化學人教版九上培優(yōu)精講精練：5.2 化學方程式

課題2化學方程式【知識精要】一、化學方程式1.定義：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式?；瘜W方程式既能反應化學反應中物質的變化，即化學變化。又能體現(xiàn)量的變化，即質量守恒。2.認識化學方程式3.化學方程式表示的意義意義實例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2質的方面表示反應物、生成物及反應條件反應物是碳和氧氣，生成物是二氧化碳，條件是點燃量的方面表示反應物、生成物之間的質量比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO212：32：44表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO21：1：14.化學方程式的讀法以木炭和氧氣的反應為例：C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))CO2（1）按質的方面讀：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳。（2）按量的方面讀：每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成44份質量的二氧化碳。（3）按粒子的方面讀：每1個碳原子和1個氧分子發(fā)生反應生成1個二氧化碳分子。二、化學方程式的書寫原則與步驟1.化學方程式的書寫原則（1）必須以客觀事實為基礎，決不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質或化學反應。（2）遵守質量守恒，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。2.書寫步驟（1）寫——正確書寫反應物、生成物的化學式，中間用“——”連接（2）配——即配平，在化學式前面配上適當?shù)挠嬃繑?shù)，使左右兩邊原子個數(shù)相等。（3）標①標明反應條件。如加熱用△表示，寫在等號上面。②標明生成物的狀態(tài)，當反應物中有氣體時，生成物中的氣體化學式后面不加氣體↑，只有當反應物中無氣體，才能在生成物中的氣體化學式標↑。同理，只有當反應物中無固體時，才能在生成的固體化學式右邊標下沉符號↓。并把“——”改成“”（4）查——全面檢查化學方程式（5）看——化學式是否正確，是否配平，條件是否漏寫，錯寫，生成物狀態(tài)是否漏標或標錯。三、化學方程式配平化學方程式的配平是指根據質量守恒定律，在化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊同種原子的數(shù)目相等。常用的配平方法有如下幾種：

1.最小公倍數(shù)法：配平時找出方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相應較大的元素，并找出其最小公倍數(shù)。將這個最小公倍數(shù)除以化學式中該原子個數(shù)，所得的值確定為該化學式的計量數(shù)，再配出其他化學式的計量數(shù)。例如：P+O2─P2O5P+5O2─2P2O54P+5O22P2O52.奇數(shù)配偶數(shù)法：找出方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且在兩端一奇一偶的元素，作為配平起點，再由此推出其他化學式的化學計量數(shù)。

例如：H2O2─H2O+O2反應前過氧化氫中氧原子數(shù)為2（偶數(shù)），反應后水中氧原子數(shù)為1(奇數(shù))，將水配為偶數(shù)2，再配出其他化學式的化學計量數(shù)即可。2H2O22H2O+O2↑

3.觀察法：從化學式比較復雜的一種物質入手推求各反應物、生成物的化學計量數(shù)。

例如：Fe+O2─Fe3O4

Fe3O4中有4個氧原子，3個鐵原子，因而Fe應配為3，O2應配為2。3Fe+2O2Fe3O4

4.歸一法：找到化學方程式中較復雜的化學式，定其化學計量數(shù)為1，然后根據該化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。

例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化學計量數(shù)為1，可得其燃燒后生成H2O與CO2的化學計量數(shù)：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2

