刀過關測1．能準確描述化學方程式的含義。2．能根據(jù)實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，并正確書寫常見的化學方程式。一、化學方程式及其意義1．化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。2．化學方程式包含的信息：化學方程式C＋O2點燃CO2客觀事實反應物C和O2（或碳和氧氣）生成物CO2（或二氧化碳）反應條件點燃量的關系物質的相對質量關系C＋O2點燃CO2相對質量：123244每12份質量的碳和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成44份質量的二氧化碳（在此反應中，碳、氧氣、二氧化碳的質量比為3:8:11）粒子的相對數(shù)量關系每1個碳原子和1個氧分子恰好完全反應，生成1個二氧化碳分子（參加反應的各粒子的個數(shù)比為1:1:1）二、化學方程式的書寫1．書寫化學方程式要遵守的原則（1）要以客觀事實為基礎，寫出反應物、生成物和反應條件，體現(xiàn)化學反應中的物質轉化關系。（2）要遵守質量守恒定律，使等號兩邊各原子的種類與數(shù)目相等，體現(xiàn)化學反應中的定量關系。2．書寫化學方程式的步驟（以鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的反應為例）書寫步驟書寫內容書寫過程（1）描述反應事實①在式子的左、右兩邊寫出反應物和生成物的化學式，如果反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來；②在反應物和生成物之間畫一條短線，在短線上注明化學反應發(fā)生的條件，如加熱（常用“△”號表示）、點燃、催化劑等Fe＋O2點燃Fe3O4（2）配平化學方程式檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，通過選取合適的化學計量數(shù)，使化學方程式遵守質量守恒定律，將短線改為等號。3Fe＋2O2點燃Fe3O4【注意】有的化學方程式需要標注生成物狀態(tài)：（1）如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。對于溶液中的反應，如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號，如C＋O2點燃CO2。同樣，對于溶液中的反應，如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。3．化學方程式的配平方法（最小公倍數(shù)法）以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應為例：步驟書寫過程（1）找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)不相等又相差較大的元素，求出其原子個數(shù)的最小公倍數(shù)P＋O2點燃P2O5氧原子個數(shù)：25最小公倍數(shù)：2×5=10（2）用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中該原子的個數(shù)，所得的值就是該化學式的化學計量數(shù)（先配化合物，后配單質）P＋O2點燃P2O5化學計量數(shù)：10÷2=510÷5=2P＋5O2點燃2P2O5（3）由已知的化學計量數(shù)，配平其他化學式的化學計量數(shù)，將短線改為等號。P＋5O2點燃2P2O54P4P＋5O2點燃2P2O5三、信息化學方程式的書寫1．根據(jù)文字信息書寫化學方程式例：氫能源正悄然影響人們的生活，寫出下列與氫氣有關的反應的化學方程式。（1）“零污染汽車”采用氫氣作燃料：2H2＋O2點燃2H2O。（2）在1200～1300℃時，三氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應可制得單質硼（B）和氯化氫：2BCl3＋3H21200～1300℃2B＋6HCl。氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，能與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。2．根據(jù)微觀反應示意圖書寫化學方程式（1）恰好完全反應型（化學計量數(shù)要化為最簡整數(shù)比）例：二氧化碳轉化為甲醇的微觀示意圖如圖所示，請回答：寫出該反應的化學方程式：CO2＋3H2一定條件CH4O＋H2O。未完全反應型，反應物有剩余（未參加反應的，不用寫入化學方程式）例：某反應的微觀示意圖如圖所示，請回答：寫出該反應的化學方程式：2CO＋O2點燃2CO2。（3）只給出各物質的一個分子（原子）型（需要配平）例：A和B在某種催化條件下反應生成C和D。反應的微觀示意圖如圖所示，請回答：寫出該反應的化學方程式：2H2S＋SO2催化劑3S＋2H2O。教材習題01從化學方程式中不能獲得的信息是（）。A．反應物和生成物 B．