山東省棗莊市薛城區(qū)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期月考試題

PAGEPAGE1高二化學(xué)月考試題(滿分:100分;時間:90分鐘)一、選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列關(guān)于能量變更的說法正確的是()A.“冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較,冰的能量高B.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變更的同時,伴隨著能量變更,其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時,也遵循能量守恒2.下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物C.HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ·mol-1D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-13.H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備,其工作原理如圖所示,下列敘述錯誤的是()A.M室發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+B.N室中:a%<b%C.b膜為陰膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸D.理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體4.由甲醇制備二甲醚,涉及如下反應(yīng):(i)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1;(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2。能量變更如圖所示:下列說法正確的是()A.ΔH1<ΔH2B.反應(yīng)(ii)為吸熱反應(yīng)C.C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH=-5.2kJ·mol-1D.若在容器中加入催化劑,則E2-E1將變小5.已知X、Y均為惰性電極,海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO4A.N是陰離子交換膜B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體C.X電極區(qū)有渾濁產(chǎn)生D.X電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O6.將如圖所示試驗裝置的K閉合(已知:鹽橋中裝有瓊脂凝膠,內(nèi)含KCl),下列推斷正確的是()A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動C.片刻后甲池中c(SO4D.片刻后可視察到濾紙b處變紅色7.金屬(M)—空氣電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.金屬M作電池負(fù)極B.電解質(zhì)是熔融的MOC.正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-D.電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O2M(OH)28.某溫度下，將0.10molH2(g)和0.10molI2(g)充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得[H2]＝0.0080mol·L－1。則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K為()A．1.0B．0.75C．0.5D．0.259.下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是(

)A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0

C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在肯定條件下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.肯定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0,ΔS>010.甲圖為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能,乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。關(guān)于甲、乙的說法正確的是()A.裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接B.裝置乙中a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑C.當(dāng)N極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,則有2NA個H+通過質(zhì)子交換膜D.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖(C6H12O6),則裝置甲中M極發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)11.將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨作電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時間t變更的曲線如圖所示,則下列說法正確的是()A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl--2e-Cl2↑、2H++2e-H2↑不行能同時發(fā)生B.電解至C點時,往電解質(zhì)溶液中加入適量CuCl2固體,即可使電解質(zhì)溶液復(fù)原至原來的濃度C.AB段表示電解過程中H+被還原,pH增大D.原混合溶液中KCl和CuSO4濃度之比恰好為2∶112.工業(yè)上,在肯定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)為CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)ΔH。已知幾種共價鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵C—HCCH—OC—CC—O鍵能/kJ·mol-1413615463348351下列說法錯誤的是()A.上述合成乙醇的反應(yīng)中原子利用率為100%B.相同時間段內(nèi),用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能,但碳碳單鍵更穩(wěn)定D.上述反應(yīng)式中,ΔH=+34kJ·mol-113.物質(zhì)A在肯定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖推斷下列關(guān)系錯誤的是()A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|14.如圖裝置(Ⅰ)為一種可充電電池的示意圖,其中的離子交換膜只允許K+通過,該電池放電、充電時的電池反應(yīng)為2K2S2+KI3K2S4+3KI。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖,當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X旁邊溶液先變紅。則閉合K時,下列說法不正確的是()A.K+從左到右通過離子交換膜B.電極A上發(fā)生的反應(yīng)為I3-+2e-3IC.電極Y上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑D.當(dāng)有0.1molK+通過離子交換膜時,X電極上產(chǎn)生1.12L氣體15．肯定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說法正確的是()A．x的值為2B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(11分)將V1mL1.0mol·L-1鹽酸和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合勻稱后測量并記錄溶液的溫度,試驗結(jié)果如圖所示,試驗中始終保持V1+V2=50。(1)下列敘述正確的是。

A.做該試驗時環(huán)境溫度為22℃B.該試驗表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.5mol/LD.該試驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。(2)中和熱的理論數(shù)值為57.3kJ·mol-1,下列操作可能使測得的數(shù)值偏小的是(填序號)。

