大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國(guó)石油大學(xué)（華東）

大學(xué)化學(xué)（山東聯(lián)盟）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年中國(guó)石油大學(xué)（華東）一般來說，以下作用力遞增的順序是：色散力氫鍵共價(jià)鍵。（）

答案:對(duì)同一主族元素，碳酸鹽的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸增強(qiáng)。（）

答案:對(duì)在SiC晶體中不存在獨(dú)立的SiC分子。（）

答案:對(duì)φ值越大，則電對(duì)中氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)。（）

答案:對(duì)乙醇和甲醚分子量相同，所以沸點(diǎn)相同。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)離子極化作用越強(qiáng)，所形成的化合物的離子鍵的極性就越強(qiáng)。（）

答案:錯(cuò)相同溫度下，兩種不同的一元弱酸溶液的濃度相同，則兩種溶液的pH也相同。（）

答案:錯(cuò)由Arrhenius公式可知，加快反應(yīng)速率的唯一方法是升高反應(yīng)溫度。（）

答案:錯(cuò)多電子原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n。（）

答案:錯(cuò)對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認(rèn)為溶度積大的在純水中的溶解度也一定大。（）

答案:對(duì)電離能大的元素其電子親合能也大。（）

答案:錯(cuò)體系經(jīng)一系列變化又回到初態(tài)，此體系的一切狀態(tài)函數(shù)的變化量為0。（）

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)15K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由元素的指定單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)時(shí)的焓變，稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)

答案:該反應(yīng)一定自發(fā)對(duì)于一個(gè)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是（）。

答案:活化能越小，反應(yīng)速率越快在下列哪個(gè)原子軌道中的一個(gè)電子能量較高？（）

答案:

答案:氫鍵

答案:比較下列離子中，哪一個(gè)極化力較強(qiáng)？（）

答案:

答案:Mg

答案:洪特規(guī)則

答案:下列哪一種敘述不能解釋溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（）

答案:升高溫度，改變了反應(yīng)的歷程而降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率請(qǐng)根據(jù)配離子的穩(wěn)定常數(shù)判斷下列電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，最小的是（）。

答案:

答案:質(zhì)量作用定律適用于（）。

答案:基元反應(yīng)

答案:減小為原來的1/8

答案:任意溫度都自發(fā)把一滴含有酚酞指示劑的NaCl溶液滴在磨光的鋅片表面上，一定時(shí)間后，可看到液滴邊緣變成紅色，這表明（）。

答案:下述化合物中沸點(diǎn)最高的是（）。

答案:AgF配合物中，配位數(shù)就是與中心離子結(jié)合的配位體的個(gè)數(shù)。（）

答案:錯(cuò)s軌道和p軌道成鍵時(shí)，只能形成σ鍵。（）

答案:對(duì)電子云的小黑點(diǎn)表示電子可能出現(xiàn)的位置，其疏密程度表示電子出現(xiàn)在該范圍的概率多少。（）

答案:對(duì)配離子的電荷數(shù)等于中心體的電荷和配體電荷的代數(shù)和。（）

答案:對(duì)在Cu-Zn原電池的正極中加入過量氨水，并攪拌均勻，則原電池的電動(dòng)勢(shì)增大。（）

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)

答案:一個(gè)ns軌道與3個(gè)np軌道雜化而成

答案:其他都是已知1g的純水在101325Pa下，當(dāng)溫度由287.7K升高1K后，吸熱2.1J得功2.1J，則其內(nèi)能的變化量為（）。

答案:4.2J

答案:減小0.059V

答案:

答案:

答案:色散力下述氧化物屬于酸性氧化物的是（）。

答案:

答案:pH減小

答案:5.13

答案:V形、sp3雜化

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)因?yàn)镼、W不是系統(tǒng)所具有的性質(zhì)，而與途徑有關(guān)，所以熱力學(xué)過程中（Q-W）的值也應(yīng)由具體的途徑?jīng)Q定。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)下列晶格能大小順序中正確的是（）。

答案:有關(guān)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)的描述，不正確的是（）。

答案:當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零時(shí)的狀態(tài)

答案:(1)、(3)、(5)；或(2)、(4)、(6)；

答案:對(duì)n相同時(shí)，電子的鉆穿效應(yīng)越大，則所在軌道能量越低。（）

答案:對(duì)凡含氫和氧的化合物分子間都有氫鍵。（）

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)既具有強(qiáng)度性質(zhì)，又具有加和性。（）

答案:錯(cuò)電子具有波粒二象性，就是說它一會(huì)兒是粒子，一會(huì)兒是波。（）

答案:錯(cuò)

答案:逆反應(yīng)自發(fā)下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是（）。

答案:沉淀時(shí)所需沉淀試劑濃度小的難溶電解質(zhì)先析出任何氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)都可以通過Nernst方程進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算。（）

答案:錯(cuò)將氫原子的一個(gè)電子從基態(tài)激發(fā)到4s或4f軌道所需能量相同。（）

答案:對(duì)化學(xué)熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)條件是指壓力為101.325kPa，溫度為298.15K。（）

答案:錯(cuò)可逆吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大；可逆放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。（）

