XZ(學(xué)案)-氮族元素

高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第八單元氮族元素第一講氮與磷課題：氮族元素目標(biāo)要求完成情況考綱要求1.掌握氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)。掌握2.掌握氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有關(guān)計(jì)算。掌握3.了解P2O5、H3PO4的性質(zhì)用途。了解考點(diǎn)預(yù)覽：1.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有關(guān)計(jì)算。3.P2O5、H3PO4的性質(zhì)用途。一.考點(diǎn)回顧（一）氮氮族元素的主要性質(zhì)及遞變規(guī)律元素原子序數(shù)單質(zhì)色態(tài)無(wú)色氣體白磷：色（或色）固體；紅磷：色固體灰色固體銀白色金屬銀白色或微顯紅色金屬熔點(diǎn)（℃）-209.8644.1（白磷）817630.74271.3化合價(jià)-3，＋１，＋２，＋３，＋４，＋５－３，＋３，＋５-3，+3，+5-3，+3，+5＋３，＋５最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物酸性Ｎ２Ｏ５Ｐ２Ｏ５Ａs2O5Sb2O5Bi2O5HNO3H3PO4H3AsO4H3SbO4H3BiO4酸性：>>>>同Ｈ２化合條件及氫化物穩(wěn)定性一定條件下直接化合，ＮＨ３很穩(wěn)定很難直接化合，ＰＨ３不穩(wěn)定不能直接化合，ＡsH3受熱分解不能直接化合，ＳbH3很易分解不能直接化合，ＢiH3常溫分解非金屬性

非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)氮?dú)猓?．2．結(jié)構(gòu)：電子式，結(jié)構(gòu)式。氮氮三鍵的鍵能很大（946kJ/mol），由此可以得出N2分子的結(jié)構(gòu)很，化學(xué)性質(zhì)活潑。3.化學(xué)性質(zhì)叫做氮的固定思考：等質(zhì)量的鎂在下列條件下充分燃燒：eq\o\ac(○,1)在氧氣中eq\o\ac(○,2)在氮?dú)庵衑q\o\ac(○,3)在空氣中eq\o\ac(○,4)在二氧化碳中。所得固態(tài)物質(zhì)質(zhì)量由大到小的排列順序?yàn)椋?.氮的氧化物1.NO與NO2（1）NO與NO2性質(zhì)與制法名稱、化學(xué)式一氧化氮（ＮＯ）二氧化氮（ＮＯ２）色態(tài)色氣體色氣體毒性有毒氣體（同：與血紅蛋白作用）有毒氣體與水作用不溶于水與水反應(yīng)穩(wěn)定性易與Ｏ２反應(yīng):不穩(wěn)定２ＮＯ２Ｎ２Ｏ４（色）（色）制法思考：eq\o\ac(○,1)俗語(yǔ)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”有哪些科學(xué)道理，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：，，eq\o\ac(○,2)消除硝酸廠的尾氣：NO+NO2+=+（2）氮的氧化物溶于水的計(jì)算原理eq\o\ac(○,1)3NO2+H2O=2HNO3+NOeq\o\ac(○,2)4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)4:1時(shí)，無(wú)氣體剩余，最后只是HNO3V(NO2):V(O2)4:1時(shí)，O2過(guò)量，剩余為O2V(NO2):V(O2)4:1時(shí)，NO2過(guò)量，剩余為NOeq\o\ac(○,3)4NO+3O2+2H2O=4HNO3當(dāng)V(NO):V(O2)=4:3時(shí)，恰好完全反應(yīng)，無(wú)氣體剩余當(dāng)V(NO):V(O2)>4:3時(shí)，NO過(guò)量，NO剩余當(dāng)V(NO):V(O2)<4:3時(shí)，O2過(guò)量，O2剩余eq\o\ac(○,4)NO+NO2+O2+H2O=2HNO3思考：eq\o\ac(○,1)標(biāo)況下充滿NO2、O2混合氣體的試管倒立在水槽中，水面上升，最后試管內(nèi)全部充滿了液體，求（1）原混合氣體中NO2和O2的體積比（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（3）如不考慮溶質(zhì)向試管外的擴(kuò)散，求試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度。eq\o\ac(○,2)容積為30ml充滿NO2、O2混合氣體的試管倒立在水槽中，最后試管內(nèi)剩余氣體5ml,則原混合氣體中O2的體積為ml，或ml。eq\o\ac(○,3)在一只錐形瓶中盛滿O2，試管內(nèi)盛滿NO氣體，現(xiàn)向錐形瓶中慢慢滴入水，當(dāng)試管內(nèi)全部充滿液體后，繼續(xù)滴入水，當(dāng)?shù)稳?5ml水后，試管內(nèi)又充滿了氣體，求試管中NO的體積。（二）磷1.存在：在自然界中沒(méi)有態(tài)的磷存在，磷主要以鹽的形式存在于礦石中。磷和氮樣是構(gòu)成的成分之一。2.物理性質(zhì)：磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)分子式、體型、鍵角，是晶體結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是晶體顏色色蠟狀固體粉未密度（g/cm3）1.822.34溶解性不溶于，易溶于不溶于，也不溶于毒性劇毒無(wú)毒著火點(diǎn)℃，易自燃240℃，可燃保存少量保存在中貯存在密閉瓶中相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷3.化學(xué)性質(zhì)磷在空氣中燃燒：（現(xiàn)象：）磷在氯氣中燃燒：，（現(xiàn)象：）4.磷的化合物：eq\o\ac(○,1)*五氧化二磷（P2O5）：是磷酸和偏磷酸（HPO3）的酸酐,有極強(qiáng)的性,是一種性干燥劑。P2O5不能干燥等性氣體。P2O5吸水：P2O5+H2O（冷）=2HPO3（劇毒）P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4（無(wú)毒）eq\o\ac(○,2)*磷酸：a.無(wú)色晶體，與水以任意比例互溶，有吸濕性，屬非氧化性酸，沸點(diǎn)高。b.具有酸的通性，是三元中強(qiáng)酸，是一種高沸點(diǎn)酸。能與堿中和、與NaBr、NaI作用。磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律：設(shè)n（NaOH）：n（H3PO4）=a,則a=1時(shí)生成的鹽是a=2時(shí)生成a=3時(shí)生成1<a<2時(shí)，則生成和的混合物2<a<3之間，則生成和的混合物。練一練：=1\*GB3①試寫(xiě)出H3PO4與NaOH反應(yīng)的離子方程式：n（NaOH）：n（H3PO4）=1:n（NaOH）：n（H3PO4）=2:n（NaOH）：n（H3PO4）=3:eq\o\ac(○,1)磷酸與NaI在加熱條件下反應(yīng)制HI：磷酸與NaBr在加熱條件下反應(yīng)制HBr：二.典型例題[例1]常溫下,在VL密閉容器中有amolNO氣體,壓強(qiáng)為bkpa,若再充入amolO2,保持溫度不變,反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是()A.等于1.5bkpaB.等于2bkpaC.小于1.5bkpaD.大于1.5bkpa[例2]A、B、C、D、E五種含氧化合物,(除氧元素外)還有一種元素X相同,它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:a.A+O2→Bb.B+H2O→A+Cc.A+B+H2O→Dd.2B→E(a、b、c均未配平)回答下列問(wèn)題:元素X的符號(hào)是(2)寫(xiě)出b反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出c反應(yīng)的化學(xué)方程式。[例3](上海高考題)0.03mol銅完全溶于硝酸,產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()A.30B.46C.50D.66[例4](上海題)由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數(shù)目為()A.198個(gè)B.199個(gè)C.200個(gè)D.201個(gè)三.高考真題1.（2001春季全國(guó)6）關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是()A．最高化合價(jià)是+5 B．氫化物的通式為RH5C．非金屬性由上到下遞增 D．其含氧酸均為一元強(qiáng)酸2.（2001浙江理綜12）有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是()A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水C．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體3.（2001上海理綜21）金屬加工后的廢切削液中含2～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是()①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤4.（2001綜合科化學(xué)試測(cè)題2）汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是()A．燃燒含氮化合物燃料引起的B．燃燒含鉛汽油引起的C．是由于燃燒不充分引起的D．是在氣缸中N2被氧化生成的5.（2002天津理綜28Ⅱ）（1）磷在自然界里主要以的形式存在于礦石中。磷的單質(zhì)有多種同素異形體，其中最常見(jiàn)的是有毒的和無(wú)毒的。（2）磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：。而在過(guò)量的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式則是：。（3）磷在空氣中燃燒生成的氧化物通常可用作強(qiáng)干燥劑。制備100g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為L(zhǎng)（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）有機(jī)磷農(nóng)藥“樂(lè)果”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：其中所含的雙鍵有個(gè)。6.（2002綜合科化學(xué)試測(cè)題1）發(fā)射衛(wèi)星的運(yùn)載火箭，其推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后產(chǎn)生的高溫氣體主要是CO2、H2O、N2、NO，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射場(chǎng)看到火箭噴出大量紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成CO和NO2D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO27.（2003廣東5）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V8.（2004廣東2）上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法不正確的是()A.NO分子中有極性共價(jià)鍵 B.NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一C.NO是汽車尾氣的有害成分之一 D.NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)9.(05上海)已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是()EE++GLMA、G是最活潑的非金屬單質(zhì) B、L是極性分子C、E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D、M化學(xué)性質(zhì)活潑10.（05天津）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出⑴通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是、，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為。⑵已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YKJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=。