①室溫低于10℃時進(jìn)行試驗②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中④試驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒在做測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱試驗時，應(yīng)運用儀器的正確組合是()①天平②量筒③燒杯④滴定管⑤溫度計⑥試管⑦酒精燈A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部(3)若含有8.0gNaOH的稀溶液與稍過量的1L0.21mol·L-1的鹽酸反應(yīng)放出11.46kJ的熱量,則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為(填字母)。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B.NaOH(s)+HCl(l)NaCl(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ·mol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1（4）如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變更示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__。17．(6分)煤化工中常需探討不同溫度下的平衡常數(shù)、產(chǎn)率及不同投料比對反應(yīng)方向的影響等問題。已知反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變更如表所示：溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題。(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。(2)在相同條件下，為增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)應(yīng)在________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。(3)在830℃時發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量將各物質(zhì)投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)有________(填序號)。選項ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol523218.(9分)以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下:已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1323kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1(1)反應(yīng)室Ⅱ中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=。

(2)以反應(yīng)室Ⅰ出來的CO和H2為燃料,肯定比例Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如圖所示。①該電池的正極反應(yīng)式為。

②若電路中流過4mol電子,則理論上消耗CO和H2的總體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

19.(22分)(1)2004年美國圣路易斯高校研制了一種新型乙醇電池,該電池采納磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,電池示意圖如下所示:①極(填“a”或“b”)為電池的正極,電池工作時電子的流向為(填“a→b”或“b→a”)。

②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:。

(2)圖中X為電源,Y為浸透滴有酚酞試液的飽和食鹽水的濾紙,濾紙中心滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中心的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,濾紙上c點旁邊會變色。

②電解一段時間后,Z產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時Z中溶液的體積為500mL,假設(shè)溶液中還有AgNO3存在,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量是,需加入g的(填化學(xué)式)可使溶液復(fù)原。

(3)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技親密相關(guān)。請回答下列問題:①銀制器皿久置表面變黑是因為表面生成了Ag2S,該現(xiàn)象屬于腐蝕。

②在如圖1所示的原電池裝置中,負(fù)極的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)為,當(dāng)電路中通過0.1mole-時,交換膜左側(cè)溶液中離子削減的物質(zhì)的量為。

圖120.(12分)裝置如圖所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F極旁邊呈紅色。請回答:(1)B極是電源的極,C極的電極反應(yīng)式為,一段時間后丁中X極旁邊的顏色漸漸(填“變深”或“變淺”)。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)當(dāng)是(填“銅”或“銀”),電鍍液是溶液。常溫下,當(dāng)乙中溶液的c（OH-）為0.1mol/L時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為g,甲中溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅,已知電鍍前兩電極質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕?洗凈、烘干、稱量,發(fā)覺二者質(zhì)量相差5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為mol。

