專(zhuān)題1 物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量 單元檢測(cè)題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量一、單選題1．相同狀況下，體積相等的五個(gè)氣球分別充滿相應(yīng)的氣體，如圖所示。與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（

）A． B． C． D．2．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（

）A．SO2、CO2、CaO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、雞蛋清、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、硫酸、酒精均為電解質(zhì) D．澄清石灰水、鹽酸、氨水均為混合物3．下列說(shuō)法正確的是（

）A．CH4的摩爾質(zhì)量是16g B．1molN2的質(zhì)量是28gC．18gH2O含有的分子數(shù)為3個(gè) D．1molH2的體積為22.4L4．下列有關(guān)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2說(shuō)法中，正確的是（

）A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4中氯元素被氧化 D．每生成1molTi時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子5．稱(chēng)取一份鎂鋁合金，已知鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，第一份中加入足量的鹽酸，第二份中加入足量的NaOH溶液，則同溫同壓下放出相同氣體的質(zhì)量之比為（

）A．5∶3 B．5∶2 C．1∶1 D．2∶36．實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）A．為了實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便，可在容量瓶中直接溶解氯化鈉固體B．需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉的質(zhì)量是C．容量瓶洗滌后需要烘干才能使用D．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高7．一定溫度和壓強(qiáng)下，用質(zhì)量相等的四種氣體吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．氣球②中裝的是 B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球②中原子數(shù)之比為 D．氣球③和氣球④中氣體體積之比為8．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．常溫常壓下，中含有的原子總數(shù)為B．和固體混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為D．氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的氧原子數(shù)約B．中所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為C．氯化鐵溶液最多能溶解鋅粉D．含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10．飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溶液屬于電解質(zhì)B．水合a、b離子不能自由移動(dòng)C．再加入固體，溶質(zhì)微粒濃度變大D．與b離子靠近的是水分子中的氧原子說(shuō)明氧原子帶負(fù)電荷11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的質(zhì)量B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1mol水的質(zhì)量等于NA個(gè)水分子質(zhì)量的總和D．摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位12．下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子使光發(fā)生散射的現(xiàn)象D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)13．下列敘述錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)是（

）①摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量②2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍③1mol氦氣的原子數(shù)為2NA④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們的質(zhì)量也相同⑤0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NA個(gè)A．2 B．3 C．4 D．514．下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（

）A．電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgOB．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿D．酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO15．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)都正確的一組是（

）選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA．A B．B C．C D．D16．“宏觀—微觀—符號(hào)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要內(nèi)容和方法。圖為人教版高中化學(xué)必修教材(第一冊(cè))中“NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．在NaC1固體中，和的排列緊密有序B．水分子破壞了和之間的相互作用，在形成的水合鈉離子和水臺(tái)氟離子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能發(fā)生電離D．上述過(guò)程用符號(hào)表征為二、多選題17．下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．混合物：鹽酸、鋁熱劑、小蘇打、水銀B．化合物：、、鹽酸、五水硫酸銅C．電解質(zhì)：、明礬、燒堿、硫酸鋇D．同素異形體：、、金剛石、石墨18．下列有關(guān)氣體體積的說(shuō)法，正確的是A．除去在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積也可能約為22.4L·mol－1B．在通常情況下(常溫常壓下)，1mol任何氣體的體積都約為22.4LC．決定一定量氣體體積大小的主要因素是微粒間的距離D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有的原子個(gè)數(shù)一定相同19．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（

