元素周期律 課時(shí)優(yōu)化訓(xùn)練 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

4.2元素周期律—高一化學(xué)人教版（2019）必修一課時(shí)優(yōu)化訓(xùn)練1.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A.原子半徑：Na>Al B.熱穩(wěn)定性：C.酸性： D.還原性：2.下列說(shuō)法中正確的是()A.同周期主族元素的最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增依次升高B.同主族元素的最外層電子數(shù)相同C.同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3.已知下列元素的原子半徑如表所示：元素NSOSi原子半徑0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A. B. C. D.4.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法不正確的是()A.將適量的鈉和鎂分別投入冷水中，證明金屬性：Na>MgB.S與化合所需的溫度遠(yuǎn)高于與化合的溫度，說(shuō)明非金屬性：F>SC.鐵投入硫酸銅溶液中，能置換出銅，鈉投入硫酸銅溶液中不能置換出銅，不能判斷出鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D.如圖所示實(shí)驗(yàn)可以證明元素的非金屬性：Cl>C>Si5.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷中不正確的是()A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>QB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>RD.含T的鹽溶液一定能電離出T的陽(yáng)離子6.下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電荷數(shù)，其中y能表示的離子半徑的是()A. B. C. D.7.已知1-18號(hào)元素的離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)：c>dB.簡(jiǎn)單離子的還原性：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.原子半徑：X<W8.W、X、Y、Z四種元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。W與Z的原子序數(shù)相差11，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍。下列判斷正確的是()A.原子半徑：Z>Y>WB.X的最高正價(jià)為+6C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>ZD.W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成9.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法正確的有()①堿金屬形成的各種氧化物都是堿性氧化物；②鉀、鈉的各種化合物絕大多數(shù)易溶于水；③鈉通常情況下是固體，不能作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；④堿金屬的鹽有焰色，而其他鹽沒(méi)有；⑤隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大；⑥堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子有強(qiáng)氧化性；⑦堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而升高；⑧堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在；⑨隨著核電荷數(shù)的增多，金屬性增強(qiáng)；⑩隨著核電荷數(shù)的增多，其單質(zhì)越易被氧化；?隨著核電荷數(shù)的增多，與水反應(yīng)越難A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的電子數(shù)等于電子層數(shù)，W的金屬性在短周期中最強(qiáng)，相鄰元素Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。下列說(shuō)法正確的是()A.原子半徑：B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性大于Z的C.W在Z單質(zhì)中加熱生成D.X、Y、Z形成的化合物可能屬于酸、堿或鹽11.下列推斷正確的是()A.由氧化性：，推斷通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：B.由還原性：Ca>Mg，推斷Ca投入溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：C.由穩(wěn)定性：，推斷非金屬性：S>OD.由酸性：，推斷非金屬性：Cl>C12.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.X元素處于第二周期第MA族B.原子半徑：Z>YC.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>X>WB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>YC.W與Y的最外層電子數(shù)相同D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1-36號(hào)元素）。對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律。下列說(shuō)法中正確的是()A.⑦單質(zhì)能溶于NaOH溶液而⑥不能，則還原性：⑦>⑥B.②⑧⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小C.元素⑩位于常見(jiàn)元素周期表第四周期第ⅧB(niǎo)族D.①分別與③④⑤形成的簡(jiǎn)單化合物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)15.部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖甲，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）c、d、e、i四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（2）d與f能形成一種淡黃色的物質(zhì)，該物質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)_________。（3）g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（4）由a的單質(zhì)制成的電池需要注意防水，其原因?yàn)開(kāi)_________（用化學(xué)方程式表示）。（5）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，他認(rèn)為g的下一周期存在一種“類g”元素，該元素多年后被法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)，命名為鎵（Ga），鎵在元素周期表中的位置為_(kāi)_________。預(yù)測(cè)g與Ga的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性較強(qiáng)的是__________（填最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式）。（6）使用下列裝置再添加合適的藥品，可以證明b和h兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序可供選擇的藥品：①濃硫酸；②稀硫酸；③鹽酸；④固體；⑤；⑥澄清石灰水；⑦NaOH溶液請(qǐng)選擇裝置A、B兩處應(yīng)該加入的藥品序號(hào)：A____________、B__________。（7）某實(shí)驗(yàn)小組向100mL溶液中通入氣體單質(zhì)，溶液中的物質(zhì)的量隨通入的的物質(zhì)的量變化如圖丙所示（不考慮與水的反應(yīng)）。從開(kāi)始通入到時(shí)，溶液中__________。

