化學(xué)人教版九上培優(yōu)精講精練：5.2 化學(xué)方程式

課題2化學(xué)方程式【知識(shí)精要】一、化學(xué)方程式1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式既能反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，即化學(xué)變化。又能體現(xiàn)量的變化，即質(zhì)量守恒。2.認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式3.化學(xué)方程式表示的意義意義實(shí)例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點(diǎn)燃量的方面表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO212：32：44表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO21：1：14.化學(xué)方程式的讀法以木炭和氧氣的反應(yīng)為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2（1）按質(zhì)的方面讀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子發(fā)生反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。二、化學(xué)方程式的書寫原則與步驟1.化學(xué)方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)。（2）遵守質(zhì)量守恒，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.書寫步驟（1）寫——正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，中間用“——”連接（2）配——即配平，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)，使左右兩邊原子個(gè)數(shù)相等。（3）標(biāo)①標(biāo)明反應(yīng)條件。如加熱用△表示，寫在等號(hào)上面。②標(biāo)明生成物的狀態(tài)，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體化學(xué)式后面不加氣體↑，只有當(dāng)反應(yīng)物中無氣體，才能在生成物中的氣體化學(xué)式標(biāo)↑。同理，只有當(dāng)反應(yīng)物中無固體時(shí)，才能在生成的固體化學(xué)式右邊標(biāo)下沉符號(hào)↓。并把“——”改成“”（4）查——全面檢查化學(xué)方程式（5）看——化學(xué)式是否正確，是否配平，條件是否漏寫，錯(cuò)寫，生成物狀態(tài)是否漏標(biāo)或標(biāo)錯(cuò)。三、化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：

1.最小公倍數(shù)法：配平時(shí)找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子個(gè)數(shù)，所得的值確定為該化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再配出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。例如：P+O2─P2O5P+5O2─2P2O54P+5O22P2O52.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點(diǎn)，再由此推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例如：H2O2─H2O+O2反應(yīng)前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應(yīng)后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2↑

3.觀察法：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種物質(zhì)入手推求各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

例如：Fe+O2─Fe3O4

Fe3O4中有4個(gè)氧原子，3個(gè)鐵原子，因而Fe應(yīng)配為3，O2應(yīng)配為2。3Fe+2O2Fe3O4

4.歸一法：找到化學(xué)方程式中較復(fù)雜的化學(xué)式，定其化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)該化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2

