安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高中化學(xué) 離子反應(yīng)2導(dǎo)學(xué)案 魯科版必修1

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：離子反應(yīng)2魯科版必修1知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)一、離子方程式1.定義：2.表示意義：一是表示，二是表示3.書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法與步驟A.根據(jù)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是：(1)“寫(xiě)”：(2)“拆”：(3)“刪”：(4)“查”：說(shuō)明：關(guān)鍵是第二步。B.直接書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟是：(1)：寫(xiě)出參加反應(yīng)的電解質(zhì)的(2)：判定反應(yīng)發(fā)生的(3)：寫(xiě)出參加反應(yīng)的并(4)：檢查離子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反應(yīng)前后是否相等及是否相等。說(shuō)明：關(guān)鍵是第二步，找出符合離子反應(yīng)條件的離子后，不等于就可以直接寫(xiě)其離子符號(hào)了，還要看反應(yīng)的離子是否來(lái)自已經(jīng)電離的可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，有時(shí)還要注意反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等定量關(guān)系。典題解悟

【例1】

氨水與醋酸溶液的反應(yīng)是否為離子反應(yīng)?若是離子反應(yīng)，離子方程式是怎樣的?解析：NH3、H2O與CH3COOH分別是弱堿和弱酸，它們各自在水溶液中發(fā)生部分電離：按照離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和規(guī)則，其離子方程式應(yīng)為：NH3·H2O+CH3COOHNH4++CH3COO-+H2O答案：是離子反應(yīng).NH3·H2ONH4++OH-

CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O與CH3COOH在溶液中的化學(xué)反應(yīng)屬于電解質(zhì)在溶液里的復(fù)分解型離子反應(yīng).NH3·H2O+CH3COOHCH3COONH4+H2O【例2】所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O表示嗎?離子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸堿之間的反應(yīng)嗎?解析：所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O表示.無(wú)論是強(qiáng)酸、弱酸、易溶酸、難溶酸，溶于水中的都能電離，并且電離出的陽(yáng)離子全部為H+；無(wú)論強(qiáng)堿、弱堿、易溶堿、難溶堿，溶于水中的都能電離，并且電離出的陰離子全部是OH-.H+是酸的象征，OH-是堿的象征.提出的問(wèn)題中的焦點(diǎn)是酸堿中和反應(yīng).因此，所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都可用離子方程式H++OH-＝H2O來(lái)表示.離子方程式H++OH-＝H2O不能代表所有的酸堿之間的反應(yīng).由于酸、堿都可分為多種類(lèi)型，不同的酸、不同的堿性質(zhì)不盡相同，酸堿之間的反應(yīng)具有一定的復(fù)雜性，有的酸與堿之間的反應(yīng)不能用離子方程式H++OH-＝H2O來(lái)表示.例如：NaOH與H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：OH-+H+＝H2OBa(OH)2與H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：2OH-+Ba2++2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓KOH與CH3COOH反應(yīng)，離子方程式為：OH-+CH3COOH＝H2O+CH3COO-NH3·H2O與HCl反應(yīng)，離子方程式為：NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+有的酸式鹽與堿之間的反應(yīng)，其離子方程式也是H++OH-＝H2O，例如NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng).有的酸與堿之間還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等更加復(fù)雜的反應(yīng)，例如HNO3與Fe(OH)2反應(yīng)，離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3-＝3Fe3++NO↑+8H2O由此看來(lái)，離子方程式能表示同一類(lèi)的離子反應(yīng)，這個(gè)“類(lèi)型”的內(nèi)涵要認(rèn)真思考，嚴(yán)密判斷.【例3】

