原子結構與元素周期表 隨堂檢測 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結構與元素周期表隨堂檢測上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．已知銥的原子序數(shù)為77，則銥—192原子核中的中子數(shù)為A．77 B．115 C．192 D．2692．2013年12月朝鮮重啟核反應堆，引起國際社會的極大關注。U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（

）A．質量數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．質子數(shù)3．將下列各種液體①苯②四氯化碳③碘化鉀溶液④己烯，分別與溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，原溴水層幾乎是無色的是A．只有② B．只有②④ C．①②④ D．①②③④4．我國研制的新一代核反應堆以為燃料。關于的敘述錯誤的是A．電子數(shù)是90 B．質量數(shù)是232C．中子數(shù)是142 D．質子數(shù)是2325．下列說法正確的是A．石墨與“嫦娥五號”衛(wèi)星上使用的含碳量90%以上的碳纖維互為同素異形體。B．在反應中元素轉移電子越多，其氧化性或還原性就越強。C．物質的量是表示物質所含微觀粒子多少的一個物理量。D．物質的量的單位——摩爾，只適用于分子、原子和離子。6．下列說法正確的是A．H2SO4的摩爾質量是98gB．核素的質量數(shù)為411C．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質D．小蘇打可用于治療胃酸過多7．下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同8．化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言?；瘜W用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點。下列化學用語中，書寫正確的是（

）A．Cl-的結構示意圖 B．四氯化碳的電子式C．過氧化鈉的電子式 D．質量數(shù)為37的氯原子9．下列各組離子中，全組離子均與氖原子電子層結構相同是（

）A．Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+ B．Li+、Na+、F-、O2-、Cl-C．Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F- D．S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+10．最新研制成一種新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管。下列說法正確的是A．Ga位于第三周期第ⅢA族 B．GaN中的Ga為+3價C．氮元素在自然界中只以游離態(tài)存在 D．GaN是活潑、堅硬的材料11．最近醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)一種的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則下列關于的敘述正確的是A．其原子核內有8個中子 B．是的同素異形體C．是的同素異形體 D．與互為同位素12．下列敘述正確的是（

）A．稀有氣體元素化學性質不活潑，最外層電子數(shù)均為8B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素13．分子由2個相同的氫原子和一個氧原子（）構成的化合物2克，完全分解產生氧氣1.6克，則此種化合物中的氫原子是（

）A． B． C． D．無法確定14．方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內容，可選用的化學試劑是

A．碘化鉀 B．碘酒 C．溴水 D．碘化鉀淀粉溶液15．日本福島核電站的核原料鈾?235()裂變釋放出具有放射性的碘?131()和銫?137()，關于它們的說法正確的是A．127I與131I互為同素異形體 B．137Cs的中子數(shù)為55C．鈾?235的質量數(shù)是235 D．銫與水的反應比鈉與水的反應緩慢16．下列說法正確的是A．14C與14N不是同位素，但它們是兩種核素B．氧氣在放電或紫外線照射下能轉化為臭氧(O3)，臭氧和氧氣是同分異構體C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同系物D．碘晶體、碘蒸氣是同素異形體17．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似。下列有關鋰及其化合物的敘述正確的是A．Li2SO4難溶于水B．Li與N2反應的產物是Li3NC．LiCl中存在共價鍵D．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解18．元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素 B．若X為Fe，Y可能為C1、Br、IC．m一定大于n D．三個化合反應一定都是氧化還原反應19．我國科學家首次成功實施肝癌釔()注射技術。已知和是釔的兩種核素，下列有關說法錯誤的是A．釔是位于長周期的金屬元素 B．和互為同位素C．的中子數(shù)與電子數(shù)之差為51 D．和的化學性質基本相同20．已知陰離子R2-的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則wgR原子完全轉化為R2-時，含有電子的物質的量是A．mol B．molC．mol D．mol21．據(jù)《科學》雜志報道：科學家們已大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設想反氯離子的結構示意圖A． B．C． D．22．X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中Y和Z處于同一主族，X和Y、Z和W處于相鄰位置。W的原子最外層和K層的電子數(shù)之差等于X元素原子的最外層電子數(shù)，Y元素可以分別與另外三種元素同時存在于多種常見酸中。則下列說法中正確的是（