（2）然后配平氧原子(并將橫線寫成等號(hào)）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2

（3）再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2

【特別注意】

配平化學(xué)方程式時(shí)，切記不可改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比?！绢}典精講】【例題1】下列四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是()A.SO2+O2點(diǎn)燃===SO2B.2CO+O2點(diǎn)燃===2COC.2H2+O2點(diǎn)燃===2H2CH4+2O2點(diǎn)燃===CO+2H2【答案】C【解析】根據(jù)四位同學(xué)表述，可知，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)比是2:1:2，是化合反應(yīng)，個(gè)無知的質(zhì)量比是1:8:9.故C選項(xiàng).2H2+O2點(diǎn)燃===2H2O，滿足。故選C【例題2】根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有()A．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件B．化學(xué)反應(yīng)的快慢C．反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】化學(xué)方程式表示的意義有質(zhì)的方面也有量的方面，反應(yīng)快慢，體現(xiàn)不了。故選B【例題3】關(guān)于化學(xué)方程式4P＋5O2點(diǎn)燃===2P2O5的理解，正確的是(A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【答案】D【解析】A.反應(yīng)前分子數(shù)是5，反應(yīng)后分子數(shù)是2，故A錯(cuò)誤；B.五氧化二磷是生成物，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)是前面的數(shù)字表示計(jì)量數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.在點(diǎn)燃條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，正確。故選D【例題4】硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是：S＋O2點(diǎn)燃===SO2，從這個(gè)化學(xué)方程式獲得的信息錯(cuò)誤的是(A．反應(yīng)前后元素種類不變B．該反應(yīng)的生成物中含有氧氣C．該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣D．該反應(yīng)發(fā)生所需要的條件是點(diǎn)燃【答案】B【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)前后元素種類不變，故A正確；B.生成物是二氧化硫，不含氧氣，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物是硫和氧氣，故C正確；D.反應(yīng)條件是點(diǎn)燃，故D正確。故選B【例題5】關(guān)于化學(xué)方程式2CO＋O2點(diǎn)燃===2CO2的讀法或敘述正確的是(A．一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．兩份一氧化碳與一份氧氣反應(yīng)后生成兩份二氧化碳C．每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳D．一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為28∶32∶44【答案】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)方程式中“+”是“和”“跟”的意思，不是加。故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)式前面數(shù)字表示計(jì)量數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)方程式量的方面表示的意義是每56份質(zhì)量的一氧化碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成88份質(zhì)量的二氧化碳，故C正確；D.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為7:4:11.故選C【例題6】根據(jù)化學(xué)方程式2H2O通電===2H2↑+O2↑判斷下列說法正確的是（①反應(yīng)前后元素種類不變；②水是由氧氣和氫氣組成的；③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；④反應(yīng)前后氧原子和氫原子數(shù)目沒有改變；⑤反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變；⑥每2份質(zhì)量的水完全反應(yīng)后生成2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣；⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；⑧參加反應(yīng)的水和生成氧氣的分子個(gè)數(shù)之比是2;1①④⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑧D.③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式意義可知，①④⑤⑦⑧正確；故選A【例題7】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。即2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO。該反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是（A.24:32:40B.2:1:2C.48:32:80D.24:32:56【答案】C【解析】根據(jù)方程式意義可知，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比是8:32:80。故選C【例題8】下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2B.2H2O22H2↑+O2↑C.2P+5O22P2O5D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【答案】D【解析】A.S+O2點(diǎn)燃===SO2，配平錯(cuò)誤，B.生成物是水和氧氣，不是氫氣；C.配平錯(cuò)誤；D.正確。故選【例題9】配平下列化學(xué)方程式。（1）CH4+O2點(diǎn)燃ˉCO2+H2（2）FeS2+O2點(diǎn)燃ˉFe2O3+SO（3）C6H12O6+O2═CO2+H2O【答案】（1）1CH4+2O2點(diǎn)燃ˉ1CO2+2H2（2）4FeS2+11O2點(diǎn)燃ˉ2Fe2O3+8SO（3）1C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【解析】（1）有機(jī)物的配平順序：先配碳再配氫最后配氧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2O，故填：1，2，1，2（2）運(yùn)用奇偶配平法，反應(yīng)前氧原子個(gè)數(shù)為偶數(shù)，反應(yīng)后氧化鐵中氧原子數(shù)為3，要想成為偶數(shù)，氧化鐵前面的數(shù)字必須是偶數(shù)，所以氧化鐵前面配2，此時(shí)鐵原子個(gè)數(shù)，2×2＝4，故硫化亞鐵前數(shù)字配4，硫原子個(gè)數(shù)2×4＝8，則二氧化硫前配8，反應(yīng)后氧原子總共有2×3+8×2＝22，故氧氣的前面配11，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2點(diǎn)燃2Fe2O3+8SO2，故填：4，11，2，8。（3）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：6、6、6?！纠}10】《千里江山圖》為運(yùn)動(dòng)員服裝設(shè)計(jì)提供靈感，其真跡顏料含有石綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成三種氧化物（無化合價(jià)變化），反應(yīng)的化學(xué)方程式是【答案】Cu2(OH)2CO3?CuO+H2O+CO2↑【解析】根據(jù)堿式碳酸銅是由銅元素、碳元素、氫元素組成的，銅元素顯+2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素-2價(jià)，故分解生成三種氧化物分別是氧化銅，二氧化碳，水?！究键c(diǎn)訓(xùn)練】1.按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應(yīng)：(2)有黑色固體生成的化合反應(yīng)(3)燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙的反應(yīng)(4)實(shí)驗(yàn)室加熱固體混合物制取氧氣(5)有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)(6)實(shí)驗(yàn)室用加熱純凈物的方法制取氧氣【答案】（1）S+O2點(diǎn)燃===SO2（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）4P+5O22P2O5（4）2KClO3MnO2====2?（5）2H2O通電===2H2↑+O2↑（6）KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2【解析】見答案2.在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質(zhì)二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣除去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(====,=====))X+CO2↑，其中X的化學(xué)式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變，反應(yīng)前有1個(gè)Ca原子、1個(gè)C原子、5個(gè)O原子、1個(gè)Si原子，故X是CaSiO3。故選D3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4【答案】D【解析】A.該反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；丙的質(zhì)量不變，可能是催化劑也可能是其他雜質(zhì)，故A正確；B.據(jù)圖可知，t1至t2時(shí)，容器中各物質(zhì)質(zhì)量保持不變，故B正確；C.該反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比是28g：20g=7:5，故C正確；D.該反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量變化之比是8g:28g=2:7，故D錯(cuò)誤。故選D4.甲烷和水反應(yīng)可以制備水煤氣（混和氣體），其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示：根據(jù)以上微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.