下列離子方程式中，正確的是(

)A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-CuSO4【解析】

稀硫酸滴在銅片上不反應(yīng)，A不符合反應(yīng)事實(shí)；C選項(xiàng)，H2CO3易分解，應(yīng)寫(xiě)成CO2↑+H2O的形式；D選項(xiàng)，氧化銅應(yīng)寫(xiě)成分子形式：CuO+2H+Cu2++H2O.答案：B.夯實(shí)雙基1.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B.碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.往偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()(A)鹽酸和大理石CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+(B)硫酸與氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O(C)鐵和稀硫酸2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(D)醋酸和氫氧化鉀溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是--------------------------------------------------()

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液 Cu2++HS-==CuS+H+

C.用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫 Pb2++H2S==PbS+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是--------------------------------------------()

A.氟氣通入水中：2F2+2H2O==4F-+4H++O2

B.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：

Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O

C.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：HS-+I2==S+2I-+H+

D.FeBr2溶液與等摩Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br25.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是---------------------------------------------()

A.氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-==H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2 D.金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H26.下列離子方程式正確的是-----------------------------------------------------[]

A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀

[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl+2NH+H2O

B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解

3BaSO3+2H++2NO=3BaSO4+2NO+H2O

C、孔雀石可溶于鹽酸CO+2H+=CO2+H2O

D、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++37.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是--------------------------------------------------------------------------() A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4 C.HCl與Na2CO3 D.Ca(HCO3)2與NaOH8.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為[]離子①CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2NH4++CO32-=2H2O+2NH3↑+BaCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓④Fe+Cu2+=Fe2++Cu⑤SO2+Cl2+H2O＝4H++2Cl-+SO42-A．①⑤B．②⑤C．③⑤D．④⑤E．⑤9．離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓它表示①可溶性鋇鹽溶液可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)[]A．①②B．①②④C．②③D．①②③E．①10．下列離子方程式錯(cuò)誤的是[]①燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3-=H2O+CO32-②把氯氣通入溴化亞鐵溶液至過(guò)量：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2③實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O④漂白粉在空氣中失效：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+A．①③④B．②③C．②④D．③④E．②③④11．下列離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)的化學(xué)方程式正確的是[]A．Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42-＝BaSO4↓Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OC．Ag++Cl-＝AgCl↓AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+＝Cu2++2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl212．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是[]A．硫酸氫鈉和燒堿溶液：H++OH-=H2OB．鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2+＋H2↑C．溴水和氫硫酸混合：Br2＋H2S＝S↓＋2H+＋2Br-D．用啟普發(fā)生器制CO2：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O13．下列各組酸和堿的反應(yīng)中，離子方程式可以寫(xiě)成H+＋OH-＝H2O的是[]A．氫硫酸和消石灰B．氫溴酸和燒堿溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氫氧化鋇14．在下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，能用離子方程式S2-+2H+=H2S↑表示的有[]①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑A．①②B．①③C．①④D．②③E．③④15．下列離子方程式中有錯(cuò)誤的是[]A．H2S＋Fe3+＝Fe2+＋S↓＋2H+B．CuO＋2H+＝Cu2+＋H2OC．Ba(OH)2＋SO42-＝BaSO4↓＋2OH-D．Zn＋2H+=Zn2++H2↑16．正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊[]A．離子的物質(zhì)的量應(yīng)相等B．微粒的總的物質(zhì)的量應(yīng)相等C．正電荷或負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D．各元素的原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等17．下列化學(xué)方程式與相應(yīng)離子方程式正確的是[]A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2OH++OH-＝H2OB．2HCl+FeS=FeCl2+H2S2H++S2-=H2SC．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+BaSO4↓Fe2++SO42-+Ba2++2OH-＝Fe(OH)2↓＋BaSO4↓D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I(xiàn)2Br2＋2I-＝2Br-＋I(xiàn)218．下列離子方程式正確的是[]A．硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液混合H+＋HCO3-＝H2O＋CO2↑B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)H+＋OH-＝H2OC．硫化氫通入硫酸銅溶液中H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D．氯氣通入氫硫酸溶液中Cl2＋S2-=2Cl-＋S↓19．能用H+＋OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是[]A．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)C．氫氧化鋇和稀硝酸溶液反應(yīng)D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)20.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式（1）硫化氫通入硫酸銅溶液（2）硫化亞鐵與稀硫酸（3）鋅和鹽酸（4）硫酸和氧化銅（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液（6）銅片放入硝酸銀溶液（7）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S(8)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)(9)氫硫酸水溶液與KOH溶液反應(yīng)(10)向FeBr2溶液中加入氯水(11)將100g40％的NaOH溶液與500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反應(yīng)能力提高21.寫(xiě)出可實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式（1）CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）Br2+2I-=I2+2Br-（3）Cu2++S2-=CuS↓（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)向NaAlO2溶液中通入CO2氣體