）A．Z對應的酸性氧化物只有一種B．W單質水溶液比單質狀態(tài)時氧化能力更強C．X、Y的簡單氫化物的混合物中分子和離子共有5種D．最高價氧化物對應水化物的酸性W的比Z弱23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中24．哈佛大學實驗室對液氫樣本施加4.95×1011Pa壓力，成功制造出了金屬氫，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構成的晶體。關于金屬氫的推測錯誤的是A．與氫氣互為同素異形體 B．制造金屬氫過程屬于化學變化C．可能具有良好的導電性 D．相對分子質量與氫氣相同25．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(氣密性良好)。已知：濃鹽酸與固體混合會產生。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.……下列說法錯誤的是A．A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，證明氯氣的氧化性強于碘單質B．B中溶液變黃色，證明氯氣的氧化性強于溴單質C．B中發(fā)生反應的離子方程式為D．實驗過程Ⅲ為關閉活塞a，打開活塞b，滴加溶液后充分振蕩試管D，觀察到D中溶液變藍，即證明了溴單質的氧化性強于碘單質二、填空題26．玻爾的軌道原子結構模型丹麥物理學家玻爾指出：原子核外，電子在一系列上運動，每個軌道都具有一個確定的；核外電子在這些上運動時，既不放出能量，也不吸收能量。27．用表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N=。(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=。(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：分子中，N=。(5)A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質的量為。28．我國展開“嫦娥探月”工程，向月球發(fā)起探索。2020年嫦娥五號一次帶回1700多克月壤樣本。研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)用作未來的新型能源。(1)α粒子是帶有2個單位正電荷、質量數(shù)為4的氦離子，由此推斷一個α粒子含有個電子，它的結構示意圖為。(2)利用核聚變發(fā)電，3He是最安全的最清潔的能源，下列說法正確的是。A．3He、4He的化學性質基本相同 B．3He、4He具有相同的電子數(shù)C．3He核聚變是化學變化 D．3He液化是化學變化(3)同溫同壓下，下列關于氦氣和氧氣的敘述中，正確的是。①氦氣和氧氣所含的分子數(shù)相同②氦分子間的平均距離和氧分子間的平均距離幾乎是相等的③氦分子與氧分子的大小幾乎相同④氦分子和氧分子本身大小對于氣體體積影響可以忽略不計⑤氦氣與氧氣的密度之比等于32：4A．①② B．②④ C．③⑤ D．②③(4)16克氧氣含有n個O2分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為。A．2n B．n C．16n D．n(5)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，該混合氣體的平均分子量為，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】銥的原子序數(shù)為77，則銥—192原子的質子數(shù)為77、質量數(shù)為192，中子數(shù)為(192—77)=115，故選B。2．A【詳解】核素U中235表示該原子的質量數(shù)，故答案為A。3．C【詳解】苯、四氯化碳均可萃取溴水中的溴使水層顏色變淺直至無色，己烯可與溴水中的溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，碘化鉀與溴反應生成碘，碘水溶液顯黃色，故選C。4．D【詳解】原子符號的左上角為質量數(shù)，左下角為質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)，則的質量數(shù)為232，質子數(shù)=核外電子數(shù)=90，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=232-90=142，據(jù)此分析，答案選D。5．C【詳解】A．含碳量90%以上的碳纖維含有C和其他元素，不屬于單質，石墨與“嫦娥五號”衛(wèi)星上使用的含碳量90%以上的碳纖維不互為同素異形體，故A錯誤；B．氧化性、還原性的強弱只與該元素原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數(shù)目的多少無關，故B錯誤；C．物質的量是度量物質所含微觀粒子多少的一個物理量，故C正確；D．物質的量只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質，微觀粒子包括：原子、分子、離子、電子、質子、中子等，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，A錯誤；B．核素的質量數(shù)為294，B錯誤；C．氯氣的水溶液可以導電，氯氣是單質，氯氣既不是電解質又不是非電解質，C錯誤；D．小蘇打有微弱堿性、能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可用于治療胃酸過多，D正確；答案選D。7．B【分析】A、質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。8．D【詳解】A.氯原子的結構示意圖，A項錯誤；B.四氯化碳的電子式錯誤，氯原子不滿足8電子，B項錯誤；C.過氧化鈉的電子式，過氧根離子中的氧原子不滿足8電子，C項錯誤；D.質量數(shù)為37的氯原子，核素表示正確，D項正確；答案選D。9．C【分析】與氖原子電子層結構相同的離子，也就是電子數(shù)為10的離子，陽離子的電子數(shù)=質子數(shù)-離子所帶的電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù)，據(jù)此回答；【詳解】A.Na+、Mg2+、Al3+的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結構相同，K+、Ca2+的電子數(shù)為18，與氬原子電子層結構相同，A錯誤；B.Li+的電子數(shù)為2，與氦原子電子層結構相同，Na+、F-、O2-的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結構相同，Cl-的電子數(shù)為18，與氬原子電子層結構相同，B錯誤；C.Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結構相同，C正確；

