高二化學(xué)下學(xué)期知識點限時訓(xùn)練18

一、選擇題1．(2014·開封二模)對下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示12C，也可以表示14B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式：·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇解析：12C、14C互為同位素，同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，所以同位素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同，A正確；該比例模型表示的分子為三原子角形分子，CO2是直線形分子，B錯誤；OH－為10e－微粒，其電子式為[：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：H]－，C錯誤；C2H4O2可以為乙酸，也可為甲酸甲酯，乙二醇的分子式為C2H6O2，D錯誤。答案：A2．(2013·江蘇單科，2,2分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U解析：丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—CH3，A項錯誤；B項中的電子式正確；氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C項錯誤；該鈾原子的質(zhì)量數(shù)為：146＋92＝238，該原子應(yīng)表示為eq\o\al(238,92)U，D項錯誤。答案：B3．(2014·煙臺調(diào)研)在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將SO2通入水中 B．燒堿溶于水C．將HCl通入水中 D．硫酸氫鈉溶于水解析：A項中，只破壞共價鍵，B項中，只破壞離子鍵，C項中，只破壞共價鍵，D項中，NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，二者都被破壞。答案：D4．(2014·合肥二模)關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說法中不正確的是()A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化解析：稀有氣體單質(zhì)中沒有化學(xué)鍵。答案：B5．(2014·北京東城高三統(tǒng)考，2)下列化學(xué)用語表述不正確的是()A．過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—HB．2,2-二甲基丁烷的實驗式：C3H7C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：eq\o\al(1,1)HD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：解析：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號為eq\o\al(2,1)H。答案：C6．(2014·湖南長沙模擬，2)下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是()A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氟化鈉的電子式：C．甲基的電子式：D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl解析：甲基電呈中性，碳原子最外層應(yīng)有7個電子，正確的電子式為。答案：C7．(2014·瓊海一模)下列有關(guān)說法正確的是()①如果某化合物只含共價鍵，則其一定是共價化合物②有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子③碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)④非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性⑤金屬氧化物一定是堿性氧化物⑥稀有氣體不活潑是因為它們原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A．①② B．②③④C．①②⑥ D．②③⑤解析：碳的氫化物在常溫下不一定都是氣體，如汽油、重油等；非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中也可作還原劑，如氫氣還原氧化銅；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；He原子最外層只有2個電子。答案：A8．(2014·山東實驗中學(xué))下列反應(yīng)過程，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up12(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．Mg＋Cl2eq\o(=,\s\up12(點燃))MgCl2D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析：本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵的只有D選項。答案：D9．(2014·湖南長郡中學(xué)月考，7)已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5，自然界僅有35Cl和37Cl兩種氯原子，則()A．這兩種原子互為同素異形體B．天然存在的氯原子中，35Cl和37Cl的原子個數(shù)百分比為3∶1C．自然界必存在三種氯氣分子，它們的摩爾質(zhì)量分別為70、72和74D．與同周期其他主族元素相比，氯元素原子序數(shù)最大，原子半徑也最大解析：35Cl和37Cl屬于氯的兩種同位素，A錯；利用“十字交叉法”可知35Cl和37Cl的原子個數(shù)百分比為3∶1，B項正確；自然界存在三種氯氣分子，分別為35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2，其摩爾質(zhì)量分別為70g/mol、72g/mol、74g/mol，C項錯誤；與同周期其他主族元素相比，氯元素原子序數(shù)最大，原子半徑最小，D項錯誤。答案：B10．(2014·石家莊一模)下列說法中正確的是()A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：非金屬元素原子可以組成離子化合物，如銨鹽；同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，但金屬性如果沒有同周期限制，ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如金屬性Ca>Na；同主族元素組成的化合物可能是離子化合物，如NaH；NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，D項正確。答案：D11．(2014·銀川一中月考)下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．離子化合物中不可能存在共價鍵D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：用反例法判斷。稀有氣體氦原子最外層有2個電子，位于0族，A選項錯誤；B選項，符合條件的物質(zhì)有CO2、MgCl2、BeF2等，注意“可能”兩字，B選項正確；氫氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，其中存在共價鍵，C選項錯誤；氯化鋁、氯化鈹?shù)冉饘僭嘏c非金屬元素形成的化合物，其固體熔點低，屬于共價化合物，D選項錯誤。答案：B12．(2014·青島一模)甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是()A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有－1價的元素解析：據(jù)題干所給條件可知：甲是H2S。選項A，該鹽可能是NaHS或Na2S，溶液顯堿性，但NaHS既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，A項錯。選項B，相對分子質(zhì)量為32的18電子的分子有SiH4、CH3OH、NH2NH2，但前兩個不含非極性鍵，所以B項錯。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，C項錯。選項D，H2S中元素的質(zhì)量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質(zhì)量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。答案：D二、非選擇題13．(2014·吉林防真)A、B、C、D四種物質(zhì)是由前10號元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的結(jié)構(gòu)圖(小球代表原子，短線代表共用電子對)及相互反應(yīng)的關(guān)系如下：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。解析：結(jié)合每個原子的最外層電子數(shù)分析可形成的共價鍵的數(shù)目，與題中所給圖示結(jié)合，可知D中形成三個共用電子對，應(yīng)為N2；前10號元素中兩種元素能形成4原子分子的是N和H，故A為NH3；C是由氫元素與某元素按原子個數(shù)比1：1形成的，則C為HF；可推得B為F2。答案：NH3F2HFN214．(2014·淄博期末)有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為·eq\o(A,\s\up6(·),\s\do4(·))·，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A．______，B.______，C.______，D.______。(2)D元素在周期表中屬第________周期第______族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：_______________________________________________________________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_____________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價化合物？如何證明？_________________________________________________________。解析：由A的電子式可知，A為碳或硅，又因為原子序數(shù)依次增大且小于18，根據(jù)B的原子結(jié)構(gòu)可知B為氧，則A為碳；0.1molC可從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價金屬，故為鎂；根據(jù)D的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。答案：(1)碳氧鎂鋁(2)三ⅢA(4)O=C=O(5)B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物。證明方法為：驗證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物15．(2014·鎮(zhèn)江模擬)一種常用融雪劑的主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)下列說法正確的是________。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是________________________________。解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖可推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因為Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則Z、W是C或S，Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，A錯誤，B正確；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯誤，Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，離子半徑小，D錯誤。(4)XY2為CaCl2，其電子式為H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯誤。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵16．(2014·長春月考)(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：________；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：________。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式________。解析：1：2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結(jié)合XY2中含有38個電子條件可推