九年級化學-知識點總結(jié)

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律的科學。

2、化學家及他們的重要貢獻

(1)道爾頓的原子論和阿伏加德羅的分子學說的創(chuàng)立，奠定了近代化學的基礎(chǔ)。

(2)門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。

(2)拉瓦號是最早得出空氣由氧氣和氮氣組成的科學家。

(3)張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻。

(4)侯德才是我國制堿工業(yè)的先驅(qū)，發(fā)明聯(lián)合制堿法。

3.綠色化學：無毒無害的原料及條件,減少廢物排放，最好是零排放，產(chǎn)品要環(huán)保健康安全。

第一章走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1.概念：物理變化—沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)

化學變化一有其它物質(zhì)生成的變化。例：煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸

2.判斷變化依據(jù)：有無新物質(zhì)生成。

二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。

包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)

電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

包括：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學是一門實驗為基礎(chǔ)的科學

一、化學研究的對象是：物質(zhì)。以實驗為基礎(chǔ)。

學習化學的途徑是：科學探究。實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

L現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光,火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。

2.產(chǎn)物：二氧化碳、水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）

3.物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，硬度小

4.燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

三、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

L原理：①二氧化碳——能使澄清石灰水變成白色渾濁夜（特性），可使燃燒著的木條熄滅。

②氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。

③空氣主要是由氮氣、氧氣組成的，還含有二氧化碳、水蒸氣等。

2.結(jié)論："兩多一少"一人呼出的氣體中二氧化瞬口水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：

①呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的白色渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中C02的含量高。②呼出的氣

體使燃著的木條熄滅，燃著的木條隹氣中能夠燃燒，證明空氣中氧領(lǐng)J含量必乎出的

氣體中氧氣的含量高。③對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼

出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

3.鑒別氧氣和二氧化碳：

方法①：用然著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；

方法②：分別倒入澄清石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。

課題3走進化學實驗室

一、常用的儀器及使用方法（儀器名稱不能寫錯別字）

1.試管：加熱時夕屢必須干燥，不能驟熱驟冷,TS要先均勻受熱,然后才能集中受熱，防止

試管受熱不均而破裂。

2.燒杯、錐形瓶：加熱時要墊上石棉網(wǎng)。

3.膠頭滴管：①垂直懸空放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止

滴管沾上其他試劑）o②吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，

沾污試劑或腐蝕膠頭；③除吸同一試劑外，用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌

的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染）。④滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立

即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。

4.量筒：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。（不能加熱）②也不能在量

筒里進行化學反應(yīng)。（不能作為反應(yīng)容芨）③讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保

持在同一水平面。

5.試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

注意事項：使用時從試管的底部往上套（防止雜質(zhì)落入試管），夾在試管的中上部（或夾在

距管口1/3）。

6.酒精燈：化學實驗室常用的加熱儀器。

注意事項：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。

②燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3（酒精過多，在加熱或移動時易溢出）；也不能少于

酒精燈容積的1/4（酒精過少，則燈壺中酒精蒸氣過多，易引起爆燃）.

③禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

④禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引

起火災(zāi)）。

⑤酒精燈的外焰溫度最高，應(yīng)在外焰部分加熱先預(yù)熱后集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器

皿接觸（以防玻璃器皿受熱不均爆炸）。

⑥用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）。

⑦實驗結(jié)束時，應(yīng)蓋上燈帽（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費酒精而

且不易點燃）O

⑧不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，

不能用水沖，以免火勢蔓延。

二、藥品的取用規(guī)則

1"三不準"原則：不嘗、不直聞、不接觸。

①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

（要用手扇聞）

2用量原則：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的——液體取l-2ml,固體蓋滿試管底部即可。