）類(lèi)別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A．A B．B C．C D．D20．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器體積的)H2和O2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆?；钊茸髲棧謴?fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來(lái)H2、O2的體積之比可能為A．2∶7 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1三、填空題21．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀和微觀的橋梁：(1)個(gè)氣體分子的質(zhì)量是，則的摩爾質(zhì)量是。(2)氨氣和二氧化碳，所含原子數(shù)(填“相等”或“不相等”)(3)含的中所含的的個(gè)數(shù)是(用表示)，的電離方程式是。(4)個(gè)含molO。22．回答下列問(wèn)題：(1)在0.5molAl2(SO4)3中，所含鋁離子的物質(zhì)的量為，硫酸根離子的物質(zhì)的量為，離子個(gè)數(shù)共有。(2)兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比，所含硫原子的物質(zhì)的量之比，所含氧原子數(shù)目之比為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2。(填序號(hào)，下同)(3)電子數(shù)最多的是。(4)分子數(shù)最多的是。(5)原子數(shù)最少的是。(6)體積最小的是。23．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②液態(tài)HCl③NaOH溶液

④蔗糖晶體⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氨⑧CH3CH2OH⑨熔融NaCl(1)其中可以導(dǎo)電的是_______。A．①③⑥⑨ B．①②③⑥⑨C．①②③⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥⑨(2)上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是_______。A．④⑤⑦ B．④⑦⑧C．④⑤⑦⑧ D．②④⑦⑧(3)屬于混合物的是(填序號(hào))(4)屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)(或液態(tài))下不導(dǎo)電的是(填序號(hào))(5)屬于純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是(填序號(hào))24．有下列物質(zhì)：①；②水銀；③固體；④稀硫酸；⑤；⑥酒精()；⑦熔融的；⑧蔗糖；⑨膠體；⑩液氨；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是。(填序號(hào)，下同)。(2)屬于化合物的是。(3)屬于混合物的是。(4)屬于電解質(zhì)的是。(5)屬于非電解質(zhì)的是。25．下列物質(zhì)是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)：①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2,③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固體，⑥Fe(OH)3膠體，⑦乙醇(C2H5OH),⑧熔融Na2CO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(3)以上物質(zhì)中上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是(4)寫(xiě)出①⑤⑧⑨在水溶液中的電離方程式：①⑤⑧⑨26．按如圖的方法做“滲析”實(shí)驗(yàn)提純淀粉膠體：在一個(gè)半透膜袋中裝入由淀粉膠體和少量食鹽溶液組成的液態(tài)分散系，將此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸餾水中。(1)約10min后取水槽中的水約3mL盛于潔凈的試管中，并向試管內(nèi)加少量AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，再向試管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是；另取水槽中的水約3mL盛于另外一支潔凈的試管中，并向試管內(nèi)滴加少量碘水，未發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象，通過(guò)兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，不能透過(guò)半透膜的粒子是。(2)檢驗(yàn)是否達(dá)到滲析目的的操作方法是：不斷更換水糟中的蒸餾水，更換若干次后，取少量于試管中，滴加溶液，若，則證明NaCl已完全除去。(3)若半透膜破損，如何檢驗(yàn)其破損，寫(xiě)出操作及現(xiàn)象。(4)為盡可能全部除去淀粉溶液里的食鹽，可采取的措施是(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A．將半透膜放在有流水的水槽中進(jìn)行滲析

B．多次滲析，每次用水量不要太多C．換大燒杯，用大量水進(jìn)行滲析27．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氫氧化鐵膠體具有良好的凈水效果，膠體中分散質(zhì)微粒大小范圍為m。制備時(shí)，向40mL中逐滴加入5-6滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱。反應(yīng)化學(xué)方程式為。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是；b.隨后沉淀溶解。(4)已知Fe(OH)3膠粒帶正電荷，Al(OH)3膠粒也帶正電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體和Al(OH)3膠體混合后(填“是"或“否氣有沉淀生成。已知Al(OH)3膠體能夠凈水，則Fe(OH)3膠體(填“能"或“不能)凈水。28．I.現(xiàn)有①氯化氫②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物質(zhì)。(1)屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于酸性氧化物的是，能導(dǎo)電的是，屬于電解質(zhì)的是。(2)寫(xiě)出上述物質(zhì)中屬于鹽的物質(zhì)的電離方程式。(3)寫(xiě)出上述物質(zhì)中屬于酸和堿的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。II.從下列選項(xiàng)中選擇適當(dāng)?shù)男蛱?hào)填入橫線上。A．過(guò)濾