答案:對(duì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。（）

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)核外電子的能量只與主量子數(shù)有關(guān)。（）

答案:錯(cuò)在電解反應(yīng)中，用普通金屬做電解電極時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是金屬陽極溶解。（）

答案:對(duì)在離子晶體中，一個(gè)陽離子總是屬于一個(gè)確定的陰離子。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)鍵的極性越強(qiáng)，分子的極性也越強(qiáng)。（）

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈。（）

答案:錯(cuò)知道了化學(xué)反應(yīng)方程式，就知道了化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)。（）

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)一般說來，分子間范德華力與分子大小有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大，范德華力也越大。（）

答案:對(duì)

答案:

答案:減小298K時(shí)，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能不為零是（）。

答案:溴氣

答案:加HCl

答案:

答案:

答案:負(fù)，正，正

答案:8.87

答案:其他均會(huì)影響

答案:

答案:下述關(guān)于離子的變形性描述正確的是（）。

答案:下列對(duì)于功和熱的描述中，正確的是（）。

答案:都是過程函數(shù)

答案:

答案:

答案:在可溶性碳酸鹽溶液中加入下列哪種金屬離子，能生成碳酸鹽沉淀？（）

答案:在電解過程中，在陽極首先放電的是（）。

答案:電極電勢(shì)代數(shù)值最小的還原態(tài)物質(zhì)。下列四組量子數(shù)(n,l,m,ms)中不能描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）。

答案:

答案:

答案:正催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┦狗磻?yīng)的（）。

答案:

答案:下述氧化物的水合物堿性最強(qiáng)的是（）。

答案:某元素的最高氧化數(shù)為+7，在同族元素中它的原子半徑最小，該元素是（）。

答案:Mn

答案:5

答案:

答案:

答案:

答案:下列物質(zhì)中，水解度最大的是（）。

答案:PCl5下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（）。

答案:HClO4碳酸鹽中陽離子的極化力越大，其熱穩(wěn)定性越好。（）

答案:錯(cuò)下列氧化物的水合物中，哪一種既能與強(qiáng)酸溶液作用，又能與強(qiáng)堿溶液作用？（）

答案:Cr(OH)3下列各組中的物質(zhì)，哪一組能夠共存？（）

答案:NaAlO2與NaOH

答案:對(duì)氧化數(shù)為+3的鉻在過量強(qiáng)堿溶液中的存在形式主要為（）。

答案:能與碳酸鈉溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氫氧化鈉溶液的是（）。

答案:AlCl3下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最好的是（）。

答案:K2CO3在Na2CO3溶液中，加入FeCl3，得到的沉淀是（）。

答案:Fe(OH)3乙二胺四乙酸根（EDTA）是一個(gè)六齒配體。（）

答案:對(duì)下列配離子中屬于內(nèi)軌型配合物的是（）。

答案:

答案:對(duì)關(guān)于配合物，以下說法正確的是（）。

答案:配離子或配分子是由中心離子和配位體以配位鍵結(jié)合起來的，在水溶液中一般僅部分發(fā)生解離；

答案:K3[Fe(CN)6]溶液

答案:對(duì)AgBr沉淀易溶于下列哪一種水溶液中？（）

答案:Na2S2O3關(guān)于螯合物，以下說法錯(cuò)誤的是（）。

答案:螯合物中，配位數(shù)和與中心離子結(jié)合的配體個(gè)數(shù)相同；下列配合物的命名不正確的是（）。

答案:K3[Co(NO2)3Cl3]三硝基?三氯合鈷(Ⅳ)酸鉀

答案:錯(cuò)下列分子中，偶極矩不等于零的是（）。

答案:NH3在下列晶體中，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是（）。

答案:CsFH2O比同族氫化物沸點(diǎn)高的原因是存在分子間氫鍵。（）

答案:對(duì)取向力只存在極性分子之間。（）

答案:對(duì)在下列物質(zhì)中，屬于非極性分子的是（）。

答案:BF3H2O分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式分別為（）。

答案:V形、sp3雜化下列分子中鍵角最小的是（）。

答案:H2O在下列物質(zhì)中，分子的極性最小的是（）。

答案:CH4

答案:錯(cuò)SiO2和CO2都是分子晶體。（）

答案:錯(cuò)下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（）。

答案:F＞O＞Al在元素周期表中，如果有第八周期，那么VA族未發(fā)現(xiàn)元素的原子序數(shù)是（）。

答案:165

答案:該元素的核外有5個(gè)電子層基態(tài)多電子原子的核外電子在原子軌道上的能量大小關(guān)系不正確的是（）。

答案:4s>3d

答案:f區(qū)下列用四個(gè)量子數(shù)標(biāo)記某基態(tài)原子的電子在原子軌道上的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中合理的是（）。

答案:2，1，+1，-1/2下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（）。

答案:K、Na、Li同周期相鄰主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)不可能相差（）。

答案:8根據(jù)鮑林近似能級(jí)圖，理解正確的是（）。

答案:從能級(jí)組中可以推測(cè)對(duì)應(yīng)周期包含元素的種數(shù)下列關(guān)于核外電子排布的說法不合理的是（）。

答案:同一副族內(nèi)不同元素原子的電子層數(shù)不同，其價(jià)電子排布一定也完全不同第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子位于周期表的（）。