3.處理原則：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

三、固體藥品的取用（固體藥品一般存放在廣口瓶中）

L取用塊狀固體用鏡子。（一橫二放三慢豎）

步驟：糊容器橫放,用鏡子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀

藥品蛭屬哪緩緩地沿容器壁滑至熔器底部,以免J頂容器。

2.取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥

品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。

注意：使用后的藥匙或銀子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

四、液體藥品的取用："多倒少滴"。（液體藥品T殳存放在細口瓶中）

L傾倒法：取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

③口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；

2.量取法：取用定量液；時可用量筒、膠頭滴管，視線與液體凹液面的最低處保持水平。

讀數(shù)時：若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏??；

量取定量藥品時：若視線偏高（俯視），實際量取溶液體積偏??；若視線偏低（仰視），實

際量取溶液體積偏大；

3.滴加法：取用少量液體時可用膠頭滴管。要領(lǐng)：垂直懸空。

五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙（托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0?？耍?/p>

使用托盤天平時，要做到：

①左物右碼：添加祛碼要用鏡子不能用手直接拿磋碼，并先大后??；稱量完畢，祛碼要放回祛碼

盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=磋碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)

若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=祛碼讀數(shù)-游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在（燒杯或表

面皿等）玻璃器皿中稱量。

六、物質(zhì)的加熱：

用酒精燈的外焰加熱。先預(yù)熱，后對準液體和固體部位集中加熱。

（1）加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試

管炸裂。

（2）加熱液體時：①試管內(nèi)溶液應(yīng)不超過試管容積的1/3；②試管加熱前應(yīng)該先擦干試管外

壁；③先預(yù)熱，后集中加熱；④加熱時，試管與桌面呈45。角，試管口不能朝向人。

七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。

簡易裝置氣密性檢查：①連接裝置；②將導(dǎo)管的一端浸入水中；③用手緊握試管加熱；④過

一會兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下,而均勻地附著一層水膜時,就表

明已洗滌干凈了。

九、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）

如粗鹽提純.操作要點「‘一貼"、"二低"、"三靠，

"一貼"指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；

"二低"指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

"三靠"指①燒杯口緊靠玻璃棒②玻璃棒靠在三層濾紙一邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁

十、常用的意外事故的處理方法：

1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。

2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。

十二、氣體的制取、收集

L常用氣體的發(fā)生裝置

A:固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用高鎰酸鉀制02裝置；一定要用酒精燈。

B:固體與液體之間且不需要加熱，用過氧化氫制。2裝置；一定不需要酒精燈。

2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無毒排空）

A:排水法適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)。如：。2、H2

B:向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。如：C02、02

C:向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。如H2排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底

十三、氣體的驗滿：

02的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。（證明。2的方法是用帶火星的木條伸入瓶中）

C02的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。（證明co2的方法是用澄清石灰水。）

十四、常見氣體的凈化和干燥一定先凈化后干燥

常用干燥劑有：濃硫酸（有吸水性）、固體氫氧化鈉（有吸水性）、氧化鈣（能與水反應(yīng)）

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

一、空氣的組成

1.空氣的成分

空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、

其他氣體和雜質(zhì)0.03%o所以空氣中含量最多的是氮氣N2,第二多的是氧氣02

2.氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途

氧氣的主要用途：供給動植物呼吸（如醫(yī)療急救、登山、潛水、宇宙航行等）和支持燃燒（煉鋼、

氣焊）。

氮氣的主要用途：白熾燈中作保護氣、制硝酸和氮肥的重要原料、食品充氮作防腐劑。

稀有氣體（氮、定、氮、氟、氤）主要用途：作保護氣、用于電光源、用于激光技術(shù)、制造低溫

環(huán)境。

3.空氣中氧氣含量的測定

(1)實驗原理：利用紅磷在空氣中燃燒消耗掉密閉容器內(nèi)的氧氣，生成五氧化二磷白色固體，使

容器內(nèi)壓強減小，在大氣壓強的作用下，水倒流入容器內(nèi)的體積即為氧氣的體積。

反應(yīng)的文字表達式為：紅磷+氧氣3U五氧化二磷

化學方程式：4P+502屋婆2P2。5

(3)實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；過一會兒白煙消失，

裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾,燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占集氣瓶中原氣體體積的1/5。

(4)實驗結(jié)論：①氧氣有助燃性；②氧氣約占空氣體積的1/5；③空氣中還有4/5體積的不

可燃、不助燃、不溶于水的氣體。說明空氣不是單一的物質(zhì)；

(5)該實驗成功的關(guān)鍵：

①所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

②裝置的氣密性要好，(否則裝置漏氣，冷卻時外界氣體進入裝置，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小)。

③要等集氣瓶(裝置)冷卻到室溫后才能打開彈簧夾(否則測量結(jié)果偏小)。

④要先夾住橡皮管，然后再點紅磷(否則集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹溢出，導(dǎo)致測量結(jié)果偏大).

