高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第2課時 研究同主族元素的性質(zhì)學(xué)案 魯科版必修第二冊-魯科版高一第二冊化學(xué)學(xué)案

第2課時研究同主族元素的性質(zhì)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.以ⅠA、ⅦA族為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.能運用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.宏觀辨識與微觀探析建立原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)之間的認識模型。2.證據(jù)推理與模型認知構(gòu)建“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系認識模型，發(fā)展對元素及其化合物化學(xué)性質(zhì)的認識模型。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識形成實驗探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律、比較物質(zhì)性質(zhì)的思路方法，提高基于理論進行預(yù)測、提出假設(shè)的能力和基于實驗事實概括、推理得出結(jié)論的能力。堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)eq\a\vs4\al(1.)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性與遞變性(1)(2)遞變性結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(原子半徑逐漸增大))單質(zhì)的還原性eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(還原性逐漸增強))與H2O或O2反應(yīng)的劇烈程度eq\o(→,\s\up7(LiNaKRbCs),\s\do5(與H2O或O2反應(yīng)越來越劇烈))最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性eq\o(→,\s\up7(LiOHNaOHKOHRbOHCsOH),\s\do5(堿性逐漸增強))eq\a\vs4\al(2.)同主族(從上到下)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3．堿金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)(1)除銫(略帶金色光澤固體)外，其余堿金屬單質(zhì)都是銀白色固體；都比較軟、有延展性、密度較小、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性較好。(2)從鋰到銫單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低。元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同周期(左→右，主族元素)同主族(上→下)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同遞增最外層電子數(shù)遞增相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)遞增遞增性質(zhì)及應(yīng)用原子半徑遞減遞增失電子能力(金屬性)減弱增強得電子能力(非金屬性)增強減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強減弱最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱增強氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強減弱氣態(tài)氫化物的還原性減弱增強銫(鈁是放射性元素，不予考慮)是最活潑的金屬元素；ⅠA族中堿金屬元素不包括氫。1．判斷正誤(1)金屬性：Li＞Na＞K＞Rb。()(2)堿性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH。()(3)穩(wěn)定性：NH3＞PH3，還原性：SiH4＞CH4。()(4)酸性：HNO3<H3PO4<H3AsO4。()(5)離子半徑：O2－>F－>Cl－>S2－。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×2．下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是()①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同，都為1②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬④都具有強還原性，在化合物中顯＋1價⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強A．①③④ B．①③⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析：選D。堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，都易失去1個電子，具有強還原性，顯＋1價，①③④正確；從Li到Cs，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的束縛力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強，②⑤正確。3．第4周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是()A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑小D．碳酸鹽難溶于水解析：選D。由最外電子層上有2個電子可知該元素為第4周期ⅡA族元素，即鈣元素。結(jié)合元素周期律、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素化合物的性質(zhì)，即可得到答案。鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性2．結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑eq\o(→,\s\up7(FClBrI),\s\do5(原子半徑逐漸增大))單質(zhì)的氧化性eq\o(→,\s\up7(F2Cl2Br2I2),\s\do5(氧化性逐漸減弱))陰離子的還原性eq\o(→,\s\up7(F－Cl－Br－I－),\s\do5(還原性逐漸增強))與H2化合的難易程度eq\o(→,\s\up7(F2Cl2Br2I2),\s\do5(與H2化合越來越難))氫化物的穩(wěn)定性eq\o(→,\s\up7(HFHClHBrHI),\s\do5(穩(wěn)定性逐漸減弱))最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(F除外)eq\o(→,\s\up7(HClO4HBrO4HIO4),\s\do5(酸性逐漸減弱))eq\a\vs4\al(1.)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色狀態(tài)水溶液顏色有機溶劑中的顏色熔、沸點F2淡黃綠色氣體——從氟到碘，熔、沸點逐漸升高Cl2黃綠色氣體淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色液體橙黃色橙色→橙紅色I2紫黑色固體深黃色→褐色深紫色→紫紅色eq\a\vs4\al(2.)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)都能與H2反應(yīng)。(2)都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如2Fe＋3Br2=2FeBr3；Fe＋I2eq\o(=,\s\up7(△))FeI2。(3)eq\a\vs4\al(能與,H2O反應(yīng))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(2F2＋2H2O=4HF＋O2,X2＋H2O=HX＋HXO（X代表Cl、Br）。))(4)能與冷的稀堿溶液反應(yīng)：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。(5)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)將氯水滴入溴化鈉溶液：2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。將溴水滴入碘化鉀溶液：2KI＋Br2=2KBr＋I2。eq\a\vs4\al(3.)鹵族元素的特殊性氟(1)氟元素?zé)o正價，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱；(2)2F2＋2H2O=4HF＋O2，暗處即爆炸；(3)HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；(4)HF有毒；(5)在HX中HF沸點最高(HF分子間存在氫鍵，將在今后學(xué)到)溴(1)Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)；(2)Br2易溶于有機溶劑；(3)保存液溴的試劑瓶中加水，進行水封，不能用橡膠塞碘(1)淀粉遇I2變藍色；(2)I2加熱時易升華；(3)I2易溶于有機溶劑；(4)食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大eq\a\vs4\al(1.)隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．單質(zhì)的熔點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強解析：選B。隨著鹵族元素原子半徑的增大，鹵素單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，故A錯誤；鹵素離子的還原性逐漸增強，故B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯誤。eq\a\vs4\al(2.)下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是()A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．其單質(zhì)都有顏色，都有毒D．其最高價含氧酸的通式都為HXO4解析：選C。鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7，A錯誤；從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，B錯誤；其單質(zhì)都有顏色，都有毒，C正確；F元素?zé)o正價，不存在含氧酸，D錯誤。3．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中正確的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．X的氣態(tài)氫化物的酸性一定比Y的氣態(tài)氫化物的酸性強解析：選C。同一主族，自上而下，元素非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氣態(tài)氫化物的酸性，如酸性：HCl<HBr，HClO4>HBrO4。課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練1．下列堿金屬元素的性質(zhì)從上到下遞變規(guī)律正確的是()A．金屬性逐漸增強B．化合價逐漸升高C．失電子能力逐漸減弱D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱解析：選A。元素周期表中，從上到下堿金屬元素的金屬性逐漸增強，A正確；化合價均是＋1價，B錯誤；從上到下堿金屬元素的失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，C、D錯誤。2．下列遞變情況中正確的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次降低B．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強解析：選D。F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點依次升高，A錯誤；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的還原性逐漸增強，則HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強，B錯誤；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯誤；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，D正確。3．第5周期某主族元素的原子，它的最外電子層只有1個電子，下列描述正確的是()A．其單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其碳酸鹽易溶于水D．其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解解析：選C。由題意可知該元素在元素周期表的第5周期ⅠA族，是Rb。據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性，Rb比Na活潑，與水反應(yīng)更劇烈，A錯誤；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，Rb的半徑比K大，B錯誤；因Na2CO3、K2CO3易溶于水，推斷出Rb2CO3易溶于水，C正確；RbOH堿性比NaOH強，RbOH能使Al(OH)3溶解，D錯誤。4．下列關(guān)于ⅤA族元素(用R代表)的敘述正確的是()A．最高化合價是＋5B．氣態(tài)氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下逐漸增強D．其含氧酸均為一元強酸解析：選A。氮族元素即第ⅤA族元素，最高化合價為＋5價，氣態(tài)氫化物的通式為RH3，故A對、B錯；同主族元素非金屬性由上到下逐漸減弱，故C錯；HNO2等為弱酸，故D錯。5．(2019·巴中中學(xué)高一期中)下列說法中正確的是()A．第ⅦA族元素的最高化合價都是＋7價B．第ⅤA族元素的最高化合價一定是＋6價C．第ⅣA族元素的最高化合價都是＋4價D．第ⅠA族元素都是活潑的金屬元素解析：選C。第ⅦA族元素的最高化合價不一定都是＋7價，如F沒有正價，A錯誤；第ⅤA族元素的最高化合價一定是＋5價，B錯誤；第ⅣA族元素的最高化合價都是＋4價，C正確；第ⅠA族元素并非都是活潑的金屬元素，H是非金屬元素，D錯誤。6．(2019·北京高一期末)有四種短周期元素，相關(guān)信息如下表。元素代號相關(guān)信息A氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色C單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒D－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同請根據(jù)表中信息回答：(1)A在周期表中位于第________周期________族。(2)在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是________(填化學(xué)式)。(3)已知硒(Se)與D同主族，且位于D的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測，硒可能具有的性質(zhì)是________。a．其單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)b．SeO2既有氧化性又有還原性c．最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO3d．非金屬性比元素C的強解析：A的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則該氣體為NH3，A為N元素；B單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明B是Na元素；C元素的單質(zhì)是黃綠色氣體，可用于自來水消毒，則C是Cl元素；元素的原子獲得2個電子形成－2價陰離子，元素D的－2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則D是S元素。(1)A是N元素，位于第2周期ⅤA族。(2)元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以在元素C與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強的是HClO4。(3)a.氧族元素從上到下單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高，S在常溫下為固體，則Se在常溫下呈固態(tài)，a正確；b.由于Se原子最外層有6個電子，最高化合價為＋6價，最低化合價為－2價，而在SeO2中Se元素的化合價為＋4價，處于中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，b正確；c.Se原子最外層有6個電子，最高化合價為＋6價，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4，c錯誤；d.同主族元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素的非金屬性S>Se，由于非金屬性Cl>S，所以元素的非金屬性Se比Cl元素的弱，d錯誤。答案：(1)2ⅤA(2)HClO4(3)ab等級性測試1．下列關(guān)于同主族元素的說法中錯誤的是()A．同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強C．同主族元素原子的最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大解析：選B。同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。2．砹(At)原子序數(shù)為85，與F、Cl、Br、I同族，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是()A．砹是有色固體B．非金屬性：At＜IC．HAt非常穩(wěn)定D．I2能從砹的可溶性鹽溶液中置換出At2解析：選C。同主族從上到下，元素的單質(zhì)狀態(tài)變化為氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性At＜I，故B正確；同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，則其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HAt很不穩(wěn)定，故C錯誤；同一主族元素，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以I2可以把砹從砹的可溶性鹽溶液中置換出來，故D正確。