（2）然后配平氧原子(并將橫線寫成等號）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2

（3）再將各化學計量數(shù)同乘以2化為整數(shù)：2CH3OH＋3O2=4H2O＋2CO2

【特別注意】

配平化學方程式時，切記不可改變化學式右下角的數(shù)字，所配化學式前的化學計量數(shù)應是最簡整數(shù)比。【題典精講】【例題1】下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是()A.SO2+O2點燃===SO2B.2CO+O2點燃===2COC.2H2+O2點燃===2H2CH4+2O2點燃===CO+2H2【答案】C【解析】根據四位同學表述，可知，反應條件是點燃，化學方程式計量數(shù)比是2:1:2，是化合反應，個無知的質量比是1:8:9.故C選項.2H2+O2點燃===2H2O，滿足。故選C【例題2】根據化學方程式不能獲得的信息有()A．化學反應發(fā)生的條件B．化學反應的快慢C．反應物和生成物的質量比D．化學反應的反應物和生成物【答案】B【解析】化學方程式表示的意義有質的方面也有量的方面，反應快慢，體現(xiàn)不了。故選B【例題3】關于化學方程式4P＋5O2點燃===2P2O5的理解，正確的是(A．反應前后分子總數(shù)保持不變B．該反應的反應物是五氧化二磷C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷【答案】D【解析】A.反應前分子數(shù)是5，反應后分子數(shù)是2，故A錯誤；B.五氧化二磷是生成物，故B錯誤；C.化學是前面的數(shù)字表示計量數(shù)，故C錯誤；D.在點燃條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷，正確。故選D【例題4】硫在氧氣中燃燒的化學方程式是：S＋O2點燃===SO2，從這個化學方程式獲得的信息錯誤的是(A．反應前后元素種類不變B．該反應的生成物中含有氧氣C．該反應的反應物是硫和氧氣D．該反應發(fā)生所需要的條件是點燃【答案】B【解析】A.根據質量守恒可知，反應前后元素種類不變，故A正確；B.生成物是二氧化硫，不含氧氣，故B錯誤；C.該反應的反應物是硫和氧氣，故C正確；D.反應條件是點燃，故D正確。故選B【例題5】關于化學方程式2CO＋O2點燃===2CO2的讀法或敘述正確的是(A．一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B．兩份一氧化碳與一份氧氣反應后生成兩份二氧化碳C．每56份質量的一氧化碳與32份質量的氧氣完全反應，生成88份質量的二氧化碳D．一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質量比為28∶32∶44【答案】C【解析】A.化學反應方程式中“+”是“和”“跟”的意思，不是加。故A錯誤；B.化學式前面數(shù)字表示計量數(shù)，故B錯誤；C.化學方程式量的方面表示的意義是每56份質量的一氧化碳與32份質量的氧氣完全反應，生成88份質量的二氧化碳，故C正確；D.一氧化碳、氧氣、二氧化碳的質量比為7:4:11.故選C【例題6】根據化學方程式2H2O通電===2H2↑+O2↑判斷下列說法正確的是（①反應前后元素種類不變；②水是由氧氣和氫氣組成的；③反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化；④反應前后氧原子和氫原子數(shù)目沒有改變；⑤反應前后氧原子的質子數(shù)不變；⑥每2份質量的水完全反應后生成2份質量的氫氣和1份質量的氧氣；⑦反應前后物質的總質量不變；⑧參加反應的水和生成氧氣的分子個數(shù)之比是2;1①④⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑧D.③⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】根據質量守恒和化學方程式意義可知，①④⑤⑦⑧正確；故選A【例題7】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。即2Mg+O2點燃===2MgO。該反應中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是（A.24:32:40B.2:1:2C.48:32:80D.24:32:56【答案】C【解析】根據方程式意義可知，鎂、氧氣、氧化鎂的質量比是8:32:80。故選C【例題8】下列化學方程式書寫正確的是（）A.2S+3O2點燃===2SO2B.2H2O22H2↑+O2↑C.2P+5O22P2O5D.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【答案】D【解析】A.S+O2點燃===SO2，配平錯誤，B.生成物是水和氧氣，不是氫氣；C.配平錯誤；D.正確。故選【例題9】配平下列化學方程式。（1）CH4+O2點燃ˉCO2+H2（2）FeS2+O2點燃ˉFe2O3+SO（3）C6H12O6+O2═CO2+H2O【答案】（1）1CH4+2O2點燃ˉ1CO2+2H2（2）4FeS2+11O2點燃ˉ2Fe2O3+8SO（3）1C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O【解析】（1）有機物的配平順序：先配碳再配氫最后配氧，該反應的化學方程式為：CH4+2O2點燃ˉCO2+2H2O，故填：1，2，1，2（2）運用奇偶配平法，反應前氧原子個數(shù)為偶數(shù)，反應后氧化鐵中氧原子數(shù)為3，要想成為偶數(shù)，氧化鐵前面的數(shù)字必須是偶數(shù)，所以氧化鐵前面配2，此時鐵原子個數(shù)，2×2＝4，故硫化亞鐵前數(shù)字配4，硫原子個數(shù)2×4＝8，則二氧化硫前配8，反應后氧原子總共有2×3+8×2＝22，故氧氣的前面配11，該反應的化學方程式為：4FeS2+11O2點燃2Fe2O3+8SO2，故填：4，11，2，8。（3）本題可利用“定一法”進行配平，把C6H12O6的化學計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學計量數(shù)分別為：6、6、6?！