高中化學(xué) 1.2.1原子核外電子的排布學(xué)案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化學(xué)學(xué)案

第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出常見簡單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。1．請說出eq\o\al(A,Z)X中各個符號所表示的意義：X______________、A____________、Z____________；中子數(shù)(N)＝__________－__________；2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素一般是8個(氦為2個)穩(wěn)定相對穩(wěn)定，不易得失電子金屬元素較少(一般少于4個)不穩(wěn)定易失最外層電子非金屬元素較多(一般4～7個)不穩(wěn)定易得電子①元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)主要由元素原子的________________決定；②元素的種類由元素原子的________決定；③決定元素化合價的粒子是原子的________________；④決定原子質(zhì)量的大小主要是原子核內(nèi)________________。3．分析下面幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請?zhí)羁铡＂貯～E共有__________種元素；②表示原子的粒子是______；③表示陰離子的粒子是______；④表示陽離子的粒子是______；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是________；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是______。4．根據(jù)你對原子結(jié)構(gòu)的了解，試寫出1～20號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。知識點一電子層[探究活動]1．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，鈉原子有______個電子層，最外層電子數(shù)是______。鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，鈉離子比鈉原子穩(wěn)定的原因是__________。2．鈉原子最易失去的電子是____________________，由此分析可知鈉原子核外電子的能量________，能量高的是____________，能量低的是____________________。[歸納總結(jié)]1．電子的能量(1)在多電子原子里，電子的能量________。(2)在離核近的區(qū)域運動的電子的能量________，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動的電子的能量________。2．電子層(1)概念：在多電子原子里，電子運動的____________的區(qū)均簡化為________的殼層，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子電子層數(shù)1234567層由內(nèi)到外字母代號離核遠(yuǎn)近____→____能量高低____→____[活學(xué)活用]1．下面關(guān)于多電子原子的核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()①核外電子是分層運動的②所有電子在同一區(qū)域里運動③能量高的電子在離核近的區(qū)域運動④能量低的電子在離核近的區(qū)域運動A．①④ B．②③ C．①③ D．②④2．排布在下列各電子層上的一個電子，所具有的能量最低的是()A．K層 B．L層 C．M層 D．N層知識點二原子核外電子的排布規(guī)律[探究活動]1．完成下列表格2.觀察分析上表，元素原子核外電子排布的規(guī)律特點有(1)______________________，(2)____________________，(3)____________________，(4)____________________等。[歸納總結(jié)]在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同而分層排布，其主要規(guī)律是(1)核外電子總是先排布在______________的電子層，然后由______向______，依次排布在______________的電子層。(2)原子核外各電子層最多容納________個電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過____(K層為最外層時不能超過______)，次外層電子數(shù)不能超過______，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過______。[活學(xué)活用]3．下列說法中肯定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等4．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層是()A．K層 B．L層 C．M層 D．N層理解感悟(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時，最多可以排布18個電子，而當(dāng)它是最外層時，最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布情況分別為。知識點三原子或簡單離子的核外電子排布[探究活動]1．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()A. B. C. D.2．有下列簡單離子：①Na＋、②Mg2＋、③S2－、④Cl－、⑤K＋、⑥F－(1)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的是________；(2)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的是________；(3)畫出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖：②________、③________、⑤________、⑥________。[歸納總結(jié)]1．原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法(以Na為例)2．離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)當(dāng)主族中的金屬元素原子______________________變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)________一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。如Mg：→Mg2＋：(2)非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和________的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如F：→F－：[活學(xué)活用]5．某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號是__________。(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________。(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵?，原子的還原性很強，這種微粒的符號是________。(4)該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是________。理解感悟不論是原子還是離子，核電荷數(shù)是不變的，變化的是最外層電子數(shù)。1．下列敘述正確的是()A．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子2．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()A. B. C. D.3．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍C元素＋1價離子C＋的電子層排布與Ne相同D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的eq\f(1,3)4.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X________，Y________。第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子的排布學(xué)習(xí)準(zhǔn)備區(qū)1．元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)2．①最外層電子數(shù)②質(zhì)子數(shù)③最外層電子數(shù)④質(zhì)子與中子的質(zhì)量3．①四②B、C、D③A④E⑤A、C、E⑥B學(xué)習(xí)探究區(qū)知識點一探究活動1.31鈉離子最外層形成了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2．最外層上的1個電子不相同最外層電子最內(nèi)電子層的電子歸納總結(jié)1．(1)不同(2)較低較高2．(1)能量不同不連續(xù)(2)字母代號：KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近：近遠(yuǎn)能量高低：低高活學(xué)活用1．A[原子核外電子是分層運動的，能量越低離核越近，能量越高離核越遠(yuǎn)。]2．A知識點二探究活動1．氫：1氧：26鈉：281氯：287氬：288鉀：28812．(1)原子核外電子分層排布(2)K層電子數(shù)為2(H除外)(3)L層最多排8個電子(4)最外層電子數(shù)不超過8歸納總結(jié)(1)能量較低內(nèi)外能量逐步升高(2)2n2(3)821832活學(xué)活用3．B4．C[n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n－1層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，則進一步證明n為M層。]知識點三探究活動1．C[解答此題時應(yīng)注意：①電子排布遵循能量最低原理。②各電子層最多所能容納的電子數(shù)目。A項不符合能量最低原理，應(yīng)該先排滿K層再排L層，所以A項錯誤；B項不符合各層最多排2n2個電子，K層最多排2個電子，所以B項錯誤；D項不符合最外層最多只能排8個電子，所以D項錯誤。]2．(1)①②⑥(2)③④⑤(3)歸納總結(jié)1.2．(1)失去最外層所有電子減少(2)同周期活學(xué)活用5．(1)Ar(2)S2－(3)K＋(4)Cl－學(xué)習(xí)檢測區(qū)1．B[電子能量越低，運動區(qū)域離核越近，A錯；電子的分層排布即是電子分層運動，B正確；稀有氣體元素中He的原子最外層只有2個e－，C項錯；M層為最外層時，最多只能排8個電子，D錯。]2．C[A項中核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，應(yīng)是K＋的結(jié)構(gòu)示意圖；B項中最外層超過8個電子，而該層最多只能容納8個電子；D項中違背了電子通常先排布在能量較低的電子層的原則。]3．硅硼鈉氧解析L層有8個電子，則M層有4個電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時，最外層電子數(shù)則為3，是