3．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大C．ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低解析：選B。同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低而非金屬單質(zhì)的熔點一般逐漸升高。4．如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．N元素為第1周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．該縱列元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：選D。N元素位于第2周期，A錯；非金屬性S>P，則PH3的穩(wěn)定性弱于H2S，B錯；N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，C錯；非金屬性P>As，故H3AsO4的酸性比H3PO4弱，D對。5．砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()A．AsH3比NH3穩(wěn)定性強B．可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價C．H3AsO4的酸性比HNO3弱D．砷的非金屬性比磷弱解析：選A。N、P、As均為ⅤA族元素，分別位于第2、3、4周期，根據(jù)元素周期律判斷，As比N、P的非金屬性弱，NH3比AsH3穩(wěn)定性強，H3AsO4(As2O5對應(yīng)的水化物)的酸性比HNO3弱。As與N、P同在ⅤA族，N和P都有－3、＋3、＋5等多種化合價，則As也有－3、＋3、＋5等多種化合價。6．元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于元素R的說法中，錯誤的是()A．R的最高正化合價是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液呈酸性解析：選B。元素R的原子序數(shù)為15，則為磷元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故為第3周期第ⅤA族元素。7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點逐漸升高②元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的酸性越強⑤還原性：S2－>Se2－⑥酸性：HNO3>H3PO4A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥解析：選C。堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，而鹵族元素的單質(zhì)從上到下熔點逐漸升高，①錯誤；元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，②錯誤；元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正確；元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，但不能比較氣態(tài)氫化物的酸性，④錯誤；非金屬性：S>Se，對應(yīng)離子的還原性：S2－<Se2－，⑤錯誤；非金屬性：N>P，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，⑥正確。8．已知鉀在空氣中燃燒生成KO2。自然界中僅存在極少的金屬鈁(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中密度最大的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A．在已知元素中(稀有氣體元素除外)，它具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時，生成氧化鈁Fr2OC．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D．單質(zhì)的失電子能力比鈉強解析：選B。根據(jù)同主族和同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，原子半徑最大的元素位于周期表的左下角，即為鈁，A正確；由于Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，K在氧氣中燃燒生成KO2，據(jù)此可知，F(xiàn)r在空氣中燃燒應(yīng)生成比Fr2O更復(fù)雜的氧化物，B錯誤；根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知，堿金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從上到下逐漸增強，C正確；堿金屬元素從上到下，失電子能力逐漸增強，D正確。9．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)進行如圖氯氣的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是()選項①②③④A黃綠色橙色藍色無色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色白色D黃綠色無色紫色白色解析：選C。常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，Cl2的顏色是黃綠色，①處充滿黃綠色的Cl2；Cl2進入玻璃管后與②處NaBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溴的水溶液顏色為橙色，所以②處的白色棉球變?yōu)槌壬?；Cl2和③處KI溶液反應(yīng)置換出I2，淀粉遇I2變藍，所以③處的棉球變?yōu)樗{色；④處Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，用來進行Cl2的尾氣吸收，盡管反應(yīng)生成的物質(zhì)均為無色，但棉球本身是白色的，所以④處的顏色為白色。10．(2019·天津高一月考)用化學(xué)用語填空。(1)短周期元素中，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________；最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是__________，堿性最強的是__________。(2)第3周期主族元素中，原子半徑最小的是________，離子半徑最小的是________。(3)堿金屬元素中(除Fr外)，單質(zhì)密度最小的是______，熔點最低的是__________。(4)鹵素中得電子能力最強的元素在周期表中的位置為________________。解析：(1)同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，所以短周期元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F；元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，又F無正價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4；元素的金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH。(2)同周期自左而右主族元素的原子半徑逐漸減小，所以第3周期主族元素中，原子半徑最小的元素是Cl；電子層數(shù)越少，核電荷數(shù)越大，則簡單離子的半徑越小，所以離子半徑最小的是Al3＋。(3)堿金屬元素中(除Fr外)，隨核外電子層數(shù)遞增，單質(zhì)的密度呈增大的趨勢，但K的密度比Na小，單質(zhì)的熔點逐漸降低，所以堿金屬中密度最小的是Li，熔點最低的是Cs。(4)鹵素中得電子能力最強的元素是F，在周期表中的位置為第2周期ⅦA族。答案：(1)NaFHClO4NaOH(2)ClAl3＋(3)LiCs(4)第2周期ⅦA族11．下表是元素周期表中的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2EFHJ3BCDGI根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是______，酸性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是________。解析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F(xiàn)為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne。(1)題給元素中稀有氣體元素Ne最外層電子數(shù)為8，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期元素自左而右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，而同主族元素自上而下金屬性逐漸增強、非金屬性逐漸減弱，題給元素中F的非金屬性最強，故F2的氧化性最強，Na的金屬性最強，其單質(zhì)還原性最強。(2)題給元素中，Na的金屬性最強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