答案以及解析1.答案：B解析：A項(xiàng)，同周期主族元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子序數(shù)：Al>Na，所以原子半徑：Na>Al，與元素周期律有關(guān)；B項(xiàng)，碳酸氫鹽穩(wěn)定性比碳酸鹽差，與元素周期律無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，元素的非金屬性：S>P，所以酸性：，與元素周期律有關(guān)；D項(xiàng)，Br、I是同主族元素，非金屬性：Br>I，所以還原性：，與元素周期律有關(guān)。2.答案：B解析：氧的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，氟無(wú)正化合價(jià)，故第二周期主族元素的最高正化合價(jià)不隨原子序數(shù)遞增依次升高，A錯(cuò)誤；同主族元素的最外層電子數(shù)相同，B正確；同周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，如的半徑大于的半徑，D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，Si、P、S同周期，原子半徑：Si>P>S，P原子的半徑大于S而小于Si，因此其半徑應(yīng)介于與之間，A項(xiàng)符合題意。4.答案：D解析：鈉與冷水反應(yīng)更劇烈，可以證明金屬性：Na>Mg，A正確；非金屬單質(zhì)與氫氣化合時(shí)越容易，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合時(shí)更容易，所以F元素的非金屬性更強(qiáng)，B正確；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，兩個(gè)反應(yīng)不具有可比性，故不能判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，C正確；當(dāng)試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，可以證明酸性：，不能證明非金屬性：Cl>C>Si，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素。同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性減弱，故非金屬性：N>Si，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Si<S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：，故B正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，故原子半徑：Al>Si>N，故C正確；偏鋁酸鈉只能電離出鈉離子和偏鋁酸根離子，不能電離出鋁離子，故D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：根據(jù)元素周期律可知的離子半徑由大到小的順序是，C項(xiàng)正確。7.答案：B解析：由審題指導(dǎo)可知，c=8，d=9，則質(zhì)子數(shù)：d>c，A錯(cuò)誤；非金屬性：F>O，簡(jiǎn)單離子的還原性：，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HF>，B正確、C錯(cuò)誤；Na和Al為同周期元素，核電荷數(shù)：Al>Na，原子半徑：Na>Al，D錯(cuò)誤。8.答案：C解析：W為L(zhǎng)i、X為C、Y為Na、Z為Si。依據(jù)遞變規(guī)律，Y半徑最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X的最高正價(jià)為+4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性：，C項(xiàng)正確；Li在空氣中燃燒生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，不屬于堿性氧化物，①錯(cuò)誤；鉀、鈉對(duì)應(yīng)的堿、鹽等絕大多數(shù)化合物易溶于水，②正確；鈉的熔點(diǎn)較低，液態(tài)時(shí)常用作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，③錯(cuò)誤；除了堿金屬的鹽有焰色，其他金屬的鹽（如銅鹽、鋇鹽）也有，④錯(cuò)誤；同主族元素，隨著電子層數(shù)增多，原子半徑增大，則堿金屬的原子半徑由上到下逐漸增大，⑤正確；堿金屬最外層只有一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性，但它們的離子只有微弱的氧化性，⑥錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而降低，⑦錯(cuò)誤；堿金屬元素較活潑，在自然界中都是以化合態(tài)存在，⑧正確；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增多，元素的金屬性增強(qiáng)，其單質(zhì)越易被氧化，與水反應(yīng)越容易，⑨、⑩正確，①錯(cuò)誤；故選B。10.答案：D解析：X、Y、Z、W依次為H、N、O、Na。，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na在中加熱生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸為或，堿為，鹽為或，D項(xiàng)正確。11.答案：A解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由氧化性：，通入水中可以發(fā)生反應(yīng)：，A正確；Ca比Na更活潑，在溶液中會(huì)先和水反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；由穩(wěn)定性：，可推斷非金屬性：O>S，C錯(cuò)誤；HCl不是CIl元素的最高價(jià)含氧酸，不能由酸性強(qiáng)弱推斷非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。12.答案：B解析：由題圖可知，X的化合價(jià)為-2價(jià)，W的化合價(jià)有-2價(jià)和+6價(jià)，故X為O，W為S；Y的化合價(jià)為+1價(jià)，原子序數(shù)大于O，故Y為Na；Z的化合價(jià)為+3價(jià)，則Z為Al；R的化合價(jià)有-1價(jià)和+7價(jià)，故R為Cl。O元素位于第二周期第ⅥA族，A正確：Z為Al，Y為Na，原子半徑：Y（Na）>Z（Al），B錯(cuò)誤；X、Y、R分別為O、Na、Cl，三種元素形成的NaClO可以用于漂白、消毒，C正確；Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、，三種物質(zhì)能兩兩反應(yīng)，D正確。13.答案：D解析：由結(jié)構(gòu)式知W為-2價(jià)，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，確定W為O；由陰離子原子團(tuán)-2價(jià)及原子序數(shù)，確定Y為Si；進(jìn)一步確定W、X、Y、Z依次為O、Na、Si、S。原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O和Si的最外層電子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如圖，D項(xiàng)正確。14.答案：D解析：鋁能夠與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)而鎂不反應(yīng)，這是鋁的特性，不能得出還原性：Al>Mg的結(jié)論，實(shí)際還原性為Mg>Al，A錯(cuò)誤；②⑧⑨對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子為，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑大?。?，B錯(cuò)誤；⑩為Fe，核電荷數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；①分別與③④⑤形成的簡(jiǎn)單化合物為，非金屬性：C<N<O，所以穩(wěn)定性：，D正確。15.答案：（1）HF（2）（3）（4）（5）第四周期第ⅢA族；（6）④；⑥（7）2:3解析：結(jié)合元素的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系可知：a是Li，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Al，h是S，i是Cl。（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。在N、O、F、Cl元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以四種元素形成的氫化物中，最穩(wěn)定的是HF。（2）O與Na形成的淡黃色化合物為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為。（3）Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物的水化物為，為兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為。（4）Li能夠與水反應(yīng)生成LiOH和，所以鋰電池在使用時(shí)要注意防水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）鎵元素是31號(hào)元素，已知該“類鋁”元素位于鋁的下一周期，則Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族。同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：Al<Ga，所以和中，堿性較強(qiáng)的是。（6）欲證明C和S兩種