纠}10】《千里江山圖》為運動員服裝設計提供靈感，其真跡顏料含有石綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]受熱分解生成三種氧化物（無化合價變化），反應的化學方程式是【答案】Cu2(OH)2CO3?CuO+H2O+CO2↑【解析】根據堿式碳酸銅是由銅元素、碳元素、氫元素組成的，銅元素顯+2價，碳元素顯+4價，氫元素顯+1價，氧元素-2價，故分解生成三種氧化物分別是氧化銅，二氧化碳，水?！究键c訓練】1.按要求寫出下列反應的化學方程式。(1)有刺激性氣味的氣體生成的化合反應：(2)有黑色固體生成的化合反應(3)燃燒時產生大量白煙的反應(4)實驗室加熱固體混合物制取氧氣(5)有兩種氣體單質生成的分解反應(6)實驗室用加熱純凈物的方法制取氧氣【答案】（1）S+O2點燃===SO2（2）3Fe+2O2Fe3O4（3）4P+5O22P2O5（4）2KClO3MnO2====2?（5）2H2O通電===2H2↑+O2↑（6）KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2【解析】見答案2.在煉鐵工業(yè)中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+SiO2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(====,=====))X+CO2↑，其中X的化學式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3【答案】D【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)和種類不變，反應前有1個Ca原子、1個C原子、5個O原子、1個Si原子，故X是CaSiO3。故選D3.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.該反應為化合反應B.丙可能為該反應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4【答案】D【解析】A.該反應物是甲和丁，生成物是乙，該反應是由兩種物質生成一種物質，屬于化合反應；丙的質量不變，可能是催化劑也可能是其他雜質，故A正確；B.據圖可知，t1至t2時，容器中各物質質量保持不變，故B正確；C.該反應中乙、丁的質量變化之比是28g：20g=7:5，故C正確；D.該反應中甲、乙的質量變化之比是8g:28g=2:7，故D錯誤。故選D4.甲烷和水反應可以制備水煤氣（混和氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示：根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（）A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B.反應中含氫元素的化合物有三種C.反應前后碳元素的化合價沒有發(fā)生變化D.反應中甲和丙的質量之比為4：7【答案】D【解析】A.水煤氣成分是CO和H2，故A錯誤；B.含氫元素的物質是甲烷，水、氫氣三種，氫氣屬于單質，故B錯誤；C.甲烷中C元素化合價是-4價，CO中C元素化合價是+2價，故C錯誤；D.反應中甲和丙的質量比是4:7，故D正確。故選D5.下列化學方程式書寫正確的是（）A.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D.3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO3【答案】C【解析】A.未配平，B.不會反應，C.書寫正確；D.不會反應。故選C6.下列化學方程式與對應反應類型均正確的是（）A.H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))H2+O2↑分解反應B.CaO+H2O═Ca(OH)2化合反應C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置換反應D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O復分解反應【答案】B【解析】A.生成物氫氣，未打氣體符號，故A錯誤；B.方程式和反應類型都正確；C.單質鐵和酸反應，生成的是氯化亞鐵，不是3價鐵，故C錯誤；D.不屬于復分解反應，故選B7．有關2H2+O2點燃2H2O的敘述正確的是（）A．2g氫氣和1g氧氣在點燃條件下反應生成2g水B．氫氣加氧氣點燃等于水兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子D．氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水【答案】D【解析】A.化學式前面數(shù)字表示計量數(shù)，不是質量，故A錯誤；B.方程式讀法錯誤；C.該方程式從微觀角度讀為每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成一個水分子，故C錯誤；D.讀法正確。故選D8．關于化學方程式的意義的說法不正確的是（）A．表示各物質之間的質量比B．表明了反應的條件C．表明了反應的速率D．表明化學反應的反應物、生成物【答案】C【解析】化學方程式意義不能反應速率。故C錯誤9.下列關于S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))SO2的理解不正確的是（）A．表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B．反應前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變C．參加反應的硫與氧氣的質量比是2:1D．二氧化硫分子中硫原子與氧原子個數(shù)比為1:2【答案】C【解析】參加反應的硫與氧氣質量比是1:1.故C錯誤。故選C10．根據乙炔氣體完全燃燒時的反應：2C2H2+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))4CO2+2H2O,可以寫出如下的符號式：V(C2H2)：V(O2)：V(CO2)：V(H2O)=2：5：4：2。據此知識，下列說法不正確的是（）A．參加反應的乙炔和氧氣的質量比為2：5B．