元素周期律說課稿 人教版

元素周期律說課稿人教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自人教版《高中化學(xué)》第二章第三節(jié)“元素周期律”。本節(jié)內(nèi)容主要包括以下幾個部分：

1.元素周期律的發(fā)現(xiàn)：介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的過程，使學(xué)生了解元素周期律的歷史背景。

2.元素周期律的表述：講解元素周期律的基本內(nèi)容，包括原子序數(shù)、原子半徑、化合價等周期性變化規(guī)律。

3.周期表的結(jié)構(gòu)：介紹周期表的橫行（周期）和縱列（族），使學(xué)生掌握周期表的基本構(gòu)成。

4.周期表的應(yīng)用：講解周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的應(yīng)用，如預(yù)測元素性質(zhì)、判斷化合物類型等。

5.實踐探究：通過實驗和練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會運用元素周期律分析和解決實際問題。

在教學(xué)過程中，要注重理論聯(lián)系實際，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、分析、歸納等方法，深入理解元素周期律的內(nèi)涵，提高學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。二、核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要包括以下幾個方面：

1.科學(xué)探究：通過實驗和觀察，培養(yǎng)學(xué)生的實證意識和實驗?zāi)芰?，使其能夠運用科學(xué)方法研究元素性質(zhì)的規(guī)律。

2.證據(jù)推理：引導(dǎo)學(xué)生觀察周期表，發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維和推理能力。

3.模型認知：使學(xué)生能夠理解并構(gòu)建元素周期律的模型，認識周期表的結(jié)構(gòu)，提高學(xué)生的模型認知能力。

4.科學(xué)態(tài)度：通過介紹元素周期律的發(fā)現(xiàn)過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和價值觀，使其認識到科學(xué)研究的艱辛和重要性。

5.社會責任：使學(xué)生能夠?qū)⒃刂芷诼蓱?yīng)用于生產(chǎn)和生活，提高學(xué)生的社會責任感，培養(yǎng)其解決實際問題的能力。三、學(xué)情分析本節(jié)課的對象是高一年級的學(xué)生，他們已經(jīng)掌握了初中化學(xué)的基礎(chǔ)知識，對化學(xué)元素有一定的了解。但在元素周期律這一部分，他們可能存在以下問題：

1.知識層次：大部分學(xué)生對元素的基礎(chǔ)知識掌握較好，但對其周期性變化的規(guī)律理解不夠深入。他們對周期表的結(jié)構(gòu)和應(yīng)用可能存在模糊不清的情況。

2.能力層次：學(xué)生在實驗操作和觀察方面具備一定的能力，但分析問題和邏輯推理的能力有待提高。他們可能難以獨立發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，并對周期表進行深入應(yīng)用。

3.素質(zhì)層次：學(xué)生可能缺乏對科學(xué)研究的興趣和態(tài)度，對元素周期律的實際應(yīng)用價值認識不足。他們的社會責任感和解決實際問題的能力有待培養(yǎng)。

4.行為習(xí)慣：學(xué)生在課堂上的注意力集中程度不同，部分學(xué)生可能對理論知識的學(xué)習(xí)較為抵觸，更傾向于實驗操作。此外，部分學(xué)生可能在學(xué)習(xí)過程中缺乏主動思考和提問的習(xí)慣。

針對以上問題，教師在教學(xué)過程中應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生從實驗和觀察中發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，提高他們的分析問題和邏輯推理能力。同時，要激發(fā)學(xué)生對元素周期律的興趣，培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和社會責任感。此外，教師還需關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣，鼓勵他們主動思考和提問，提高課堂參與度。四、教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材，包括人教版《高中化學(xué)》第二章第三節(jié)“元素周期律”相關(guān)內(nèi)容。

2.輔助材料：準備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如元素周期表的演變歷史、周期表的結(jié)構(gòu)示意圖、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律實例等。

3.實驗器材：根據(jù)教學(xué)需要，準備涉及實驗所需的器材，如元素周期表的實驗?zāi)Ｐ?、化學(xué)試劑、實驗儀器等。確保實驗器材的完整性和安全性，提前進行實驗器材的檢查和準備工作。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實驗操作臺等。確保教室內(nèi)的設(shè)備正常運行，如多媒體設(shè)備、實驗儀器等。