反應(yīng)中含氫元素的化合物有三種C.反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量之比為4：7【答案】D【解析】A.水煤氣成分是CO和H2，故A錯(cuò)誤；B.含氫元素的物質(zhì)是甲烷，水、氫氣三種，氫氣屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.甲烷中C元素化合價(jià)是-4價(jià)，CO中C元素化合價(jià)是+2價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比是4:7，故D正確。故選D5.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D.3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3【答案】C【解析】A.未配平，B.不會(huì)反應(yīng)，C.書寫正確；D.不會(huì)反應(yīng)。故選C6.下列化學(xué)方程式與對(duì)應(yīng)反應(yīng)類型均正確的是（）A.H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))H2+O2↑分解反應(yīng)B.CaO+H2O═Ca(OH)2化合反應(yīng)C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置換反應(yīng)D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A.生成物氫氣，未打氣體符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.方程式和反應(yīng)類型都正確；C.單質(zhì)鐵和酸反應(yīng)，生成的是氯化亞鐵，不是3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；D.不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選B7．有關(guān)2H2+O2點(diǎn)燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成2g水B．氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水兩個(gè)氫分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)水分子D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水【答案】D【解析】A.化學(xué)式前面數(shù)字表示計(jì)量數(shù)，不是質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B.方程式讀法錯(cuò)誤；C.該方程式從微觀角度讀為每?jī)蓚€(gè)氫分子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成一個(gè)水分子，故C錯(cuò)誤；D.讀法正確。故選D8．關(guān)于化學(xué)方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B．表明了反應(yīng)的條件C．表明了反應(yīng)的速率D．表明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物【答案】C【解析】化學(xué)方程式意義不能反應(yīng)速率。故C錯(cuò)誤9.下列關(guān)于S+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B．反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變C．參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2:1D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【解析】參加反應(yīng)的硫與氧氣質(zhì)量比是1:1.故C錯(cuò)誤。故選C10．根據(jù)乙炔氣體完全燃燒時(shí)的反應(yīng)：2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))4CO2+2H2O,可以寫出如下的符號(hào)式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據(jù)此知識(shí)，下列說法不正確的是（）A．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的質(zhì)量比為2：5B．參加反應(yīng)的乙炔和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5C．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2D．參加反應(yīng)的乙炔和生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】A【解析】參見反應(yīng)的乙炔和氧氣質(zhì)量比是13：40，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即化學(xué)式前面數(shù)字，故B正確；C.在同溫同壓下，分子個(gè)數(shù)比就是氣體體積比，故C正確；D.分子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式計(jì)量數(shù)之比，故D正確。故選A11.配平下列化學(xué)方程式（1）P+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))P2O5（2）C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))CO（3）Al+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))Al2O3（4）Fe+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))Fe3O4（5）Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))MgO（6）H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(====,=====))H2O+O2↑（7）H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))H2↑+O2↑（8）H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))H2O【答案】（1）4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2P2O5（2）2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2CO（3）4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2Al2O3（4）3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))Fe3O4（5）2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2MgO（6）2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(====,=====))2H2O+O2↑（7）2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))2H2↑+O2↑（8）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2H2O【解析】見答案12.配平下列化學(xué)方程式（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑（3）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（4）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑（5）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（6）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3【答案】（1）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（4）2Al+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2↑（5）2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（6）Al2(SO4)3+6NaOH==3Na2SO4+2Al(OH)3↓【解析】見答案13．我國(guó)鐵路將進(jìn)入高鐵時(shí)代．為適應(yīng)提速要求需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用反應(yīng)：xAl+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(====,=====))Al2O3+xFe進(jìn)行焊接，該反應(yīng)發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進(jìn)行，方便野外操作．下列說法不正確的是（）A．Al2O3為氧化物 B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．該反應(yīng)方程式中的x為3 D．該反應(yīng)會(huì)放出大量熱【答案】C【解析】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故A正確；B.該反應(yīng)屬于一換一的特點(diǎn)，故B正確；C.根據(jù)質(zhì)量守恒可知反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故x=2，故C錯(cuò)誤；D.題干中說到運(yùn)用該反應(yīng)焊接鐵軌，可知反應(yīng)放熱。故D正確。故選C14．一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(====,=====))CH3OCH3+X．則X的化學(xué)式是（）A．CH4 B．CH3OH C．C2H6 D．H2O【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選D15．發(fā)射神舟六號(hào)飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學(xué)方程式為：3Al+3NH4ClO4eq\o\ac(\s\up6(點(diǎn)燃),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學(xué)式為（）A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選A16．法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，則砒霜（R）的化學(xué)式為（）As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守可知，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，故選D17．為了減少空氣污染，汽車上都裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，如下圖表示治理汽車尾氣所涉及的微觀反應(yīng)過程。