參加反應的乙炔和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：5C．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的體積比為1：2D．參加反應的乙炔和生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為1：2【答案】A【解析】參見反應的乙炔和氧氣質量比是13：40，故A錯誤；B.化學計量數(shù)之比即化學式前面數(shù)字，故B正確；C.在同溫同壓下，分子個數(shù)比就是氣體體積比，故C正確；D.分子個數(shù)比即化學式計量數(shù)之比，故D正確。故選A11.配平下列化學方程式（1）P+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))P2O5（2）C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))CO（3）Al+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))Al2O3（4）Fe+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))Fe3O4（5）Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))MgO（6）H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(====,=====))H2O+O2↑（7）H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))H2↑+O2↑（8）H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))H2O【答案】（1）4P+5O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2P2O5（2）2C+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2CO（3）4Al+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2Al2O3（4）3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))Fe3O4（5）2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2MgO（6）2H2O2eq\o\ac(\s\up7(MnO2),\o(====,=====))2H2O+O2↑（7）2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(====,=====))2H2↑+O2↑（8）2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2H2O【解析】見答案12.配平下列化學方程式（1）CuSO4+NaOH—Na2SO4+Cu(OH)2（2）Mg+HCl—MgCl2+H2↑（3）Fe2O3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（4）Al+H2SO4—Al2(SO4)3+H2↑（5）Fe(OH)3+H2SO4Fe2(SO4)3+H2O（6）Al2(SO4)3+NaOH—Na2SO4+Al(OH)3【答案】（1）CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（4）2Al+3H2SO4—Al2(SO4)3+3H2↑（5）2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O（6）Al2(SO4)3+6NaOH==3Na2SO4+2Al(OH)3↓【解析】見答案13．我國鐵路將進入高鐵時代．為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：xAl+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(====,=====))Al2O3+xFe進行焊接，該反應發(fā)生后，不需要再持續(xù)加熱就可保持高溫繼續(xù)進行，方便野外操作．下列說法不正確的是（）A．Al2O3為氧化物 B．該反應為置換反應C．該反應方程式中的x為3 D．該反應會放出大量熱【答案】C【解析】A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，故A正確；B.該反應屬于一換一的特點，故B正確；C.根據質量守恒可知反應前后原子種類和數(shù)目不變，故x=2，故C錯誤；D.題干中說到運用該反應焊接鐵軌，可知反應放熱。故D正確。故選C14．一氧化碳和氫氣在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是2CO+4H2eq\o\ac(\s\up7(一定條件),\o(====,=====))CH3OCH3+X．則X的化學式是（）A．CH4 B．CH3OH C．C2H6 D．H2O【答案】D【解析】根據質量守可知，反應前后原子種類和數(shù)目不變，故選D15．發(fā)射神舟六號飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學方程式為：3Al+3NH4ClO4eq\o\ac(\s\up6(點燃),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學式為（）A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO【答案】A【解析】根據質量守可知，反應前后原子種類和數(shù)目不變，故選A16．法醫(yī)常用馬氏試砷法來證明是否砒霜中毒，其反應的化學方程式為：R+8HCl+4Zn=4ZnCl2+3H2O+2As+H2↑，則砒霜（R）的化學式為（）As2O2 B．As2O C．AsO D．As2O3【答案】D【解析】根據質量守可知，反應前后原子種類和數(shù)目不變，故選D17．為了減少空氣污染，汽車上都裝有“催化轉化器”，如下圖表示治理汽車尾氣所涉及的微觀反應過程。