答案:ⅥB族、d區(qū)兩種元素的原子類型分別為X、Y，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）。

答案:X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性下列能級(jí)符號(hào)不正確的是（）。

答案:3f位于元素周期表p區(qū)的元素一定是非金屬元素。（）

答案:錯(cuò)鑭系收縮使得鋯和鉿、鈮和鉭、鉬和鎢的原子半徑接近，性質(zhì)十分相似，在自然界往往共生，分離困難。（）

答案:對(duì)微觀粒子與宏觀物體不同，有其獨(dú)特的運(yùn)動(dòng)特性——波粒二象性。（）

答案:對(duì)多電子原子的原子軌道能量主要取決于主量子數(shù)，但角量子數(shù)也會(huì)影響軌道的能量。（）

答案:對(duì)3d軌道的磁量子數(shù)有0，±1，±2。（）

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)任何原子的最外層最多只能有8個(gè)電子，次外層最多只能有18個(gè)電子。（）

答案:對(duì)經(jīng)典力學(xué)對(duì)于物體運(yùn)動(dòng)的描述同樣適用于微觀粒子，在同一時(shí)刻可以準(zhǔn)確測(cè)定其位置和速度。（）

答案:錯(cuò)由標(biāo)準(zhǔn)Cu電極和標(biāo)準(zhǔn)Zn電極組成原電池，要使電動(dòng)勢(shì)增加，可采?。ǎ?/p>

答案:

答案:pH降低時(shí)，下列電極反應(yīng)中氧化態(tài)氧化能力增大的是（）。

答案:

答案:5.1

答案:3.0

答案:減小

答案:氧化還原反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，下列等式成立的是（）。

答案:E=0利用下列反應(yīng)組成原電池，不需惰性電極的是（）。

答案:

答案:減小

答案:無

答案:9.5

答案:

答案:6.7>pH>3.2

答案:AgCl在下列哪種溶液中的溶解度最?。ǎ?。

答案:

答案:

答案:向右HgS可以溶于王水（濃HCl和濃HNO?按體積比3:1混合）利用的是（）。

答案:氧化還原溶解法和配位溶解法下列措施可以抑制FeCl3水解的是（）。

答案:加酸下列哪種條件下，緩沖溶液的緩沖容量較大（）。

答案:緩沖組分的濃度比接近1配制pH=9.0的緩沖溶液，選擇最佳緩沖對(duì)為（）。

答案:根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列分子或離子為兩性物質(zhì)的是（）。

答案:H2OHAc溶液中加入少量的NaAc晶體，不發(fā)生變化的是（）。

答案:HAc的解離常數(shù)

答案:對(duì)在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H，水的離子積不變。（）

答案:對(duì)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:對(duì)同濃度、等體積的HCl和HAc溶液，由于HAc解離出的H+濃度小，用NaOH滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，HAc所需的NaOH量就少。（）

答案:錯(cuò)難溶電解質(zhì)的溶解度大小可以根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶度積大小直接比較，即：溶度積較大的，溶解度較大；溶度積較小的，溶解度較小。（）

答案:錯(cuò)弱電解質(zhì)的解離度隨著溶液的稀釋逐漸增大，解離出的離子濃度也會(huì)逐漸增大，解離常數(shù)也增大。（）

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

答案:變淺下列對(duì)于催化劑的描述，錯(cuò)誤的是（）。

答案:催化劑能夠影響化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)性質(zhì)

答案:一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中正確的是（）。

答案:各物質(zhì)濃度或分壓不隨時(shí)間改變而改變反應(yīng)速率的質(zhì)量作用定律只適用于（）。

答案:一步完成的簡(jiǎn)單反應(yīng)升高溫度加快反應(yīng)速率的主要原因是（）。

答案:提高了活化分子百分?jǐn)?shù)已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)氣體的分壓，SO2為22.4kPa，O2為33.0kPa，SO3為46.0kPa。則該溫度下上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為（）。

答案:12.9過渡態(tài)理論中，過渡態(tài)處于能量面的極大點(diǎn)，而中間體處于能量面的極小點(diǎn)。（）

答案:對(duì)溫度不變，增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子濃度增大。（）

答案:對(duì)只要溫度不變，可逆反應(yīng)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率就不變。（）

答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)不是一個(gè)概念。（）

答案:對(duì)升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，活化分子濃度增大。（）

答案:錯(cuò)可逆吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大。（）

答案:對(duì)復(fù)雜反應(yīng)機(jī)理的每一步反應(yīng)必須是基元反應(yīng)。（）

答案:對(duì)某物質(zhì)是某正反應(yīng)的催化劑，也一定是該反應(yīng)逆反應(yīng)的催化劑。（）

答案:對(duì)化學(xué)反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是正數(shù)、負(fù)數(shù)或零。（）

答案:對(duì)正催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函數(shù)變。（）

答案:對(duì)下列反應(yīng)中，吉布斯函數(shù)變符合標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)定義的反應(yīng)是（）。

答案:Na(s)+1/2