化學高一上冊期中模擬試卷及答案魯科版

魯科版化學高一上冊期中模擬試卷班級：________________學號：________________姓名：______________一、單選題（每題3分）下列說法正確的是()A.氯化鈉固體不導電，氯化鈉是非電解質(zhì)B.硫酸銅溶液是電解質(zhì)，能導電C.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)D.熔融的氫氧化鈉能導電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)答案：D解析：A.氯化鈉固體不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，但能導電，故B錯誤；C.銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，但能導電，故C錯誤；D.熔融的氫氧化鈉能導電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D正確。下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.在無色溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.在含有大量H?的溶液中：NH??、Na?、Cl?、HCO??C.在含有大量OH?的溶液中：Cu2?、Mg2?、SO?2?、Cl?D.在含有大量Ba2?的溶液中：Na?、Cl?、CO?2?、NO??答案：A解析：A.四種離子間不反應，能大量共存，且不存在有色離子，故A正確；B.HCO??與H?反應而不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2?、Mg2?與OH?反應而不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2?與CO?2?反應生成BaCO?沉淀而不能大量共存，故D錯誤。下列有關化學用語表示正確的是()A.次氯酸的結(jié)構式：H-Cl-OB.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：?C.乙烯的結(jié)構簡式：CH?CH?D.氯化氫的電子式：H:Cl答案：B解析：A.次氯酸中O原子分別與H和Cl成鍵，結(jié)構式為H-O-Cl，故A錯誤；B.氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，可表示為?18C.乙烯的結(jié)構簡式為CH?=CH?，故C錯誤；D.氯化氫是共價化合物，不存在離子鍵，電子式為H:Cl:，故D錯誤。下列敘述正確的是()A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位D.摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量答案：B解析：A.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，物質(zhì)的量與質(zhì)量是兩個不同的物理量，故A錯誤；B.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，故B正確；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物質(zhì)的質(zhì)量的單位，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g/下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.含有大量Fe3?的溶液中：Na?、SCN?、Cl?、SO?2?C.強酸性溶液中：Ba2?、K?、SO?2?、Cl?D.由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液中：Na?、K?、NO??、Cl?二、多選題（每題4分）下列有關化學用語表示正確的是（）A.甲烷的結(jié)構式：CH?B.硫離子的結(jié)構示意圖：+C.氯原子的電子排布式：1D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18答案：D解析：A.甲烷的結(jié)構式中C原子周圍滿足4對共用電子對，甲烷的結(jié)構式為HCB.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構示意圖為+16C.氯原子的核外電子排布式為1sD.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16+10=故選D。下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是（）A.Na與O?B.NaOH與CO?C.Na?O?與CO?D.NaOH與AlCl?答案：C解析：A.鈉與氧氣在常溫下反應生成氧化鈉，在加熱條件下反應生成過氧化鈉，反應條件不同其產(chǎn)物不同，故A錯誤；B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應物用量不同其產(chǎn)物不同，故B錯誤；C.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水、氧氣，反應不受溫度、反應物的量限制，其產(chǎn)物不變，故C正確；D.氫氧化鈉與少量氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，與過量氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，反應物用量不同其產(chǎn)物不同，故D錯誤；故選C。下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（）A.鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硫B.硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化碳C.次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、三氧化硫D.醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、五氧化二磷答案：B解析：A.純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；B.硝酸是酸；燒堿是NaC.過氧化鈉和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，不是堿性氧化物，是過氧化物，故C錯誤；D.過氧化鈉和酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，不是堿是過氧化物；堿式碳酸銅是鹽，不是堿，故D錯誤；故選B。下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是（）A.氮氣、過氧化氫、氯酸鉀B.水銀、冰水混合物、煤C.稀有氣體、石灰石、燒堿D.液態(tài)氧、潔凈的空氣、碘酒答案：B解析：A.氮氣是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；過氧化氫是由不同種元素組成的純凈物，是化合物；氯酸鉀是由不同種元素組成的純凈物，是化合物，故A錯誤；B.水銀是汞的俗稱，是由一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)；冰水混合物是由不同種元素組成的純凈物，是化合物；煤中含有三、填空題（每題3分）【填空】寫出氫氧化鐵膠體制備的離子方程式：____?！敬鸢浮縁e^3++3H?O?Fe(OH)?（膠體）+3H?【填空】將0.2mol/LNa?CO?溶液加水稀釋，使溶液中Na?的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/L，則稀釋后溶液的體積為原溶液體積的____倍；稀釋后溶液中的c(OH?)____0.1mol/L（填“>”“<”或“=”）。【答案】2；>【填空】在標準狀況下，測得1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為____?！敬鸢浮?4【填空】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____（填序號，下同），互為同素異形體的是____，互為同分異構體的是____，互為同系物的是____，互為同種物質(zhì)的是____。①液氯②Cl?③白磷④CH?CH?CH?CH?⑤CH?CH(CH?)CH?⑥D(zhuǎn)⑦T⑧?O⑨CH?CH?OH⑩CH?OCH?