（1）該微觀反應(yīng)過程中出現(xiàn)了_____________種氧化物。（2）參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為_____________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！敬鸢浮浚?）3（2）1:1（3）2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2CO2+N2【解析】根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)物分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物分別是二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)的方程式是2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2CO2+N218.如圖是初中化學(xué)中某些常見化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X是一種重要的建筑材料，A不支持燃燒，可用于滅火，B與水反應(yīng)放出大量的熱。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：（1）A的化學(xué)式：________________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________，該反應(yīng)是____________（填基本反應(yīng)類型）。【答案】（1）CO2（2）CaO+H2O═Ca(OH)2化合反應(yīng)【解析】見答案【培優(yōu)訓(xùn)練】1.現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解（生成氧化鈣和二氧化碳），稱得煅燒后剩余固體質(zhì)量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量為（）A．14g B．18gC．16.24gD．29g【答案】B【解析】碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣，煅燒后剩余固體即氧化鈣的質(zhì)量=40.6g-15.4g=25.2g；所以CaO中鈣元素的質(zhì)量：25.2g×4056×100%=18g故選2.小明同學(xué)從S＋O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是（）①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式讀法及意義可知，選B3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個(gè)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。對(duì)該反應(yīng)，下列描述中正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g20m86反應(yīng)后質(zhì)量/g4待測(cè)282A．“待測(cè)”數(shù)值一定為2gB．乙一定是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶7D．該反應(yīng)可能是銅與氧氣的反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變小的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量不變的可能是催化劑，甲減少了20g-4g=16g，故甲反應(yīng)了16g，丙增加了28g-8g=20g，故丙生成了20g，丁質(zhì)量減少了6g-2g=4g，由甲乙反應(yīng)質(zhì)量之和為20g等于丙生成的質(zhì)量20g故判斷乙質(zhì)量不變即m=待測(cè)。故選D4.比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。請(qǐng)參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律：組別化學(xué)方程式規(guī)律示例C＋O2(充足)eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))CO2；2C＋O2(不充足)eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(====,=====))2CO反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)物的量不同，生成物不同。（1）4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2_反應(yīng)條件不同時(shí)，生成物不同（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應(yīng)物濃度不同，生成物不同5.一定條件下，在密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(V2O5),\o(====,=====))2SO3。在不同時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60gbt3cd40g5gA.甲是O2，丁是V2O5B.a=70g，d=25gC.參加反應(yīng)的SO2、O2的分子個(gè)數(shù)比為2︰1D.參加反應(yīng)的SO2、O2的質(zhì)量比為4︰1【答案】C【解析】A.丁反應(yīng)前后質(zhì)量不變是五氧化二釩，乙反應(yīng)后質(zhì)量增大是生成物，即是三氧化二硫，丙反應(yīng)后質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙、丙質(zhì)量比是（55g-5g）:（100g-60g）=5：4，根據(jù)化學(xué)方程式可知，三氧化硫和二氧化硫質(zhì)量比是5：4，則丙是二氧化硫，甲是氧氣，故A錯(cuò)誤；B.b=5g,a=(80+5+100+5)g-(5+60+55)g=70g，根據(jù)題意，（d-5g）：（100g-40g）=5:4,d=80g，所以t3時(shí)共生成75g三氧化硫，故錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒b=5g,a=70g,d=65g故C正確；D.參加反應(yīng)的SO2、O2的質(zhì)量比為4：1，故選C6.某高校實(shí)驗(yàn)室用CH4和CO2用抗積碳催化劑制取合成氣，下圖是抗積碳催化反應(yīng)示意圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．Ni基雙金屬催化劑可重復(fù)使用 B．反應(yīng)方程式為：C．反應(yīng)前后滿足質(zhì)量守恒定律 D．合成氣可合成多種化工產(chǎn)品，價(jià)值大【答案】B【解析】A、由于催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故Ni基雙金屬催化劑可重復(fù)使用，正確；B、由圖可知，甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下最終生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為，錯(cuò)誤；C、由圖可知，CH4和CO2發(fā)生化學(xué)變化，反應(yīng)前后滿足質(zhì)量守恒定律，正確；D、合成氣可合成多種化工產(chǎn)品，價(jià)值大，正確。