（1）該微觀反應過程中出現(xiàn)了_____________種氧化物。（2）參加反應的兩種分子個數(shù)比為_____________。（3）該反應的化學方程式為____________?！敬鸢浮浚?）3（2）1:1（3）2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2CO2+N2【解析】根據微觀反應示意圖可知，反應物分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物分別是二氧化碳和氮氣，反應的方程式是2NO+2COeq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2CO2+N218.如圖是初中化學中某些常見化合物的轉化關系，其中X是一種重要的建筑材料，A不支持燃燒，可用于滅火，B與水反應放出大量的熱。請根據所學化學知識回答：（1）A的化學式：________________________。（2）反應②的化學方程式為_________________，該反應是____________（填基本反應類型）?！敬鸢浮浚?）CO2（2）CaO+H2O═Ca(OH)2化合反應【解析】見答案【培優(yōu)訓練】1.現(xiàn)有40.6g氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解（生成氧化鈣和二氧化碳），稱得煅燒后剩余固體質量比原混合物減少15.4g，則原固體混合物中鈣元素的質量為（）A．14g B．18gC．16.24gD．29g【答案】B【解析】碳酸鈣高溫條件下生成氧化鈣，煅燒后剩余固體即氧化鈣的質量=40.6g-15.4g=25.2g；所以CaO中鈣元素的質量：25.2g×4056×100%=18g故選2.小明同學從S＋O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))SO2中獲得以下信息：①該反應反應物是硫和氧氣；②反應發(fā)生條件是點燃；③反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應的硫和氧氣的質量比為2∶1。其中正確的信息是（）①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤【答案】B【解析】根據質量守恒定律和化學方程式讀法及意義可知，選B3.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表。對該反應，下列描述中正確的是（）物質甲乙丙丁反應前質量/g20m86反應后質量/g4待測282A．“待測”數(shù)值一定為2gB．乙一定是該反應的催化劑C．反應中甲和丙的質量比為1∶7D．該反應可能是銅與氧氣的反應【答案】D【解析】根據反應前后質量變小的物質是反應物，質量增加的是生成物，質量不變的可能是催化劑，甲減少了20g-4g=16g，故甲反應了16g，丙增加了28g-8g=20g，故丙生成了20g，丁質量減少了6g-2g=4g，由甲乙反應質量之和為20g等于丙生成的質量20g故判斷乙質量不變即m=待測。故選D4.比較、分析、歸納是學習化學的重要方法。通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應。請參照示例歸納反應規(guī)律：組別化學方程式規(guī)律示例C＋O2(充足)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))CO2；2C＋O2(不充足)eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(====,=====))2CO反應物相同時，反應物的量不同，生成物不同。（1）4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2_反應條件不同時，生成物不同（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O反應物濃度不同，生成物不同5.一定條件下，在密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質，發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+O2eq\o\ac(\s\up7(V2O5),\o(====,=====))2SO3。在不同時刻測得容器內各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是物質甲乙丙丁t180g5g100g5gt2a55g60gbt3cd40g5gA.甲是O2，丁是V2O5B.a=70g，d=25gC.參加反應的SO2、O2的分子個數(shù)比為2︰1D.參加反應的SO2、O2的質量比為4︰1【答案】C【解析】A.丁反應前后質量不變是五氧化二釩，乙反應后質量增大是生成物，即是三氧化二硫，丙反應后質量減小，是反應物，乙、丙質量比是（55g-5g）:（100g-60g）=5：4，根據化學方程式可知，三氧化硫和二氧化硫質量比是5：4，則丙是二氧化硫，甲是氧氣，故A錯誤；B.b=5g,a=(80+5+100+5)g-(5+60+55)g=70g，根據題意，（d-5g）：（100g-40g）=5:4,d=80g，所以t3時共生成75g三氧化硫，故錯誤；C.根據質量守恒b=5g,a=70g,d=65g故C正確；D.參加反應的SO2、O2的質量比為4：1，故選C6.