⑤測定空氣中氧氣含量的實驗中選擇的藥品應(yīng)為能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而不跟氮氣及其他氣體

反應(yīng)的固體，且反應(yīng)后的生成物為固體。

思考：可否換用木炭、硫磺、鐵等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？

答：不能用木炭、硫或蠟燭(燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小)，不能用鐵絲(鐵絲在空氣中

不能燃燒)。

(6)實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值小，其原因可能是：①紅磷量不足；②裝置氣密性差；

③未冷卻至室溫就打開止水夾；

(7)實際在實驗中測得的結(jié)果比真實值大，其原因可能是：①實驗開始未夾緊止水夾；②紅

磷伸入集氣瓶速度過慢。

二、物質(zhì)的分類：純凈物和混合物

1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，可以用專門的化學符號表示，如氮氣N2，氧氣。2,二氧化

碳C02,紅磷P,五氧化二磷P2O5o

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如：空氣、天然氣、石油、土壤、礦泉水、石灰水

三、保護空氣

(-)空氣的污染及防治

L造成空氣污染主要有兩大類：①有害氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫(三大污染氣體)等；

②粉塵。

2.

3.空氣污染危害：溫室效應(yīng)由二氧化碳導(dǎo)致，酸雨由二氧化硫和氮的氧化物導(dǎo)致，氟氯燃會引起

臭氧空洞。

4.防治措施：①加強空氣質(zhì)量的監(jiān)測；②減少化石燃料的使用，使用清潔能源；③開發(fā)新能；

④工廠廢氣、粉塵要達標排放；⑤大力植樹、造林。

課題2氧氣

氧氣的物理性質(zhì)

通常狀況下，氧氣不易溶于水（所以可用排水法收集）；密度比空氣大（所以可用向上排空氣法

收集）；固態(tài)或液態(tài)氧都是淡藍色。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣一般加壓儲存在藍色的鋼瓶里。

二,氧氣的化學性質(zhì)（助燃性、氧化性）

（1）木炭（黑色固體）燃燒：

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

文字表達式：碳+氧氣一點燃二氧化碳化學方程式C+02C02

（2）硫粉（淡黃色固體）燃燒：

實驗現(xiàn)象：

在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中:發(fā)出明亮的藍紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

文字表達式：硫+氧氣一絲f二氧化硫化學方程式S+02年燃S02

實驗時，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣，形成酸雨）。

（3）紅磷（暗紅色固體）的燃燒：

實驗現(xiàn)象：生成大量白煙，放出熱量。

文字表達式：紅磷+氧氣3蚣五氧化二磷

—>

化學方程式：4P+502一超匚2P2。5

注意：五氧化二磷（P2o5）是固體，不是氣體

(4)鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒：

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

文字表達式：鎂+氧氣—氧化鎂化學方程式：2Mg+Chj42Mg。

（5）鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒：

實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

文字表達式：鐵+氧氣」四氧化三鐵化學方程式：3Fe+202二駕Fe3O4

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂.

鐵絲在空氣中不能燃燒。

思考：為什么實驗時要給鐵絲系上一根火柴？

答：利用木條燃燒時產(chǎn)生的溫度使鐵絲的溫度達到著火點。

課題3制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）——物理變化（蒸儲）原

理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣（固液常溫型）

A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

固液常溫型裝置

B.實驗原理：

文字表達式：過氧化氫二氧化鎰水+氧氣化學方程式：2H2。2岷2H2。+02t

注：二氧化鎰（MnO2）在該反應(yīng)中是催化劑（一變兩不變），起催化作用。

C.裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）

2、用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣（固體加熱型）

A.藥品：高錦酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰（黑色粉末）

B.原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

文字表達式：氯酸鉀=^=氯化鉀+氧氣

/\

化學方程式：2KCIO3一曲皿2KCI+3021

A

注意：二氧化鎰（Mn02）在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用。

②加熱高鎰酸鉀：

文字表達式：高鎰酸鉀—鎰酸鉀+二氧化銃+氧氣

化學方程式：2KMnO43=K2MnO4+Mn02+02T

C.裝置：加熱固體制氣體（加熱高鎰酸鉀、氯酸鉀的為一類，氯酸鉀分解。試管口不需要棉花；高

鎰酸鉀分解，試管口需要棉花。）

口操作步驟：（連）查、裝、定、（預(yù)）、點、收、離、熄。E.