B．聚沉

C．電泳

D．丁達(dá)爾效應(yīng)

E.滲析(4)膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象是。(5)光束通過(guò)膠體，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫。(6)溶液是一種黃色透明液體，可用作止血?jiǎng)?，利用了膠體的。(7)在淀粉膠體和氯化鈉溶液混合物中，提純淀粉膠體的方法是。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【分析】由阿佛加德羅定律可知，相同狀況下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即體積相等，物質(zhì)的量相等，假設(shè)HCl為1mol，則含有2mol原子，故混合氣體均為1mol，如果原子物質(zhì)的量相等，則原子數(shù)相等；【詳解】A．Ar是單原子分子，一個(gè)O3分子中含3個(gè)O原子，二者的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)才符合與HCl原子數(shù)相等，故A不符合題意；B．H2是雙原子分子，一個(gè)NH3分子中有4個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故B不符合題意；C．N2、O2都是由2個(gè)原子組成，所以無(wú)論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)肯定為2mol，符合題意中的“一定相等”，故C正確；D．CO是雙原子分子，一個(gè)CO2分子中含3個(gè)原子，無(wú)論混合氣體由什么比例組成，1mol混合氣體所含的原子數(shù)大于2mol，故D不符合題意；本題選C。2．D【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．CaO為堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氯化鐵溶液是溶液，不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．酒精是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，氨水是氨氣溶于水形成的溶液，均為混合物，D正確；故選D。3．B【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol，故A錯(cuò)誤；B．1molN2的質(zhì)量是1mol×28g/mol=28g，故B正確；C．依據(jù)n==計(jì)算分析，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的分子數(shù)為NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積約為22.4L，溫度壓強(qiáng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以1molH2的體積不一定是22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。4．B【詳解】A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，所以TiCl4是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg元素化合價(jià)升高，所以Mg被氧化，故B正確；C．TiCl4中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成1molTi時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。5．A【詳解】假設(shè)鎂和鋁均為xmol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)共生成2.5xmolH2，該合金中鎂不與NaOH溶液反應(yīng)，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)共生成1.5xmolH2，則同溫同壓下放出相同氣體的質(zhì)量之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，為2.5x：1.5x=5：3，故選A。6．D【詳解】A．不能在容量瓶中溶解固體，故A錯(cuò)；B．托盤(pán)天平精確度為0.1g，不能稱(chēng)2.93g；故B錯(cuò)；C．容量瓶不需要干燥，也不能烘干，故C錯(cuò)；D．定容時(shí)，俯視刻度線，導(dǎo)致加水偏少，使NaCl溶液濃度偏高，D正確；故答案選D。7．B【分析】同溫同壓同質(zhì)量下，氣體的物質(zhì)的量之比=氣體分子數(shù)之比=氣體體積比=其摩爾質(zhì)量的反比。【詳解】A．同溫同壓同質(zhì)量下，氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，所以體積的大小順序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中裝的是CO2，故A正確；B．根據(jù)A的分析，④、③、②、①四個(gè)球中分別是CH4、O2、CO2、SO2，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于相對(duì)分子質(zhì)量M的倒數(shù)之比，即為32:64=1:2，故B錯(cuò)誤；C．氣球①和氣球②中氣體分子數(shù)之比等于體積之比，等于M的倒數(shù)之比，即為44:64=11:16，又因?yàn)閮烧叨际侨臃肿?，所以原子?shù)之比也為11:16，則故C正確；D．氣球③和氣球④中氣體體積比與摩爾質(zhì)量成反比，即為：16:32=1:2，故D正確；故選B。8．C【詳解】A．的物質(zhì)的量為，一個(gè)中含有6個(gè)原子，因此0.01mol中含有的原子數(shù)目為，A正確；B．過(guò)氧化鈉和氧化鈉兩個(gè)物質(zhì)中陰陽(yáng)離子數(shù)目比都為1：2，因此和固體混合物中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．氯氣與氫氧化鈣完全反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，氯氣自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選C。9．B【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無(wú)法計(jì)算氧原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．