某高校實驗室用CH4和CO2用抗積碳催化劑制取合成氣，下圖是抗積碳催化反應示意圖。有關說法錯誤的是（）A．Ni基雙金屬催化劑可重復使用 B．反應方程式為：C．反應前后滿足質量守恒定律 D．合成氣可合成多種化工產品，價值大【答案】B【解析】A、由于催化劑的質量和化學性質不變，故Ni基雙金屬催化劑可重復使用，正確；B、由圖可知，甲烷和二氧化碳在催化劑的作用下最終生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為，錯誤；C、由圖可知，CH4和CO2發(fā)生化學變化，反應前后滿足質量守恒定律，正確；D、合成氣可合成多種化工產品，價值大，正確。故選B。7.“雨過天晴云破處”是對汝窯瓷器的一種贊美。陶瓷以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，在燒制過程中會發(fā)生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反應。下列敘述錯誤的是（）A．陶瓷是混合物 B．該反應方程式中FeS與X物質的質量比為1:1C．X是SO2 D．該反應中有三種元素化合價發(fā)生改變【答案】B【詳解】A、陶瓷是以黏土等天然硅酸鹽為主要原料燒成的制品，含有多種物質，是混合物；A正確。B、反應前后鐵原子都是4個，反應前硫原子是4個，反應后應該是4個，包含在未知物質中，反應前氧原子是14個，反應后應該是14個，其中8個包含在未知物質中，X是SO2，即該反應方程式中FeS與X物質的質量比為4FeS：4SO2=11：8。B錯。C、反應前后鐵原子都是4個，反應前硫原子是4個，反應后應該是4個，包含在未知物質中，反應前氧原子是14個，反應后應該是14個，其中8個包含在未知物質中，X是SO2，C正確。D、反應前鐵元素化合價是＋2，硫元素化合價是－2，氧元素化合價是0，反應后鐵元素化合價是＋3，硫元素化合價是＋4，氧元素化合價是－2，該反應中有三種元素化合價發(fā)生改變，D正確。故選B。8．已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，則下列關于該反應說法錯誤的是（）A．O2與X的相對分子質量之比為1∶2B．該反應屬于化合反應C．X屬于空氣污染物之一D．該反應中硫元素的化合價升高【答案】B【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含F(xiàn)e、S、O的個數(shù)分別是4、8、22，生成物中含F(xiàn)e、S、O的個數(shù)分別是4、0、6，故生成物中還應含8個S、16個O，故X的化學式為：SO2。A、氧氣與X的相對分子質量之比是：32:64=1:2，不符合題意；B、該反應的生成物有兩種，不屬于化合反應，符合題意；C、二氧化硫能導致酸雨的發(fā)生，屬于空氣污染物，不符合題意；D、FeS2中鐵元素顯+2價，根據化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，硫元素顯-1價，二氧化硫中硫元素顯+4價，故該反應中硫元素的化合價升高，不符合題意。故選B。9.某冶煉廠處理尾氣時有下列轉化。下列說法不正確的是（）A．轉化①是化合反應B．轉化過程中N的化合價有三種C．整個轉化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2：3D．該處理能減少硝酸型酸雨的形成【答案】B【解析】由圖可知，轉化①為一氧化氮和氧氣在一定條件下反應生成二氧化氮，該反應的化學方程式為：；轉化②為二氧化氮和N2H4在一定條件下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：。A、轉化①符合“多變一”的特點，是化合反應，不符合題意；B、NO中氮元素顯+2價，NO2中氮元素顯+4價，氮氣中氮元素化合價為0，N2H4中氫元素顯+1價，根據化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，氮元素顯-2價，故轉化過程中N的化合價有四種，符合題意；C、由化學方程式可知，整個轉化中，甲與丙的分子個數(shù)之比為2:3，不符合題意；D、該轉化過程能將一氧化氮和二氧化氮轉化為氮氣，可以減少硝酸型酸雨的形成，不符合題意。故選B。10.我國科學家研制出高效催化劑，可將一氧化碳在120℃下轉化為高效清潔能，其微觀示意圖如下。下列描述正確的是（）A．反應前后分子的個數(shù)和種類都沒變B．化學反應方程式為H2O+CO=CO2+H2C．催化劑與反應物接觸才能起催化作用D．反應前后各元素的化合價都發(fā)生改變【答案】C【解析】由圖可知，該反應為一氧化碳和水在催化劑的作用下轉化為二氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式為：。A、由圖及化學方程式可知，化學反應前后，分子的種類發(fā)生了改變，不符合題意；B、由分析可知，該反應的化學方程式為：，不符合題意；C、催化劑與反應物接觸才能起催化作用，說法正確，符合題意；D、水中氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，一氧化碳中碳元素顯+2價，氧元素顯-2價，二氧化碳中碳元素顯+4價，氧元素顯-2價，氫氣中氫元素化合價為0，故氫元素和碳元素的化合價發(fā)生了改變，氧元素化合價不變，不符合題意。故選C。11.黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它由硝石（KNO3）、木炭、硫粉組成，點燃后產生比原來體積大千倍的氣體，具有猛烈地爆炸威力，反應后生成硫化鉀、二氧化碳和一中氣體單質。