江蘇專版2024-2025學年新教材高中化學專題2化學反應速率與化學平衡第一單元化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素分層作業(yè)蘇教版選擇性必修1

第2課時影響化學反應速率的因素必備學問基礎練A級1.[2024河北邢臺四校高二聯(lián)考]下列說法正確的是()A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速度肯定增大B.達到肯定能量的活化分子分子間全部的碰撞都為有效碰撞C.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D.運用正催化劑，單位體積內活化分子總數(shù)增加，有效碰撞增加2.[2024廣東肇慶試驗中學高二期中]常溫常壓下，同種規(guī)格的鋁片分別加入下列溶液中，反應速率最大的是()A. B.C. D.3.[2024湖南天壹名校聯(lián)盟高二聯(lián)考]在的反應體系中，現(xiàn)實行下列措施：①增加的量；②縮小氣體體積，增大壓強；③恒容下充入惰性氣體（不參與反應）；④恒壓下充入惰性氣體；⑤通入。其中能夠使反應速率增大的措施是()A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④4.[2024河南宏力學校高二期中]把在空氣中久置的鋁片投入盛有硫酸溶液的燒杯中，鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖坐標曲線來表示。下列推論錯誤的是()A.段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B.段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要緣由之一是溫度上升C.時產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中降低D.時反應處于平衡狀態(tài)5.[2024河北部分學校期中聯(lián)考]已知分解放出的熱。在含少量的溶液中，的分解機理為：（慢）;（快）。下列說法錯誤的是()A.單位時間內，的物質的量變更量是的2倍B.第①步反應的活化能比第②步的高C.越大，分解速率越快D.分解反應的活化能等于關鍵實力提升練B級6.[2024江蘇南通海安試驗中學高二9月月考]下列關于化學反應速率的說法中，正確的是()①反應在的密閉容器中進行，后，削減了，則末的化學反應速率為,恒壓下充入，化學反應速率不變③恒容充入氣體，增大壓強，肯定能加快化學反應速率④肯定量的鋅與過量的稀硫酸反應制取氫氣，為減緩反應速率，可向其中加入溶液⑤煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末可以加快反應速率⑥用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率⑦光是影響某些化學反應速率的外界條件之一A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥7.[2024江蘇南京階段檢測]苯與的催化反應歷程如圖所示，關于該反應歷程，下列說法正確的是()A.苯與的加成反應為放熱反應B.是總反應的催化劑C.苯與的催化反應決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成D.從反應速率角度分析，苯與的催化反應主反應為取代反應，緣由是該反應活化能更低8.[2024河北石家莊試驗中學高二10月月考]已知A轉化為C和D分步進行：；，其反應過程能量如圖所示。下列說法正確的是()A.的能量低于的能量B.C.斷裂化學鍵汲取的熱量小于形成和化學鍵所放出的熱量D.反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累9.[2024江蘇揚州中學高二10月月考]某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度剛好間關系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期。下列說法正確的是()A.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大B.其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大C.條件②，反應速率為D.條件①，降冰片烯起始濃度為時，半衰期為10.[2024湖北荊、荊、襄、宜四地七校聯(lián)考]甲異腈在恒容密閉容器中發(fā)生異構化反應：，反應過程中甲異腈濃度隨時間的變更曲線如圖所示（圖中為溫度）。該反應的反應速率與的關系為，為速率常數(shù)（常溫下為常數(shù)），點和點反應速率相等，即。下列說法錯誤的是()A.段的平均反應速率為B.點反應物的活化分子數(shù)多于點C.D.11.[2024廣東大灣區(qū)高二期末聯(lián)考]科學探討人員結合試驗與計算機模擬結果，探討了在催化劑表面上與的反應歷程，前三步歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面上的物種用“”標注，表示過渡態(tài)。下列有關敘述不正確的是()A.轉化為和為放熱過程B.形成過渡態(tài)的活化能（能壘）為C.前三步總反應的，總反應的化學反應速率由第一步反應確定D.歷程中活化能最小的反應方程式為學科素養(yǎng)創(chuàng)新練C級12.[2024遼寧錦州高二期末]大氣中臭氧層被破壞的反應過程的能量變更如圖所示，下列說法正確的是()A.催化劑為，能降低反應焓變B.確定催化反應速率的是催化反應②C.是催化反應②對應的逆反應活化能D.