故選B。7.“雨過天晴云破處”是對(duì)汝窯瓷器的一種贊美。陶瓷以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，在燒制過程中會(huì)發(fā)生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反應(yīng)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷是混合物 B．該反應(yīng)方程式中FeS與X物質(zhì)的質(zhì)量比為1:1C．X是SO2 D．該反應(yīng)中有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，含有多種物質(zhì)，是混合物；A正確。B、反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中8個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X是SO2，即該反應(yīng)方程式中FeS與X物質(zhì)的質(zhì)量比為4FeS：4SO2=11：8。B錯(cuò)。C、反應(yīng)前后鐵原子都是4個(gè)，反應(yīng)前硫原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中8個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X是SO2，C正確。D、反應(yīng)前鐵元素化合價(jià)是＋2，硫元素化合價(jià)是－2，氧元素化合價(jià)是0，反應(yīng)后鐵元素化合價(jià)是＋3，硫元素化合價(jià)是＋4，氧元素化合價(jià)是－2，該反應(yīng)中有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變，D正確。故選B。8．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（）A．O2與X的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．X屬于空氣污染物之一D．該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含F(xiàn)e、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、8、22，生成物中含F(xiàn)e、S、O的個(gè)數(shù)分別是4、0、6，故生成物中還應(yīng)含8個(gè)S、16個(gè)O，故X的化學(xué)式為：SO2。A、氧氣與X的相對(duì)分子質(zhì)量之比是：32:64=1:2，不符合題意；B、該反應(yīng)的生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，符合題意；C、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，屬于空氣污染物，不符合題意；D、FeS2中鐵元素顯+2價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，硫元素顯-1價(jià)，二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，故該反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)升高，不符合題意。故選B。9.某冶煉廠處理尾氣時(shí)有下列轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是（）A．轉(zhuǎn)化①是化合反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化過程中N的化合價(jià)有三種C．整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2：3D．該處理能減少硝酸型酸雨的形成【答案】B【解析】由圖可知，轉(zhuǎn)化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；轉(zhuǎn)化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。A、轉(zhuǎn)化①符合“多變一”的特點(diǎn)，是化合反應(yīng)，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價(jià)，NO2中氮元素顯+4價(jià)，氮?dú)庵械鼗蟽r(jià)為0，N2H4中氫元素顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，氮元素顯-2價(jià)，故轉(zhuǎn)化過程中N的化合價(jià)有四種，符合題意；C、由化學(xué)方程式可知，整個(gè)轉(zhuǎn)化中，甲與丙的分子個(gè)數(shù)之比為2:3，不符合題意；D、該轉(zhuǎn)化過程能將一氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，可以減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意。故選B。10.我國(guó)科學(xué)家研制出高效催化劑，可將一氧化碳在120℃下轉(zhuǎn)化為高效清潔能，其微觀示意圖如下。下列描述正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)和種類都沒變B．化學(xué)反應(yīng)方程式為H2O+CO=CO2+H2C．催化劑與反應(yīng)物接觸才能起催化作用D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生改變【答案】C【解析】由圖可知，該反應(yīng)為一氧化碳和水在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。A、由圖及化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意；B、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；C、催化劑與反應(yīng)物接觸才能起催化作用，說法正確，符合題意；D、水中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，一氧化碳中碳元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，二氧化碳中碳元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氫氣中氫元素化合價(jià)為0，故氫元素和碳元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，氧元素化合價(jià)不變，不符合題意。故選C。11.黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點(diǎn)燃后產(chǎn)生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈地爆炸威力，反應(yīng)后生成硫化鉀、二氧化碳和一中氣體單質(zhì)。寫出火藥爆炸的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?KNO3+S+3C點(diǎn)燃===K2S+CO2↑+N2【解析】根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式。