1mol水分子含質(zhì)子、電子均為10mol，為0.1mol，則所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為，B正確；C．，氯化鐵溶液最多能溶解0.005mol鋅粉，質(zhì)量為0.325g，C錯(cuò)誤；D．鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，若1mol濃硫酸與鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，若1mol濃硫酸與鋅均按此反應(yīng)進(jìn)行，則1mol濃硫酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，現(xiàn)在鋅過(guò)量，鋅先與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔\與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因此含的濃硫酸和足量鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于和之間，D錯(cuò)誤；故選B。10．D【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．水合a、b離子能自由移動(dòng)，故氯化鈉溶液能夠?qū)щ姡珺錯(cuò)誤；C．和氯化鈉溶液中，再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度保持不變，C錯(cuò)誤；D．鈉離子半徑小于氯離子，故b為鈉離子；H2O是共價(jià)化合物，以共用電子對(duì)結(jié)合，由于O吸引電子對(duì)的能力略強(qiáng)，使共用電子對(duì)偏向O、偏離H，水分子與NaCl晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電，D正確；故選D。11．C【詳解】A．物質(zhì)的量是一個(gè)國(guó)際計(jì)量衡中七個(gè)基本物理量之一，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含“粒子的質(zhì)量”，而是表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少，A錯(cuò)誤；B．1mol氫指代不明確，應(yīng)用化學(xué)式指出微粒的具體形式，不能有歧義，B錯(cuò)誤；C．1molH2O含有NA個(gè)水分子，所以1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），C正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，即表示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的單位，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．B【詳解】A．阿伏加德羅提出了分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到一個(gè)新的階段，A正確；B．O元素可以組成O2、O3，O2和O3是不同的物質(zhì)，O2和O3混合在一起為混合物，B錯(cuò)誤；C．膠體粒子的直徑小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng)，能使光發(fā)生散射，C正確；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，D正確；故選B。13．C【詳解】①摩爾不是物理量，它是物理量(物質(zhì)的量)的單位，①不正確；②2molH2O的摩爾質(zhì)量與1molH2O的摩爾質(zhì)量相同，都是18g/mol，②不正確；③氦氣是單原子分子，1mol氦氣的原子數(shù)為NA，③不正確；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量不一定相同，則它們的質(zhì)量不一定相同，④不正確；⑤0.012kg12C中所含的碳原子為1mol，數(shù)量為NA個(gè)，⑤正確；綜合以上分析，①②③④不正確，故選C。14．C【詳解】A．在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。稀硫酸是混合物，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．在水中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物是堿，Cu2(OH)2CO3在水中電離出來(lái)的陰離子除OH-外，還有碳酸根離子，所以堿式碳酸銅不是堿，故B錯(cuò)誤；C．由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物為鹽，硫酸鈉、氯化銨和純堿（Na2CO3）均為鹽，故C正確；D．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C。15．D【分析】酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；【詳解】A．不是堿，是鹽；二氧化硅為酸性氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO是不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．三氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，不是堿性氧化物，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鎂為堿、硝酸為酸、碳酸鈣為鹽、氧化鈣為堿性氧化物、二氧化硅為酸性氧化物，D正確；故選D。16．C【詳解】A．NaCl固體中，陰陽(yáng)離子交替排列，Na+和Cl－的排列緊密有序，故A正確；B．根據(jù)圖片可以看出在水分子的作用下，Na+和Cl－之間的相互作用被破壞，Na+和Cl－脫離NaCl固體表面，進(jìn)入水中，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，水分子中帶正電的H吸引帶負(fù)電的Cl－，水分子中帶負(fù)電的O吸引帶正電的Na+，水分子的朝向不同，故B正確；C．NaCl是離子化合物，不僅在水溶液中能發(fā)生電離，在熔融時(shí)也可以發(fā)生電離，故C錯(cuò)誤；D．上述過(guò)程是氯化鈉的電離過(guò)程，用符號(hào)表征為，故D正確；故答案為C。17．CD【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，水銀是金屬汞的俗稱(chēng)，都屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是混合物，不屬于化合物，故B錯(cuò)誤；C．