寫出火藥爆炸的化學方程式：?！敬鸢浮?KNO3+S+3C點燃===K2S+CO2↑+N2【解析】根據題意寫出化學方程式。12.鎂是一種化學性質比較活潑的金屬，點燃之后，既能在氧氣中燃燒，又能在氮氣中燃燒，生成物中氮元素化合價是-3價，由此可知，鎂在兩種氣體中燃燒的兩個化學方程式分別是：；；此外，鎂還可以在二氧化碳氣體中燃燒，生成黑的碳和一種白色氧化物。寫出該化學方程式：?！敬鸢浮?Mg+O2點燃===2MgO；3Mg+N2點燃===Mg3N2；2Mg+CO2點燃===【解析】見答案13.觀察下圖中氮元素的化合價與其所組成的物質類別的關系，回答下列問題：(1)甲在空氣中的體積分數(shù)為_____________。(2)乙的化學式為_____________。(3)丙中氫元素的質量分數(shù)是___(結果精確到0.1%)。(4)丁含鈉、氮、氧三種元素，丁在空氣中易被氧氣氧化為硝酸鈉，寫出該反應的化學反應方程式_____________?！敬鸢浮?1)78%(2)N2O(3)22.2%(4)2NaNO2+O2=2NaNO3【解析】（1）由圖可知，甲是氮元素的單質，是氮氣，在空氣中體積分數(shù)是78%；（2）乙中氮元素是+1價，是氧化物，根據化合物中元素化合價代數(shù)和為0，化學式是N2O；（3）丙是硝酸，硝酸中氮元素的質量分數(shù)是：（4）丁中鈉、氮、氧三種元素，氮元素的化合價是+3價，根據化合物中元素化合價代數(shù)和為0，求得化學式是NaNO2，根據題意，NaNO2和氧氣反應生成硝酸鈉，反應的化學反應方程式：2NaNO2+O2=2NaNO3?！景渭庥柧殹?.笑氣（N2O）是一種無色、有甜味、能溶于水的氣體，因吸入能致人發(fā)笑而得名。笑氣在醫(yī)學上曾被用作“麻醉劑”，加熱硝酸銨可以生成一氧化二氮和水。下列關于笑氣的相關信息，正確的是（）A．N2O中N元素的化合價為+1B．制備笑氣的反應原理可用方程式表示：NH4NO3N2O+H2OC．硝酸銨（NH4NO3）屬于氧化物D．可以用排水法收集笑氣【答案】A【解析】A、N2O中氧元素化合價為-2價，根據化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，則N元素的化合價為+1價，故選項說法正確；B、加熱硝酸銨可以生成一氧化二氮和水，則正確的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O，故選項說法不正確；C、氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，硝酸銨（NH4NO3）由三種元素組成，不屬于氧化物，故選項說法不正確；D、笑氣（N2O）能溶于水，不能用排水法收集，故選項說法不正確。故選A。2.碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2，同時又能制得H2，工藝流程如圖。下列說法正確的是（）A．上述工藝流程中硫和碘兩種元素的化合價都發(fā)生了改變B．反應器里發(fā)生的反應方程式為SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIC．該流程中能循環(huán)使用的物質是I2和H2SO4D．分離器里發(fā)生的是分解反應【答案】A【解析】A、二氧化硫中硫元素顯+4價，碘單質中碘元素化合價為0，硫酸中硫元素顯+6價，HI中碘元素顯-1價，故上述工藝流程中硫和碘兩種元素的化合價都發(fā)生了改變，符合題意；B、反應器里發(fā)生的反應為二氧化硫、水、碘反應生成硫酸和HI，該反應的化學方程式為，缺少反應條件，不符合題意；C、I2既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用，H2SO4不能循環(huán)使用，不符合題意；D、分離器里只是將硫酸和HI分離，沒有發(fā)生化學反應，不符合題意。故選：A。3.在“宏觀、微觀和符號”之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。如圖是電解水反應的微觀示意圖及其實驗裝置，下列關于水的說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為2H2O=2H2↑+O2↑B．如圖1所示，反應前有兩個分子，反應后共有三個分子，故該反應不符合質量守恒定律C．圖2所示的a、b玻璃管中產生氣體的質量比為2：1D．由圖1可知，在化學變化中，分子可分，原子不可分【答案】【答案】D【解析】A、由圖可知，該反應為水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，該反應的化學方程式為：，不符合題意；B、該反應有新物質生成，屬于化學變化，符合質量守恒定律，不符合題意；C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2:1，a管與負極相連，產生的是氫氣，b管與正極相連，產生的是氧氣，故圖2所示的a、b玻璃管中產生氣體的體積比為2：1，不符合題意；D、由圖可知，在化學變化中，分子分為原子，原子重新組合為新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分，符合題意。故選D。4.根據“綠色化學”的思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr；