⑶寫(xiě)出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。四.知識(shí)過(guò)關(guān)1．第二次世界大戰(zhàn)期間，某國(guó)有支偵察小分隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一座十分隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級(jí)要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)，據(jù)你推測(cè)這種藥劑是()A．TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火藥和甘油D.白磷和CS2溶液2．只含有一種元素的物質(zhì)()A．可能是純凈物也可能是混合物B.可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D.一定是一種單質(zhì)3．Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是()A．Na3N與鹽酸反應(yīng)生成的都是鹽B．Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)不相同C．Na＋的半徑大于N3－的半徑D．在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N做還原劑4．已知亞磷酸（H3PO3）只能生成兩種鈉鹽（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列說(shuō)法正確的是()A．亞磷酸中的磷呈＋5價(jià)B.亞磷酸是二元酸C．亞磷酸有氧化性和還原性D.亞磷酸鹽無(wú)正鹽5．安全火柴在摩擦起火的過(guò)程中，起化學(xué)反應(yīng)的是()A．氯酸鉀和二氧化錳B.氯酸鉀和白磷C．氯酸鉀和紅磷D.MnO2和Sb2S36．為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不正確的是()A．FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2SO3（BaCl2溶液）7．六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是()A．10B.12C.24D.288．等體積等物質(zhì)量濃度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分別與等物質(zhì)量濃度的NaOH溶液反應(yīng)，恰好作用完全生成正鹽，則消耗NaOH溶液的體積比為()A．1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:29．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比為8:1，則金屬元素的化合價(jià)在反應(yīng)過(guò)程中的變化是()A．升高B.降低C.不變D.無(wú)法確定11．把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體Vml緩緩的通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉固體，體積縮小到V/2ml，則混合氣體中CO2和NO的體積比不可能是()A．2:1B.3:2C.3:4D.5:412．在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立于水中且充滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體。該氣體與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色。則m與n的比值為()A．3:2B.2:3C.8:3D.3:813．加氟牙膏含有微量的氟化物添加劑，可防止齲齒，長(zhǎng)期使用加氟牙膏，在牙齒表面會(huì)形成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為CaxFy(PO4)z，已知x、y、z都是奇數(shù)，其中x等于5，1mol的CaxFy(PO4)z中含有氟離子的物質(zhì)的量為()A．4molB.3molC.5molD.1mol14．在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z。若已知：(1)反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z物質(zhì)的量之比n(X):n(Z)=2:3；(2)單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。（1）單質(zhì)Y是，單質(zhì)Z是（填寫(xiě)名稱或分子式）；（2）Y分子中共含個(gè)共價(jià)鍵；（3）X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為。15．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2），當(dāng)加熱至一定溫度時(shí)，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是H－N＝C＝O）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。①寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別指明化合物中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②如按上述反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，試計(jì)算吸收1.0kgNO2氣體消耗的三聚氰酸的質(zhì)量。第二講氨銨鹽課題：氨銨鹽目標(biāo)要求完成情況考綱要求1.掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系；掌握氨水的性質(zhì)、有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。掌握2.了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。了解3.掌握銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；理解氨和銨的異同。