易錯事項：

a）試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b）

導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

c）用高鎘酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體

和水槽中的水。

d）排氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體

皿。

e）實驗結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F.

收集方法：

①排水法（氧氣不易溶于水，不與水發(fā)生反應(yīng)）

②向上排空氣法（氧氣密度比空氣大，且不和空氣中成分發(fā)生反應(yīng)）

G檢驗、驗滿

檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，表明該氣體是氧氣；

驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明該瓶氧氣已收集滿。三、

反應(yīng)類型：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：A+B+……-E（簡稱"多變一"）

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

可表示為：AB-A+B+……0（簡稱："一變多"）

③氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。

四、催化劑：

1、催化劑特點：化學反應(yīng)前后質(zhì)量、化學性質(zhì)不變、只改變（即加快或減慢）化學反應(yīng)速率

2、催化作用：催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用，叫催化作用。

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成

物質(zhì)是由分子、原子、離子等微粒構(gòu)成的

1、分子的定義：分子是呆持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。

2、分子的基本性質(zhì)：

（1）分子的質(zhì)量、體積都很?。?/p>

（2）分子在不停地運動且與溫度有關(guān)。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；

（3）分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最?。晃矬w的熱脹冷

縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大,遇冷時變小的緣故。

二、分子可以分為原子

1.原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：分子在化學變化中可以再分為原子，原子在化學變化中不能再分，只

是重新組合成新的分子。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

一、原子的構(gòu)成

1.原子的構(gòu)成

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子兩種

粒子構(gòu)成的，電子在核外較大空間內(nèi)做高速的運動，即

「質(zhì)子（帶正電）

r原子核\

（帶正電）［中子（不帶電）

原子Y

電子（帶負電）

2.在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

3.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

r質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類

三"決定"y最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

原子核決定原子的質(zhì)量

4.化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：在化學反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

二、原子核外電子的排布

1、原子核外的電子是分層運動的，也叫分層排布。

2、原子的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)來決定的。

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖）

三、離子

1、概念：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電荷的原子（或原子團）叫做陽離子；帶負電荷

的原子（或原子團）叫做陰離子。

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣態(tài)非金屬單質(zhì)、由非金屬元素組成的化合物（。如：氧氣。2C02、

氏0、S03、HCI)

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)。（如：鐵Fe、氨氣He、

金剛石、石墨等）

由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：由金屬元素和非金屬元素組成的化合物（堿、鹽）一般由離子構(gòu)成。

（如氯化鈉）

3、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：

①物質(zhì)的組成：XX物jj由XX元Z和XX元荽組成

例：水由氫元素和氧元素組成

②物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成

例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。

課題3元素

一、元素

1、概念：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元素：是宏觀概念，只分種類不計個數(shù),從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組

成。如水由氫元素和氧元素細龍。

原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)，從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪

些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元。

3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前五位的元素：。、Si、ALFe、Ca;地殼中含量最高的金屬元素是：鋁AI;

②生物細胞中含量前四位的元素：0、C、H、N;

③空氣中前二位的元素：N、。；

④人體中含量最高的金屬元素是：Ca.