②2HBr+HgHgBr2+H2↑；③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；

④2HgO2Hg+O2↑。該方案的主要目的是制備（）A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg【答案】C【解析】依據綠色化學的要求，即在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的每個原料原子，所以每一個反應的生成物只要能是其他反應的反應物就可以循環(huán)使用，將①至④式聯(lián)立，可以得出總化學反應方程式為2H2O=2H2↑+O2↑，則該方案主要目的是制取氫氣。故選C。5.某科學小組構想用鋰元素的轉化過程來持續(xù)合成氨，原理如圖，下列說法正確的是（）A．金屬鋰在合成氨過程中，是催化劑，其質量、性質不變B．反應前后元素的化合價均改變C．合成氨前后分子數(shù)目不變D．該反應的化學方程式為【答案】D【解析】根據反應原理圖可知，合成氨的過程共發(fā)生三個化學反應，鋰參與到反應中并通過三個反應實現(xiàn)了物質的循環(huán)利用，整個流程的總化學方程式可表示為：。A、根據反應原理圖可知，鋰是合成氨過程中的催化劑，其質量、化學性質不變，不符合題意；B、根據反應原理圖可知，合成氨的過程可整合為N2與H2O生成NH3和O2的反應，其中氫元素的化合價沒有發(fā)生改變，不符合題意；C、根據分析可知，合成氨前后的分子數(shù)目發(fā)生改變，不符合題意；D、整個流程的總化學方程式可表示為：，符合題意；故選D。6.潔廁靈、84消毒液是兩種常見的清潔、消毒用品，混合使用時會發(fā)生如圖反應，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應B．有毒氣體是Cl2C．NaClO中氯元素的化合價為-1D．84消毒液、潔廁靈能混合使用【答案】B【解析】A、分解反應是“一變多”，該反應反應物有兩種，錯誤；B、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，反應前鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為2、3、1、2，反應后的生成物中鈉、氯、氧、氫原子個數(shù)分別為1、1、1、2，根據反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個有毒氣體的分子由2個氯原子構成，則物質X的化學式為Cl2，正確；C、NaClO中鈉元素化合價為+1，氧元素化合價為﹣2，根據化合物中正負化合價代數(shù)和為0，氯元素的化合價為+1，錯誤；D、84消毒液、潔廁靈混合使用會產生有毒氣體，故不能混合使用，錯誤。故選：B。7.采用惰性電極，以水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略環(huán)境因素的干擾，下列說法正確的是（）A．空氣中氧氣的質量分數(shù)約為21%B．保持H2O2化學性質的最小粒子是氧原子和氫原子C．為獲得更高的產量，該過程溫度不宜過高D．電解法制雙氧水的總方程式為O2+H2OH2O2【答案】C【解析】A、空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%，不是質量分數(shù)；錯誤；B、保持過氧化氫化學性質的最小粒子是過氧化氫分子；錯誤；C、因為過氧化氫受熱易分解，所以為獲得更高的產量，該過程溫度不宜過高；正確；D、電解法制雙氧水的總方程式為：O2+2H2O2H2O2；錯誤；故選C。8.科學家設計了“人造樹葉”模擬獲取氧氣等物質的過程，其裝置和反應的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．該過程中反應物有三種 B．該過程中原子數(shù)目不變C．該過程中分子數(shù)目不變 D．該過程中C、H、O元素化合價均未改【答案】B【解析】由圖可知，該反應是CO2和H2O在催化劑及光照作用下生成CO