氧化還原反應++第一課時+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

氧化還原反應人教版必修一第一章

第三節(jié)

青銅時代鐵騎時代現(xiàn)代工業(yè)化時代情境導入①Cu(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑1.冶煉銅的方法2.冶煉鐵的方法③CuO+H2Cu+H2O④CuO+COCu+CO2↑⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑⑥3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑【任務】請分析以下幾個冶煉金屬的反應，將其進行分類，并說明分類依據(jù)。板塊一：從得失氧角度認識氧化還原反應化合反應置換反應置換反應置換反應【問題】若從得失氧角度分析，反應④和⑤屬于什么反應？物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質板塊一：從得失氧角度認識氧化還原反應④CuO+COCu+CO2↑⑤3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑失去氧，發(fā)生還原反應得到氧，發(fā)生氧化反應得到氧，發(fā)生氧化反應失去氧，發(fā)生還原反應氧化反應還原反應物質得到氧的反應物質失去氧的反應初中【思考與討論】①氧化反應和還原反應是分別發(fā)生的嗎？②氧化反應和還原反應的關系是什么？③若從得氧失氧的角度，如何定義氧化還原反應？板塊一：從得失氧角度認識氧化還原反應一種物質被氧化，同時有另一種物質被還原的反應板塊二：認識氧化還原反應的特征【任務】認識氧化還原反應的特征活動1：請你從得氧失氧角度分析下列反應否為氧化還原反應？問題：只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應嗎？化學史料

1774年，法國化學家拉瓦錫提出燃燒的氧化學說后，人們從得失氧的角度認識氧化還原反應。

1852年，英國化學家弗蘭克蘭在研究金屬有機化合物時提出了化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們從化合價變化的角度認識氧化還原反應。板塊二：認識氧化還原反應的特征C

+2CuO===CO2

↑+2Cu高溫化合價降低，發(fā)生還原反應，+200+4化合價升高，發(fā)生氧化反應C

+H2O====CO+H2高溫H2+CuO====H2O+CuZn+2HCl==ZnCl2+H2【活動2】標出下列化學方程式中元素化合價的變化和發(fā)生的反應類型，從化合價角度分析屬于氧化還原反應的化學反應有什么共同特征？板塊二：認識氧化還原反應的特征CuO+COCu+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2↑板塊二：從化合價角度認識氧化還原反應問題：現(xiàn)在你能從化合價角度重新定義氧化還原反應嗎？有化合價變化的反應是氧化還原反應氧化反應還原反應物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應氧化還原反應的判斷依據(jù)下列反應屬于氧化還原反應的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2OH、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高溫△△△答案：A、B、D、H

課堂練習板塊二：從化合價角度認識氧化還原反應【問題】如果讓你對化學反應進行分類的話，你有幾種分類方法？并說明你的依據(jù)。一、從反應物、生成物的類別和數(shù)量角度

化合反應（A+B+……=C）分解反應（C=A+B+……)置換反應（A+BC=B+AC)復分解反應(AB+CD=AD+CB)化學反應化學反應氧化還原反應（有化合價變化）非氧化還原反應（無化合價變化）二、從化合價有無變化角度反應類型舉例是否屬于氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應板塊二：從化合價角度認識氧化還原反應1.復分解反應一定不是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應；2.有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應屬于氧化還原反應。在氧化還原反應中，為什么會有化合價的升降？本質原因是什么？板塊三：化合價變化的本質【問題】鈉和氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？【思考與討論】①金屬鈉的構成微粒是什么？構成氯氣的微粒是什么？氯化鈉的構成微粒是什么？②鈉原子和氯原子的原子結構有何特點？他們是怎么形成氯化鈉的？+100-1

2Na+Cl2=======2NaCl化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應化合價為什么會發(fā)生變化？板塊三：微觀探析、理解本質化合價變化的原因1：電子的得失0+10-1

2Na+Cl2=======2NaCl化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應本質本質板塊三：微觀探析、理解本質【問題】氫氣和氯氣的反應屬于氧化還原反應嗎？氯化氫的形成過程是如何的呢？氯化鈉和氯化氫的形成過程一樣嗎？請同學們按照剛剛的思路進行分析?；蟽r變化的原因2：電子對的偏移（偏向或偏離）H2+Cl2===2HCl點燃0+10-1

化合價升高，發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應化合價變化的原因也是電子的得失嗎？化學史料

1897年，英國物理學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結構有了深入的認識。在此基礎上，人們把化合價的升降與原子最外層電子的得失或共用聯(lián)系起來，將原子失去電子（或電子對偏離）的過程叫做氧化反應，將原子得到電子（或電子對偏向）的過程叫做還原反應。問題：現(xiàn)在你能從電子轉移角度重新定義氧化還原反應嗎？板塊三：微觀探析、理解本質【問題】氧化還原反應過程中真的有電子轉移嗎？怎樣能“看”到電子的轉移呢？如何證實氧化還原反應中確實有電子的存在？【問題】