反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件D．反應物和生成物的質量比解題方法A、化學方程式中，等號左邊為反應物，右邊為生成物；B、根據(jù)化學方程式無法確定化學反應的快慢；C、化學方程式中，等號上方標注的為反應條件；D、根據(jù)化學方程式可以確定參加反應的各物質的相對質量和比例關系。【答案】B教材習題05下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，請說明原因。氧化汞加熱分解：HgO==Hg+O2↑過氧化氫在二氧化錳催化下分解：2H2O2——2H2O＋O2↑（3）紅磷在氧氣中燃燒：4P＋3O2↑點燃2P2O3解題方法（1）化學方程式?jīng)]有注反應條件，也沒配平。（2）化學方程式?jīng)]有注反應條件。（3）化學方程式?jīng)]有描述反應事實，生成物應為五氧化二磷，且“↑”號用錯。【答案】（1）2HgO?2Hg+O2↑（2）2H2O2MnO22H2O＋O2↑（3）4P＋5O2點燃2P2O5教材習題06配平下列化學方程式。（1）C2H4＋O2點燃CO2＋2H2O（2）CuSO4+NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）WO3+H2高溫W+H2O（4）Fe2O3＋CO高溫Fe＋CO2解題方法根據(jù)化學方程式的配平方法進行配平【答案】（1）C2H4＋3O2點燃2CO2＋2H2O（2）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）WO3+3H2高溫W+3H2O（4）Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2考點一化學方程式的含義1．對于化學方程式2H2+O2點燃2H2O表示的意義，敘述錯誤的是（）。A．在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成水B．2個氫氣分子加上1個氧氣分子點燃等于2個水分子C．每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水D．在點燃的條件下，每2個氫氣分子與一個氧氣分子化合生成2個水分子【答案】B【解析】A、由方程式可知，所以讀作在點燃的條件下，氫氣和氧氣反應生成了水，故A說法正確；B、由于在讀化學方程式的意義可知，每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水分子，故B說法不正確；C、從質量關系上，表達為：“每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣點燃生成36份質量的水”，故C說法正確；D、從微觀方面，應該表達為：“每2個氫分子與一個氧分子化合生成兩個水分子”，故D說法正確。故選B。2．根據(jù)化學方程式S+O2點燃SO2，無法獲得的信息是（）。A．化學反應的劇烈程度B．參加反應的S和O2的質量比C．反應前后反應物和生成物的種類D．反應發(fā)生所需要的條件【答案】A【解析】從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系。A、由化學方程式，無法確定化學反應的劇烈程度，故選項符合題意；B、由化學方程式可知，每32份質量的硫和32份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成64份質量的二氧化硫，可以計算出參加反應硫和二氧化硫的質量比，故選項不符合題意；C、由化學方程式可以確定反應前后反應物（硫和氧氣）和生成物（二氧化硫）的種類，故選項不符合題意；D、由化學方程式可以確定反應發(fā)生所需要的條件是點燃，故選項不符合題意。故選A。3．如圖，四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義。下列四個化學方程式中，同時符合這四位同學所描述的是（）。A．S+O2點燃SO2 B．C+O2點燃CO2C．2H2+O2點燃2H2O D．2C+O2點燃2CO【答案】C【解析】A、反應條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是1：1：1．物質的質量比為：32：32：64=1：1：2，故A錯誤；B、反應條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是1：1：1．物質的質量比為：12：32：44=3：8：11，故B錯誤；C、反應條件是點燃，微觀粒子個數(shù)比是2：1：2．物質的質量比為：4：32：36=1：8：9，故C正確；D、反應條件是點燃，分子個數(shù)比為：2：1：2，質量比為24：32：56=6：8：14，故D錯誤。故選C。考點二化學方程式的書寫4．下列化學方程式中，正確的是（）。A．C+O2CO2 B．2HgOHg2+O2↑C．4Fe+3O22Fe2O3 D．