高二化學(xué)單元檢測（一）姓名姓名班級考號。16.(1)(2)(3)，（4）。17（1）(2)（3）。18.(1)(2)①。②。19.(1)①②。(2)①。②。(3)①②；。20(1)。(2)。(3)。(4)。高二化學(xué)單元檢測（一）答案1.D2.B3.D4.A5.D6.A7.B8.D9.B10.D11.A12.D13.B14.BD15.AC16.答案(1)BC(2)①②③④B(3)D（4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-117答案（1）(2)低溫（3）BC18.答案(1)-211kJ·mol-1(2)①O2+4e-+2CO22CO3219.答案(1)①ba→b②C2H5OH-12e-+3H2O12H++2CO2↑(2)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑紅②0.05mol5.8Ag2O(3)①化學(xué)②Ag-e-+Cl-AgCl從左向右2Ag+Cl22AgCl0.2mol③XNO-3e-+2H2ONO3-+4H+NH3或NH3·H2O20.答案(1)負(fù)4OH--4e-O2↑+2H2O變淺(2)1∶2∶2∶2(3)銅AgNO35.4變小(4)0.08答案1.D等量的水和冰相比較,冰的能量低,A錯誤;發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變更有多種形式,可以表現(xiàn)為熱能,還可以表現(xiàn)為光能等,B錯誤;ΔH>0,說明反應(yīng)吸熱,石墨的能量較低,能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定,故石墨更穩(wěn)定,C錯誤;化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時,也遵循能量守恒,D正確。2.B當(dāng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量時,反應(yīng)吸熱,故A錯誤,B正確;依據(jù)熱化學(xué)方程式HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=+92.3kJ·mol-1可知HCl(g)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯誤;反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng),將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成的NH3(g)小于1.0mol,放熱19.3kJ,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1,故D錯誤。3.DM室為陽極室,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O-4e-O2↑+4H+,A正確;N室為陰極室,溶液中水電離出的H+得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成H2,促進(jìn)水的電離,溶液中OH-濃度增大,則a%<b%,B正確;M室中的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室中的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3BO3和H2O,則b膜為陰膜,C正確;M、N室電極反應(yīng)分別為2H2O-4e-O2↑+4H+、2H2O+2e-H2↑+2OH-,M室生成1molH+、N室生成0.5molH2,H++B(OH)4-H3BO3+H2O,則理論上每生成1mol產(chǎn)品,陰極室生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L,D錯誤。4.A依據(jù)題圖可知,ΔH1=-29.1kJ·mol-1,ΔH2=-23.9kJ·mol-1,則ΔH1<ΔH2,故A項正確;ΔH2<0,即反應(yīng)(ii)為放熱反應(yīng),故B項錯誤;依據(jù)蓋斯定律可知,反應(yīng)(ii)-反應(yīng)(i)可得反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)CH3OCH3(g)ΔH,則ΔH=ΔH2-ΔH1=-23.9kJ·mol-1-(-29.1kJ·mol-1)=+5.2kJ·mol-1,故C項錯誤;若在容器中加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,但不會變更反應(yīng)焓變,則E2-E1不變,故D項錯誤。5.D隔膜N靠近陽極,陽極上是陰離子放電,所以隔膜N是陰離子交換膜,故A正確;通電后Y電極為陽極,陽極的電極反應(yīng)為2Cl--2e-Cl2↑,故B正確;通電后X電極為陰極,陰極上是氫離子得到電子生成氫氣,導(dǎo)致陰極區(qū)氫氧根離子濃度增大,OH-與Ca2+、Mg2+形成沉淀,故C正確;X電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑或2H2O+2e-H2↑+2OH-,故D錯誤。6.A該原電池中Zn作負(fù)極,Cu作正極,Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;電子流向是從負(fù)極流到正極,但a→b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電,是離子導(dǎo)電,電子不能通過溶液,故B錯誤;甲池中硫酸根離子濃度基本保持不變,故C錯誤;濾紙a處是氫離子放電,b處是氫氧根離子放電,b處氫離子濃度增大,故D錯誤。7.B依據(jù)題圖可知,金屬M為負(fù)極,通入空氣的電極為正極。金屬M作電池負(fù)極,故A正確;由題圖可知,電解質(zhì)是M(OH)2,故B錯誤;正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O4OH-,故C正確;負(fù)極M失去電子生成M2+,結(jié)合C的分析可知,電池總反應(yīng)為2M+O2+2H2O2M(OH)2,故D正確。8.D9.B10.D由題圖可知,甲為原電池,X為負(fù)極、Y為正極,乙是用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器,則a為陰極,陰極上生成氫氣和NaOH,b為陽極,陽極上生成Cl2,有利于Cl2與NaOH反應(yīng)。A項,b為電解池陽極,應(yīng)與電池正極(Y極)連接,錯誤;B項,a為陰極,電極反應(yīng)式為2H2O+2e-2OH-+H2↑,b為陽極,電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,錯誤;C項,N電極上氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O,則當(dāng)N電極消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(即0.25mol)時,消耗1mol氫離子,則有NA個H+通過質(zhì)子交換膜,錯誤;D項,若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖,則裝置甲中M極上C6H12O6失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成二氧化碳,電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+,正確。11.A依據(jù)題圖可知整個電解過程分為三個過程。