二、元素符號

1、元素符號意義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：0:表示氧元素；表示

一個氧原子。

2、元素符號前面的數(shù)字的含義：表示原子的個數(shù)。例如：:6表示6個氮原子。

三、元素周期表

L發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家［捷列夫

2、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

3、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

4、元素周期表中每一方格提供的信息：

表示元素的原子序數(shù)-----------26Fe----------------表示元素符號

鐵-------------表示元素名稱

表示元素的相對原子質(zhì)量55.85

6、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

金屬元素：最外層電子數(shù)＜4易失電子

非金屬元素：最外層電子數(shù)24易得電子

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子

最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

因此元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。

當兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學性質(zhì)相似。

（注意：氮原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氮原子最外層已達相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

鎂原子的最外層未達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氨元素與鎂元素的化學性質(zhì)不相似）

第四單元自然界的水

課題1愛護水資源

愛護水資源：一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染。

L節(jié)約用水的具體措施：生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；

M中提倡對^重翔U用，循環(huán)使

2、水污染的原因：①工廠未經(jīng)處理的"三廢"（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放；②生活垃

圾、生活污水的任意排放；③農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用。

3、治理水污染：①工業(yè)上，廢水要達標排放；②業(yè)上要合理使用農(nóng)藥、化肥；③生活中，不

使用含磷洗衣粉，不亂丟亂倒垃圾，特別是做到電池等廢物分類集中放置；生活污水要集中處理

后再排放；④加強水質(zhì)的監(jiān)測。

課題2水的凈化

（一）凈化水的方法：

沉淀（靜置沉淀、吸附沉淀——明磯作絮凝劑）、過濾、吸附、蒸播。

其中凈水效果最好的方法是蒸儲；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。1.

過濾：

①適用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體）

②操作注意事項："一貼二低三靠"

"一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁

（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

③儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗（玻璃棒的作用：引流）

④過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈，?傾倒液體時液面高于濾紙邊緣；

濾紙畫員。

2.吸附：

常用的吸附劑：

活性炭（具有吸附性--屬于物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、有色、有毒和有異味的物質(zhì)。

（二）硬水與軟水

1、定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水、自來水。軟水是不含或含較

少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水、蒸儲水。

2.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

3.硬水軟化的方法：(1)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。(2)實驗室常用蒸儲法

課題3水的組成

一、水的組成

(-)電解水的實驗

(1)實驗裝置—水電解器

通電

(2)實驗原理：2H2。2H2f+02T

(3)實驗現(xiàn)象：

通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生，通電一段時間后，兩個試管內(nèi)匯集了一些氣體，與電源正極相

連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比大約為1:2。

(4)產(chǎn)生氣體的檢驗：

待兩只試管收集了一定體積的氣體后，用帶火星的木條插入氣體體積小的試管內(nèi)，帶火星的

木條復(fù)燃，證明是氧氣；

用大拇指在水下堵住氣體體積大的試管，試管口朝下移向酒精燈火焰，移開手指有輕微的爆

鳴聲，氣體能燃燒(或點燃時有爆鳴聲)產(chǎn)生淡藍色火焰，證明是氫氣。

(5)實驗結(jié)論：水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，由此得出結(jié)論：

①水是由氫、氧元素組成的化合物；

②化學變化中，分子可分而原子不可分；

③一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的。

（6）判斷正負極的產(chǎn)物：正氧負氫、氧一氫二（體積比）、氫一氧八（質(zhì)量比）.

（二）氫氣

（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難

溶于水（排水法）、無色無臭的氣體

證明氨氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹月巴皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小。

（2）化學性質(zhì)：

①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

化學方程式：2H2+02-2H2。

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。

任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當

可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。

②還原性（用途：冶煉金屬）

化學方程式：H2+CuOq=Cu+H20

氫氣"早出晚歸"酒精燈"遲到早退"：氫氣"早出"先冒運裝置中的空氣（防止氫氣和空

氣共熱發(fā)生爆炸），再點燃酒精燈，反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再通入一段時間的氫氣，等

