甘肅省蘭州市2020-2021學年高一化學下學期期末模擬考試試題

甘肅省蘭州市20202021學年高一化學下學期期末模擬考試試題一．選擇題（每小題只有一個正確答案）1．下列有關煤、石油、天然氣的說法正確的是（）A．石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴 B．煤經(jīng)過干餾可得到得到苯、甲苯等 C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 D．石油、煤、天然氣、沼氣都屬于化石燃料2．下列有關短周期元素的性質及其遞變規(guī)律錯誤的是（）A．ⅠA族與ⅦA族元素形成的一定是離子化合物 B．第3周期主族元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，元素非金屬性越弱 D．同周期金屬元素的化合價越高，其陽離子得電子能力越強3．在C（s）+CO2（g）＝2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（）①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A．①③④ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥4．近年來，我國政府強化了對稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國家的高度關注與不滿．所謂“稀土元素”是指鑭系元素及第5周期ⅢB族的釔（39Y），它們被稱為“工業(yè)味精”．它們在軍工生產(chǎn)、高科技領域中有極為重要的作用，下列有關“稀土元素”的說法正確的是（）A．它們均是金屬元素 B．它們的原子最外層均含有3個電子 C．它們的原子核外均有5個電子層 D．76Y、80Y中子數(shù)不同，化學性質不同5．DDT是人類合成得到的第一種有機農(nóng)藥，它的結構簡式如圖所示，有關它的說法正確的是（）A．它屬于芳香烴 B．1mol該物質能與6molH2加成 C．分子式為C14H8Cl5 D．分子中最多可能有27個原子共面6．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加NaOH固體②加H2O③滴入幾滴濃鹽酸④加入少量CuSO4固體⑤加NaCl溶液⑥?L﹣1的H2SO4⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧A．③④⑤ B．④⑥⑧ C．③⑥⑦ D．⑤⑦⑧7．下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是（）A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷 C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反應 D．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成；乙烯與水生成乙醇的反應8．關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．中和反應是吸熱反應 B．根據(jù)能量守恒定律，反應物總能量與生成物總能量一定相等 C．化學鍵斷裂放出能量 D．燃燒反應屬于放熱反應9．對于符號：H2和D2、35Cl和37Cl、1HO和2HO．下列有關說法正確的是（）A．1HO和2HO表示同一種水分子 B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質量數(shù) D．35Cl和37Cl互稱為同素異形體10．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質。在100kPa時，1mol石墨轉化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強下，下列結論正確的是（）A．金剛石與石墨之間的轉化是物理變化 B．石墨比金剛石穩(wěn)定 C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高 D．1mol石墨和1mol金剛石的總能量一樣多11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的原子半徑是所在周期中除稀有氣體元素外最大的，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng) B．Y、Z的最高價氧化物的水化物間可發(fā)生反應 C．W的氧化物對應的水化物一定為強酸 D．X位于元素周期表中第二周期ⅣA族12．下列敘述不正確的是（）A．只有化學鍵形成的變化不一定是化學變化 B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素 C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則兩元素的最高正價不一定相同 D．鋰（Li）能在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O213．下列關于苯的敘述正確的是（）A．反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合時分層并處于上層 B．反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是淡藍色火焰并帶有濃煙 C．反應③為取代反應，用酒精燈加熱控制溫度 D．反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應14．最近某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如下圖，甲裝置為甲醇﹣空氣燃料電池，乙裝置能將H2O和CO2轉化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。下列正確的是（）A．c口通入甲醇，b口通入空氣 B．Y極的電極反應式為6CO2+24H++24e﹣═C6H12O6+6H2OC．甲裝置中H+向M極移動，乙裝置中H+向Y極移動 D．理論上，每生成（標準狀況下）O2，必有4mol電子由N極流向X極15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.079mol/（L?s） C．反應的化學方程式為：X（g）+2Y（g）═Z（g）D．反應開始到10s時，Y的轉化率為39.5% 16．分子式為C5H12O的有機物，能與Na反應產(chǎn)生H2的同分異構體數(shù)目為（）A．5種 B．8種 C．7種 D．3種17．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H＝﹣?mol﹣1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（）A．氯化氫的轉化率不再改變 B．形成4molH﹣Cl鍵的同時形成2molH﹣O鍵 C．氣體的密度不再改變D．n（HCl）：n（O2）：n（Cl2）：n（H2O）＝4：1：2：218．下列有關物質性質的比較，結論正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O B．堿性：KOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2 C．熔點：Na＜Mg＜Al D．室溫下水溶性：NH3＞Cl2＞SO219．