本節(jié)綜合評價

本節(jié)綜合評價一、選擇題1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的說法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成B．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵的生成的過程D．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下2．（）H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3mol，推測含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A．大于57.3B．等于57.3C．小于57.3D．無法確定H2（g）+1/2O2（g）；△H=－285.8kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890.3kJ·mol－1H2CH4（）（）△H=－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.3kJ熱量時SO2的轉(zhuǎn)化率最接近為（）A．40%B．50%C．80%D．90%（）△H（298K）=＋92.2kJ·mol－1△H（298K）=－92.2kJ·mol－1△H（298K）=＋46.1kJ·mol－1△H（298K）=－46.1kJ·mol－1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol－1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）；△H=－2220.0kJ·mol－1H2C3H8kJ，則H2C3H8二、非選擇題10．11.發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)ΔΗ2=-534kJ/mol②試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285kJ·mol－1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（l）；△H=－2220.0kJ·mol－1H2C3H8H2C3H8又知：H2O（g）=H2O（l）；△H=－44.0kJ·mol－1，②C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（g）；△H=－2044.0kJ·mol－1Ⅰ．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=E1①Ⅱ．C（s）+H2O（g）=CO（g）＋H2（g）；△H=E2②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=E3③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=E4④請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩排c途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點是。⑵上述四個熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)（填編號）的△H＞0。⑶等質(zhì)量的煤分別通過⑷依據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為。解析：途徑Ⅱ?qū)嵸|(zhì)是使炭的汽化進行降低污染、提高利用率、使炭能充分燃