硫酸在溶液中能電離出自由移動(dòng)的離子，明礬、燒堿、硫酸鋇在熔融狀態(tài)下或溶液中均能電離出自由移動(dòng)的離子，都屬于電解質(zhì)，故C正確；D．、、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選CD。18．AC【詳解】A．升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)或降低溫度同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體的摩爾體積也可能約為22.4L·mol－1，故A正確；B．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，1mol任何氣體的體積大于22.4L，故B錯(cuò)誤；C．在分子數(shù)相同時(shí)，氣體體積的決定因素為微粒間距離，故C正確；D．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)目相同，氣體可能是單原子分子或雙原子分子，故D錯(cuò)誤；故選AC。19．CD【詳解】A.SiO2屬于酸性氧化物，不屬于堿性氧化物；Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B.CO是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.各種物質(zhì)分類(lèi)符合物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，C正確；D.各種物質(zhì)分類(lèi)符合物質(zhì)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。20．BD【詳解】通過(guò)圖分析，在同溫同壓下，原來(lái)空氣和混合氣體的體積比為1:4，假設(shè)空氣為1mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4mol，點(diǎn)燃后，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)方程式分析，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol氧氣為1mol則原來(lái)氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比可能為3:1，或2:2=1:1。故選BD。21．(1)64g/mol(2)相等(3)0.6NA(4)2【詳解】（1）1.204×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量是12.8g，則X的摩爾質(zhì)量64g/mol；（2）一個(gè)氨氣分子中含有4個(gè)原子，0.3mol氨氣含有1.2mol原子；一個(gè)二氧化碳分子含有3個(gè)原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，則二者所含原子數(shù)相等；（3）的中所含的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)是N=nNA=0.6NA，完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式是；（4）個(gè)的物質(zhì)的量為，含0.5mol×4=2molO。22．(1)1mol1.5mol2.5NA或1.505×1024(2)1:11:12:3(3)②(4)①(5)④(6)③【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH2物質(zhì)的量為：，②33.6LCH4物質(zhì)的量為：，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2物質(zhì)的量為：?！驹斀狻浚?）在0.5molAl2(SO4)3中，所含鋁離子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol；硫酸根離子物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；離子個(gè)數(shù)共有NA+1.5NA=2.5NA；（2）兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，物質(zhì)的量之比1∶1；1個(gè)SO2分子含有1個(gè)S和2個(gè)O，1個(gè)SO3分子中含有1個(gè)S和3個(gè)O，兩份物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，所含硫原子的物質(zhì)的量之比1∶1；所含氧原子數(shù)目之比2∶3；（3）①4gH2電子數(shù)為：2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4電子數(shù)為：1.5mol×10×NA=15NA，③1molH2O電子數(shù)為：1mol×10×NA=10NA，④3.01×1023個(gè)O2電子數(shù)為：0.5mol×16×NA=8NA，電子數(shù)最多的為②；（4）①4gH2分子數(shù)為2mol×NA=2NA，②33.6LCH4分子數(shù)為1.5mol×NA=1.5NA，③1molH2O分子數(shù)為1mol×NA=NA，④3.01×1023個(gè)O2分子數(shù)為0.5NA，即分子數(shù)最多的為①（5）①4gH2原子數(shù)為2mol×2×NA=4NA，②33.6LCH4原子數(shù)為1.5mol×5×NA=7.5NA，③1molH2O原子數(shù)為1mol×3×NA=3NA，④3.01×1023個(gè)O2原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，即原子數(shù)最少的為④（6）①4gH2體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，②33.6LCH4，③1molH2O標(biāo)況下為冰水混合物，④3.01×1023個(gè)O2的體積為0.5×22.4L/mol=11.2L，即體積最小為③。23．(1)A(2)B(3)①③(4)②(5)⑥【詳解】（1）①稀硫酸③NaOH溶液⑨熔融NaCl為電解質(zhì)得溶液或熔融電解質(zhì)，存在自由移動(dòng)得離子能夠?qū)щ?，⑥銅絲為導(dǎo)體能導(dǎo)電；故選：A；（2）①稀硫酸，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②液態(tài)HCl，為強(qiáng)酸，屬于電解質(zhì)；③NaOH溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④蔗糖晶體為有機(jī)分子，不能電離，為非電解質(zhì)；