4P+5O22P2O5【答案】D【解析】A、碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；B、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；C、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：，故選項錯誤；D、磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：，故選項正確；故選D。5．第十九屆亞運會秉持著“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念。燃料創(chuàng)新使用“零碳甲醇燃料”，即通過二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲醇（CH3OH）和一種常見的液體，該反應的化學方程式為。【答案】【解析】（1）二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和一種常見的液體，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，生成物中也應含C、H、O，故生成的常見液體是水，該反應的化學方程式為：。6．硫化氫(H2S)是一種有毒氣體。如圖是硫化氫和氧氣在點燃條件下反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式。

【答案】2H2S+3O22SO2+2H2O【解析】由反應的微觀示意圖可知，該反應是硫化氫和氧氣在點燃條件下發(fā)生反應生成了二氧化硫和水，反應的化學方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O?？键c三化學方程式的配平7．配平或寫出下列化學方程式：(1)。(2)。【答案】(1)3243(2)1623【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、3，最后調整碳、鐵前面的化學計量數(shù)為3、4；（2）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2O3的化學計量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：6、2、3。1．下列化學方程式中，正確的是（）。A．B．C． D．【答案】B【解析】A、碳和氧氣點燃生成二氧化碳，化學方程式為：，故A錯誤；B、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣，化學方程式為：，故B正確；C、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，化學方程式為：，故C錯誤；D、磷和氧氣點燃生成五氧化二磷，化學方程式為：，故D錯誤；故選B。2．配平化學方程式時，判斷所配化學計量數(shù)是否正確的依據(jù)是（）。A．反應前后所配化學計量數(shù)之和是否相等B．反應前后元素種類是否相等C．反應前后各元素的原子總數(shù)是否相等D．反應前后各物質質量是否相等【答案】C【解析】因化學反應的實質是原子重新結合生成新的分子，由質量守恒定律可知在化學反應的前后各元素的原子個數(shù)是相等的，則化學反應前后各元素的原子總數(shù)相等，即已配平，反之，若化學反應前后各元素的原子總數(shù)不相等,則未配平，化學方程式配平與化學計量數(shù)之和，物質的狀態(tài)，元素種類無關。故選C。3．化學方程式可讀作（）。A．鎂加氧氣等于氧化鎂 B．鎂和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂C．兩個鎂加一個氧氣等于兩個氧化鎂 D．鎂加氧氣點燃等于氧化鎂【答案】B【解析】A、“+”不可以讀作加，應讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應讀作“生成”，選項錯誤；B、化學方程式的讀法應讀作：鎂和氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂，選項正確；C、“+”不可以讀作加，應讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應讀作“生成”，不可以說“兩個鎂”“一個氧氣”“兩個氧化鎂”，選項錯誤；D、“+”不可以讀作加，應讀作“和”，“=”不可以讀作等于，應讀作“生成”，選項錯誤；故選B。4．關于化學反應“2H2S+3O22SO2+2H2O"的敘述中，不正確的是（）。A．H2S具有可燃性B．反應前后原子種類、個數(shù)不變C．硫元素的化合價由-2價升高到+2價D．參加反應的硫化氫與氧氣的分子個數(shù)比為2：3【答案】C【解析】A、硫化氫能與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化硫和水，說明硫化氫具有可燃性，故該選項說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類和個數(shù)都不變，故該選項說法正確；C、氫元素常見化合價為+1價，氧元素的常見化合價為-2價，根據(jù)化學式中元素化合價代數(shù)和為0，可得硫化氫中硫元素的化合價為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價+4，故該選項說法不正確；D、根據(jù)該反應化學方程式可知，參加反應的硫化氫與氧氣的分子個數(shù)比為：2:3，故該選項說法正確；故選C。