掌握考點(diǎn)預(yù)覽：1.氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系；氨水的性質(zhì)、有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。2.氨水、液氨的區(qū)別，氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。3.銨鹽的性質(zhì)和銨離子的鑒別方法，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氨和銨的異同。一.考點(diǎn)回顧（一）氨1.氨的物理性質(zhì)純凈的氨氣是色、的氣體。氨很容易,液氨氣化要大量熱量，故液氨常用作劑。常溫常壓下，1體積水中可溶解體積NH3。2.氨的結(jié)構(gòu)氨氣分子式鍵的極性性電子式分子極性分子分子構(gòu)型形晶體類型晶體3.NH3的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨氣的水溶液叫氨水，在氨水溶液中存在如下平衡：，氨水顯弱堿性，具有堿的通性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3的存在。氨水中存在的分子有、、，存在的離子有、、，但通常把當(dāng)作溶質(zhì),0.1mol/L氨水的含義是。氨水的密度比水,而且密度隨濃度的增大而。思維小火花：關(guān)于氨水的幾個(gè)問(wèn)題eq\o\ac(○,1)氨水是弱電解質(zhì)溶液，但氨水中為電解質(zhì)的溶質(zhì)是而不是。eq\o\ac(○,2)氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽(yáng)離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀。其中AgOH、Cu(OH)2等沉淀遇過(guò)量的氨水會(huì)生成絡(luò)離子而溶解。如：向AlCl3溶液中加人過(guò)量氨水：銀氨溶液的配制：eq\o\ac(○,3)涉及氨水的離子方程式的書(shū)寫(xiě)a、氨水作反應(yīng)物，用分子式NH3?H2O表示。b、與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氨水時(shí)，如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：;如使用的反應(yīng)物為稀溶液，用下式表示：(2)與酸的反應(yīng)：氨氣與氯化氫反應(yīng)：，現(xiàn)象氨氣、二氧化碳依次通人飽和NaCl溶液中：(3)與氧化劑反應(yīng)：eq\o\ac(○,1)NH3和O2在催化劑存在下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：,此反應(yīng)中的氧化劑是、氧化產(chǎn)物是,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是e-。eq\o\ac(○,2)NH3與CuO在加熱條件下的反應(yīng)。eq\o\ac(○,3)NH3與Cl2反應(yīng)4.氨氣的制法(1)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：用銨鹽與堿共熱。eq\o\ac(○,1)反應(yīng)原理:eq\o\ac(○,2)發(fā)生裝置：固+固+加熱型。與制備和氣體相似eq\o\ac(○,3)收集方法：用法收集。eq\o\ac(○,4)檢驗(yàn)：a.用試紙檢驗(yàn)；b.用檢驗(yàn)。eq\o\ac(○,5)干燥：不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以NH3通常用干燥。(2)濃氨水滴入堿石灰(或固體NaOH、生石灰)混合制NH3(3).工業(yè)制法:（二）.銨鹽(NH4+)1.物理性質(zhì)：銨鹽溶于水,均為化合物。2.結(jié)構(gòu)：銨鹽常溫下為晶體，含有鍵、鍵和鍵，是由元素組成的離子化合物。3.化學(xué)性質(zhì)：eq\o\ac(○,1)不穩(wěn)定性：銨鹽受熱都發(fā)生分解,不同物質(zhì)、不同溫度、分解產(chǎn)物有所不同。氯化銨的分解：碳酸氫銨的分解：NH4NO3受熱分解產(chǎn)物較復(fù)雜：a、N2O、H2Ob、N2、O2、H2Oa、b、由此可見(jiàn)：不是所有的銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣思考：碘與氯化銨組成的固體混合物能用加熱法分離嗎？②與堿反應(yīng)或③水解反應(yīng)：4.NH4＋的檢驗(yàn)：NH4+鑒別的常用試劑:有關(guān)的離子方程式。操作及現(xiàn)象為：5.用途：可用作氮肥，炸藥，焊藥。二.典型例題[例1]在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝入干燥純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2的混合氣體(V（NO2）/V（O2）=4:1)。然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn),三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.無(wú)法確定[例2]氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是().A.NH4H是離子化合物,固態(tài)時(shí)屬離子晶體B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯酸性C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生D.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑[例3].若以W1和W2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)()A.2W1=W2B.2W2=W1C.W2>2W1D.W1<W2<2W1[例4].四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是()[例5].從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：（1）寫(xiě)出A~F物質(zhì)的化學(xué)式。A、B、C、D、E、F（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：。