第一個過程相當(dāng)于電解CuCl2溶液,CuCl2水解溶液呈酸性,隨著電解的進(jìn)行,濃度減小,酸性減弱,pH增大,C項錯誤;若原混合溶液中KCl和CuSO4濃度之比恰好為2∶1,則達(dá)B點時CuCl2消耗完,接著只電解水,則與題圖不符,D項錯誤;依據(jù)BC段溶液的pH明顯下降,說明B點時Cl-已消耗完,而Cu2+過量,接著電解,水量削減,由此可推斷B項錯誤;綜上分析可知A項正確。12.D乙烯水化法制乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng),反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物,原子利用率為100%,A正確;各反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù)相同,所以相同時間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等,B正確;由題中數(shù)據(jù)可知,碳碳雙鍵中有一條鍵的鍵能小于碳碳單鍵,所以碳碳單鍵比碳碳雙鍵更穩(wěn)定,C正確;上述反應(yīng)式中,ΔH=615kJ·mol-1+4×413kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1-348kJ·mol-1-5×413kJ·mol-1-463kJ·mol-1-351kJ·mol-1=-34kJ·mol-1,D錯誤。13.B【解析】A項，F(xiàn)→A，ΔH＝ΔH6，則A→F，ΔH＝－ΔH6，正確；B項，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6應(yīng)是A→A的過程，在此過程中沒有能量變更，ΔH＝0，錯誤；C項，F(xiàn)→C的ΔH′＝ΔH6＋ΔH1＋ΔH2，則C→F的ΔH＝－(ΔH6＋ΔH1＋ΔH2)，正確；D項，A→D的ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D→A的ΔH′＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6，二者的肯定值相等，符號相反，正確。14.BD當(dāng)閉合開關(guān)K時,電極X旁邊溶液先變紅,即電極X旁邊有氫氧根離子生成,所以H+在X極上得電子析出氫氣,X極是陰極,Y極是陽極。與陰極連接的是原電池的負(fù)極,所以A極是負(fù)極,B極是正極。閉合K時,依據(jù)原電池工作原理可知,陽離子移向正極,則K+從左到右通過離子交換膜,A正確;閉合K時,A是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2S22--2e-S42-,B錯誤;閉合K時,Y極是陽極,溶液中的氯離子在陽極上放電生成氯氣,所以電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑,C正確;閉合K時,當(dāng)有0.1molK15.AC16.答案(1)BC(2)①②③④B(3)D（4）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1解析(1)試驗時環(huán)境的溫度應(yīng)為酸、堿未混合之前的溫度,故A錯誤;發(fā)生中和反應(yīng),溶液溫度上升,表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能,故B正確;由題圖可知,恰好反應(yīng)時參與反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL,由V1+V2=50可知,消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL,氫氧化鈉的濃度是1.5mol/L,故C正確;由題給試驗只能得出該反應(yīng)放熱,其他有水生成的反應(yīng)不肯定放熱,如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng),故D錯誤。(2)①室溫低于10℃時進(jìn)行試驗,散失熱量太快,試驗結(jié)果的數(shù)值偏小,正確;②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù),導(dǎo)致量取的NaOH溶液的體積偏大,試驗結(jié)果的數(shù)值偏小,正確;③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,散失熱量,試驗結(jié)果的數(shù)值偏小,正確;④試驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,散失熱量,試驗結(jié)果的數(shù)值偏小,正確。(3)在表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,除了酸、堿溶液都必需是稀溶液外,生成物H2O的化學(xué)計量數(shù)必需是“1”。中和反應(yīng)都是放熱的,ΔH<0。表示中和熱的熱化學(xué)方程式中,除了“H2O”后要標(biāo)注“(l)”外,其他可溶性物質(zhì)后都標(biāo)“(aq)”。17答案（1）(2)低溫（3）BC18.答案(1)-211kJ·mol-1(2)①O2+4e-+2CO22CO32解析(1)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1①,CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1323kJ·mol-1②,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1③,依據(jù)蓋斯定律,將①+2×③-②得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),ΔH=(-566kJ·mol-1)+2×(-484kJ·mol-1)-(-1323kJ·mol-1)=-211kJ·mol-1。(2)該燃料電池中,正極的電極反應(yīng)為O2+4e-+2CO22CO32-,1molCO完全轉(zhuǎn)化為CO2失去2mol電子,1molH2完全轉(zhuǎn)化為H19.答案(1)①ba→b②C2H5OH-12e-+3H2O12H++2CO2↑(2)①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑紅②0.05mol5.8Ag2O(3)①化學(xué)②Ag-e-+Cl-AgCl從左向右2Ag+Cl22AgCl0.2mol③XNO-3e-+2H2ONO3-+4H+NH3或NH3·H2O解析(1)在燃料電池中,燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng),電流在電路中從正極流向負(fù)極。(2)紫紅色斑為MnO4-呈現(xiàn)的顏色,MnO4-向d端擴(kuò)散,依據(jù)陰離子向陽極移動的原理,可知d端為陽極,b為正極,a為負(fù)極,c為陰極。①電解NaCl溶液時,陰極上是H2O電離出的H+放電,溶液中OH-濃度增大,故陰極旁邊堿性增加,c點旁邊會變紅色。②電解AgNO3溶液時,Pt為陽極,溶液中的OH-放電:4OH--4e-O2↑+2H2O,當(dāng)有280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.0125mol的氣體生成時,轉(zhuǎn)移0.05mol電子,溶液中產(chǎn)生n(H+)=0.05mol,Ag為陰極,溶液中的Ag+(3)①Ag和O2、H2S反應(yīng)生成Ag2S,屬于化學(xué)腐蝕;②該原電池中,Ag作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極,負(fù)極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-AgCl;電解質(zhì)溶液中氫離子向正極方向移動,該原電池相當(dāng)