12.鎂是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，點(diǎn)燃之后，既能在氧氣中燃燒，又能在氮?dú)庵腥紵?，生成物中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)，由此可知，鎂在兩種氣體中燃燒的兩個(gè)化學(xué)方程式分別是：；；此外，鎂還可以在二氧化碳?xì)怏w中燃燒，生成黑的碳和一種白色氧化物。寫出該化學(xué)方程式：?！敬鸢浮?Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO；3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2；2Mg+CO2點(diǎn)燃===【解析】見答案13.觀察下圖中氮元素的化合價(jià)與其所組成的物質(zhì)類別的關(guān)系，回答下列問題：(1)甲在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為_____________。(2)乙的化學(xué)式為_____________。(3)丙中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(結(jié)果精確到0.1%)。(4)丁含鈉、氮、氧三種元素，丁在空氣中易被氧氣氧化為硝酸鈉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。【答案】(1)78%(2)N2O(3)22.2%(4)2NaNO2+O2=2NaNO3【解析】（1）由圖可知，甲是氮元素的單質(zhì)，是氮?dú)?，在空氣中體積分?jǐn)?shù)是78%；（2）乙中氮元素是+1價(jià)，是氧化物，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，化學(xué)式是N2O；（3）丙是硝酸，硝酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：（4）丁中鈉、氮、氧三種元素，氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，求得化學(xué)式是NaNO2，根據(jù)題意，NaNO2和氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaNO2+O2=2NaNO3?！景渭庥?xùn)練】1.笑氣（N2O）是一種無色、有甜味、能溶于水的氣體，因吸入能致人發(fā)笑而得名。笑氣在醫(yī)學(xué)上曾被用作“麻醉劑”，加熱硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。下列關(guān)于笑氣的相關(guān)信息，正確的是（）A．N2O中N元素的化合價(jià)為+1B．制備笑氣的反應(yīng)原理可用方程式表示：NH4NO3N2O+H2OC．硝酸銨（NH4NO3）屬于氧化物D．可以用排水法收集笑氣【答案】A【解析】A、N2O中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則N元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故選項(xiàng)說法正確；B、加熱硝酸銨可以生成一氧化二氮和水，則正確的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O，故選項(xiàng)說法不正確；C、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，硝酸銨（NH4NO3）由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法不正確；D、笑氣（N2O）能溶于水，不能用排水法收集，故選項(xiàng)說法不正確。故選A。2.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，同時(shí)又能制得H2，工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．上述工藝流程中硫和碘兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變B．反應(yīng)器里發(fā)生的反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIC．該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是I2和H2SO4D．分離器里發(fā)生的是分解反應(yīng)【答案】A【解析】A、二氧化硫中硫元素顯+4價(jià)，碘單質(zhì)中碘元素化合價(jià)為0，硫酸中硫元素顯+6價(jià)，HI中碘元素顯-1價(jià)，故上述工藝流程中硫和碘兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變，符合題意；B、反應(yīng)器里發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫、水、碘反應(yīng)生成硫酸和HI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，缺少反應(yīng)條件，不符合題意；C、I2既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)使用，H2SO4不能循環(huán)使用，不符合題意；D、分離器里只是將硫酸和HI分離，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不符合題意。故選：A。3.在“宏觀、微觀和符號(hào)”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。如圖是電解水反應(yīng)的微觀示意圖及其實(shí)驗(yàn)裝置，下列關(guān)于水的說法正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑B．如圖1所示，反應(yīng)前有兩個(gè)分子，反應(yīng)后共有三個(gè)分子，故該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C．圖2所示的a、b玻璃管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為2：1D．由圖1可知，在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分【答案】【答案】D【解析】A、由圖可知，該反應(yīng)為水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，不符合題意；B、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，a管與負(fù)極相連，產(chǎn)生的是氫氣，b管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，故圖2所示的a、b玻璃管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1，不符合題意；D、由圖可知，在化學(xué)變化中，分子分為原子，原子重新組合為新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，符合題意。故選D。4.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr；