（3）鑒別物質(zhì)F中陰離子的方法是_。三、高考真題1.（2002全國(guó)理綜29Ⅱ）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。圖1圖2（2）收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。圖1圖2（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。2.（2004北京28）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的名稱是；堿石灰的作用是__。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：<1>氨催化氧化的化學(xué)方程式是；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。<2>停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個(gè)活塞。一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因（3）將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣：<1>兩氣體通入的先后順序是，其理由是<2>氨氣燃燒的化學(xué)方程式是。3.(2004天津理綜28）I.合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途。II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。[實(shí)驗(yàn)操作]①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。②關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶C，打開(kāi)彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃，然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應(yīng)管E，繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾b，無(wú)底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是。（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b的原因是，C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。4.（05全國(guó)卷I）．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：⑴D的化學(xué)式（分子式）是_____，E的化學(xué)式（分子式）是__。⑵A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是。⑶E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是。5.(05上海)對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+四、知識(shí)過(guò)關(guān)1．用加熱的方法可分離的一組物質(zhì)是（）A．氯化銨和消石灰 B．碳銨和過(guò)氧化鈉C．碘和食鹽 D．硝酸銨和硫酸鈉2．下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（）A．NH3、O2、HClB．N2、H2、HClC．CO2、NO、O2D．HBr、O2、Cl23．某化合物NH5（固體）能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，下列敘述不正確的是（）A．NH5是離子化合物 B．NH5與水反應(yīng)后溶液呈酸性C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5作氧化劑 D．NH5受熱可能發(fā)生分解4．從某些反應(yīng)看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－兩兩類似，據(jù)判斷下列反應(yīng)不正確的是（）(1)2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑(2)CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑(3)3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑(4)NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A．只有(3)B．只有(2)C．只有(2)(3)D．(1)(2)(3)(4)5．下列反應(yīng)適用于實(shí)驗(yàn)室制備重氨（ND3）的是（）A．重氫（D2）與氮?dú)夂铣煞? B．重水（D2O）與氮化鎂反應(yīng)C．ND4Cl和消石灰共熱 D．通氨氣于重水中進(jìn)行氫交換6．氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是（）A．它的水溶液中存在著N3－離子 B．是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體C．NaN3與稀硫酸作用生成HN3 D．它與氨氣作用生成的是共價(jià)化合物7．“搖搖冰”是一種即用即飲的飲料，吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（）A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰8．同主族元素形成同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)往往相似，碘化磷（PH4I）是一種無(wú)色晶體，下列關(guān)于它的描述錯(cuò)誤的是（）A．很穩(wěn)定、高溫下不分解 B．能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體C．該化合物含有共價(jià)鍵、配位鍵和離子鍵 D．它的水溶液呈中性9．在隔絕空氣條件下加熱，不能升華的物質(zhì)是（）A．碘 B．紅磷 C．氯化銨 D．干冰10．下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（）A．