①丙烯、②乙烯、③苯、④甲苯（）四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面上的是（）A．②③ B．①②③ C．②③④ D．②④20．不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，其得到廣泛的應用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為18 B．1H216O和1H218O互稱同素異形體 C．13C和15N原子核內(nèi)的質子數(shù)相差2 D．2H+結合OH﹣的能力比1H+21．下列關于同分異構體（不含立體異構）的說法不正確的是（）A．CH2Cl2表示的物質無同分異構體，是純凈物 B．已知二氯丁烷的同分異構體有9種，則八氯丁烷的同分異構體有9種 C．碳原子數(shù)不超過10的所有烷烴中，一氯代物只有一種的烷烴共有4種 D．異戊烷和2﹣甲基丁烷互為同分異構體22．固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，下列有關說法中正確的是（）A．NH5是共價化合物 B． 1molNH5中含有5molN﹣H鍵C．NH5中含離子鍵、共價鍵 D．NH5與水反應產(chǎn)生兩種氣體，該反應體現(xiàn)了NH5的氧化性23．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能促進碳中和最直接有效的是（）A．大規(guī)模開采可燃冰作為新能源 B． 將重質油裂解為輕質油作為燃料C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染 D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇24．某原電池總反應的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為銅，負極為鐵，電解質溶液為FeCl3 B．正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為H2SO4C．正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2（SO4）3 D．正極為碳，負極為鎂，電解質溶液為Fe（NO3）3二．填空題25．已知下列數(shù)據(jù)：物質熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3乙醇﹣乙酸乙酸乙酯﹣某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥、蒸餾。最后得到純凈的乙酸乙酯。（1）反應中濃硫酸的作用是。（2）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：。（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是。（4）步驟②為防止加熱過程中液體暴沸，該采取什么措施。（5）欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用玻璃的儀器有；分離時，乙酸乙酯應從儀器（填“下口放”或“上口倒”）出。（6）通過分離后飽和碳酸鈉中有一定量的乙醇，擬用圖2回收乙醇，回收過程中應控制溫度是；找出圖2中的錯誤。26．X、Y、Z、W代表四種短周期元素，有關它們的部分結構信息及性質信息如表所示。元素部分結構信息部分性質信息XX的單質有雙原子分子構成X的氫化物水溶液呈堿性YY原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)得兩倍Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子有三個電子層含有Z元素的化合物的焰色反應呈黃色WW原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n為原子核外電子層數(shù)）W和Z能按1：1的原子個數(shù)比形成離子化合物請按要求回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置是。（2）X簡單氣態(tài)氫化物的分子式為。（用化學式表示）（3）X、Y、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是。（用化學式表示）（4）Z單質在W單質中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是。（5）寫出W的單質與二氧化硫的混合氣體通入水中所發(fā)生反應的離子方程式：。27．某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置如下圖．回答問題：（1）若電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：（2）若電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由，；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式．（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入極（填a或b，下同），電子從極流出．電池的負極反應方程式為：．28．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：（1）步驟①反應的離子方程式是。（2）步驟③反應的化學方程式是，從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是。A．FeCl2B．Na2SO3C．H2（3）步驟①中已獲得Br2，步驟③中又將Br2還原為Br﹣，步驟④又生成Br2，這樣做的目的為。（4已知海水中Br﹣含量為64mg/L，依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為L（忽略Cl229．A、B、C、D四種有機物在一定條件下的轉化關系如圖所示（部分反應條件已省略）。已知，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是?L﹣1，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物D有特殊的香味。試回答下列問題：（1）A的分子式為，丙烯酸分子結構中所含的官能團名稱是，丙烯分子中最多有個原子共平面。（2）丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應類型有。①中和反應②取代反應③加聚反應④加成反應A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④（3）寫出聚丙烯酸的結構簡式。（4）寫出丙烯酸與B反應的化學方程式。（5）下列有關說法正確的是（填編號）。a．可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和丙烯酸b．B→C的轉化是氧化反應c．D與丙烯酸乙酯互為同系物d．蒸餾能分離B和C的混合物。三．計算題30．已知由碳、氫、氧三種元素組成的有機物A?，F(xiàn)取A與氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重，堿石灰增重。計算表下列問題：（1）A中所含氫原子、碳原子的物質的量.（2）通過計算確定該有機物的分子式