D.S2-、Cl-、K+、Ca2+的電子數(shù)為18，與氬原子電子層結構相同，Na+的電子數(shù)為10，與氖原子電子層結構相同，D錯誤；答案選C。10．B【詳解】A．Ga與Al同族，Ga位于第四周期第ⅢA族，故A錯誤；B．GaN中N為?3價，則Ga為+3價，故B正確；C．氮元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)存在，故C錯誤；D．新型的氮化鎵(GaN)晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管，說明GaN是性質穩(wěn)定，故D錯誤。綜上所述，答案為B。11．A【詳解】A．的中子數(shù)為14-6=8，A正確；B．是碳元素的一種核素，是碳元素的單質，同素異形體是同種元素形成的不同單質，B錯誤；C．和屬于不同元素，C錯誤；D．是碳元素的一種核素，是碳元素的單質，同位素是同種元素的不同核素，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．氦為稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；B．第六、七周期均有32種元素，故B錯誤；C．副族元素均為金屬元素，故C正確；D．第ⅠA族元素中的H不屬于堿金屬元素，故D錯誤；答案選C。13．B【詳解】1.6g氧氣的物質的量為0.05mol，根據(jù)水電解生成氫氣和氧氣的化學方程式可知，產生的氧氣的物質的量為0.05mol時，則氫氣的物質的量為0.1mol，則該氫原子的物質的量為0.2mol，又知氫原子的質量為2g-1.6g=0.4g，M(H)==2g/mol，因此，該化合物中的氫原子是，故答案選B。14．B【詳解】米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，因碘酒中含有碘單質，遇信紙上的淀粉變藍色，淀粉與A、C、D中物質均不發(fā)生顯色反應，故答案為B。15．C【詳解】A．127I與131I是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素，屬于同位素，故A錯誤；B．中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，137Cs的中子數(shù)為137-55=82，故B錯誤；C．鈾?235核素表示為：，質量數(shù)是235，故C正確；D．銫與鈉同主族，銫比鈉的金屬性強，與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，故D錯誤；故答案為C。16．A【詳解】A．14C與14N質子數(shù)不同，不是同位素，但它們是兩種核素，故A正確；B．氧氣在放電或紫外線照射下能轉化為臭氧(O3)，臭氧和氧氣是同種元素組成的兩種不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構，故C錯誤；D．碘晶體、碘蒸氣是同種物質的兩種不同的狀態(tài)，故D錯誤；故選A。17．B【詳解】A.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，硫酸鎂易溶于水，所以硫酸鋰易溶于水，A錯誤；B.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，鎂和氮氣反應生成氮化鎂，所以鋰和氮氣反應生成Li3N，B正確；C.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，氯化鎂中只含離子鍵，則氯化鋰中只含離子鍵，C錯誤；D.鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質非常相似，高溫下氫氧化鎂和碳酸鎂易分解，所以氫氧化鋰和碳酸鋰在高溫條件下易分解，D錯誤；故合理選項是B。18．D【詳解】A．根據(jù)物質之間的轉化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C，Y是O時，C+H2OCO+H2；2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述關系，A錯誤；B．若X為Fe，Y可能為C1、Br，但不能是I，碘單質的氧化性弱于三價鐵離子，不能生成碘化鐵，B錯誤；C．碳和氧化銅反應生成二氧化碳，CO2+C2CO，2CO+O22CO2，故m不一定大于n，C錯誤；D．在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，D正確；故選D。19．C【詳解】A．釔是39號元素，位于元素周期表的第五周期ⅢB族，是長周期的金屬元素，故A正確；

