高中化學(xué)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案魯科版必修2

第一章第一節(jié)

原子結(jié)構(gòu)（第1課時）學(xué)習(xí)目標：1、掌握原子的結(jié)構(gòu)和組成，熟練掌握原子中各組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系；2、理解質(zhì)量數(shù)的含義，能正確區(qū)分核素的質(zhì)量數(shù)與該核素相對原子質(zhì)量，明確元素的相對原子質(zhì)量與該元素某核素的相對原子質(zhì)量的聯(lián)系和區(qū)別；3、會表示原子的組成，明確表示式中各數(shù)字的含義，明確核素、同位素、元素的區(qū)別和聯(lián)系，了解同位素的應(yīng)用;學(xué)習(xí)重難點：構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系學(xué)習(xí)過程：

讀課本第2頁【聯(lián)想質(zhì)疑】后填下空原子是由居于原子中心的帶

電的

和處于核外的高速運動帶

電的

組成。原子核是否還可以再分？原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？電子在核外空間的運動狀態(tài)又是怎樣的呢？一、原子核：（一）原子核的構(gòu)成讀課本第一部分【原子核的構(gòu)成】回答下列問題：1、原子核的構(gòu)成：原子核由帶正電的

和不帶電荷的

構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力

結(jié)合在一起?！舅伎肌?：回答課本P3“交流．研討”中問題2、對某一個原子來說核電荷數(shù)＝

＝

【思考】2、原子為什么不顯電性？離子呢？離子帶電荷是什么原因？完成下表。微粒符號H+

Mn+Mm-質(zhì)子數(shù)18x

核電荷數(shù)

y電子數(shù)

10

離子所帶的電荷數(shù)=

3、原子的質(zhì)量幾乎全部集中在

上（填原子核，電子，質(zhì)子，中子）？為什么？也就是說，電子的質(zhì)量很小，不到一個質(zhì)子或中子質(zhì)量的千分之一，可以忽略不計，原子的質(zhì)量可以看作是原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）＝

（

）＋

（

）【思考】3、有6個質(zhì)子6個中子的原子質(zhì)量數(shù)是

；某種氧原子含有8個中子其質(zhì)量數(shù)是

，要是有10個中子呢

？4、原子的表示：通常用表示一個原子，A表示

Z表示

。微粒符號質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)微粒所帶的電荷數(shù)電子數(shù)

88

0

18351－

242＋10

n-

(二)核素【閱讀第四頁后完成下列問題】1、元素定義

【思考】4、元素的種類是由

決定的？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)還是質(zhì)量數(shù)？2、核素定義

【思考】5、核素的種類是由

決定的？質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)還是質(zhì)量數(shù)？【思考】6、元素的種類多于、少于、還是等于核素的種類

？為什么？是否所有的元素都有多種核素？3、同位素

?！舅伎肌?、不同元素的核素之間可以互稱為同位素嗎？【思考】8、與H互為同位素的是

；H2與D2是同位素嗎

；O2與O3是什么關(guān)系

？能力提升：【難點釋疑】1、核素的質(zhì)量數(shù)與核素的相對原子質(zhì)量的關(guān)系：核素的質(zhì)量數(shù)是怎么得到的？

核素的相對原子質(zhì)量是怎么規(guī)定的？

質(zhì)量數(shù)與核素的相對原子質(zhì)量什么關(guān)系？

【難點釋疑】2、我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常利用質(zhì)量數(shù)來代替相對原子質(zhì)量進行計算，經(jīng)常使用質(zhì)量數(shù)的平均值來表示相對原子質(zhì)量的近似值。例如：氯元素有氯－35與氯－37兩種同位素，二者所占的個數(shù)百分比約是75％、25％，氯元素的近似相對原子質(zhì)量就是35×75％+37×25％＝35.5【課后練習(xí)】1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子的質(zhì)量數(shù)是191，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

(

)A.77

B.114

C.191

D.2682．在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是

(

)(1)18O

(2)12C

(3)26Mg

(4)40K

(5)403．元素原子中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是（

）

A大于

B小于

C等于

D不能確定4.（08年全國理綜）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是AA．(A－N+m)mol

B．(A一N)molC．(A－N)mol

D．(A一N+m)mol5．某元素R的二價陰離子核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則R原子的符號應(yīng)表示為：

。

6.下列說法正確的是（）A．同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同C．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素7．下列互為同位素的是（）A、O2和O3B、H.D和TC、H2O和D2OD、CO和CO2原子結(jié)構(gòu)（第2課時）【學(xué)習(xí)目標】1、了解核外電子的排布的規(guī)律，會畫出1-20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖。2、并利用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋某些元素的部分性質(zhì)，使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價等)的關(guān)系【重難點】原子核外電子排布規(guī)律【學(xué)習(xí)過程】思考1：閱讀課本第6頁第4段討論核外電子排布有哪些規(guī)律？并填寫下空在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運動，能量高的電子通常在的區(qū)域運動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為個，而最外層電子數(shù)則不超過個(第一層為最外層時電子數(shù)不超過個)，次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子排布規(guī)律學(xué)生歸納：二、電子層的劃分電子層1234567電子層符號離核距離電子的能量做多容納的電子數(shù)探究一：畫出核電荷數(shù)從1到20的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSipSClAr思考2：閱讀課本7頁思考交流以下問題元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系？金屬鈉、鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性。你能用原子結(jié)構(gòu)知識來解釋嗎？金屬元素原子最外層電子數(shù)、非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般為多少？元素的化合價的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)一般有什么關(guān)系？探究二：等電子數(shù)微粒的歸納核外電子數(shù)為10的微粒：①分子②陽離子③陰離子-核外電子數(shù)為18的微粒①分子②陽離子③陰離子例題已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n【鞏固練習(xí)】1．對于同一個原子的下列電子層中，能量最低的是()A．K層B．L層C．M層D．N層2．下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是()A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤3．下列粒子中，其核外電子排布與氖原子不相同的是()A．F—B．S2-C．Mg2+D．N3-4．某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為次外層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是()A．M層

B．K層

C．L層

D．不存在5．下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是()A．K+和Na+

B．CO2和NO2

C．CO和CO2

D．N2和CO6．a(chǎn)Xn+和bYm—兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同。下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是()A．a(chǎn)+n=b－m

B．b－a=n+mC．氧化物為YOm

D．氫化物為YHm7．某元素X的