高中化學 4.4.2 硫酸學案（含解析）新人教版必修1-新人教版高中必修1化學學案

第2課時硫酸學習目標1.復習了解稀硫酸的性質(zhì)。2.掌握濃硫酸的特性:脫水性、吸水性和強氧化性。(學習重點)3.掌握硫酸根離子的檢驗方法。學習過程一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性質(zhì)在水溶液中的電離方程式:。

1.遇指示劑(石蕊溶液和酚酞溶液)變色:。

2.與堿反應生成和,寫出與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:。

3.與活潑金屬反應生成和,寫出與Zn反應的化學方程式:。

4.與堿性氧化物作用生成和,寫出與CuO反應的化學方程式:。

5.與鹽反應生成和,寫出與BaCl2溶液、Na2SO3溶液反應的化學方程式:

。

二、硫酸的物理性質(zhì)H2SO4的物理性質(zhì):純H2SO4是一種色、黏稠、狀的液體,揮發(fā),溶于水,以任意比與水互溶。濃硫酸溶于水時放出。常用濃硫酸為98.3%的硫酸,濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸(SO3溶在硫酸中)。

稀釋濃硫酸的操作:

。

三、濃硫酸的特性1.吸水性:作干燥劑,不能用濃硫酸來干燥的氣體有:。

2.脫水性:濃硫酸能把中的元素按脫出來,使這些有機物發(fā)生化學變化生成。

脫水性實驗課本P101圖431,觀察發(fā)生的現(xiàn)象:。

3.強氧化性濃硫酸加熱時能氧化絕大多數(shù)金屬,同時也能氧化非金屬(如碳、硫),本身被還原為低價硫的化合物或單質(zhì)。(1)實驗49強氧化性實驗:見課本P101。濃硫酸與銅反應的化學方程式。

①現(xiàn)象:。

②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的性和性。

③如何檢驗反應產(chǎn)物?先后順序怎樣?④思考:如何觀察產(chǎn)物CuSO4的顏色?該如何操作?⑤思考:這個反應可寫離子方程式嗎?2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應能生成1molSO2嗎?(2)鈍化。常溫下濃硫酸與、等接觸時,能夠使。所以冷的濃硫酸可以用的容器貯存。

注意,在加熱條件下濃硫酸可以與Al、Fe劇烈反應。(3)與非金屬單質(zhì)(C、S)的反應。與C反應的化學方程式:。

①現(xiàn)象:。

②上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的性。

③如何檢驗生成的各種產(chǎn)物?④寫出濃硫酸與硫反應的化學方程式:。

(4)與還原劑的反應?？裳趸疕2S、HI、HBr、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì)(寫出下列化學方程式)。H2S+H2SO4(濃)——HI+H2SO4(濃)——四、硫酸的用途1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除銹,可制實用價值較高的硫酸鹽。2.利用其吸水性,在實驗室常用濃硫酸作干燥劑。3.利用濃硫酸的脫水性,濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。4.利用濃硫酸的高沸點和難揮發(fā)性,常用于制取各種揮發(fā)性酸如:HCl、HNO3等。五、硫酸根離子的檢驗取少量待測液于試管中,先加酸化,無明顯現(xiàn)象,再加入少量溶液,如有生成,則說明原溶液中有SO42-隨堂檢測1.下列操作中,不能區(qū)別濃硫酸與稀硫酸的是()A.分別加入鐵片 B.分別加入燒堿C.分別加入蔗糖 D.分別加入硫酸銅晶體2.下列氣體中,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是()A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH33.關(guān)于濃硫酸、稀硫酸的敘述中正確的是()A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬Zn,且反應實質(zhì)相同C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存4.檢驗某未知溶液中是否含SO4A.先加硝酸酸化,再加氯化鋇溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化,再加氯化鋇溶液 D.先加鹽酸酸化,再加硝酸鋇溶液5.下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性,稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后用稀NaHCO3溶液沖洗C.稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中,并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應中,濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化7.下列溶液長時間露置于空氣中,溶質(zhì)及其質(zhì)量無變化,而溶液的濃度變小的是()A.濃鹽酸 B.氫硫酸C.濃硫酸 D.NaOH溶液8.將蔗糖用少量水濕潤后,一邊攪拌一邊加入濃硫酸,看到蔗糖顏色逐漸變黑,體積不斷膨脹,最后變成多孔疏松狀固體。上述過程中,體現(xiàn)出濃硫酸()A.只有吸水性B.只有脫水性C.有脫水性,吸水性,氧化性D.既有吸水性,又有脫水性9.下列反應中,濃硫酸既表現(xiàn)為強氧化性,又表現(xiàn)為酸性的是()A.2NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O10.分析硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)。A.高沸點B.強酸性C.吸水性D.脫水性E.強氧化性(1)實驗室制取氫氣。

(2)實驗室制備氯化氫氣體。

(3)可用作H2、SO2、Cl2等氣體的干燥劑。

(4)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧。

(5)濃硫酸能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后來又變黑。

(6)濃硫酸與金屬銅加熱反應。

參考答案學習過程一、H2SO42H++SO41.使石蕊溶液變紅,酚酞溶液不變色2.鹽水2H++2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4↓+2H3.H2鹽Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑4.鹽水CuO+H2SO4CuSO4+H2O5.新鹽新酸H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HClH2SO4+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2↑二、無油難易大量熱將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌三、1.NH3、H2S、HI、HBr、SO32.有機物H、OH2O的組成比[N(H)∶N(O)=2∶1]黑色的炭(1)變黑;(2)慢慢膨脹;(3)有刺激性氣味3.(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O①有氣體生成,該氣體使品紅溶液褪色,石蕊溶液變紅;銅片變小;溶液由無色變?yōu)樗{色②強氧化酸③略④把反應液緩緩倒入盛有水的另一支試管里⑤否;否(2)AlFe表面形成致密的氧化膜Al、Fe制品(3)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O①有刺激性氣味氣體生成②強氧化③略④S+2H2SO4(濃)3S