B．和是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，互為同位素，故B正確；C．的中子數(shù)為90-39=51，電子數(shù)為39，中子數(shù)與電子數(shù)之差是51-39=12，故C錯誤；D．和核外電子排布相同，所以化學性質基本相同，故D正確；選C。20．D【詳解】由R2-陰離子的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則R原子質子數(shù)為m-n，故該離子核外電子數(shù)為m-n+2，wgR的物質的量為mol，故含有電子物質的量mol，故答案為D。21．D【詳解】反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，因為是反氯離子，因此原子核應帶有17個負電荷，核外電子應帶正電，氯離子顯正電，故選項D正確。22．B【分析】短周期元素Y元素可以分別與另外三種元素同時存在于多種常見酸中，則Y是O元素；在周期表中Y和Z處于同一主族，則Z是S元素；X和Y、Z和W處于相鄰位置。W的原子最外層和K層的電子數(shù)之差等于X元素原子的最外層電子數(shù)，若W核外電子排布是2、8、7，W是Cl元素，Cl元素與S元素相鄰，X核外電子排布為2、5，是N元素，與O元素相鄰，符合題意；若W核外電子排布是2、8、5，則X核外電子排布是2、3，元素是B原子，與O不相鄰，不符合題意，故X、Y、Z、W分別是N、O、S、Cl元素，然后根據(jù)問題逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。A.Z是S元素，Z形成的氧化物SO2、SO3都是酸性氧化物，A錯誤；B.W是Cl元素，Cl2溶于水，與水發(fā)生反應產生HCl、HClO，氧化性：HClO>Cl2，B正確；C.X是N元素，Y是O元素，NH3溶于水，與水反應產生NH3·H2O，NH3·H2O是弱電解質，在溶液中存在電離平衡，在氨水中存在的微粒有NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+，微粒共6種，C錯誤；D.由于元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識。根據(jù)元素形成化合物的特點及相互關系推斷元素是本題解答關鍵。掌握元素的位、構、性的關系結合元素和化合物的知識分析解答。23．C【詳解】由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。24．D【詳解】A．是一種以氫離子和自由電子為基本單位構成的晶體，是原子構成的單質，與氫氣互為同素異形體，故A正確；B．制造金屬氫過程，單質結構發(fā)生變化屬于化學變化，故B正確；C．是一種以氫離子和自由電子為基本單位構成的晶體，存在自由移動的電子能導電，故C正確；D．是一種以氫離子和自由電子為基本單位構成的晶體，是原子構成的單質，與氫氣分子不同的單質，相對分子質量不同，故D錯誤；故選：D。25．D【分析】濃鹽酸與固體混合會產生，氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，證明氯氣的氧化性強于碘單質，B中溶液變黃色，發(fā)生的反應為：，說明氯氣的氧化性強于溴單質，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a，防止氯氣干擾溴與碘離子的反應，將C中溶液加入到D中，溶液變?yōu)樗{色，說明溴單質的氧化性強于碘單質，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．濃鹽酸與固體混合會產生，A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍，說明有碘單質生成，發(fā)生了反應：，故可說明氯氣的氧化性強于碘單質，A正確；B．B中溶液變黃色，說明有溴單質生成，發(fā)生的反應為：，則證明氯氣的氧化性強于溴單質，B正確；C．根據(jù)B選項的分析可知，B中發(fā)生反應的離子方程式為：，C正確；D．為了防止剩余氯氣氧化碘離子生成碘單質而干擾實驗，故當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明B中單質溴的濃度大，而C中顏色還是黃色，說明此時C中溴化鈉沒有反應完全，沒有氯氣的剩余，故實驗過程Ⅲ的操作為：當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a，D錯誤；故本題選D。26．穩(wěn)定的軌道能量值穩(wěn)定的軌道【解析】略27．A-ZA-n-xA-n+x22mol【分析】根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)進行計算。【詳解】(1)根據(jù)在原子中：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，