因總反應為放熱反應，故催化反應①②也均為放熱反應13.[2024江蘇宿遷期中]碘化鉀溶液露置在空氣中簡單被氧氣氧化而顯黃色。某愛好小組進行如下試驗探究:試驗試劑:溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水。試驗儀器:試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計。（1）針對冬夏季節(jié)不同，溶液變色快慢不同，小組成員進行以下試驗:試驗編號①②③④⑤溫度/3040506070顯色時間/16080402010回答下列問題:①該試驗的目的是探究對反應速率的影響。②由上述試驗記錄可得出的結論是:溫度每上升，反應速率增大為原來的倍。（2）為探究溶液的酸性強弱對溶液變色速率的影響，小組成員進行以下試驗:序號加入試劑變色時間Ⅰ蒸餾水長時間放置，未見明顯變更Ⅱ溶液放置后，溶液變藍Ⅲ溶液放置后，溶液變藍Ⅳ溶液長時間放置，未見明顯變更回答下列問題:①寫出試驗Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式：。②試驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所得結論：。③增大試驗Ⅱ反應速率還可以實行的措施:。④試驗Ⅳ的作用是。第2課時影響化學反應速率的因素A級必備學問基礎練1.D2.C3.B4.D5.D[解析]由總反應方程式可知，單位時間內，的物質的量變更量是的2倍，正確；第①步反應速率比第②步慢，則第①步反應的活化能比第②步的高，正確；越大，第①步反應速率越快，分解速率越快，正確；由分解放熱的熱無法計算活化能，錯誤。B級關鍵實力提升練6.C[解析]反應速率為平均速率，不是瞬時速率，①錯誤；，恒壓下充入，體積增大，反應體系濃度減小，則反應速率減小，②錯誤；恒容充入氣體，增大壓強，如沒有氣體參與反應，則不能加快化學反應速率，③錯誤；④加入溶液，與硫酸反應生成醋酸，減小，則反應速率減緩，④正確；煅燒黃鐵礦時將礦石磨成粉末，增大固體表面積，可以加快反應速率，⑤正確；的濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，⑥錯誤；光是影響某些化學反應速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應，⑦正確；選。7.D8.D[解析]從圖中可知的能量低于和的總能量，不能比較的能量和的能量大小，錯誤；從圖中反應前后能量變更可知，反應物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應，，故，錯誤；轉化為和為吸熱反應，斷裂化學鍵汲取的熱量應大于形成和化學鍵所放出的熱量，錯誤；，活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大于反應①，氣體很難大量積累，正確。9.B10.C[解析]設時，速率常數(shù)為，時，速率常數(shù)為，，，。由題干信息可知，段的,正確；、兩點相比較，點的濃度比點的濃度大，且其他的條件相同，故點反應物的活化分子數(shù)多于點，正確；由于，，濃度相同的時候，，溫度越高，速率越大，故，錯誤；，，，可得，正確。11.B[解析]依據(jù)圖中信息轉化為和，反應物總能量高于生成物總能量，因此該過程為放熱過程，正確；依據(jù)生成的，其能量為，形成過渡態(tài)的活化能（能壘）為，錯誤；依據(jù)前三步總反應分析，反應物總能量大于生成物總能量，因此總反應為放熱反應，即，由于第一步的活化能最大，因此總反應的化學反應速率由第一步反應確定，正確；第三步的活化能最小即歷程中活化能最小的反應方程式為，正確。C級學科素養(yǎng)創(chuàng)新練12.C[解析]催化劑只能改變更學反應速率，不會變更反應的焓變，錯誤；確定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據(jù)圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，所以催化反應①確定臭氧的分解速率，錯誤；據(jù)圖可知為催化反應①中反應物斷鍵汲取的能量，即催化反應①對應的正反應的活化能，為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對應的逆反應的活化能，正確；從圖上可知，反應①中生成物能量高于反應物，反應①是吸熱反應，錯誤。13.（1）①溫度②2（2）①②溶液酸性越強，溶液變色越快③上升溫度④為了形成對比試驗，說明實際發(fā)生反應的是微專題5化學反應歷程與化學反應速率1.B[解析]從充入反應物到處，反應物的能量高于生成物能量，表示、在催化劑表面吸附放熱，正確；該歷程中最大活化能，錯誤；合成氨反應正反應為放熱反應，高溫不利于氨的合成，工業(yè)合成氨時溫度為左右，主要考慮催化劑在此溫度下活性較高，催化效率高、反應速率大，正確；催化劑可以大幅降低活化能，顯著提高反應速率，提高產(chǎn)量，正確。2.A[解析]基元反應②是形成化學鍵過程，反應放熱，，項錯誤；反應物的分子必需發(fā)生碰撞，使化學鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應，項正確；縮小容器體積，使的濃度增大，①的反應速率增大，項正確；加入催化劑，能降低該反應的活化能，項正確。3.C[解析]第1步反應的活化能大，反應速率慢，整個反應由第1步確定，故第1步為決速步驟，正確；由圖可知，第2步反應物的總能量高于生成物的總能量，反應為放熱過程，正確；焓變等于生成物總能量與反應物總能量之差，即焓變由反應物和生成物總能量確定，不由活化能確定，錯誤；強堿性條件下反應正向移動，故該反應相宜在強堿性條件下進行，正確。4.D[解析]參與第①步反應，在第②步反應中重新生成，所以是該反應的催化劑，加入后降