⑤Na3PO4固體屬于鹽，為電解質(zhì)；⑥銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦液氨自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑧CH3CH2OH為有機(jī)分子，不能電離，為非電解質(zhì)；⑨熔融NaCl屬于鹽，為電解質(zhì)；故④⑦⑧屬于非電解質(zhì)，故選B；（3）由以上分析可知屬于混合物的是①③；（4）屬于電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)(或液態(tài))下不導(dǎo)電的是②液態(tài)HCl；（5）屬于純凈物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導(dǎo)電的是⑥銅絲。24．(1)②④⑦⑨(2)①③⑤⑥⑦⑧⑩(3)④⑨(4)③⑤⑦(5)①⑥⑧⑩【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，一般為酸、堿、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，通常為非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數(shù)有機(jī)物。①為非金屬氧化物，不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；②水銀為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③為金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，未發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；④稀硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，在水中電離出氫離子和硫酸根離子，溶液能導(dǎo)電；⑤為弱酸，屬于電解質(zhì)，但是沒(méi)有溶解形成溶液不能導(dǎo)電；⑥酒精為非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；⑦熔融為鹽，屬于電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電；⑧蔗糖屬于有機(jī)物為非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；；⑨為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，膠粒帶正電，能導(dǎo)電；⑩液氨為非電解質(zhì)，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電；【詳解】（1）由分析可知，上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑦⑨；（2）由分析可知，屬于化合物的是①③⑤⑥⑦⑧⑩；（3）由分析可知，屬于混合物的是④⑨；（4）由分析可知，屬于電解質(zhì)的是③⑤⑦；（5）由分析可知，屬于非電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；25．(1)①③⑤⑧(2)⑦(3)④⑥⑧⑨⑩(4)NaHSO4=Na++H++SOBa(OH)2=Ba2++2OH-Na2CO3=2Na++COHCl=H++Cl-【分析】①NaHSO4晶體是電解質(zhì)，不導(dǎo)電；②液態(tài)O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；③冰醋酸(固態(tài)醋酸)是電解質(zhì)，醋酸由分子構(gòu)成，不導(dǎo)電；④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤Ba(OH)2固體是電解質(zhì)，不含可自由移動(dòng)的離子、不導(dǎo)電；⑥Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦酒精(C2H5OH)不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧熔化Na2CO3是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑩金屬鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；依此解答?！驹斀狻浚?）綜上，以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧。（2）綜上，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦。（3）綜上，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧⑨⑩。（4）①NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為：；⑤Ba(OH)2在水溶液中電離為Ba2+和OH-，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-。⑧Na2CO3在水溶液中電離為Na+和CO，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO。⑨HCl在水溶液中電離為H+和Cl-，電離方程式為：HCl=H++Cl-。26．(1)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3淀粉膠體粒子(2)水槽中的水稀HNO3酸化的AgNO3不產(chǎn)生白色沉淀(3)取少量水槽中的溶液于試管中，滴加碘水，若溶液變藍(lán)，則說(shuō)明半透膜破損，反之則沒(méi)有(4)AB【詳解】（1）鈉離子和氯離子可以透過(guò)半透膜進(jìn)入到水槽中，加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；另取水槽中的水