5．CO具有可燃性，可做燃料，對CO燃燒的化學方程式，所能表達的意義，下列說法錯誤的是（）。A．CO和O2在點燃的條件下生成二氧化碳B．參加反應的CO、O2與生成的CO2的粒子個數(shù)比是2:1:2C．每28份質量的CO和16份質量的O2在點燃的條件下生成44份質量的CO2D．每2份質量一氧化碳和1份質量氧氣在點燃的條件反應生成2份質量二氧化碳【答案】D【解析】A、由可知，CO和O2在點燃的條件下生成二氧化碳，故A正確；B、由可知，CO、O2、CO2化學式前面的計量數(shù)分別為2、1、2，所以參加反應的CO、O2與生成的CO2的粒子個數(shù)比是2:1:2，故B正確；C、由可知，CO、O2、CO2的質量比為：（2×28）：（1×32）：（2×44）=56:32:88=28:16:44，所以每28份質量的CO和16份質量的O2在點燃的條件下生成44份質量的CO2，故C正確；D、由可知，每56份質量一氧化碳和32份質量氧氣在點燃的條件反應生成88份質量二氧化碳，每2個一氧化碳分子和1個氧氣分子在點燃的條件反應生成2個二氧化碳分子，故D錯誤。故選D。6．從氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式中獲得以下信息：①該反應發(fā)生條件是點燃②該反應的反應物是氫原子和氧原子③反應前后元素種類不變④反應前后原子個數(shù)不變⑤反應前后分子總數(shù)保持不變⑥反應中氧氣和水的質量比為8∶9。其中正確的是（）。A．①②③④ B．②④⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】由方程式可知該反應發(fā)生條件是點燃，①正確；該反應的反應物是氫氣和氧氣，從微觀的角度分析參加反應的是氫分子和氧分子，②錯誤；通過方程式可知該反應反應前含有氫氧元素，反應后也只含有氫氧元素，故說明反應前后元素種類不變，③正確；由方程式可知反應前后原子個數(shù)不變，④正確；由方程式可知反應前有3個分子，反應后分子個數(shù)是2，故⑤錯誤；化學反應方程式應表示物質間的質量關系，質量比等于相對質量乘化學計量數(shù)之比，故反應中氧氣和水的質量比為32：（18×2）=8∶9，⑥正確。正確的有①③④⑥；故選C。7．氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸，微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是（）。A．該反應的基本反應類型為化合反應 B．該反應的化學方程式為C．該反應前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應前后，原子種類和數(shù)目不變【答案】C【解析】A、反應物是2種，生成物是一種。符合多變一的特點，是化合反應。不符合題意；B、反應物是氫氣和氯氣，根據(jù)題干“混合氣體在強光照射時發(fā)生爆炸”可知，反應條件是光照，生成物是氯化氫，化學方程式為，正確。不符合題意；C、化學反應前后分子種類一定改變。根據(jù)化學方程式可知，反應前后分子的數(shù)目比為（1+1）：2=1:1，所以反應前后分子的數(shù)目不變。符合題意；D、化學反應的實質是分子拆分成原子，原子構成新的分子。所以反應前后，原子種類和數(shù)目不變。不符合題意；故選C。8．某反應的微觀示意圖如下、下列說法錯誤的是（）。A．對應物質的化學式是 B．該反應前后原子總數(shù)不變C．該反應前后分子總數(shù)不變 D．參加該反應的與的個數(shù)比為【答案】C【分析】根據(jù)圖示，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的作用下反應生成氨氣，化學方程式為：。【解析】A、

對應的物質為氨氣，化學式為NH3，故A說法正確；B、根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋，則反應前后原子總數(shù)不變，故B說法正確；C、根據(jù)化學方程式可知，反應前為1個氮分子和3個氫分子，反應后為2個氨分子，則該反應前后分子總數(shù)改變，故C說法錯誤；D、根據(jù)化學方程式可知，參加該反應的（N2）與（H2）的個數(shù)比為1:3，故D說法正確；故選C。9．如圖是“光催化固氮合成氨”反應前后分子種類變化的示意圖。下列敘述正確的是（）。A．乙和丙都是氧化物B．參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為C．反應后原子數(shù)目增加D．反應生成的丙和丁的質量比為【答案】B【分析】由圖可知甲由2個氮原子構成，即N2，乙由1個氧原子和2個氫原子構成，即H2O，丙由2個氧原子構成，即O2，丁由1個氮原子和3個氫原子構成，即NH3，所以該示意圖表示的化學反應為?！