到裝置冷卻，再停止通入（防止銅在加熱條件下再次被空氣中氧氣氧化）。

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)：H2、C、CO）

（3）氫能源

三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣

不能推廣使用的原因：制取氫氣的成本太高，氫氣的儲存和運輸比較困難

二、物質(zhì)的分類

金屬堿性氧化物

氧化物

酸性氧化物

單質(zhì)非金屬

含氧酸

稀有氣體酸

純凈物無氧酸

有機化合物

可溶性堿

堿

化合物

物質(zhì)難溶性堿

無機化合物鹽

鹽TF

混合物

酸式鹽

堿式鹽

單質(zhì)：由同種元素（一種元素）組成的純凈物。例：氫氣H2、氧氣。2、鐵Fe、紅磷P。

化合物：由不同種元素（多種元素）組成的純凈物。例：二氧化碳高鎰酸鉀KMnO4o

氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純凈物例：二氧化碳C02、水H20e

注意：單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純凈物的元素

種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì)；若含有幾種元素的純凈物就屬于化合物。

課題4化學式和化合價

一、化學式

1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。如：H2、02、N2、H20,C02等化學符號

都是化學式。

2、含義：①表示某種物質(zhì)；②表示某種物質(zhì)的組成；③表示某種物質(zhì)的一個分子；④表示某

種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。

例如：H2o:①表示水這種物質(zhì)；②表示水由氫元素和氧元素組成；③表示一個水分子；

④表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成。

3、化學式前面的數(shù)字的含義：表示分子的個數(shù)。例如：3H2。："3"表示3個水分子。

4、化學式的書寫：

(1)單質(zhì)：

A:氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、浸、碘這七種單質(zhì)：在元素符號右下角加2表示。例如：

氫氣：也、氧氣：。2氮氣N2.

B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe;紅磷：P

(2)化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的)：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原

子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。

+2-1+1

例如：氯化鎂：MgCI2；硫酸鈉：Na2s。4

5、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團構(gòu)成的)的讀法：

由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某"；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)

含有酸根(N03、S04、CO3、P04)的化合物：從右至左讀作"某酸某"

含有氫氧根(0H)的化合物：從右至左讀作"氫氧化某"

例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCL:氯化鎂；AI(NO3)3:硝酸鋁;Mg(OH)2:氫氧化鎂。

二、化合價

1、化合價規(guī)律：

(1)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。

(2)氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價。

(3)化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0.

(4)單質(zhì)的化合價為0。

2、化合價口訣

一價鉀鈉氯氫銀；二價氧鈣鋼鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；銅一二、鐵二三；原子團也要記清；

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，正一價的是錢根。

硝酸根NO3-氫氧根OH-硫酸根SCV-碳酸根CO?2-錢根Nd+

3、元素化合價與離子的關(guān)系：

①元素(或原子團)的化合價的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)

+2

②元素化合價的符號與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價的鎂元素：Mg

4.元素質(zhì)量分數(shù)

某元素的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)

某元素的質(zhì)量分數(shù)=---------------------------------X100%

化合物的相對分子質(zhì)量

第五單元化學方程式

一、質(zhì)量守恒定律

1、含義:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說明：

①質(zhì)量守恒定律適用于任何一個化學變化，不適用于物理變化；

②"參加化學反應(yīng)"息目反應(yīng)掉的那一部分質(zhì)量,不是各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加，即所給的反

應(yīng)物不一定都參加了化學反應(yīng)。

③質(zhì)量守恒定律揭示“質(zhì)量"守恒，而不是其他物理量(如體積)守恒；

④記住“質(zhì)量總和"。應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象時，不能丟掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)

量，尤其是有氣體參加或生成的反應(yīng)，否則，就會出現(xiàn)"表面不守恒”的現(xiàn)象。

2、化學反應(yīng)中前后質(zhì)量守恒的原因：化學反應(yīng)的過程，就是反應(yīng)物的分子破裂，原子重組為

生成物的分子的過程：化學反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變

化，所以物質(zhì)質(zhì)量守恒。

3、化學反應(yīng)前后：

六不變：

一元素種類沒有變化

宏觀-元素質(zhì)量沒有變化

一物質(zhì)總質(zhì)量沒有變化

“原子種類沒有變化

微觀-原子質(zhì)量沒有變化

原子數(shù)目沒有變化

兩變：

“分子種類一定改變一微觀

一物質(zhì)種類一定改變一宏觀

兩可能變：分子數(shù)目和化合價可能改變。

二、化學方程式

配平+常見化學方程式另附文檔。

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

一、同種元素可以組成不同的單質(zhì)。如氧元素可以組成氧氣和臭氧；磷元素可以組成白磷和紅磷。

金剛石、石墨、C60等是由碳元素組成的不同單質(zhì)。

二、金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)及用途

L金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無色透明?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭

（硬度大）.