5.網(wǎng)絡(luò)資源：提前準備好可能需要的網(wǎng)絡(luò)資源，如在線化學(xué)知識平臺、科研論文、教育論壇等，以便在教學(xué)中提供更多的信息和資源。

6.教學(xué)工具：準備教學(xué)所需的工具，如黑板、粉筆、投影儀、電腦等，確保教學(xué)過程中能夠順利進行。

7.學(xué)習(xí)任務(wù)單：為學(xué)生準備學(xué)習(xí)任務(wù)單，包括學(xué)習(xí)目標、學(xué)習(xí)內(nèi)容、思考問題等，幫助學(xué)生明確學(xué)習(xí)任務(wù)和目標。

8.反饋問卷：準備反饋問卷，用于收集學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)資源等方面的意見和建議，以便及時調(diào)整教學(xué)策略。

9.教學(xué)指導(dǎo)書：教師提前準備教學(xué)指導(dǎo)書，包括教學(xué)目標、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、教學(xué)步驟等，以確保教學(xué)過程的順利進行。

10.學(xué)生作業(yè)：為學(xué)生準備相關(guān)作業(yè)，包括練習(xí)題、實驗報告等，以便鞏固所學(xué)知識和技能。五、教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標：引起學(xué)生對元素周期律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道元素周期律是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于元素周期律的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受元素周期律的魅力或特點。

簡短介紹元素周期律的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.元素周期律基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標：讓學(xué)生了解元素周期律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解元素周期律的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹元素周期律的組成部分或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.元素周期律案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解元素周期律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的元素周期律案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解元素周期律的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用元素周期律解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與元素周期律相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學(xué)生的表達能力，同時加深全班對元素周期律的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)元素周期律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括元素周期律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)元素周期律在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用元素周期律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于元素周期律的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。六、知識點梳理1.元素周期律的定義：元素周期律是描述元素原子性質(zhì)（如原子半徑、電負性、化合價等）周期性變化的規(guī)律。

2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表。

3.周期表的結(jié)構(gòu)：周期表由橫行（周期）和縱列（族）組成。周期表中的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列，原子序數(shù)相同的元素位于同一周期，具有相似的電子排布。

4.元素周期律的表述：元素周期律主要包括原子序數(shù)、原子半徑、化合價、電負性等周期性變化的規(guī)律。

5.周期性變化的規(guī)律：

-原子序數(shù)：隨著原子序數(shù)的增加，元素的化學(xué)性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性的變化。

-原子半徑：原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而周期性變化，同一周期內(nèi)原子半徑逐漸減小，同一族內(nèi)原子半徑逐漸增大。

-化合價：元素的化合價呈現(xiàn)出周期性的變化，同一族元素的化合價相似，同一周期內(nèi)化合價逐漸增加。

-電負性：元素的電負性也呈現(xiàn)出周期性的變化，同一族元素的電負性相似，同一周期內(nèi)電負性逐漸增加。

6.周期表的應(yīng)用：

-預(yù)測元素性質(zhì)：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以預(yù)測元素的物理和化學(xué)性質(zhì)。

-判斷化合物類型：根據(jù)元素在周期表中的族別，可以判斷化合物的類型，如氧化物、酸、堿等。

-分析反應(yīng)規(guī)律：周期表可以幫助分析化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，如置換反應(yīng)、合成反應(yīng)等。

7.元素周期律的實踐探究：通過實驗和練習(xí)，可以驗證元素周期律的規(guī)律，并學(xué)會運用元素周期律分析和解決實際問題。七、教學(xué)反思與總結(jié)今天的課總的來說是成功的，學(xué)生們對元素周期律有了更深的理解。在導(dǎo)入環(huán)節(jié)，我通過提問和展示圖片的方式成功引起了學(xué)生的興趣。他們對于元素周期律的概念和重要性有了更清晰的認識。

在基礎(chǔ)知識講解部分，我盡量用簡潔明了的語言來闡述元素周期律的基本概念和組成部分。學(xué)生們對于元素周期律的表述和周期性變化的規(guī)律有了初步的理解。圖表和示意圖的使用幫助學(xué)生更好地把握周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。