銨鹽受熱易分解B．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氯化銨溶液的pH值約為511．物質(zhì)的量相等的下列氣體，常溫下在密閉容器中混合，完全反應(yīng)后，容器壓強(qiáng)降低最多的是（）A．NH3和O2B．NO和O2C．H2S和Br2D．H2和Cl212．金屬機(jī)械加工后的廢切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，下列試劑中可能使其轉(zhuǎn)化為N2的是（）A．HNO3B．(NH4)2SO4C．Na3PO4D．濃H2SO413．某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)一次通過(guò)澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）時(shí)，則可斷定該混合氣體中一定有（）A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2OC．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O14．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成0.2mol硝酸和16.2g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是（）A．NOB．N2OC．N2O3D．N215．常溫下某混合氣體，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干種組成。取200ml該混合氣體做如下實(shí)驗(yàn)：（1）將混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸，體積減小40ml；（2）剩余氣體通過(guò)Na2O2粉末，經(jīng)充分反應(yīng)，體積又減少40ml；（3）再將余下的氣體引燃后冷卻至室溫，體積又減少105ml；（4）將（3）余下的氣體通過(guò)足量灼熱的銅絲，體積又減少5ml。最終余下10ml氣體。已知整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣體無(wú)顏色變化，則混合氣體是由組成的，其物質(zhì)的量之比為。16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得的濃度為12.0mol/L，密度為0.915g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)算，ρ水＝1.00g/cm3）第三講硝酸課題：硝酸目標(biāo)要求完成情況考綱要求1.掌握硝酸的性質(zhì)掌握2.掌握硝酸的工業(yè)制法。掌握考點(diǎn)預(yù)覽：1.硝酸的性質(zhì)2.掌握硝酸的工業(yè)制法。一.考點(diǎn)回顧硝酸1、硝酸的物理性質(zhì)（1）純硝酸是色、有氣味的液體，密度為1.5027g/cm3。（2）低沸點(diǎn)（83℃）、易揮發(fā)，能跟水互溶在空氣中遇水蒸氣呈98%以上的硝酸叫“硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)（1）強(qiáng)酸性：具有酸的通性,稀硝酸遇石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用），隨后褪色（氧化作用）。（2）硝酸的化學(xué)特性：eq\o\ac(○,1).不穩(wěn)定性:。注意：a、硝酸越濃，越易分解。b、濃硝酸久置呈黃色，是由于硝酸分解產(chǎn)生的溶于硝酸的緣故?？捎?、等方法消除該顏色。c、濃硝酸應(yīng)盛放在帶塞的瓶里，并存放在陰暗處。eq\o\ac(○,2).強(qiáng)氧化性：HNO3中+5價(jià)N有很強(qiáng)的得電子能力，故HNO3與金屬反應(yīng)不放出H2；HNO3能與除Au、Pt外的金屬反應(yīng)。a、常溫下濃HNO3使Fe、Al，但鐵與稀HNO3或在加熱的條件下與濃HNO3都能反應(yīng)：如Fe(少量)+HNO3(濃)：。Fe(過(guò)量)+HNO3：。b、能溶解Cu等不活潑金屬Cu與濃HNO3反應(yīng)：Cu與稀HNO3反應(yīng)：c、與非金屬反應(yīng)碳與濃HNO3反應(yīng)：硫與濃HNO3反應(yīng)：P與濃HNO3反應(yīng)：d、與其它還原性物質(zhì)的反應(yīng)（如H2S、FeS、SO2、Na2SO3、HBr、HI等）Na2SO3+HNO3(稀))：。e、王水：濃硝酸和濃鹽酸（體積比為），它的氧化性比硝酸強(qiáng)，能溶解Pt、Au注意：eq\o\ac(○,1)在中性、堿性溶液中NO3-幾乎與所有離子能大量共存,但在酸性較強(qiáng)時(shí)NO3-與某些還原性的離子不能大量共存。eq\o\ac(○,2)不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即，再用洗滌。3、硝酸的制法：（1）實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：（酸制酸）加熱溫度不宜過(guò)高是因?yàn)椋?。由于硝酸具有?qiáng)烈的氧化性，對(duì)橡膠制品有強(qiáng)烈的腐蝕作用，不宜采用制Cl2的裝置。常采用曲頸甑玻璃儀器制硝酸。（2）工業(yè)制法：eq\o\ac(○,1).NH3+O2eq\o\ac(○,2).NO+O2eq\o\ac(○,3).NO2+H2O注意:a、氨氧化生成的NO由于反復(fù)氧化,所以原料氨氣與產(chǎn)物硝酸的計(jì)算關(guān)系式理論應(yīng)為：NH3:HNO3=b、尾氣（N0、NO2）處理：常用堿液吸收法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O二、典型例題[例1]下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.AgB.CuC.AlD.Fe[例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L向該混合液中加1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol/L)是（）A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.35mol/LD.0.45mol/L[例3].