(2)將NaHCO3與Ba(OH)2溶液混和 〖提示：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1：1時(shí))

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí))〗 (3)Mg(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)

〖提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1：1時(shí));2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O〗

(4)明礬溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)

〖提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3或

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O〗23．完成下列反應(yīng)的離子方程式(1)硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S(2)Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)(3)氫硫酸水溶液與KOH溶液反應(yīng)(4)向FeBr2溶液中加入氯水(5)將100g40％的NaOH溶液與500mL1mol/LCa(HCO3)2溶液反應(yīng)24．0.1mol·L-1的KHCO3溶液的pH約為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH約為11。將兩種溶液等體積混合，結(jié)果產(chǎn)生沉淀。請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)：____________________。25．甲、乙兩相鄰的化工廠(chǎng)，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下10種離子中各不相同的5種離子：Fe3+、Ba2+、Pb2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、Cl-、CH3COO-、OH-。若各廠(chǎng)單獨(dú)排放會(huì)造成環(huán)境污染，但如將甲、乙兩廠(chǎng)的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)沉淀后排放，則可轉(zhuǎn)化為無(wú)色澄清的溶液，污染程度大為降低。經(jīng)測(cè)定，甲廠(chǎng)污水的pH大于7，則(PbCl2微溶)：(1)甲廠(chǎng)污水中含有的離子可能是。_______________________；(2)乙廠(chǎng)污水中含有的離子可能是。________________________。26．在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物質(zhì)的量為xmol。(1)當(dāng)x≤0.5nmol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)當(dāng)x≥1.5nmol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)當(dāng)x=nmol時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是________________27.（6分）已知物質(zhì)在水溶液中離子積為，式中的和表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下的溶解度為0.222g，設(shè)其溶液密度為，計(jì)算：（1）該溫度下飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）該溫度下飽和溶液中的離子積為。28.（8分）X、Y、Z是常見(jiàn)元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)條件均已略去）①②③（1）寫(xiě)出下面所屬反應(yīng)的基本類(lèi)型：①式屬；②式屬。（2）列舉符合①式的4個(gè)不同類(lèi)型的實(shí)例，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，如果是離子反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示：、、、。（3）在（2）中所舉實(shí)例中，也符合反應(yīng)②和③的反應(yīng)是。29.(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

.(2)在以上中性溶液，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：

.(2)Ba2++SO42-BaSO4↓.答案：1.C2.BC3.D4.CD5.BD6.AB7.B8.B9.E10.E11.C12.D13.B14.C15.C16.CD17.CD18.AC19.AC20略22.(1)提示：2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3CO32-(CO2不足時(shí))

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-(CO2過(guò)量時(shí))

(2)提示：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+H2O(當(dāng)兩物質(zhì)為1：1時(shí))

2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-(當(dāng)NaHCO3過(guò)量時(shí)) (3)提示：Ca2++2HCO3-+2OH-+Mg2+=MgCO3+CaCO3+2H2O(當(dāng)兩物質(zhì)量之比為1：1時(shí));2Ca2++2HCO3-+4OH-+Mg2+=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

(4)提示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3或

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O23.略24．AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-25．(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-、CH3COO-(2