在案例分析環(huán)節(jié)，我選擇了幾個典型的元素周期律案例進行分析。學(xué)生們通過這些案例深入了解了元素周期律的特性和重要性。他們學(xué)會了如何應(yīng)用元素周期律來分析和解決實際問題。小組討論的環(huán)節(jié)培養(yǎng)了學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。他們分成小組，選擇一個與元素周期律相關(guān)的主題進行深入討論。每個小組都展示了自己的討論成果，其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行了提問和點評，促進了互動交流。

在課堂展示與點評環(huán)節(jié)，學(xué)生們積極表達自己的觀點，鍛煉了他們的表達能力。教師對各組的亮點和不足進行了總結(jié)，提出了進一步的建議和改進方向。

在課堂小結(jié)環(huán)節(jié)，我回顧了本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)了元素周期律的重要性和意義。我鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用元素周期律。布置的課后作業(yè)讓學(xué)生通過撰寫短文或報告來鞏固學(xué)習(xí)效果。

然而，我也意識到教學(xué)中存在一些問題和不足。例如，在講解元素周期律的表述時，有些學(xué)生對于周期性變化的規(guī)律理解不夠深入。我需要在今后的教學(xué)中更加詳細地解釋和引導(dǎo)學(xué)生思考。此外，在小組討論環(huán)節(jié)，有些學(xué)生參與度不高，我需要更加引導(dǎo)他們主動參與和表達自己的觀點。

針對這些問題和不足，我提出了一些改進措施和建議。首先，我可以在講解元素周期律的表述時，通過更多的實例和練習(xí)來幫助學(xué)生深入理解周期性變化的規(guī)律。其次，在小組討論環(huán)節(jié)，我可以采取更多的互動方式，如小組競賽、角色扮演等，以提高學(xué)生的參與度。此外，我還可以給予學(xué)生更多的鼓勵和反饋，以增強他們的自信心和表達能力。八、課后作業(yè)1.請根據(jù)元素周期律，預(yù)測鋁（Al）和鐵（Fe）的化學(xué)性質(zhì)。

2.請描述鋅（Zn）和汞（Hg）的原子半徑大小關(guān)系，并解釋原因。

3.請解釋為什么同一周期內(nèi)元素的原子序數(shù)逐漸增加，而原子半徑逐漸減小。

4.請根據(jù)元素周期律，預(yù)測鉀（K）和鈣（Ca）的化合價類型。

5.請分析硫（S）和磷（P）的電負性大小關(guān)系，并解釋原因。

答案：

1.鋁（Al）和鐵（Fe）的化學(xué)性質(zhì)：鋁是金屬性較強的元素，與氧、氫等非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鋁化物。鐵（Fe）是金屬性中等的元素，與非金屬反應(yīng)生成鐵的氧化物和氫化物。

2.鋅（Zn）和汞（Hg）的原子半徑大小關(guān)系：鋅（Zn）的原子半徑小于汞（Hg）的原子半徑。原因是同一族元素從上到下原子半徑逐漸增大，而鋅和汞位于同一族的不同周期，汞所在周期原子半徑較大。

3.同一周期內(nèi)元素的原子序數(shù)逐漸增加，而原子半徑逐漸減小的原因是：隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)增多，電子排布更靠近原子核，因此原子半徑減小。

4.鉀（K）和鈣（Ca）的化合價類型：鉀（K）的化合價為+1，鈣（Ca）的化合價為+2。這是因為同一周期內(nèi)，從左到右，元素化合價逐漸升高。

5.硫（S）和磷（P）的電負性大小關(guān)系：硫（S）的電負性大于磷（P）的電負性。原因是同一族元素從上到下電負性逐漸減小，而硫和磷位于同一族的不同周期，磷所在周期電負性較小。板書設(shè)計①元素周期律的基本概念：原子序數(shù)、原子半徑、化合價、電負性等周期性變化的規(guī)律。

②周期表的結(jié)構(gòu)：周期表由橫行（周期）和縱列（族）組成，元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列。

③元素周期律的應(yīng)用：預(yù)測元素性質(zhì)、判斷化合物類型、分析反應(yīng)規(guī)律等。

在設(shè)計板書時，可以采用以下藝術(shù)性和