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑

性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車的

電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）

等

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭具有強烈的吸附性（因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)

品中除去色素、異味等，活（性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖，活性炭還

用于凈水和吸附裝修產(chǎn)生的對人體有害的氣體；焦炭用于冶鐵，炭黑用于制造油墨、海黍、輪由，

加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

4、C60:C6o分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

三、單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同！

1、常溫下的化學性質(zhì)h匕較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久，仍不變色。

2、可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2C+。2」出C02

不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO2C+02j*2C0

3、還原性：C+2CuO-2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

課題2二氧化碳制取的研究

一、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用固體加熱型的發(fā)生裝置。

②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則固液常溫型的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

①難溶于水且不和水反應(yīng)用非水法收集：

②密度比空氣大（或相對分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法

③密度比空氣小（或相對分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法

二、實驗室制取二氧化碳的方法

1、藥品：石灰石與稀鹽酸

①不能用稀H2s04與大理石/石灰石反應(yīng)的原因：生成的CaS04微溶于水，會覆蓋在CaC03

表面，阻止反應(yīng)的進行。

②不能用稀HCI與Na2c03反應(yīng)的原因：Na2c。3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。

③不能用濃HCI與大理石/石灰石反應(yīng)的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳氣體中回

混有氯化氫氣體。

2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2T

注意：若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)

5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

6、二氧化碳的工業(yè)制法：

喂燒石灰石：CaCO3普也CaO+CO2l

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

課題3二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性質(zhì)

L物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體--干冰(固體

二氧化碳)

2、化學性質(zhì)：

(1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

(2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能｛更紫色的石蕊試液變紅，碳

酸不穩(wěn)定，易分解H2c。3==H20+CO2T

(3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3l+H2O用于檢驗二氧化碳；這也

是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。

其原理是：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2T

(4)與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02萼也2co(吸熱反應(yīng))

3、用途:

①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2t）既利用其物理性質(zhì)（密度比空

氣大），又利用其化學性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）

②干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱）

③溫室肥料；

④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水）

2、二氧化碳對環(huán)境的影響：

（1）過多排放引起溫室效應(yīng)。

①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞。

②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源。

（2）由于二氧化碳不能供給呼吸但無毒，因此在人群密集的地方注意通風換氣

二、一氧化碳

L物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來

取暖時，要注意房間的通風和換氣。煤氣中毒就是一氧化碳中毒.

3、化學性質(zhì)：

（1）可燃性：2CO+O2*=2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍色火焰

取和。2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和。2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

（2）還原性：

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO-Cu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO萼肛2Fe+3cO2

現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

三大還原劑：

H2、CO.C具有相似的化學性質(zhì)：

可燃性：C+02-C02；2CO+O2上契2cO2；2H2+022H2。。

還原性：H2+CUO=^CU+H20;CO+CuOCu+CO2；

C+2CuO-2Cu+CO2f

?CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

@CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO-Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能城燒（不可加鹽酸）CaCO33^CaO+CO2T

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCI==CaCl2+H2O+CO2t

（CO32-的檢驗：先加齷，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元燃燒及其利用

課題1燃燒和滅火

一、燃燒的條件

1、燃燒：通常所說的燃燒指的是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

2、著火點：可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。著火點不可以"升高"或"降低".

3、燃燒的三個條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點（三者缺一不

可，否則不能燃燒）

如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了燃燒需要溫度達到著火點；

B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說明了燃燒需要氧氣

（白磷的著火點低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中）

燃燒的條件

二、滅火的原理和方法

燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以達到滅火的目的

1、滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

（2）隔絕氧氣（或空氣）

（3）使溫度降到著火點以下。

2、幾種常見的滅火方法

（1）將可燃物撤離燃燒區(qū)，與火源隔離。如液化氣、煤氣起火，首先要及時關(guān)閉閥門，斷絕

可燃物的來源。

（2）將燃著的可燃物與空氣隔離。如廚房油鍋起火，蓋上鍋蓋就能滅火等；熄滅酒精燈蓋上

燈帽.

（3）用大量的冷卻劑（如水、干冰等）冷卻可燃物，使溫度降低到可燃物的