【答案】⑥⑦；③；④⑤；⑨⑩；①②【填空】某無色氣體，可能含有CH?、CO、H?、CO?和HCl中的幾種。將此氣體通過過量的澄清石灰水，石灰水不變渾濁，但混合氣體的總體積減小，點燃剩余的氣體，在火焰上方罩上干燥的冷燒杯，燒杯內(nèi)壁有無色液滴生成，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。則原混合氣體中一定含有____，可能含有____?！敬鸢浮縃?、CO；CH?四、解答題（每題8分）題目：某無色溶液可能含有K+、Na+、NH4+、Fe3+①取部分溶液，加入適量Na②另取部分溶液，加入HNO3下列推斷正確的是()A.肯定有NH4+、SOB.肯定沒有Fe3+、HCC.肯定沒有Fe3+、HCO3D.肯定有NH4+、SO42答案：C解析：①取部分溶液，加入適量NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明溶液中含有N②另取部分溶液，加入HNO3酸化的BaN由于溶液呈電中性，所以溶液中一定含有陽離子K+或Na+題目：某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、C(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是____，有關的離子方程式為____。(3)取(2)的濾液加入過量NaO(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列中的____(填序號)。A.Cl?B.NO3答案：(1)Cu2+、Fe3+(2)Ag解析：(1)由于溶液是無色透明的，所以溶液中一定不含Cu2+(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定含有Ag+，離子方程式為(3)取(2)的濾液加入過量NaOH(4)由于溶液中含有Ag+，所以溶液中一定不含Cl?；由于溶液中含有H+，所以溶液中一定不含C題目：某無色透明溶液中可能大量存在K+、Cu2+、Mg2+①滴加Ba②用鉑絲蘸取少量溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。③另取溶液，逐滴加入稀鹽酸，剛開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生氣體，使澄清石灰水變渾濁。④五、綜合題（每題10分）（10分）

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）50120232290310（1）哪一時間段（指01、12、23、34、4~5min）反應速率最大？_______，原因是_______。（2）哪一段時段的反應速率最??？_______，原因是_______。（3）求2~3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）_______。答案：（1）2~3min；該反應是放熱反應，此時溫度高

（2）4~5min；此時H?濃度小

（3）0.1mol·L?1·min?1解析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2~3min，此時溫度高，反應速率快。（2）反應速率最小的時間段是4~5min，此時H?濃度小，反應速率慢。（3）2~3min時間段生成氫氣體積為232mL-120mL=112mL，氫氣的物質(zhì)的量為0.112L22.4L/mo（10分）

在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為：A減少了amol/L，B的平均反應速率v(B)=a/15mol·L?1·min?1，C增加了2a/3mol/L，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則：（1）m=_______，n=_______，p=_______，q=_______。（2）若只升高溫度，發(fā)現(xiàn)A的物質(zhì)的量增加，B的物質(zhì)的量減少，則正反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。答案：（1）1；3；2；2

（2）放熱解析：（1）只增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，說明平衡不移動，反應前后氣體體積不變，即m+n=p+q，由Δc之比等于化學計量數(shù)之比，可知m:n:p=3:9:2，令m=1，則n=3，p=2，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有m+n=p+q，所以q=2。（2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，A的物質(zhì)的