②2HBr+HgHgBr2+H2↑；③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；

④2HgO2Hg+O2↑。該方案的主要目的是制備（）A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg【答案】C【解析】依據(jù)綠色化學(xué)的要求，即在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的每個(gè)原料原子，所以每一個(gè)反應(yīng)的生成物只要能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物就可以循環(huán)使用，將①至④式聯(lián)立，可以得出總化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O=2H2↑+O2↑，則該方案主要目的是制取氫氣。故選C。5.某科學(xué)小組構(gòu)想用鋰元素的轉(zhuǎn)化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖，下列說法正確的是（）A．金屬鋰在合成氨過程中，是催化劑，其質(zhì)量、性質(zhì)不變B．反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均改變C．合成氨前后分子數(shù)目不變D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，合成氨的過程共發(fā)生三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鋰參與到反應(yīng)中并通過三個(gè)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，整個(gè)流程的總化學(xué)方程式可表示為：。A、根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，鋰是合成氨過程中的催化劑，其質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)原理圖可知，合成氨的過程可整合為N2與H2O生成NH3和O2的反應(yīng)，其中氫元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不符合題意；C、根據(jù)分析可知，合成氨前后的分子數(shù)目發(fā)生改變，不符合題意；D、整個(gè)流程的總化學(xué)方程式可表示為：，符合題意；故選D。6.潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生如圖反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．有毒氣體是Cl2C．NaClO中氯元素的化合價(jià)為-1D．84消毒液、潔廁靈能混合使用【答案】B【解析】A、分解反應(yīng)是“一變多”，該反應(yīng)反應(yīng)物有兩種，錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應(yīng)前鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為2、3、1、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)有毒氣體的分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2，正確；C、NaClO中鈉元素化合價(jià)為+1，氧元素化合價(jià)為﹣2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，氯元素的化合價(jià)為+1，錯(cuò)誤；D、84消毒液、潔廁靈混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，故不能混合使用，錯(cuò)誤。故選：B。7.采用惰性電極，以水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略環(huán)境因素的干擾，下列說法正確的是（）A．空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B．保持H2O2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧原子和氫原子C．為獲得更高的產(chǎn)量，該過程溫度不宜過高D．電解法制雙氧水的總方程式為O2+H2OH2O2【答案】C【解析】A、空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)；錯(cuò)誤；B、保持過氧化氫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是過氧化氫分子；錯(cuò)誤；C、因?yàn)檫^氧化氫受熱易分解，所以為獲得更高的產(chǎn)量，該過程溫度不宜過高；正確；D、電解法制雙氧水的總方程式為：O2+2H2O2H2O2；錯(cuò)誤；故選C。8.科學(xué)家設(shè)計(jì)了“人造樹葉”模擬獲取氧氣等物質(zhì)的過程，其裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該過程中反應(yīng)物有三種 B．該過程中原子數(shù)目不變C．該過程中分子數(shù)目不變 D．該過程中C、H、O元素化合價(jià)均未改【答案】B【解析】由圖可知，該反應(yīng)是CO2和H2O在催化劑及光照作用下生成CO