一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)則產(chǎn)生NO2,與稀硝酸反應(yīng)則產(chǎn)生NO，與極稀硝酸反應(yīng)則生成NH3，而實(shí)際產(chǎn)物為NH4NO3。試配平下列反應(yīng)方程式：Zn+HNO3(濃)=Zn(NO3)2+NO2↑+H2OZn+HNO3(稀)=Zn(NO3)2+NO↑+H2OZn+HNO3(極稀)=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O[例4]下列各反應(yīng)表明了HNO3的什么性質(zhì)？(1)NaNO3(固)+H２SO4(濃)NaHSO4+HNO３↑(2)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO３)2+2NO↑+4H2O(3)C+4HNO3(濃)=4NO2↑+CO2↑+2H2O(4)4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑[例5]銅和硝酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)：

A、銅和濃硝酸B、銅和稀硝酸

C、銅和被還原的濃硝酸D、銅和被還原的稀硝酸

其中：（1）Q表示反應(yīng)；（2）P表示反應(yīng)；

（3）S表示反應(yīng)；（4）T表示反應(yīng)。[例6]工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物(主要是NO和NO2，表示為NOx)，NOx是嚴(yán)重的大氣污染物，處理這些廢氣的方法之一是通入適量的氨氣，反應(yīng)后會(huì)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體。

à寫(xiě)出NOx與NH3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；

á該方法的優(yōu)點(diǎn)是：三、高考真題1、（2000上海23）銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g3、（2003春季26）為了檢驗(yàn)Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb（NO3）2晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無(wú)色氣體Y。（如圖）回答下面問(wèn)題：（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是。（2）液體X可能是；氣體Y可能是。（3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意，理由是。（4）用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）中對(duì)Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論：4、（2004廣東19）用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO①收集儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其它試劑）。正確的操作步驟是5、（2004廣東22）我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用“1、1—二甲（基）肼”和四氧化二氮作為液體燃料。（1）已知1、1—二甲（基）肼的相對(duì)分子質(zhì)量為60，其中含碳40%，含氫13.33%，其余為氮；又知其分子中有一個(gè)氮原子不與氫原子相連。通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出偏二甲肼的化學(xué)式和分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：化學(xué)式_；分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃燒，寫(xiě)出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)中所有的氮元素均轉(zhuǎn)化為N2）__6、（2004天津理綜）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：（1）NO的體積為L(zhǎng)，NO2的體積為L(zhǎng)。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol·L-1。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水g。7、(05上海)3、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（）A、N4是N2的同素異形體 B、N4是N2的同分異構(gòu)體C、相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2 D、N4的摩爾質(zhì)量是56g8、水（05全國(guó)卷Ⅲ）下列氣體的制備可采用右圖裝置的是（）水A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl9、（05江蘇）下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在煤油中C氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中10、（05江蘇）（8分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。（1）寫(xiě)出制取過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：、、（2）請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟（不要求回答使用的儀器）①用蒸餾水完全溶解CaCl2后，加入。②將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無(wú)Cl－。③加入，使沉淀完全溶解。④，得到純凈的硝酸鈣晶體。11、（05江蘇）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9（06江蘇21）空/燃比ABCA：NOXB：COC：碳?xì)浠衔?213141516171812空/燃比ABCA：NOXB：COC：碳?xì)浠衔?2131415161718⑴稀薄燃