窘馕觥緼.由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A錯誤，不符合題意；B.由分析可知參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為1:3，B正確，符合題意；C.化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，C錯誤，不符合題意；D.反應生成的丙和丁的質量比=，D錯誤，不符合題意；故選B。10．乙醇作為一種清潔能源，已成為各國可再生能源的發(fā)展重點之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關該區(qū)應的說法正確的是（）。A．反應生成丙和丁的分子個數(shù)比是2：3B．反應前后原子種類發(fā)生改變C．反應前后各元素的化合價均沒有變化D．該反應中共涉及到三種氧化物【答案】A【解析】A、根據(jù)反應的微觀圖示可知該反應的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則生成物丙（CO2）與?。℉2O）的分子個數(shù)比為2:3，故選項說法正確；B、根據(jù)反應的圖示分析可知反應前后原子的種類不發(fā)生改變，都為C、H、O，故選項說法錯誤；C、該反應中C化合價由-2價變?yōu)?4價，H化合價沒有發(fā)生變化，O化合價由0價變?yōu)?2價，故選項說法錯誤；D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則CO2、H2O屬于氧化物，共涉及到2種氧化物，故選項說法錯誤。故選A。11．配平以下化學方程式（系數(shù)“1”要填寫，配平完要劃上等號）：(1)。(2)。(3)。(4)?！敬鸢浮?1)2111(2)2966(3)1434(4)2134【解析】（1）觀察化學方程式可知，NaHCO3前的計量數(shù)為2，其余物質前的計量數(shù)為1，化學方程式即可配平，化學方程式為：2；（2）設C3H6的計量數(shù)為1，根據(jù)碳原子守恒，則CO2的系數(shù)為3，再根據(jù)氫原子守恒，則H2O的系數(shù)為3，最后根據(jù)氧原子守恒，則O2前的系數(shù)為，擴大兩倍將化學方程計量數(shù)化為整數(shù)，化學方程式為：2966；（3）觀察化學方程式可知，該反應的實質是一氧化碳奪取四氧化三鐵中的氧元素，生成二氧化碳，四氧化三鐵失去氧元素生成鐵，每個四氧化三鐵分子有4個氧原子需4個一氧化碳分子，形成4個二氧化碳分子，因此化學方程式為：434；（4）設N2O4的計量數(shù)為1，根據(jù)氧原子守恒，則H2O的系數(shù)為4，再根據(jù)氫原子守恒，則N2H4的系數(shù)為2，最后根據(jù)氮原子守恒，則N2前的系數(shù)為3，因此化學方程式為：2N2H4+N2O43N2+4H2O。12．配平或寫出下列化學方程式：(1)。(2)。(3)汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應生成二氧化碳和一種無污染的單質氣體。寫出該反應的化學方程式：。(4)氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，寫出該反應的化學方程式：?！敬鸢浮?1)3243(2)1623(3)(4)【解析】（1）利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e2O3、CO2前面的化學計量數(shù)分別為：2、3，最后調整碳、鐵前面的化學計量數(shù)為3、4；（2）本題可利用“定一法”進行配平，把Al2O3的化學計量數(shù)定為1，則HCl、AlCl3、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：6、2、3；（3）汽車尾氣中的一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下，反應生成二氧化碳和一種無污染的單質氣體，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成的單質氣體是氮氣，反應的化學方程式為；（4）氧化鐵固體高溫時會分解成四氧化三鐵和一種氣體，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，生成的氣體是氧氣，反應的化學方程式為。13．近年，我國科研團隊首次在實驗室無需任何植物，實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，其中利用二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如下，請根據(jù)該圖回答：(1)生成物丙、丁中屬于氧化物的是(填化學式)；(2)參與反應的甲、乙分子個數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。【答案】(1)H2O(2)1：3【分析